2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
2018—2019学年度上学期高一期末化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5第Ⅰ卷选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1.《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及到的操作是（）A．蒸发 B．萃取C．渗析D．过滤2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾3．下列叙述正确的是（）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A H+、Ca2＋、Cl—、CO32-B Na+、Mg2+、SO42—、OH－C K+、Na+、OH－、Cl—D Cu2+、Ba2＋、Cl—、SO42—5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A NaOH溶液B 铁片C KSCN 溶液D 石蕊溶液8．下列变化不能．．通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→Al（OH）3 B．Al→AlO2- C．Al2O3→Al（OH）3 D．Al（OH）3→Al2O39.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.04 mol/LC 0.05 mol/LD 0.03 mol/L10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性D 钠原子的最外层只有一个电子11.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A 石灰水B 氢氧化钠溶液C 硫酸D 氨水13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液14．下列物质的性质与应用，对应关系不正确．．．的是( )A．生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B．硅单质能导电，可用做光导纤维材料C．氯化铁溶液能氧化铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板D．过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气，可用做供氧剂15.下向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3B. Al(OH)3C. KOHD. HCl【答案】B【解析】试题分析：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A项不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B项符合；C．KOH与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C项不符合；D．HCl与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D项不符合；答案选B。
【考点定位】考查物质的性质。
【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。
中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。
2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B 错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误; 所以C选项是正确的.3.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
高一化学上学期期末考试试卷含答案
第一学期高一级期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
高一上学期期末考试化学试题原卷版
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净 美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/hБайду номын сангаас
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4 0
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A ．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B ．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C ．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D ．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl - B ．2H O 的电子式：C ．2CO 的分子结构模型为D ．用电子式表示2K S 的形成过程：3. 下列物质间的转化不能一步完成的是A ．24Cu CuO Cu(OH)CuSO Cu →→→→B ．2233Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)FeCl →→→→C ．22NaCl Cl Ca(ClO)HClO HCl →→→→D ．22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A ．+K 、H +、24SO -、3HCO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、OH -C ．Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．3Fe +、Cl -、24SO -、SCN - 5. 下列有关说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C ．以双氧水为原料制取氧气时，22H O 是还原剂D ．黑火药爆炸反应8222S 2KNO 3C=K S N 3CO +++↑+↑中，氧化产物是2CO ，还原产物是2N6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A ．为鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液，可取样滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀的是23Na CO 溶液B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C ．取a g 23Na CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，由此不能测定混合物中23Na CO 质量分数D ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物7. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.A ．实验①中发生的主要反应为22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+B ．实验②中的无色气体为2OC ．实验③中的反应为2=Ag ClO OH AgCl O H +--+↓+↑+++D ．实验④说明氧化性ClO -比3Fe +强8. 下列对于物质的量的理解正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 的物质的量约为1molB ．2O 的摩尔质量是32gC ．物质的量是国际单位制的一个基本单位D ．236.0210⨯个2SO 分子的质量约为64g9. 向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A ．1:3B ．3:1C ．1:1D ．3:210. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe Cu -成功实现了从一氧化碳到乙醇(32CH CH OH )的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。
高一上学期期末考试(化学)试卷含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
广东省中山市高一化学上学期期末考试题(含答案)
广东省中山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是 A ．NaOHB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Na 2CO 32. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A ．NaCl 溶液B ．酒精溶液C ．4CuSO 溶液D ．3Fe(OH)胶体3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用．下列有关物质分类的说法中不正确．．．的是A ．24H SO 属于酸B ．K ОН 属于碱C ．2ClO 属于氧化物D ．32NH H O ⋅属于混合物4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、Na +、24SO -、Cl - B ．K +、Na +、3HCO -、3NO -C ．OH -、3HCO -、2Ba +、Na +D ．2Mg +、2Ba +、OH -、3NO -5. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：222Cu(OH)2H Cu 2H O +++=+C ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：2244SO BaBaSO -++=↓6. 化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B ．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C ．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平7. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是A ．NaCl 和Na 2OB ．CO 2和ArC ．Cl 2和CaCl 2D ．H 2O 2和Na 2O 28. 我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是A ．臭氧的摩尔质量是48gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．氧气和臭氧互为同素异形体D ．1.0mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×10239. 有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 A ．盐酸B ．Na 2CO 3溶液C ．氯水D ．FeCl 3溶液10. 设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A ．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A NB ．常温常压下，28g CO 中所含原子数为2A NC ．121L 0.5mol L MgCl -⋅溶液中，含有Cl -的个数为A ND ．23g 钠与氧气充分反应，转移电子数为A N 11. 下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．2CO 中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．3NaHCO 溶液中混有少量23Na CO ：往该溶液中通入过量2CO 气体D ．2FeCl 中含有2CuCl ：滴加过量的NaOH 溶液12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应13. 下列溶液中Cl -浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol·L -1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L -1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L -1KCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L -1 FeCl 3溶液 A ．③②①④B ．④①②③C ．③①④②D ．②③①④14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷(37Rb )同周期．下列说法不正确．．．的是 A ．In 是第五周期IIIA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In ＜RbD ．碱性：In(OH)3＞RbOH15. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol ，水的质量为100g ．下列说法正确的是A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1:1B ．反应①的离子方程式为Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应D ．反应③转移电子的物质的量为0.2mol16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeOC ．由图可预测：高铁酸盐(2-4FeO )具有氧化性 D ．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③17. 在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O -所需2PbO 的物质的量为()A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol18. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确．．．的是：A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．SiO 2是酸性氧化物，可以与NaOH 反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OC ． Na 2SiO 3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na 2SiO 3=2Na ++SiO 2-3 D ．由反应Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓，可以证明H 2SiO 3是一种弱酸19. 我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能，广泛应用在航天航空领域，下列有关叙述不正确．．．的是A ．形成合金，其结构发生改变，使合金的性能与纯金属有很大差异B ．它易导电、导热，具有延展性C ．它的熔点比镁低D ．它的强度和硬度比镁小20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑．对于该反应，下列判断正确的是 A ．NaN 3中氮元素的化合价为-3价 B ．氧化剂和还原剂是同一物质C ．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D ．反应过程中转移10mol 电子，则产生10N A 个N 2分子二、非选择题（本大题共4小题）21. 具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。
【解析版】山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金【答案】B【解析】【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 生铁属于铁合金，A不选；B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C. 不锈钢属于铁合金，C不选；D. 铁锰合金属于铁合金，D不选；答案选B。
2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是A. N2B. NOC. NH3D. HNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。
答案选D。
【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。
3.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷B. 水晶C. 玛瑙D. 沙子【答案】A【解析】【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。
【详解】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。
4.下列物质不能用作干燥剂的是A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体 NaOH【答案】C【解析】【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。
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达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共46分）选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意)1.浓硫酸的危险警告标签是2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.浓硫酸可作干燥剂B.S02可作食品的漂白剂C.漂白液可作环境的消毒剂D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂3.下列气体不会造成大气污染的是A. N2B. SO2C. COD. NO24.下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是A.钠保存在煤油中B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中7.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是A. NH3·H2O NH4+ + OH-B.CH3COOH CH3COO- + H+C.NaHCO3＝Na++ H++CO32-D.AlCl3＝Al3++3Cl-9. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+B. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+═ CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC. 硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2OD. FeCl3溶液与Fe反应： Fe3++ Fe= 2Fe2+10. 下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是A.2NH3+3CuO N2 + 3Cu +3H2OB.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.4HNO3（浓）4NO2↑ + O2↑+ 2H2OD.N2+ O2 2NO11. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+ B．2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-C．2Br-+4H++ SO42-=SO2+ Br2+ 2H2O D．I2+ SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-12.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C. BaCl2溶液D. Ca(ClO)2溶液13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部14.能实现下列物质间直接转化的元素是A．Al B．Na C．Si D．Fe15.下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．硫酸铜溶液中加入足量铝粉，充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色，同时有红色物质析出C．实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16. 下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是A.铜与浓硫酸共热有气体放出B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑C.把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出D.常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸17.工业制备下列物质的反应方程式不正确的是A.工业制漂白粉： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB.工业制粗硅：SiO2 + 2C Si +2COC.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3D.工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO218.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO４2-B. 向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH４+C. 向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D. 向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色。
则该溶液中一定含有Fe3+19.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是A. ③步操作中所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒B.④步反应的离子方程式可以是：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OC. ⑤步的操作名称是萃取与分液，其中Ｚ是萃取剂，Ｚ可以是乙醇D.⑥步的操作名称是蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2N AC．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A21. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液22. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和N2O两种气体相比较，下列叙述中正确的A.物质的量之比为1∶1 B .密度之比为4 ∶11C.体积之比为4 ∶11D.原子数之比为5∶ 323.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24. （本题共12分）按要求回答下列问题（1）已知反应：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O.该反应的氧化剂是；氧化产物是在给出的反应物中用单线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2 + 4HCl（2）在标准状况下，100mL若该气体是常见的一种氧化物，能与Na2O（3）某玻璃场生产的普通玻璃的组成为（质量分数）：Na 2O 13% ,CaO 11.7%, SiO 2 75.3%.25（本题满分１０分）.含有Na ＋浓度为0.5 mol·L －1某无色透明澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
已知：①H 2SiO 3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物； ②CaSiO 3 BaSiO 3不溶于水。
现取该溶液100 mL 进行如下实验:回答下列问题。
(1)(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为(3)据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是___________________(4)某同学认为该溶液中一定存在K ＋,其理由是_____________；据上述数据，c(K ＋)应不小于____________mol/L26（本题满分１８分）Ｉ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 物质的量 浓度为0.4 mol/L 稀盐酸。
①所需上述浓盐酸的体积是②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶外，还需要的定量仪器有③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有 （填字母） A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm 3HCl 质量分数：36.5%C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面Ⅱ.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。
（图中夹持装置均已略去）。
已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）图Ａ中干燥管盛放的试剂是（填物质名称或化学式）（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是 _（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是27（本题满分１4分）中学化学常见物质间的转化如下图。
其中A、B、C是金属单质，A 的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
回答下列问题：（2）检验D中所含阳离子的实验是________________（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是___ _ _（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为_ _（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物。
该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象化学答案选择题1-5 CBAD C 6-10 DBC A B 11-15 CDAB C 16-20 AADCB 21-23 DB D ２４.（本题共12分）按要求回答下列问题（1）MnO2； Cl2；（２）44g/mol ; 2 CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 + O2（３）Na2O·CaO· 6 SiO2２５（本题满分１０分）(1) Ca2+、Ba2+；(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(３) SO2－4_（４）若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数_；0.8２６（本题满分１８分）Ｉ.（1）12；（2）① 8.3mL（；② 10 mL量筒；③ ADＩＩ（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。