初中化学酸碱盐知识点总结演示教学
酸碱盐知识点总结教案
酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义:酸是指能够释放出氢离子的化合物。
根据布朗斯特德理论,酸可以释放出氢离子的叫做酸。
2. 碱的定义:碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。
根据布朗斯特德理论,碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。
3. 盐的定义:盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质:酸呈酸性,能与碱中和反应,可溶于水生成氢离子。
2. 碱的性质:碱呈碱性,能与酸中和反应,可溶于水生成氢氧根离子。
3. 盐的性质:盐一般是晶体或结晶状,呈中性,可以在水中溶解。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类:按照溶解度可以分为无机酸和有机酸;按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。
2. 碱的分类:按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱;按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。
3. 盐的分类:按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。
四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中:酸、碱、盐都可以在水中溶解。
2. 酸碱中和反应:酸碱可以发生中和反应,生成盐和水。
3. 电解质:酸、碱、盐都是电解质,在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。
4. 形成化合反应:酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。
五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验:酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。
2. 工业生产:酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。
3. 医药卫生:酸碱盐可以用于医疗卫生领域,例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。
4. 日常生活中:酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。
以上就是酸碱盐的知识点总结,希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化,是(然D后再加)热,溶液颜色的
A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质-HCl
• 使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应(酸洗)
CuO + HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 + 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应: (1)KNO3+NaCl (2) Na2CO3+KNO3 (3) BaCl2+Na2SO4 (4) FeCl3+NaOH (5) Zn+H2SO4(稀) (6)CaCO3+HCl
判断下列反应能否发生?为 什么?
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例:CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例: 2NaOH+ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性:(一)酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂:通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性:1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性;2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性;3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性,呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性:1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性;2、不能使酚酞试液变色(无明显现象)的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂,常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
(二)溶液酸碱性的强弱程度:不同酸性溶液的酸性强弱不同,不同碱性溶液的碱性强弱也不同,为此,人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度(即溶液的pH 值)。
pH 的范围通常在0~14 之间,具体如下:1、pH=7 时,溶液呈中性;2、pH<7 时,溶液呈酸性,且pH 越小酸性越强;3、pH>7 时,溶液显碱性,且pH 越大碱性越强。
总之,pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性,然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法:1、检验溶液的酸碱性:取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部,待试纸显色后跟标准比色卡对照,便可得知溶液的pH;2、检验气体的酸碱性:先用蒸馏水将一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体,观察颜色变化,判断气体性质。
※注意:1、试纸不可直接伸入溶液;2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等;3、测定溶液的 pH 时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液,这会导致测量不准确;4、取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围:酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
初中化学酸碱盐
第4节
酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐溶于水
硝酸盐遇水影无踪,指钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐都是可溶于水的
2 碳酸盐能溶钾钠铵
其它盐多不溶水中间,指钾盐、钠 盐、铵盐都能溶于水,其它大多数
碳酸盐难溶于水
4
1
氯化物只有银不溶
硫酸盐不溶只有钡,指氯化银难溶 于水,硫酸银、硫酸钡难溶于水
3
酸碱盐的化学性质
盐的化学性质
与金属反应:生成新的金属和新的盐, 前提是金属的活泼性大于该盐中的金属 与碱反应:生成新的碱和新的盐 与某些酸反应:生成新的酸和新的盐 热分解:如$NH_{4}HCO_{3}$加热分解成 $NH_{3}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$
第3节
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
等
在生活中的应用
如食盐用于调味和腌渍食 品;小苏打用于发酵粉等
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谢谢聆听
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初中化学酸碱盐
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-
1 酸碱盐的基本概念
2 酸碱盐的化学性质
3 酸碱盐的反应规律
4
酸碱盐的溶解性
5
酸碱盐的应用
第1节
酸碱盐的基本概念
酸碱盐的基本概念
酸:在水中能解离出阳离子全部是氢离子($H^{+}$)的
1
化合物
碱:在水中能解离出阴离子全部是氢氧根离子($OH^{-
2
}$)的化合物
盐:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的
钾钠钙铵碱可溶
其它多数碱不溶,指氢氧化钾、氢 氧化钠、氢氧化钙、氨水(一水合氨) 可溶于水,其他大多数难溶于水
第5节
酸碱盐的应用
酸碱盐的应用
初三化学《酸碱盐》知识点总结
初三化学《酸碱盐》知识点总结Prepared on 21 November 2021一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的离子)二、酸12、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(3)金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象,借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱12(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(吸收CO2)(3)酸+碱→盐+水H 2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)不能直接伸入待测溶液中,试纸不能事先用水湿润。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验:检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论:(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。
2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等;(2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。
4.补充知识:酸、碱、盐的概念(1)酸:电离时生成的阳离子全部..是氢离子的化合物。
如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;(2)碱:电离时生成的阴离子全部..是氢氧根离子的化合物。
如:NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;(3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳如下:
一.酸碱盐的定义:酸是由氢离子和酸根离子构成;碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成。
二.酸碱指示剂:指示剂遇酸、碱、盐能显示不同的颜色。
三.酸、碱、盐的通性:
1.酸的通性:使酸碱指示剂变色;跟金属活动性顺序中(氢)前的金属单质反应,生成盐和氢气;跟碱性氧化物反应,生成盐和水;跟某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
2.碱的通性:使酸碱指示剂变色;跟酸性氧化物反应,生成盐和水;跟酸反应,生成盐和水;跟某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
3.盐的反应:跟某些金属单质反应,生成另一种金属和另一种盐;跟某些酸反应,生成另一种盐和另一种酸;跟某些碱反应,生成另一种盐和另一种碱。
初中化学酸碱盐知识点总结分解
初中化学酸碱盐知识点总结分解(总8页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2 初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类:二、各类物质的主要化学性质:(见下图。
短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)1.单质:1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物2.氧化物: 1)酸性氧化物: 2)碱性氧化物:3)水: 3.酸:4.碱:5.盐:+2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O )石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物 Mg + O2—— P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——2)分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——⑵酸分解 H2CO3——⑶盐分解 KMnO4—— KClO3——CaCO3—— CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)Fe + HCl — Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe + CuSO4— Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4 + BaCl2— HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2 + Na2CO3— NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2 + K2CO3— Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2——☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:〔正价〕一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
〔负价〕负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
〔可变正价〕:一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
〔原子团的化合价负一价:氢氧根〔OH〕,硝酸根〔NO3〕,氯酸根〔ClO3〕,高锰酸根〔MnO4〕;负二价:硫酸根〔SO4〕,碳酸根〔CO3〕,亚硫酸根〔SO3〕,锰酸根〔MnO4〕;负三价:磷酸根〔PO4〕;正一价:铵根〔NH4〕。
三、熟记以下反响方程式:〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸+碱=盐+水。
〔3〕酸+*些金属氧化物=盐+水。
〔4〕酸+活泼金属=盐+氢气。
〔5〕酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反响: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反响: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反响: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反响:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反响:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初中化学知识点 PPT课件 图文
(2)、氢氧化钙(物理性质) 俗称:熟石灰、消石灰 制法:CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 ( 放出大量的热)白色固体,微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子,所以化学性质相似。 (1)、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色 ,使红色石蕊试纸变成蓝色 (2)、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
(3)酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体消失,溶液由无色变蓝色 ②用途:金属除锈 (4)酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤(废水)
[Ca(OH)2]等。碱的电离: NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例:氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4 )、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离: Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结金属:Fe、Cu、Mg、Al 单质稀有气体:He、Ne、Ar 非金属纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 化合物酸物质碱盐混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸:HCl、H2S含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO难溶:CuO、Fe2O3、MgO固态非金属:C、S、P气态非金属:H2、O2、Cl一、物质的分类:二、各类物质的主要化学性质:1、单质:0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)1)金属:金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2)非金属 + 氧气→ 氧化物2、氧化物:酸性氧化物+水→酸碱→盐+水(可溶性碱)1)酸性氧化物:碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)酸→盐+水2)碱性氧化物:酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)CuSO4→CuSO45H2O3)水:石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)3、酸:石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+4、碱:金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物Mg + O2 = P + O2 =⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2)分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H2O = HgO =⑵酸分解H2CO3 =⑶盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO45H2O =3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl = Al + H2SO4 =⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2 = C + Fe2O3 =4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH + CO2 =⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 =☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。
1.电离口诀:“电离电离,遇水便离”。
说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。
说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。
说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。
说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
” 说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱,则不能使指示剂变色。
(石酸红,石碱蓝,酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。
说明:“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。
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初中化学酸碱盐知识点总结仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢2初化学酸碱盐知识点一、物质的分类: 每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质:1.单质: 各写出最少一个化学方程式 1)金属:2)非金属 + 氧气 → 氧化物 2.氧化物:3.酸:4.碱:5.盐:氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 氧化物→盐+水酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐+金 属:Fe 、单 质 稀有气体:He 、 非金属纯净物 CO 2氧化物Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱盐 混合物:空气 可溶盐:SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、 NaOHCu(OH)2 HClH 2SO 4 固态非金属:C气态非金属:H 2仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢3 三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = 2)分解反应:(有单质时化合价改变) H 2O = HgO = H 2CO 3 =KClO 3 =KMnO 4 =CaCO 3 = 3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl = Al + H 2SO 4 =⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 =⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4)复分解反应:(化合价一定不变) ⑴金属氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO =⑵碱+非金属氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 =☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂; 失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中, 是氧化剂, 是还原剂, 被氧化, 被还原。
☆常见的原子团及其化合价: +1 -1 -2-2 -1NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO 3铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根铵根中N 为-3价;硫酸根中S 为+6价;碳酸根中C 为+4价;硝酸根中N 为+5价。
仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢4四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件: ☆复分解反应生成的沉淀:五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: ☆检验物质的试剂:六、气体的干燥:注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:1.物质的学名、俗名及化学式: ⑴水银、汞、HgAgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3BaCO 3Ag 2CO 3Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色) (白色)(白色)(白色)(蓝色) (红褐色)可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂:浓硫酸、P 2O 5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂:固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂:无水CuSO 4 ①酸性气体:CO 2、SO 2、H 2S 、HCl ⑵气体 ②碱性气体:NH 3 ③中性气体:H 2、O 2、CH 4、CO⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH2.常见混合物的主要成分:煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH4水煤气:H2、CO 石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)23.常见物质的颜色:△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体:CuSO4·5H2O△KMnO4为紫黑色△硫:淡黄色△ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色:△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);△含Fe2+的溶液呈浅绿色;△含Fe3+的溶液呈黄色;△其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5.溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)初中化学知识点总结-----酸碱盐仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢5提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电?---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸?电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)2、什么是碱?电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)3、什么是盐?由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢6如:氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸溶液中都有氢离子)(1)与酸碱指示剂的反应:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属 + 酸→盐 + 氢气(置换反应)条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;(2) 酸:无氧化性酸。
如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐(Fe为+2价)(3)金属氧化物 + 酸→盐 + 水(复分解反应)(4)碱 + 酸→盐 + 水(复分解反应)(5)盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢7条件:生成物中沉淀、气体或水。
练习:利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:碱溶液中都有氢氧根离子)(1)与酸碱指示剂的反应:碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(难溶于水的碱不能使指示剂变色)(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复分解反应)仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢8(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱条件:反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。
注:常见沉淀:白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓蓝色---Cu(OH)2↓红褐色----F e(OH)3↓四、复分解反应1、定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
2、符号表示:AB+CD=AD+CB3、本质:是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体,而使复分解反应趋于完成。
(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。
)4、反应发生的条件:注:在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。
仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢9五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应的定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)pH与溶液酸碱性的关系(记忆:小7酸,大7碱,是7中性显)0 7 14酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢10精品资料仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢11。