2014年广西师范大学无机化学考研试题
2014版大二轮专题复习与增分策略高考化学(广西专用)专题突破：专题十三 无机化学综合应用含解析
［考纲要求]常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO错误!：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－，4：先加入足量稀盐酸,无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO错误!:加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
（3）利用AgNO3(HNO3酸化）溶液检验（4）利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”（1）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液(×）(2013·江苏，13A）(2）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（×)(2013·江苏,13C) (3)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)（2013·江苏，13D）(4）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO错误!（×)(2012·山东理综，12B)（5)用BaCl2溶液鉴别SO错误!与SO错误!（×）（2012·广东理综，9B）(6）向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－，4(×）(2012·江苏,13B)（7)能使润湿的淀粉.KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(×）（2012·新课标全国卷，7B）（8）某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×）（2012·新课标全国卷，7C）(9）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．某溶液中可能含有K＋、NH错误!、Ba2＋、SO错误!、I－、CO错误!。
2014年全国大纲卷(广西卷)高考化学试题及答案【解析版】
已知：苯乙酸的熔点为 ，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在 三口瓶 中加入 硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________________________________________________。
B．制备乙酸乙酯时可用热的 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应．可以减缓乙炔的产生速率
D．用 溶液可以鉴别 和
【答案】BA项， 溶液具有强氧化性，可将 、乙烯氧化，故 使 溶液褪色与乙烯使 溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，正确；B项，乙酸乙酯在 溶液中易发生水解，错误；C项，用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的 晶体包裹在电石表面，减缓反应速率，正确；D项， 溶液与 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别 和 ，正确。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【2014全国大纲】6．下列叙述正确的是（）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
（2）将 中的溶液加热至 ，缓缓滴加 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 继续反应。在装置中，仪器 的作用是_________________；仪器 的名称是____________，其作用是______________________________________________________________________________________。
2014级 化学专业《无机化学》试题
(2) KF熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为
_____________________________________。
(3) Si熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。
（6分）
3. 画出O2的Lewis结构成键图（大π键，σ键）（2分）
子在n = 1 轨道上能量之比值为……………………………………………
（）
(A) 3:1
(B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3
3. 常温常压下, 偏离理想气体行为最多的气体是…………………… ( )
(A) CO (B) CO2 (C) N2
(D) NH3
4. 下列说法中正确的是…………………………………………………（
解：
3、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子 对的位置) （12 分）
(1) ； (2) ； (3) ； (4) PCl3
得分
体、固体钠 >
二、填空和判断题（本题共10小题，共26分） 1、 按熔点大小顺序排列 干冰、金刚石、NaCl晶
> > 。 （2分）
2、(1)
BBr3熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为
__________________________________________________。
10. 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………
（）
(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4 (C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO
大学-无机化学试卷--绝密
大学-无机化学试卷--绝密无机化学考试试题班级姓名考试成绩课程无机化学考试时间年月日一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)1、当一个反应以ln k～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反应的焓b、反应的吉布斯函数变c、热力学能d、反应的活化能2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的a、△r Gθm降低b、△r Hθm升高c、△r Sθm升高d、E a降低3、下列哪一物种的△f Gθm等于零a、Br2(g)b、Br – (aq)c、Br2(l)d、Br2(aq)4、在等温等压条件下，某反应的△r Gθm.298 = 10 kJ⋅mol-1，表明该反应a、在标准态下，298K时能自发进行b、在标准态下，298K时不能自发进行c、在非标准态下，一定能自发进行d、在非标准态下，一定不能自发进行5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则Kθ为下列数值中的哪一个a、100b、0.0313c、3.13d、16、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成a、一种配合物的反应b、另一种较稳定配合物的反应c、两种新配合物的反应d、中性分子酸和碱的反应7、HAc的标准解离常数Kθa，NaAc的标准水解离数是a、(Kθa Kθw)1/2b、Kθa / Kθwc、Kθw / Kθad、(Kθw / Kθa)1/28、将10g0.1mol⋅L-1MgCl2和10g0.01mol⋅L-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Kθsp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kθb(NH3)=1.8×10-5]a、Q < Kθspb、Q = Kθspc、Q > Kθspd、Q ≤ Kθsp9、假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为a、Kθsp=x5b、Kθsp=6xc、Kθsp=x2d、Kθsp=108x510、△r Gθm是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，Kθ是标准平衡常数，Eθ是标准电动势，下列哪组所表示的△r Gθm、Kθ、Eθ关系是一致的a、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ<1b、△r Gθm>0 Eθ>0 Kθ>1c、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ>1d、△r Gθm<0 Eθ<0 Kθ>111、下列电对中，Eθ值最大者是a、Eθ(AgI/Ag)b、Eθ(AgCl/Ag)c、Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]d、Eθ(Ag+/Ag)12、下列氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增强的是a、Cl2b、FeCl2c、AgCld、K2Cr2O713、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4b、AgNO3c、NaOHd、Na2S2O314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为6.3×1018和4.0×1019，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况a、前者大于后者b、前者与后者差不多c、前者小于后者d、不一定15、下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a、n=3，l =2b、n=4，l =3c、n=5，l =0d、n=5，l =3，m= +116、IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是a、d电子越多，半径越大b、IB族的金属性比VIII族的强c、最外层电子受屏蔽效应大d、测定的实验方法不同17、在PCl3分子中含有a、1个sp3-p σ键b、2个sp3-p σ键c、3个sp3-p σ键d、5个sp3-p σ键18、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是a、SbH3b、CeH4c、CS2d、H2Te19、根据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5b、1c、1.5d、2.520、下列化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3b、C2H6c、N2H4d、HNO321、在配合物[Pt(NH3)6] [PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是a、都是+8b、都是+6c、都是+4d、都是+222、根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是a、分裂能>成对能b、电离能>成对能c、分裂能>成键能d、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为a、1～3个b、2～5个c、4～6个d、6～9个24、电子构型相同的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在下列哪种物质之中a、汽油b、煤油c、干燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的是a、BH3是最简单的硼烷b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简单的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、下列元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并根据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差别？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0和5.2B.M.。
2014广西师范大学考研真题答案出炉（政治）
2014广西师范大学考研真题答案出炉（政治）
考研，就是为了进入更高的学府进行深造，2014年考研时间为1月4日至6日，考研频道第一时间为您搜集整理了2014年广西师范大学考研政治真题及答案解析，希望对您2014年考研有所帮助!
点击查看》》2014广西师范大学考研政治真题
一、单项选择题
1、A(认识中所获得的相对真理)
2、C(通过人的有意识的活动实现的)
3、B(价值补偿)
4、C(科学技术革命和生产力的发展)
5、B(决定性作用)
6、A(实行差额选举)
7、B(我国社会存在着生产要素的多种所有制)
8、A(增强全民族文化创造活力)
9、D(他认定改造国民性是政治变革的前提)
10、A(同中国共产党在民主革命阶段的纲领基本一致)
11、C(“红旗到底打得多久”)
12、D(批评与自我批评的优良作风)
13、A(社会主义法治的价值追求)
14、D(法律是道德的支撑)
15、D(为民务实清廉)
16、C(不冲突、不对抗、相互尊重、合作共赢)。
2014年广西师范大学有机化学考研试题
广西师范大学2014年硕士研究生入学考试试题科目名称：有机化学科目代码：626适应专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、药物化学、化学工艺（注意：答案必须写在考试专用答题纸上，否则答题无效）6. 下列物质暴露在空气中不容易被氧化的是：( ) A. 甲苯 B. 苯甲醛 C. 苯酚 D . 苯胺7. 下列物质中碱性由强到弱的排列顺序是（ ）（1）氢氧化钠 （2）乙醇钠 （3）丁基锂 （4）叔丁醇钠A. (1)(2)(3)(4)B. (4) (1) (2)(3)C. (4) (2) (1) (3)D. (3) (4)(2)(1)8. 以下化合物酸性最强的是（ ）A.对氯苯甲酸B. 对硝基苯甲酸C. 对甲基苯甲酸D. 苯甲酸9. 下列各组化合物之间不属于构型异构体的是（ ） A. 内消旋与外消旋酒石酸 B. 左旋与右旋乳酸 C. 构型与构型的葡萄糖 D. 2-戊酮与3-戊酮10. 分子式为C 9H 18O 的化合物的核磁共振1H 谱只有一组单峰，则该化合物为 ( ) A. 醇 B. 醚 C. 醛 D. 酮11. 下列化合物构型为R 的是（ ）A. CH 2OCH 3CH 2OH HO H B. CH 3CH 2Cl H CHCl 2C. H PhH HD.H HBr12. 以下化合物在相同的碱性条件下，水解速度由大到小排列的顺序是（ ） （1）对硝基苯甲酸甲酯 （2）苯甲酸甲酯（3）间硝基苯甲酸甲酯 （4）对甲基苯甲酸甲酯A. (2)(4)(1)(3)B. (1)(3)(2)(4)C. (3)(1)(2)(4)D. (4)(2)(1)(3)13. 下列试剂中，亲核性最强的是（ ）A. 苯硫酚钠B. 苯酚钠C. 对硝基苯酚钠D. 对甲氧基苯硫酚钠14. 下列杂环化合物中碱性最强的是（ ） A. 吡咯 B. 吲哚 C. 喹啉 D. 吡啶15. 下列化合物在氢氧化钠溶液中按S N 2反应速率最快的是（ ） A.碘甲烷 B. 溴乙烷 C. 叔丁基氯 D. 烯丙基溴16. 2,5-二甲基环戊烷甲酸总共有的立体化学异构体数目为（ ） A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种三、完成下列反应（本大题共12小题，20问，每问2分，共40分） 1.PCl 3?OH2. 2CH 3CH 2CHO OH -?Z的IR谱图（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
化学专业《无机化学》试卷及答案解析
化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
V537-无机化学-2014级无机化学期中考试题
学院： 药学院 专业： 药学 年级： 2014级 姓名： 学号：中山大学2014学年度秋季学期期中考试试卷课程名称：2014年级《无机化学》 试卷类型：A 卷考试时间： 30 分钟 考试方式：闭卷 考试日期： 2014年11月 7日 上午《中山大学授予学士学位工作细则》第六条：“考试作弊不授予学士学位。
”选择题：（以下每道题列有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中只有一个最佳答案，选择后将答案的相应字母填入下表；每题 1 分，共 30 分） 警 示1. 会使红细胞发生溶血现象的溶液是：A ．生理盐水和纯水的等体积混合液B ．9 g·L -1 NaCl 溶液C ．100 g·L -1葡萄糖溶液D ．50 g·L -1葡萄糖溶液E ．30 g·L -1尿素(CH 4N 2O, M r =60.06)溶液 2. 已知：Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(l)，利用这一反应可以进行镍的提纯。
即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。
则对于Ni(CO)4的合成反应：A ．Δr H m ＜0, Δr S m ＞0B ．Δr H m ＞0, Δr S m ＞0C ．Δr H m ＜0, Δr S m ＜0D ．Δr H m ＞0, Δr S m ＜0E ．Δr H m =0, Δr S m ＜0 3. 某抗生素水解反应速率常数k = 2.31×10-2 L·mol -1·min -1，已知初始浓度为1.0 mol·L -1，则其分解50%所需时间为：A ．15 minB ．22 minC ．25 minD ．43 minE ．58 min 4. 下列对催化剂特征的描述中，不正确的是：A ．催化剂能改变反应到达平衡的时间，对已达到平衡的反应无影响B ．催化剂对反应的平衡常数无影响C ．催化剂不能实现热力学上不能发生的反应D ．催化剂在化学反应前后的质量和性质发生了改变E ．催化剂改变了反应途径，且其催化作用具有选择性5. 下列关于活化能E a 的说法中，正确的是：A ．E a 是活化分子具有的最低能量B ．一般说来E a 越小，反应速率越快 C. 升高温度时，降低了反应E a ，因而反应速率加快 D. E a 与反应的具体途径无关 E ．不同的反应具有相近的E a6. 已知苯的凝固点为5.35℃，K f = 5.12 K· kg·mol -1。
2014高考广西 化学及答案 高清版
2014年高考化学试题及参考答案（大纲卷）6、下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7、N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N AB.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A8、下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI9、右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH—Ni电池）。
下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－→Ni(OH)2+OH－B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为：MH+OH－→H2O+M+e－D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10、下列除杂方案错误的是11、下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－＝BaSO 4↓+2H 2OB.酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4－+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC.等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH －＝Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O —2e －＝PbO 2+4H ++SO 42－12、从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2014年硕士研究生入学考试初试专业课833无机化学试题
北京科技大学2014年硕士学位研究生入学考试试题================================================================================= ============================试题编号：833 试题名称：无机化学（共 5 页）适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
================================================================================= ============================一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分8小题, 每小题1.5分, 共12分)1、NaHS 水溶液显酸性。
.................................................................................（）2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..................………………………………………………………………………..（）3、由于生成配离子，Ag (Ⅰ) 的氧化性增强。
........................... （）4、f区元素原子主要在(n - 2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
...............................................................（）5、磁矩大的配合物，其稳定性强。
...................................................（）6、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2。
无机化学综合试卷12
无机化学综合试卷12一、填空题：（每空1分，本题共20分）1 .电解质浓度愈大，离子强度愈 ,活度愈。
2 .在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量固体？MgCl2,溶?的pH值将会,这种现象称为。
3 .在NaHCO%Na2CO3缓冲溶液中，抗酸成分是。
4 .在下列反应中HS-+ H2OS2-+ H3O +用质子理论分析，其中属质子酸的为。
5 .已知AgClW = ,人925。
4的=,在[尸[Cl—]= 0.10 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。
6 . KMnO4作为氧化剂，在酸性介质中的还原产物为,在中性介质中的还原产物为,在碱性介质中的还原产物为。
7 .某M2+离子3d轨道上有6个电子，表示这6个电子的能层数和角量子数分别是，该原子的核外电子排布式是____________ O8 .配位化合物K4[FeF6的名称是,配位原子是一已知其磁矩为5.09,则形成体杂化轨道类型是,配合物空间几何构型为。
9 .价键理论的要点是一：、10 . CS2与SO2分子之间存在的分子间力是和二、选择题：（每小题1.5分，本题共30分）11 .下列盐的水溶液显酸性的是（）A. NaAc B Na2S C ZnSO4D Na2CO3 E KCl 12 由H3PO4-NaH2PO钮成的缓冲溶液，若溶液中[H3PO4]＞[H2PO4—],则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为（）A.抗酸能力＞抗碱能力B.抗碱能力＞抗酸能力C.抗酸抗碱能力相同D.无法判断E.不属缓冲系13.溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（）A.大于10-5 mol/L B.小于10-4 mol/L C.小于10-3 mol/LD,小于10 -5 mol/LE,小于10 -6 mol/L4 .使溶液中CaCO项淀溶解白办法是（）A.向溶液中加HClB.向溶液中加C.向溶?中加NaOHD.向溶?中加Ca2+ E全部错误5 .某些金属硫化物溶于盐酸，而有些则不溶于盐酸，其主要原因是它们的（）A.酸碱Ti不同B.溶解速率不同 C.晶型不同D.不同E.还原性不同6 .按酸碱质子理论，是（）A.两性物质B.酸性物质C.碱性物质D.中性物质E.路易斯碱7 .已知：，，下面说法错误的是（）A. Fe3虚比I2更强的氧化剂B. Fe3堤比Br2更弱的氧化剂C. I-是比Br- 更强的还原剂D. Fe2堤比I-更强的还原剂E Fe2虚比I-更弱的还原剂8.试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（） A. IO3-+ 1.19I2+0.54I-B. Hg2+ +0.920+0.7986 HgC. Cu2+ +0.159 Cu+ +0.521 CuD. Co3++1.82 Co2+-0.277 CoE. MnO4-+ 1.679MnO2+1.224 Mn2+9.已知，下列五种情况的哪一种可使测得电极。