基础化学》课程作业

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第一学期课程作业

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《基础化学》课程作业

一、单项选择题

1. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( )

A. 0.5mol/L MgCl2

B. 1.0mol/L NaCl

C. 1.0mol/L 蔗糖溶液

D. 2.0mol/L CaCl2

2．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( )

A. CO32-

B. HCl

C. NH4+

D. HCO3-

3.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（）

A. 6.79

B. 11.84 D.1.0

4. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( )

A. 7

B. 1

C. 13

D. 11

5．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( )

A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等

6. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( )

A. 1mol/L MgSO4

B. 2mol/L BaCl2

C. NaCl

D. 1mol/L Ba(NO3)2

7．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( )

A. 0.2mol/L Na2CO3 和0.2mol/L NaHCO3

B. 0.1mol/L H3PO4 和0.15mol/L NaOH

C. 0.2mol/L H3PO4 和0.1mol/L NaOH

D. 0.2mol/L NH3 和0.2mol/L HCl

8. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )

A. 12.0

B. 7.21

C. 6.23

D. 5.38

9、从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（?12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0 ( )

A、6-8

B、5-7

C、7-9

D、4-6

10. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )

A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25

11．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ?0=1.51V，此时H＋浓度由

A．上升0．38V B．上升0．047V C．下降0．38V D．下降0．047V

12．原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是( )

1A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性

13．在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是( )

A．＋1 和4 B．＋3 和6 C．＋3 和4 D．＋1 和6

14、.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是( )

A.挥发性物质

B.电解质

C.非挥发性物质

D.气体物质

15.下列数据，有效数据是三位的是( )

A、2.88g

B、4.009g

C、pH = 2.12

D、0.01%

16.判断下列说法，何者是正确的( )

A.化学平衡是一种动态平衡

B.反应速率和反应物的本性无关

C.平衡时各反应物、生成物的浓度相等

D.平衡时，延长时间，产物的浓度会增加

17、下列各组物质具有缓冲作用的是( )

A、水和硫酸

B、醋酸和醋酸钠

C、硫酸和硫酸钠 D 、水和氨水

18、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为( )

A.H2O、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+

B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2O

C.Cl-、NH3、HCO-3、NaOH

D.H2CO3、CO2-3、H2O、HS-

19、BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol?L-1，其溶度积KSP为( )

A、1.2×10-5

B、1×10-6

C、1.7×10-4

D、1.6×10-8

20．下列水溶液蒸气压最高的是( )

A. 0.1mol/L NaCl

B. 0.1mol/L H2SO4

C. 0.1mol/L 葡萄糖

D. 0.1mol/L CaCl2

21、已知下列标准电极电位：还原性最强的是（）

φΘ（Zn2+/Zn）= -0.7618V φΘ(Ag+/Ag) = 1.066V

Φθ(H+/H2) = 0.0000V φΘ(I2/I-) = 0.5355V

A、Zn

B、I2

C、H2

D、Ag

22、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是( )

A．进行电子重排B．增加配对的电子数

C．增加成键能力D．保持共价键的方向性

23.以铁铵钒为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( )

A.酸性

B.中性

C.碱性

D.弱碱性

24.熔化时只破坏色散力的是( )

A.NaCl(s)

B.冰

C.干冰

D.SiO2

25.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )

A.一般螯合物比较稳定

B.螯合作用的结果，将使配合物成环

C.起螯合作用的配体称为螯合剂

D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物

26.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )

A.Mg2+含量

B.Ca2+含量

C.Ca2+和Mg2+总量

D.Fe3+和Al3+总量

27.在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是( )

A．＋1 和4 B．＋3 和6 C．＋3 和4 D．＋1 和6

28.人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是( )

A．0．49 mol ? L－1 B．4．9×10－2 mol ? L－1

C．4．9×10－3 mol ? L－1 D．4．9×10－3 mmol ?ml－1

29回收CuSO4母液中所含的Cu，最好选用下列试剂中的( )

A.NH3?H2O

B.NaOH

C.Fe屑

D.H2S

30. 正反应速率等于逆反应速率标志着（A ）

A．化学反应达到平衡B．反应进行完全

C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度

二、填空题

1.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定Cl-的含量，应在________或________溶液中进行。(指酸碱性)

2.在He、Ne、Ar、Kr、Xe分子之间只存在着________力。它们的沸点高低顺序为________。

3.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，若加入一定量的，生成后，因酸性大为增强，则可滴定了。

4.根据酸碱质子理论，H2PO-4是________，它的共轭酸是________，它的共轭碱是________。

5.国际单位共有________个基本单位，________个导出单位。