2019-2020学年度第一学期广东东莞松山湖学校期中考试卷高一化学卷
2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
第1页 共3页 2019-2020年高一化学期中考试试题（附答案）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55第 一 卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥ 2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A . ①③⑤B . ①②⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol •L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A ．50mL 1.5 mol •L ―1的KCl 溶液B ．50mL 0.5 mol •L ―1的FeCl 2溶液C ．100mL 1 mol •L ―1的MgCl 2溶液D ．450mL 0.5 mol •L ―1的NaCl 溶液4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气泡生成C ．溶液底部有红色物质生成D ．溶液变浑浊7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷
高一化学第一学期期中考试试卷（新课标·苏教版）说明：1．考试形式：闭卷 试题共五大题27小题，分值：100分，考试时限：100min ；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He ：4 Na:23 Mn ：55 C:12O:16 S:32 Cl:35.57．下列物质与其用途相符合的是①KAl(SO 4)2－做净水剂 ②AgBr —制胶卷，感光纸 ③Na 、K 合金—快中子反应堆热交换剂 ④AgI —人工降雨 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部8．固体可以分为晶体和非晶体，后者没有固定熔点。
下列固体中，没有固定熔点的是A ．氢氧化钠B ．玻璃C ．冰D ．钠9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C ．1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤11．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氟原子的核外电子分2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷 密 封 线氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）（35±15）mg/kg （以I 计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是12．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol OH－的质量是17 g/molC．NaOH的摩尔质量为40 gD．1mol普通H2O中含有8mol中子13．下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉未B．汽油、酒精、四氯化碳C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．食盐、生石灰、硝酸铵14．在下述各种分离方法中，适用于对微量物质分离的是A．蒸馏法B．过滤法C．纸上层析法D．萃取法15．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示属于纯净物单质的是A．B．C．D．16．钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
广东省东莞市高一上学期期中化学试卷
广东省东莞市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列行为不符合实验安全要求的是（）A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B . 点燃氢气前，先进行验纯操作C . 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列仪器对应名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 冷凝管C . 蒸发皿D . 分液漏斗3. （2分） (2017高三上·昆明月考) 下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是（）A . 米B . 千克C . 摩尔D . 厘米4. （2分） (2016高三下·即墨月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：36. （2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是8. （2分）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液9. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . CO2B . H2C . Na2SO4D . Cu10. （2分）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是（）A . 若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B . 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若将17g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为32gD . 若甲为酒精，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应12. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列电离方程式错误的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . NaHSO4═H++Na++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . NaHCO3═H++Na++CO32﹣13. （2分） (2017高一上·临沂期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C . FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣， SO42﹣D . 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣14. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质15. （2分） (2015高一上·莆田月考) 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A . Cl2→Cl﹣B . Cl﹣→Cl2C . Cu2+→CuD . CO →CO216. （2分） (2016高二下·常州开学考) 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A .B .C .D .17. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C . 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2OD . 用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O18. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣19. （2分）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32-和SO42- ，一定不存在Fe3+B . 若原溶液中不存在Na+ ，则c(Cl-)＜0.1mo l·L-1C . 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D . 原溶液一定存在Cl- ，可能存在Na+20. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸二、填空题 (共6题；共36分)21. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列物质属于电解质的是________属于非电解质的是________①NaNO3溶液②H2SO4③蔗糖④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe⑦MgO⑧NH3 ．22. （2分） (2016高一下·曲阳月考) NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________键，写出电离方程式________．23. （10分）(2020·广东模拟) 硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。
广东省2019-2020年高一上学期+期中考+化学+模拟卷试题(一)(无答案)
绝密★启用前高一年级期中模拟测试（一）高中化学（问卷）试卷说明：1、试卷结构：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）2、考试时长：90分钟，满分：100分。
相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( )①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．①②B．①②③C．①②④D．全部2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A B C D3、下列叙述正确的是（）A．O2的相对分子质量为32 B.1 mol CO2的质量为44 g/molC．H2SO4的摩尔质量为98 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L4、对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣5、下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g·mol—123gB．一个钠原子的实际质量约等于23106.02×C．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L6、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－17、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功8、下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I29、下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）10、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3 溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用蒸馏的方法制取无水酒精12、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤稀豆浆和雾都是胶体。
2019-2020年高一期中考试化学试卷(附答案)
2019-2020年高一期中考试化学试卷（附答案）(考试时间：100分钟；满分：120分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共54分)一、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电核数逐渐增大C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化2．下列物质中，只存在共价键的是（）A.NeB.NaOHC.SO2D.Na2O3．当可逆反应在一定条件下达到平衡时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的关系是（）A.v正＞v逆 B.v正＜v逆 C.v正＝v逆＝0 D.v正＝v逆≠04．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（）A.正极B. 负极C. 电子流入的一极D.发生还原反应的一极5．金属A不纯，混有金属C，发生腐蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A. A>C>BB.B>C>AC. A>B>CD.B>A>C6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v A = 0.5mol/(L·s)B.v B = 0.3mol/(L·s)C.v C = 0.8mol/(L·s)D.v D = 1mol/(L·s)7．在石油分馏装置中，温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处8．氮化硅（Si3N4）是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体9．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。
其中最理想获得氢气的途径是（）A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气10．下列关于酶的叙述中，不正确的是（）A．酶是一种蛋白质B．酶受到高温或与重金属盐作用时会变性C．酶是一种氨基酸D．酶是生物体反应中的催化剂二、选择题：（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O: 16 S: 32 Na：23Cl: 35.5 Mg: 24 K: 39 Ca: 40 Mn: 55 Ag: 108 Ba : 137一、选择题(共14小题，每小题2分，共28分，每小题有一个选项符合题意)1．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜2．2013年2月U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【答案】D【解析】试题分析：235是质量数，92是质子数。
考点：考查元素的表示方法有关问题。
3. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B. KNO3溶液C. FeCl3晶体D. 熔融的NaCl【答案】D【解析】试题分析：A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
考点：考查电解质概念及性质有关问题。
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．汽油和植物油5．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液的浓度与溶液的体积无关。
A、B、C、D溶液中Cl－浓度分别为4mol/L、7.5mol/L、2.5mol/L、3mol/L，故答案为C。
考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
6．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、正确；B、酒精灯不能相互点燃，错误；C、应用玻璃棒引流，错误；D、应用坩埚钳夹取蒸发皿，错误。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年广东省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年广东省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2018秋•湖北期中）清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（）A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙2．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④3．（3分）（2019•西湖区校级模拟）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．（3分）（2019秋•娄星区期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石B ．另一种化合物是NaClC ．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D ．这个反应是置换反应5．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）若氖原子质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12abB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量是W aN AmolD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a6．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）某溶液中只含有下列四种离子Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣和M 离子的物质的量浓度之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（ ） A ．Mg 2+B ．Al 3+C ．Ba 2+D ．Na +7．（3分）（2016秋•西湖区校级期末）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A ．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体8．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A ．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B ．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C ．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D ．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应9．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列关于物质分类的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸空气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C烧碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸汽油苛性钾氯化氢乙醇A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（）A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3N AC．将2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl﹣为6N AD．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5N A11．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列离子组一定能大量共存的是（）①透明溶液中：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、MnO4﹣②使石蕊呈红色的溶液中：Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣、NH4+③所含溶质为NaHSO4的溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br﹣、K+、NO3﹣⑤加Fe 能产生H2的溶液中：CO32﹣、SO42﹣、Mg2+、Na+A．①B．②③④C．②④⑤D．①③④⑤12．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）能够用离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的反应是（）A．石灰乳和碳酸钠溶液反应B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应D．硝酸钙溶液和少量CO2反应13．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列过程的离子方程式正确的是（）A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OB．铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O14．（3分）（2018秋•湖北期中）有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+2KI＝2FeCl2+2KCl+l2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是（）A．还原性最强的是FeCl3B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4＞FeCl3＞C12C．若溶液中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而不氧化Cl﹣可以向溶液中通入Cl2D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子15．（3分）（2015秋•房山区期末）在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：116．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）已知下列微粒在酸性条件下都能氧化KI（氧化产物为I2），自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO217．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A．①②③B．①③⑤C．②③④D．③④⑤18．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg19．（3分）（2016•永州校级模拟）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
A． +6
B
． +3
C
． +2
D
．0
14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A ．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D ．①③④⑥
2．物质发生化学变化时： ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥ 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A . ①③⑤
B. ①②⑤
C. ①⑤⑥
D . ①④⑤
―1
3．下列溶液中的氯离子浓度与 100mL 0.5 mol ?L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
确答案只包括一个选项，多选时，该小题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 9．用 6.02 ×1023 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下， 2.24L 水含有 6.02 × 1022 个水分子 B．氧气和臭氧的混合物 1.6 g 中含有 6.02 × 1022个氧原子 C． 7.8 g Na 2O2 与水反应时转移 6.02 × 1022 个电子 D． 1.12 L 氯气中含有 6.02 × 1022 个氯原子
C． Fe3+ ＞Cl 2 ＞S＞ I2
(4)H 2S＋I2 ＝ 2HI ＋ S B． Cl 2＞ Fe3+＞ I 2＞ S D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞ S
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2019-2020学年度第一学期松山湖学校期中考试卷高一化学相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 I127 Cl35.5 Fe56 Ba137第一卷（选择题）一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.请找出下列图示中正确的实验操作( )A. 除去CO中的CO2B. 萃取时振荡混合液C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D.3.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是（）A.K +、MnO4－、Mg 2+、Cl -B.Na +、Ba 2+、HCO3－、NO－3C.Na +、NO－3、CO2－3、Cl -D.K +、H +、Cl -、NO3-4.欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）。
①将14.2gNa2SO4溶于水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml；③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA: 只有②B: ②③C: 只有③D: ①②③5.下列溶液中的Na+与100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．300ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液B．150ml 2mol·L-1的NaNO3溶液C．150ml 3mol·L-1的NaCl溶液D．75ml 1mol·L-1的Na2S溶液6.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为2A B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则A的相对分子质量为（）A．10d B．2d C．5d D．20d7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①⑤B．①②③C．①③④D．③④8.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a．体积②＞③＞①＞④ b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④ d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcd B．bcd C．acd D．abc9.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )10.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）。
A: 粒子直径在1nm~100nm的物质为胶体B: 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C: 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D: 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘11.VL Fe2（SO4）3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5L ，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量的浓度为( )。
12.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe 3＋＋3H2↑B．过量的CO2与C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4=BaSO4↓＋2H2O13.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( ）。
A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素14.下列物质的分类组合不正确的有（）。
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O 均为碱④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐A: ①③④⑥B: ①③④C: ①②③⑤⑥D: ⑤⑥15.二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2B. SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD. SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl第二卷（非选择题）二．填空题16.（12分）（1）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:K 2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在上述反应中,是氧化剂;元素被氧化;是还原产物;是氧化产物;（2）下列物质：①HCl ②蔗糖③NaOH ④KCl ⑤SO2⑥Fe ⑦碳酸钠溶液属于电解质的是：（填序号）、属于非电解质的是：（填序号）、能导电的是：（填序号）。
17.（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为。
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为。
（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为与个NH3含有相同数目的氢原子。
（4）与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是L。
（5）质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为。
（6）配置100ml 1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g/ml,质量分数为98%）的体积为mL.（7）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是。
（8）在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol/L,此氯化物的摩尔质量为。
三．实验题18.化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：①所需的玻璃仪器除烧杯，量筒，玻璃棒和胶头滴管之外，还需要、用天平称取gNaOH。
②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。
若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液B. 升华C. 结晶D. 过滤 E . 蒸馏 F. 分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；③从碘水中提取碘单质______；④分离水和汽油的混合物______；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯沸点为（沸点为110.6℃）的混合物______。
19.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
实验室提纯NaCl的流程如图：（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I: ____________________________。
②加入盐酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
四．计算题20.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度。