2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元10_硫的单质及其化合物

单元10 硫的单质及其化合物
1. 学习水平
2. 具体要求
【10.1.1】硫的物理性质
☆说出硫的颜色、状态、溶解性：
纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），单质硫的熔点约为113~120☆，沸点为444.6☆。

☆在自然界的存在形态：
硫元素在地壳中的含量只有0.052%但是硫的分布很广，火山口有少量游离态和化合态。

【10.1.2】硫的化学性质：
☆描述硫与铁、铜、氢气、氧气的反应现象，书写相关的化学方程式 1、Fe+S ∆
−−→FeS （硫化亚铁，黑褐色）
2、2Cu+S ∆
−−→Cu 2S (硫化亚铜，黑色）
3、S+O 2−−−
→点燃
SO 2 硫在空气中燃烧，发出微弱的蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。

4、S+H 2∆
−−→H 2S
硫蒸气可以与氢气直接化合，但生成的硫化氢不稳定，受热也会分解。

☆辨析硫的氧化性与还原性
硫元素的化合价有-2，0，+4，+6 是—2 价。

单质硫是零价，处于中间价态，即有氧化性又有还原性。

在化学反应中硫元素化合价上升体现还原性，化合价下降体现氧化性。

【10.2.1】硫化氢的物理性质
☆说出硫化氢的颜色、状态、气味、水溶性 ☆说出硫化氢有毒
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气略大。

能溶于水，常温下1体积水可以溶解2.6体积的硫化氢。

【10.2.2】硫化氢的还原性
☆描述硫化氢与氧气、二氧化硫等反应的现象，书写有关的化学方程式
1、氧气充足时：2H 2S+3O 2−−−
→点燃
2H 2O+2SO 2 (发出淡蓝色的火焰） 2、氧气不充足：2H 2S+O 2−−−
→点燃
2H 2O+2S↓ （有浅黄色的固体生成） 3、SO 2+2H 2S→3S↓+2H 2O (浅黄色粉末和小水珠）
☆通过分析硫化氢中硫的化合价，推断硫化氢具有还原性
硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，处于元素的最低价，它能够失去电子变成游离态的单质硫或高价硫的化合物。

所以硫化氢具有还原性。

☆硫化氢受热分解
硫化氢的不稳定性，较高温度时分解成硫和氢气。

−−→H2+S
H2S∆
【10.3.1】二氧化硫的物理性质
☆说出二氧化硫的颜色、状态、气味、水溶性等：
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

常温常压下，1体积水约可溶解40体积的二氧化硫。

【10.3.2】二氧化硫的化学性质
☆通过分析二氧化硫中硫的化合价，推断二氧化硫的还原性和氧化性
硫元素最高价是+6 价，最低价是—2 价。

二氧化硫中的硫元素为+4 价，处于中间价态。

二氧化硫即有氧化性又有还原性。

☆解释二氧化硫属于酸性氧化物，书写二氧化硫与水、碱溶液等反应化学方程式
1、SO2+H2O→H2SO3
2、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
☆说出亚硫酸不是强酸
亚硫酸是一种弱酸，亚硫酸在水中不能完全电离，是弱电解质。

H2SO3H++HSO3-；HSO3-H++SO32-
☆描述二氧化硫的漂白性，说出用品红检验二氧化硫的方法
将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色；将褪色的品红溶液加热后又显红色。

二氧化硫的漂白性是它跟某些
有色物质结合生成了不稳定的无色物质，在加热时又恢复了原来的颜色。

【10.3.3】二氧化硫与酸雨的形成
☆复述酸雨的概念
酸雨是指pH小于5.6的天然降水（包括雨、雪、霜、雾等）。

在正常情况下，未污染的雨水的pH小于7大于5.6，这是溶解了二氧化碳的缘故。

☆解释二氧化硫形成酸雨的化学原理，书写相应的化学方程式
大气中的二氧化硫和氮氧化合物是形成酸雨的主要物质。

酸雨主要含有硫酸和硝酸，我国以硫酸为主。

燃烧含硫的煤和石油，生成二氧化硫及二氧化氮，经过一系列变化变成硫酸及硝酸随降水落到地面。

1、空气中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化成硫酸
SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2→2H2SO4
2、空气中少量的二氧化硫在催化剂（烟尘中的金属氧化物）左右下，被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水也形成硫酸。

2SO2+O22SO3；SO3+H2O→H2SO4
☆描述出自然界中硫循环的简单过程
含硫化合物燃烧硫---二氧化硫------导致酸雨
【10.4.1】浓硫酸的特性
☆说出浓硫酸的颜色、状态、溶解性：
纯硫酸是一种无色油状的液体，浓硫酸与水能与任意比例混合，同时产生大量的热。

☆说出硫酸具有沸点高的性质
浓硫酸是一种难挥发性的酸（沸点335.5°C）。

利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸。

☆识别浓硫酸的吸水性、脱水性，列举吸水性、脱水性的相关实例
1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂。

干燥时所用仪器为洗气瓶。

干燥时潮湿的气体由长导管通入，干燥的气体由短导管放出。

浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性的气体---NH3
浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性的气体---H2S、HI、HBr；
能用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO、CO2、SO2、N2、CH4、HCl、Cl2浓硫酸会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，所以浓硫酸使用后要把盖子盖紧。

2、浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将许多化合物中的氢和氧按原子个数2：1 的比例脱去，使这些有机物发生炭化。

如果人的皮肤沾上浓硫酸，就会被严重灼伤。

☆说出浓硫酸与铜、碳等发生反应，书写相关化学方程式，辨析其中硫的化合价变化
−−→CuSO4+SO2↑+2H2O其中浓硫酸中的硫元素化合价降低体现浓硫酸的强氧化性，1、2H2SO4浓+Cu∆
生成CuSO4，硫元素的化合价不变，体现浓硫酸的酸性。

−−→CO2↑+2SO2↑+2H2O 其中浓硫酸中的硫元素化合价降低体现浓硫酸的强氧化性。

2、C+2H2SO4浓+C∆
☆归纳浓硫酸的强氧化性
在常温或加热的条件下浓硫酸能与大多数的金属反应，同时也与不活泼的金属反应。

在加热的条件下浓硫酸还能与非金属反应。

在反应中硫元素的化合价下降生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性。

☆描述常温下铁与铝在浓硫酸中的钝化现象
在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。

这种现象称为“钝化”。

【10.4.2】硫酸和硫酸盐的用途
☆列举硫酸和常见硫酸盐在生活、生产中的实际应用
硫酸是最重要的化工原料之一。

硫酸主要用在化肥生产上，硫酸主要用来生产磷肥；在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂；硫酸还用来制备各种化工产品、药物、农药、染料、炸药和精炼石油，电镀除锈等。

硫酸钡BaSO4：重晶石是天然的矿石，它的主要成分是硫酸钡。

硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。

重晶石是
制造其他含钡化合物的原料。

纯净的硫酸钡在医疗上用作X 射线透视肠胃的内服药剂俗称“钡餐”。

硫酸钡还可做白色颜料。

石膏有生石膏（CaSO4∙2H2O）和熟石膏（2CaSO4∙H2O）：通常所指的石膏是指生石膏。

石膏固体加热后失去结晶水，变成熟石膏粉。

熟石膏粉跟适量水混合成糊状物，很快又凝结成石膏固体。

利用此性质，可制石膏模型、医疗上做石膏绷带。

石膏的主要用途制水泥，在水泥生产中用石膏来调节水泥的凝固时间。

胆矾CuSO4∙5H2O：胆矾是蓝色的晶体，在空气中稳定并不会风化。

加热时胆矾失去结晶水，变成白色粉末，白色的硫酸铜粉末遇水又变蓝色。

利用此性质无水硫酸铜可用于吸水或检验酒精中是否含有水。

胆矾可以和石灰乳配成杀虫的农药波尔多液。

明矾KAl(SO4)2∙12H2O：净水剂明矾的水溶液呈酸性，它跟水反应生成胶状氢氧化铝，可吸附水中悬浮的杂质并使之沉降，故明矾常用于净水剂。