中和反应反应热的测定实验报告修订稿
中和反应反应热的测定
中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
《中和热测定》实验改进
谢谢聆听！
四、实验操作
（3）将NaOH溶液、HCl溶液分别装入碱式滴定管、 酸式滴定管（已经润洗好），排气泡，调节液面至 0刻线，备用； （4）向组装好的泡沫内壳中加入0.5mol/LNaOH溶 液50ml（一次加入，精确操作）
四、实验操作
（5）打开磁力搅拌器，将振动力度开到最大，然后一 次性向泡沫内壳中加入0.55mol/LHCl溶液（稍过量）， 并注意观察装置中温度的变化，记录终末温度t3 （6）根据前后温度的差值，计算出反应的温差，与中 和热理论温差3.43对比，与理论值越是否接近。
二、创新装置图展示
装置创新确立数据依据：
装置材料 混合方式
实验1 课本实验装置 倾倒混合
搅拌方式
环形玻璃搅拌棒
实验2 课本实验装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
实验3 改造装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
温差
2.35℃ 2.57℃
2.76℃
实验4 改造装置 滴定管加液混合 磁力搅拌搅拌 3.15℃
注：以上数据均为多次测定平均值（天气因素会影响温差）
三、实验改进创新的意义
（1）用酸碱式滴定管加液代替传统倾倒法，不仅减少 了在用量上的误差，也使操作更加快捷方便，并增加 学生接受新的实验操作技术的能力； （2）此套装置形成了全密封环境，在加液过程中仍能 保持密封，减少了热量的散失；
三、实验改进创新的意义
（3）圆形泡沫外壳经济适用，比碎泡沫塑料易得，保 温效果优质； （4）用磁力搅拌器搅拌代替环形玻璃搅拌棒，节省人 力，效果优质；
四、实验操作
（1）组装仪器； （2）将试剂瓶中的NaOH溶液倒约60ml至烧杯中，并 用温度计测量温度t1,再将试剂瓶中HCl溶液倒约60ml 至烧杯中，并用温度计测量温度t2，计算（(t1+t2)/2为 初始温度；
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热Q =mcΔtQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/molc酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
中和反应反应热的测定
实验步骤 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎 泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温 度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验过程中热 量损失的目的，如图所示。该实验 也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使
热量损失而引起误差。
温度 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 （ t 2－ t 1） HCl NaOH 平均值 t2／℃ ／℃ 实验次数
1
2 3
实验数据处理 ⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃ t2／℃ （t2－t1）／℃
误差分析
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行 2.温度计的读数有误。
实践活动
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
中和反应反应热的测定
的总能量。
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
棒,满碎泡沫塑料（或纸条）， 实验注意事项
1、作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 2、盐酸和氢氧化钠溶液的配制须准确，且氢氧化钠溶 液的浓度须稍大于 盐酸的浓度。 3、宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准。
并估计到小数点后第二位。温度计的水银球部分要 完全浸没在溶液 中，而且要稳定一段时间后再读，以 提高所测温度的精度。 4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 • 实验数据处理
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时 释放的热量称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.热的测定 • 实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反
应的热效应。 • 实验用品:大烧杯,小烧杯,硬纸板,温度计,环形玻璃搅拌
e、重复实验步骤2—4三次
温度 起始温度t1/0C
实验次数 HCl １ ２ ３
NaOH 平均值
终止温 温度差
度t２/0C （t2-t1） /0C
三次测量数据平均值
t1/0C
t2/0C
t3/0C
如何提高中和热测定的准确度呢？
中和反应 反应热的测定(整理)
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算依据。
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图 所示。
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？对此 装置，你有何更好的建议？
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
.
因为本实验的关键是测反应的反应热， 若动作迟缓，将会使热量损失而使误差 增大。
中和热
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 中学阶段，只讨论强酸和强碱 反应的中和热。
●实验原理： V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃）
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中和反应反应热的测定
实验报告
集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的
H2O。
强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O?
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。
任何中和反应的中和热都相同。
但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）
二、实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、
0.55mol/LNaOH溶液。
三、实验原理?
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出
0.50mol·L－1
盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为
（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成
0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol
四、实验步骤?
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2至4三次6．根据实验数据计算中和热。
6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热?△H=-57.3kJ/mol
五、实验分析
1、本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化为什么
会有所变化。
因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）
3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低
按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低（3）计算中假定溶液比热容为4．18J／（g·℃），密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。
因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
6、离子方程式H++OH-＝H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？
这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响
9、
为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。