中和反应反应热的测定实验报告修订稿
中和反应反应热的测定
中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
《中和热测定》实验改进
谢谢聆听！
四、实验操作
（3）将NaOH溶液、HCl溶液分别装入碱式滴定管、 酸式滴定管（已经润洗好），排气泡，调节液面至 0刻线，备用； （4）向组装好的泡沫内壳中加入0.5mol/LNaOH溶 液50ml（一次加入，精确操作）
四、实验操作
（5）打开磁力搅拌器，将振动力度开到最大，然后一 次性向泡沫内壳中加入0.55mol/LHCl溶液（稍过量）， 并注意观察装置中温度的变化，记录终末温度t3 （6）根据前后温度的差值，计算出反应的温差，与中 和热理论温差3.43对比，与理论值越是否接近。
二、创新装置图展示
装置创新确立数据依据：
装置材料 混合方式
实验1 课本实验装置 倾倒混合
搅拌方式
环形玻璃搅拌棒
实验2 课本实验装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
实验3 改造装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
温差
2.35℃ 2.57℃
2.76℃
实验4 改造装置 滴定管加液混合 磁力搅拌搅拌 3.15℃
注：以上数据均为多次测定平均值（天气因素会影响温差）
三、实验改进创新的意义
（1）用酸碱式滴定管加液代替传统倾倒法，不仅减少 了在用量上的误差，也使操作更加快捷方便，并增加 学生接受新的实验操作技术的能力； （2）此套装置形成了全密封环境，在加液过程中仍能 保持密封，减少了热量的散失；
三、实验改进创新的意义
（3）圆形泡沫外壳经济适用，比碎泡沫塑料易得，保 温效果优质； （4）用磁力搅拌器搅拌代替环形玻璃搅拌棒，节省人 力，效果优质；
四、实验操作
（1）组装仪器； （2）将试剂瓶中的NaOH溶液倒约60ml至烧杯中，并 用温度计测量温度t1,再将试剂瓶中HCl溶液倒约60ml 至烧杯中，并用温度计测量温度t2，计算（(t1+t2)/2为 初始温度；
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热Q =mcΔtQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/molc酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
中和反应反应热的测定
实验步骤 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎 泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温 度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验过程中热 量损失的目的，如图所示。该实验 也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使
热量损失而引起误差。
温度 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 （ t 2－ t 1） HCl NaOH 平均值 t2／℃ ／℃ 实验次数
1
2 3
实验数据处理 ⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃ t2／℃ （t2－t1）／℃
误差分析
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行 2.温度计的读数有误。
实践活动
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
中和反应反应热的测定
的总能量。
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
棒,满碎泡沫塑料（或纸条）， 实验注意事项
1、作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 2、盐酸和氢氧化钠溶液的配制须准确，且氢氧化钠溶 液的浓度须稍大于 盐酸的浓度。 3、宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准。
并估计到小数点后第二位。温度计的水银球部分要 完全浸没在溶液 中，而且要稳定一段时间后再读，以 提高所测温度的精度。 4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 • 实验数据处理
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时 释放的热量称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.热的测定 • 实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反
应的热效应。 • 实验用品:大烧杯,小烧杯,硬纸板,温度计,环形玻璃搅拌
e、重复实验步骤2—4三次
温度 起始温度t1/0C
实验次数 HCl １ ２ ３
NaOH 平均值
终止温 温度差
度t２/0C （t2-t1） /0C
三次测量数据平均值
t1/0C
t2/0C
t3/0C
如何提高中和热测定的准确度呢？
中和反应 反应热的测定(整理)
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算依据。
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图 所示。
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？对此 装置，你有何更好的建议？
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
.
因为本实验的关键是测反应的反应热， 若动作迟缓，将会使热量损失而使误差 增大。
中和热
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 中学阶段，只讨论强酸和强碱 反应的中和热。
●实验原理： V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃）
中和热测定的实验报告
中和热测定的实验报告
《中和热测定的实验报告》
中和热测定是一种用于测定化学反应热效应的实验方法，通过该方法可以了解
化学反应的放热或吸热情况，从而推断反应的热力学性质。
本实验旨在通过中
和反应的热效应测定，探究不同物质间的化学反应特性。
实验中，我们首先准备了所需的实验器材和试剂，包括热量计、两种不同浓度
的酸和碱溶液，以及烧杯、玻璃棒等。
接着，我们将热量计装入烧杯中，向其
中加入一定量的酸溶液，并将温度记录下来。
随后，我们使用玻璃棒将碱溶液
缓慢滴入酸溶液中，同时用热量计记录溶液温度的变化。
当反应结束后，我们
继续记录溶液的最终温度。
通过实验数据的分析，我们可以计算出反应过程中释放或吸收的热量，从而得
出反应的热效应。
在实验中，我们发现不同浓度的酸和碱溶液在中和反应中释
放或吸收的热量不同，这与它们的化学性质有关。
通过这些数据，我们可以深
入了解不同物质之间的化学反应特性，为进一步研究提供了重要的参考。
总的来说，中和热测定实验为我们提供了一个了解化学反应热效应的有效途径，通过实验数据的分析和计算，我们可以深入了解不同物质间的化学反应特性，
为化学热力学的研究提供了重要的实验基础。
希望通过这一实验，能够增进我
们对化学反应热效应的理解，为未来的科研工作奠定坚实的基础。
实验一 中和反应反应热的测定
实验原理：
50mol/L 氢氧化钠(质量大约各为50g）
设t1:反应前两溶液的平均温度。
t2:反应后溶液温度 c=4.18 J/（g·℃）
试求Q放的表达式和中和热表达式
Q=mc(t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ
生成1mol水时的反应热为：
5.重复实验步骤2—4三次，取测量所得数据的平均 值作为计算依据。（数据相差较大的去掉）
若三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1) 分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算 式的温差均值为___2_._3_5__℃。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和 热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用 品是环形玻璃搅拌棒 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 是减少实验过程中的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 不等 （填“相 等”“不相等”下同），所求中和热 相等 ，简 述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 进行上述实验，测得的中和热的数值 偏小 ；用 50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测 得的中和热的数值会 偏小 。（均填“偏 大”“偏小”“无影响”）
中和热测定的实验报告
中和热测定的实验报告中和热测定的实验报告一、引言中和反应是化学实验中常见的一类反应，它涉及酸和碱之间的反应，产生盐和水。
中和热测定实验是通过测量中和反应的热变化来研究反应的热力学性质。
本实验旨在通过测定强酸和强碱的中和热，了解酸碱中和反应的热力学特性。
二、实验方法1. 实验仪器和试剂准备本实验所需仪器包括热量计、电磁搅拌器和量热器。
试剂包括硫酸和氢氧化钠。
2. 实验步骤（1）将热量计的两个热量计罐清洗干净，并用纸巾擦干。
（2）向一个热量计罐中加入一定量的硫酸，称为试样。
（3）向另一个热量计罐中加入一定量的氢氧化钠溶液，称为试剂。
（4）将试样和试剂放入量热器中，用电磁搅拌器搅拌均匀。
（5）记录试样和试剂的初始温度，并将试样和试剂倒入热量计中，迅速盖上热量计盖子。
（6）观察反应过程中温度的变化，并记录下最终温度。
三、实验结果与分析根据实验数据，可以计算出中和反应的热变化。
设试样的质量为m1，试剂的质量为m2，试样和试剂的初始温度分别为T1和T2，最终温度为T3，则可得中和反应的热变化ΔH为：ΔH = (m1 × C1 + m2 × C2) × (T3 - T1)其中，C1和C2分别为试样和试剂的比热容。
通过实验测得的数据，我们可以计算出中和反应的热变化，从而了解反应的热力学特性。
如果ΔH为正值，表示反应为吸热反应；如果ΔH为负值，表示反应为放热反应。
四、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 温度的测量误差：由于温度计的精度限制或操作不当，测量到的温度值可能存在误差。
2. 试剂的浓度误差：试剂的浓度可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。
3. 热量计的热容误差：热量计的热容可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。
为了减小误差，我们可以采取一些措施，例如：1. 使用精确的温度计，并在测量温度时注意操作的准确性。
2. 仔细配制试剂，尽量减小试剂浓度的误差。
中和反应反应热的测定实验.doc
中和反应反应热的测定实验.doc实验目的：通过实验测定中和反应的反应热，并掌握测定方法。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。
中和反应通常是放热反应，反应热量可以用来测量反应的热力学性质。
在实验中，通过测定反应前后溶液的温度变化来计算反应热。
实验仪器：常压容量瓶、酸钠、氢氧化钠、稀盐酸、热量计、温度计等。
实验方法：1. 取两个常压容量瓶，一个装入30mL浓氢氧化钠溶液，另一个装入30mL的稀盐酸溶液。
2. 将热量计放置在容量瓶下方的支架上，然后将两个容量瓶倒置，使其顶端分别浸入热量计中的两个槽内。
3. 稳定后，将氢氧化钠溶液迅速倒入稀盐酸溶液中，开始反应。
4. 观察反应过程，记录反应前后的溶液温度。
5. 清洗实验仪器，重复以上步骤进行第二次实验。
实验数据及处理：反应前温度（℃）反应后温度（℃）稀盐酸 21.5 45.0氢氧化钠 21.5 45.0反应热计算：在实验中，反应热可以用以下公式计算：Q = m·C·ΔT其中，Q为反应放出的热量，m为反应混合物的质量，C为混合物的比热容，ΔT为反应前后溶液温度差。
计算中可将酸钠溶液和氢氧化钠溶液质量视为相等，且C值可取水的比热容为4.18J/g·℃。
则可得出以下数据：实验1中，反应前后温度差ΔT = 23.5℃，m = 60g，Q = 60×4.18×23.5 = 5926.4J = 5.93kJ。
实验平均反应热：(5.93 + 6.27) / 2 = 6.10kJ。
实验结论：通过实验，成功测定出中和反应的平均反应热为6.10kJ，证明中和反应属于放热反应。
掌握了测定反应热的方法，同时提高了实验操作技能。
中和反应反应热的测定分析
5）重复实验两次，取测量所得数据的平 均值作为计算依据。
实验 次数 1 2 3 起始温度t1／℃ HCl NaOH 平均 值 终止温度 温度差 t2／℃ （ t2－ t1） ／℃
中和热视频
6）根据实验数据计算中和热。
△H=
0.418· (t2-t1)
0.025
kJ/mol
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平？填碎纸条的作用是什么？对此装 置，你有何更好的建议？
完全反应，减小误差
药品：
实验原理
1.反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=m﹒C﹒Δt （1）其中 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 △t：反应前后溶液温度的差值
（2）因为m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 且V酸=V碱 =50mL； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L； 且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g· ℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。 （3）中和热计算公ol，则产生误 差可能的原因是：
1、条件：稀溶液，表示符号为aq 2、反应物：酸和碱 3、生成水的物质的量：1mol
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
酸碱中和反应热的测量实验报告
酸碱中和反应热的测量实验报告实验名称：酸碱中和反应热的测量实验报告实验目的：本实验旨在测量酸碱中和反应的热量变化，并通过实验数据分析，探究酸碱中和反应的热量变化规律。
实验器材与试剂：- 热量计- 温度计- 酸（例如：盐酸）和碱（例如：氢氧化钠）溶液- 烧杯实验原理：酸碱中和反应热的测量实验，通过测量反应过程中的温度变化，并利用热量计计算承载的热量，从而确定酸碱中和反应的热量变化。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应，将产生的水和盐化合物，同时释放出热量。
实验步骤：1. 准备烧杯，并将温度计插入烧杯中，记录室温（T1）；2. 在烧杯中加入一定量的酸（例如：盐酸），并记录酸溶液的初始温度（T2）；3. 在另一个烧杯中加入一定量的碱（例如：氢氧化钠）溶液，记录碱溶液的初始温度（T3）；4. 将酸溶液与碱溶液缓慢混合，搅拌均匀，记录混合后的最高温度（T4）；5. 记录混合过程中的温度变化情况，并观察反应是否产生气体或其他变化；6. 使用热量计来记录酸碱中和反应时释放的热量，并记录该值。
实验结果与数据处理：1. 实验数据记录：- 室温（T1）：- 酸溶液的初始温度（T2）：- 碱溶液的初始温度（T3）：- 混合后的最高温度（T4）：- 热量计记录的热量变化（Q）：2. 数据处理：- 计算反应过程中温度变化值（ΔT = T4 - T2）；- 使用热量计记录的热量变化值即为酸碱中和反应的热量变化（Q）。
实验讨论与结论：通过对实验数据的分析，可以得出以下结论：1. 酸碱中和反应是一个放热反应，即反应过程中释放热量。
2. 酸碱中和反应的热量变化与反应物的种类、浓度以及溶液的体积有关。
3. 进行酸碱中和反应时，反应过程中的温度变化可以作为热量变化的指标。
实验注意事项：1. 实验中要求反应溶液都要使用相同体积的酸和碱进行配制，以保证实验条件的一致性。
2. 在测量温度时应注意保持温度计与溶液充分接触，避免空气气泡干扰。
中和反应反应热的测定
石油
、
天然气
，它们为
非再生
能源。
、地热能、海洋能和生
能源。
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2．地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技 术水平。 3．解决能源危机的方法 开发
新能源
， 节约
现有的能源
， 提高能源的
利用率
。
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变式 应用
1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是 ( C ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
的热量。单位：
，ΔH
<
0。
2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa 时，
1 mol
C2H2 完全燃烧生成
CO2
和 H2O(l)
时放出
1 299.6 kJ 的热量。
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1．对燃烧热的理解 (1)反应条件： 25 ℃和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值 均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物 燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→ CO2(g)， H→ H2O(l)， S→ SO2(g)。 C→ CO 不是完全燃烧； 而 S→ SO3， SO3 不是燃烧产物； 生成的水为液态不能是气态。
化学中和热实验报告
化学中和热实验报告实验目的本实验旨在研究和探究化学中和反应的热效应，通过测量实验溶液的温度变化来计算反应的热容。
实验原理在化学室中，常常需要进行中和反应，即一种酸和一种碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个实验中，我们将针对一种中和反应的热效应进行研究，反应方程式如下所示：\text{酸} + \text{碱} \rightarrow \text{盐} + \text{水} + \text{热}根据热力学原理，化学反应的热效应可以通过测量反应前后温度变化来计算得到。
具体而言，若给定质量为m、摩尔热容为C的溶液，初始温度为T_1，与反应物发生中和反应后的最终温度为T_2，则反应过程中吸收或释放的热量可通过下式计算：Q = m \times C \times (T_2 - T_1)在此实验中，我们将测定反应前后的温度变化，进而计算出反应的热容。
实验器材1. 热量计2. 量筒3. 烧杯4. 酸和碱的溶液实验步骤1. 在热量计中加入适量的酸溶液，并记录其质量为m。
2. 在烧杯中加入适量的碱溶液，并记录其质量为m'。
3. 将烧杯中的碱溶液慢慢倒入热量计中的酸溶液中，同时观察并记录温度的变化。
4. 使反应完全进行，观察温度变化停止后，记录最终的温度为T_2。
5. 从实验室的环境中获取初始温度T_1。
根据上述步骤，我们可以得到反应过程中溶液的质量m、温度变化T_2 - T_1，通过实验装置的热容，即可计算出反应的热容。
实验数据记录与结果以下数据为实验记录的数据：实验编号T_1() T_2() m(kg) m'(kg)-1 26.5 37.2 100 502 25.0 34.7 80 403 27.8 39.5 150 75根据实验数据，我们可以计算出每个实验的热容C：实验1：Q_1 = 100 \times C \times (37.2 - 26.5)实验2：Q_2 = 80 \times C \times (34.7 - 25.0)实验3：Q_3 = 150 \times C \times (39.5 - 27.8)根据实验数据和计算所得的热容，我们可以运用统计学原理，计算出反应的平均热容，并进行误差分析等进一步研究。
中和反应反应热的测定
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O 时释放的热量称中和热。
单位：kJ/mol
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t
②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯Байду номын сангаас部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
（3）实验中用40mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
不相等 相等 量＿＿＿（填“相等”或“不相等”），所求中和热
＿＿＿ （填“相等”或“不相等”),简述理由＿＿＿ ＿＿＿＿＿。 中和热与参加反应的酸碱用量无关
（4）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶 偏小 液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿ ＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； 用50mL 0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验， 偏小 测得的中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
中和反应反应热的测定
中和反应反应热的测定1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
2．实验装置3．实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L −1）4．实验步骤5．实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
（2）中和热的计算公式ΔH= kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH−）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
（4）要提高反应热测定的准确性，应注意“快”（实验操作要快，尽量减少热量散失）、“准”（准确测量液体温度和液体体积）、“稀”（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。
（5）要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
（6）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
（7）对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6．误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t−t终|ΔH|始保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH偏小偏小溶液用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50 mL 0.50 mol/L NaOH偏小偏小溶液反应热答题规范指导（1）用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
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中和反应反应热的测定
实验报告
集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的
H2O。
强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O?
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。
任何中和反应的中和热都相同。
但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）
二、实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、
0.55mol/LNaOH溶液。
三、实验原理?
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出
0.50mol·L－1
盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为
（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成
0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol
四、实验步骤?
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2至4三次6．根据实验数据计算中和热。
6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热?△H=-57.3kJ/mol
五、实验分析
1、本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化为什么
会有所变化。
因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）
3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低
按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低（3）计算中假定溶液比热容为4．18J／（g·℃），密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。
因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
6、离子方程式H++OH-＝H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？
这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响
9、
为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。