分析化学(华东理工-川大)复习考试题
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学考研华东理工大(602分析化学)考研真题集
分析化学考研华东理工大（602分析化学）考研真题集一、华东理工大学602分析化学考研真题一、选择题（共20个，40分）比较基础，多为化学分析和仪器分析题目。
二、填空题（40分）多为仪器分析的概念和相应知识点填写，化学分析计算不多。
1、伏安分析法，极谱法的定义，极谱法定性定量原理，单极扫描极谱法灵敏度高的原因2、溶剂效应的，包括定义3、库仑分析法，写法拉第电解，该方法的关键4、加支持电解质的作用5、荧光定义6、原子吸收调制方式的作用7、对于速率理论，毛细管色谱的特点，根据分离对象写出不同类型的液相色谱，分别是分离阴离子混合物，大分子蛋白质8、关于数字运算的9、关于络合滴定中掩蔽剂10、关于沉淀条件的选择，好像是讲陈化的11、分光光度法参比液的选择，还有透射比吸光度的换算三、计算题（共3个，20分）包括氧化还原计算、电化学，用HCl对NaOH和Na2CO3混合滴定判定各组分的含量。
四、简答题（共6个，40分）1、写出两种氧化还原方法的原理，指示剂，酸度等。
2、写出质谱的方框图，并简要说明每部分作用。
3、从原理和用途上比较AES和AAS的异同点。
4、分离度R为什么是总分离效能指标？怎样进行提高？5、设计测定血液中Pb含量的方法，包括前处理、定性、定量分析等。
6、关于电位分析法中误差来源，温度和电动势测量误差分别是怎样影响测量结果的？五、综合解析题（1个，10分）给出红外、氢谱、碳谱数据，进行波谱解析。
二、武汉大学《分析化学》考研真题一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C ~~【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。
2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A ~~【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
四川大学分析化学考研复习题
13. 2 分 (2125) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是
________________。
14. 2 分 (5331) 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是________________。
样测量条件下测量吸光度,得到 pH1=4.50 时, A1= 0.180; pH2=5.10 时, A2= 0.360,求该指示剂的
理论变色点。
3. 10 分 (2256) 一种测定铜的方法得到的结果偏低 0.5mg,若用此法分析含铜约 5.0%的矿石,且要求由此
损失造成的相对误差小于 0.1%,那么试样最少应称多少克?
3. 2 分 (5115) 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据
得到的。
和通过
的方法
4. 2 分 (2724) 在含有酒石酸(A)和 KCN 的氨性缓冲液中以 EDTA 滴定 Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点
时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% , ____________
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ───────────────×100% , ____________
6. 2 分 (1064) 用 BaSO4 重 量 法 测 定 Na2SO4 试 剂 纯 度 时 , 若 沉 淀 吸 留 ( 包 藏 ) 了 Na2SO4, 测 定 结 果
最新分析化学考试题库-有答案
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（ ×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（ ×）
12、相对平均偏差、 样本标准偏差、 总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。 （ × ）
13 ． 增 加 测 定 次 数 可 以 提 高 分 析 结 果 的 准 确 度 。（ × ） 14 ． 用 20ml 移 液 管 移 取 NaOH 溶 液 ， 体 积 数 记 为 20ml 。（ × ） 15 ． 按 照 测 定 原 理 ， 分 析 化 学 常 分 为 化 学 分 析 和 仪 器 分 析 两 大 类 。 ( √ )
17. 在 称 准 到 0.1mg 的 分 析 天 平 上 ， 称 得 0.35g K 2 Cr 2 O7 ， 应 记 0.3500 g 。 18. 在 化 学 分 析 法 中 ， 被 分 析 的 物 质 称 为 试 样 ， 与 试 样 发 生 化 学 反 应 的 物 质 称为 试剂 。
19 ． 用 酸 碱 滴 定 法 测 定 醋 酸 的 含 量 ， 属 于 化 学 分 析 。
2. 水中 Cl -含量经 6 次测定， 其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为 95%时， 平均值的
置信区间是多少 ppm？（ t 0.95,5 =2.57 ） 3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分， 结果如下：0.749 、0.749 、0.751 、0.747 、0.752%。 计算其平均值和标准偏差。 4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定 5 次的结果： 4.74 、4.79 、4.79 、4.80 、4.82%。计算
1、 NaOH 易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制 NaOH 标准溶液。
2 ． 每 毫 升 NaOH 标 准 溶 液 恰 好 与 0.003682g HCl 反 应 ， 则 NaOH 的 浓 度
分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后答案1
《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27 第二章 误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀; (5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（５）随机误差；（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解:%15.39)%318.3915.3912.39=++=（甲x%04.0%100*%16.39%16.39%15.39-=-=甲Er %03.0%13)15.3918.39()15.3915.39()15.3912.39(222=--+-+-=甲s 同理可知:%24.39=乙x ; %20.0=乙Er ; %05.0=乙s由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间.解:%41.20=x%02.0%13)41.2043.20()41.2041.20()41.2039.20(222=--+-+-=s查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此: μ=（%05.0%41.20)3%02.0303.4%41.20±=⨯±5. 用Q 检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2)6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416 可疑值为:6.222 92.0222.6416.6222.6400.6=--=计算Q查表n=4, Q 0.90= 0.76 因Q 计算>Q 0.90故6.222应舍去6. 测定试样中P 2O 5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38用Grubbs 法及Q 检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d 、标准偏差s 和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
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第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。
分析化学单元测试题(华东理工川大)
分析化学单元测试题第一部分：酸碱滴定法一、填空题1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO45. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
6．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0, V2=0时，为。
（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
答案：1. 2 。
2. 偏高；无影响。
3. 9.24；10.87。
4. [H+]+〔HCO3-〕+2〔H2CO3〕= [ OH - ]+ [NH3—][H+]+[H3PO4] = [ OH - ]+ [NH3]+ [HPO42-]+2[PO43-]——5. 8.7~5.3 。
6.NaOH ， NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ；B. NH3 - NH2- ；C. HNO3 - NO3- ；D. H2SO4 -SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H 2C 2O 4，C 2O 42-B.H 3PO 4，PO 43-C.HA C ，A C -D.HCOOH ，HCOO -3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A. H 2CO 3 - CO 32 - ； B. H 3O + OH - ； C. HPO 42 - - PO 43 - ； D. NH 3 CH 2COOH - NH 2CH 2COO–4.浓度为c （mol · L - 1）的NaNO 3溶液的质子平衡方程是（ ） A. [H +] = [ OH - ] ; B . [ Na + ] = [ NO 3-] = c ;C. [H +] = [Na + ] = [ NO 3- ] + [ OH - ] ; D . [Na + ] + [ NO 3- ] = c5.已知0.10 mol · L - 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol · L - 1共轭碱NaB 溶液的pH 是（ ）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.56. 下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 47. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )A 中性B 碱性C 酸性D 不能确定其酸碱性 8. 在水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 ( )A K a ·K b =1B K a ·K b =K wC K a /K b =K wD K b /K a =K w9. 下面做法中不能检查系统误差的是 （ ）A 空白试验B 平行测定C 对照试验D 回收试验10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp 为 ( )A 1.6×10-5B 8.0×10-6C 2.0×10-6D 4.0×10-6 答案 [1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D]三、计算题1、计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol ·L -1ClCH 2COOH （氯乙酸）；（2）0.10 mol ·L -1六次甲基四胺(CH 2)6N 4；（3）0.10 mol ·L -1 Na 2S;解：（1）0.10mol ·L -1 ClCH 2COOH ，a p 2.86K = 2.86 1.00a w2.861.863a 1.001010201010 2.51010K c K K c ------⋅=⨯>==>⨯ ∴应用近似式：解一元二方程：[H ]+=2a a [H ][H ]0K K c +++-=mol/L 101.1]H [2-+⨯= pH=1.96（2）0.10mol ·L -1 (CH 2)6N 4 p K b =8.878.879.87b w 100.101020K c K --=⨯=>8.877.873b 1010 2.5100.10K c ---==<⨯ ∴可用最简式4.94[OH ]10--===pH=p K w -pOH=14.00-4.94=9.06（3）0.10mol ·L -1 Na 2Sp K a17.05 p K b1 1.08 p K a2 12.92 p K b2 6.95先按一元弱碱处理，1 1.080.083b /10/0.1010 2.510K c ---==>⨯∴用近似式， [OH ]-=解一元二次方程得，23.110]OH [--=，pH=12.77此时， 2 6.95b 5.421.232210101[OH ]10K ----⨯==<< 因此，按一元弱碱处理合理。
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分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。
则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。
5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。
3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。
（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。
7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。
&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。
分析化学试题及参考答案
一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0918)0918反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ϕ(A)+ϕ(B)]/2 (B) [2ϕ(A)+ 3ϕ(B)]/5(C) [3ϕ(A)+ 2ϕ(B)]/5 (D) 6[ϕ(A) -ϕ(B)]/0.0592. 2 分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]3. 2 分(0901)0901对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(ϕ') 等于--------------------------------------( )(A)ϕ+ 0059.lgnaaOxRed(B)ϕ+ 0059.lgnccOxRed(C)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅4. 2 分(2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性(B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差(D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分(5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
(完整word版)分析化学复习题附参考标准标准答案
《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正地砝码引起_______；用部分风化地H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
b5E2R。
2。
用碘量法测定铜地含量时，为了减少CuI对I2地吸附，常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2地________沉淀。
p1Ean。
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L地金属离子M和N时,若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子(△pM=0。
2，TE ≤ 0。
3％）应满足lg K∆≥______________________。
DXDiT。
4.某三元酸地电离常数分别是K a1= 1×10—2，K a2= 1×10-6,K a3= 1×10—12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定RTCrp。
5.滴定误差地大小说明结果地程度，这与化学反应地完全程度有关，也与指示剂地有关.6。
Fe3+/Fe2+电对地电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。
7。
某酸碱指示剂HIn地变色范围为5.8至7.8，其p K a=; 在pH=6时络合指示剂与Zn2+地络合物地条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时地p[Zn］=。
5PCzV.8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
jLBHr。
9。
下列4次测定地结果为:27.37％、27.47%、27。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
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分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述（）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（30分）1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析；按测定原理可分为____________分析和____________分析。
2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。
3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。
5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。
6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。
7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。
8．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY ′与KMY的关系式为____________________________________。
9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。
12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。
三．计算题：（40分）1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
（5分）2．称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。
已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。
（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。
（12分）4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。
过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知）（8分）5．测定肥皂中氯化钠的含量。
称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NHSCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。
已知4氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。
（10分）分析化学试题答案（B卷）一．选择题（30分）1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A 10.C11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一．填空（30分）1．定性、定量、化学、仪器2．常量，1%3．0.1；0.24．移液管、滴定管、容量瓶5．8.26～10.266．3.1～4.4；红；黄；橙7．乙二胺四乙酸，七8．条件稳定常数，副反应，lg KMY ′=lg KMY-lgαY(H)9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～612．0.010 mol•L-1三．计算题（共40分）1. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5分）T= 8.204×10-4g/mL （3分）EDTA/ZnO（4分）4. 77.36% （8分）5.ω(NaCl)=0.155%（10分）。