金属与盐溶液
金属与盐反应
金属与盐反应金属与盐反应1、什么是金属与盐反应：金属与盐反应是指金属元素（例如铁、铜、锌、钴、钛）和某些碱或其它化合物发生反应，从而形成金属盐的化学反应。
在这种反应中，金属元素和某种化合物发生反应，释放出的金属离子与某种化合物（通常是酸、碱）之间发生化学反应，形成新的化合物，即金属盐。
2、金属与盐反应的化学机理：金属与盐反应的化学机理可以分为以下四步：（1）金属和某种化合物发生反应，释放出金属离子。
这部分金属离子溶液就叫做金属盐原溶液。
（2）金属离子在某种溶剂中溶解，形成溶栓状溶液。
（3）金属离子与某种化合物（通常是酸或碱）发生反应，形成金属盐的单质或化合物。
（4）金属盐的单质或化合物在某种溶剂中溶解，形成金属盐溶液。
3、金属与盐反应的化学结果：金属与盐反应产生的化学结果有三种：（1）形成一种气态混合物，如氢气、氧气和一种离子性气体（诸如氯气、氨气等）；（2）簇核反应，一种金属元素与一支单键分子如氢气或氯气等发生反应，形成原子簇；（3）凝固金属盐，金属元素与某种酸或碱发生反应，产生一种类似盐的凝固物（例如氯化钠、氢氧化钠）。
4、金属与盐反应的实例：（1）铁与氯化钾发生反应：铁与氯化钾发生反应，形成氯化铁溶液，反应公式为：Fe + 2KCl (aq) = FeCl2 (aq) + 2K (s)。
（2）钴与氢氧化钾发生反应：钴与氢氧化钾发生反应，形成氢氧化钴溶液，反应公式为：Co.N + 2KOH (aq) = CoO (aq) + 2K (s) + H2O (l)。
5、金属与盐反应的应用：（1）可以用金属与盐反应制备金属盐，应用于制作灯光、药品、颜料等材料；（2）可以用金属与盐反应制备金属元素，应用于工业和汽车产品中；（3）可以用金属与盐反应制备电解液，用于制造电容、电阻、电磁开关、太阳能电池等电子产品；（4）可以用金属与盐反应制备某些清洁剂和防锈剂，用于清洗、消毒、防腐等。
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
金属与盐溶液反应.
方程式
离子
方程式
注
意
事
项
①铝与NaOH溶液反应的实质为
，
前者是置换反应，其中铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。总反应电子转移情况如下：
②酸、碱、盐均可以直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物
总反应为：
固将钠投入盐溶液时，不能置换出盐溶液中的金属。
2、铝与氢氧化钠溶液的反应
实
验
操
作
在2支试管中分别加入5mL盐酸和氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口
实验
现象
试管中有冒出，铝片逐渐，且刚开始反应较慢，后来逐渐，点燃的木条放在试管口时发出声，证明有生成。
1、金属与盐溶液反应
（1）置换g后的金属（包括Mg）】
（2）氧化还原反应：金属单质与高价金属离子发生氧化还原反应。
（3）金属Na与盐反应
钠放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。例如：将Na投入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和蓝色沉淀生成，发生如下反应：
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
金属与溶液的反应盐溶液
金属与溶液的反应盐溶液
本文以金属及溶液之互相反应为主题，着重介绍了盐溶液的作用，即金属与溶液之间的反应。
盐溶液是指金属元素与溶液（如水）之间发生反应，产生的溶液。
由于金属元素的离子与溶液中的离子有可能结合，使得溶液的离子含量增加，从而形成盐溶液。
盐溶液可将溶液中的离子与金属元素的离子合成一体，它也可以在金属表面形成一层膜，防止溶液混合物的离子与金属元素的离子直接反应，使反应变得稳定。
在盐溶液的作用下，金属元素与溶液之间的反应可以更稳定，可以减少金属元素之间的锈蚀，从而改善元素的使用寿命。
此外，盐溶液还可以调整溶液的pH值，防止溶液中的离子过多或过少，从而保
护金属的性能。
另外，盐溶液还具有很好的电导性，可以调节金属元素与溶液的电性能，保护元素的物理特性，使得金属的性能更加稳定。
因此，盐溶液在金属与溶液之间的反应中发挥着重要作用，可大大提高金属的使用寿命。
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
金属和盐溶液反应
金属和盐溶液反应
金属和盐溶液反应是一种化学反应，可以分为两类：金属置换反应和金属氧化反应。
1. 金属置换反应
金属置换反应是指一种金属与其它金属离子溶解于水中的盐溶液反应，从中取代掉一个金属离子，产生另一个金属离子溶解于水中的新盐。
例如，铜离子溶解于水中的盐溶液中放入锌条，则锌和铜离子发生化学反应，生成锌离子和铜金属。
2CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2. 金属氧化反应
金属氧化反应是指一种金属与溶解在水中的氧化性盐或酸反应，金属被氧化生成离子，并且在反应过程中发生氢气的产生。
例如，钠和盐酸反应，生成氢气和氯化钠。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
在这个反应中，金属钠被氧化，生成了离子状态的钠，同时产生氢离子和氯离子，进一步形成氯化钠。
反应过程中产生的氢气，可以通过实验室实验中的反应管逃逸或者被点燃进行测试。
金属跟盐溶液置换反应
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
金属与酸和盐溶液反应的先后顺序
金属与酸和盐溶液反应的先后顺序金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。
不是所有金属都与酸反应。
只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应），金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐，金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。
当你把一片铁或锌放入酸液时，它们会很快的发生反应：又是放热，又是冒泡，后来这片金属就慢慢地消失了。
这往往使人们以为，凡是金属都能跟酸起反应。
其实，并不都是如此。
有的金属跟一种酸能起反应，跟另一种酸就不起反应；而每种酸也不一定跟各种金属都能起反应。
这是什么道理呢？我们先搞几个实验看一看：在五个烧杯里各放进盐酸、浓硫酸、稀硫酸、硝酸和醋酸。
然后，在每杯里各放入一小块铁片，你就可以看见那第一个烧杯中的盐酸跟铁片很快的出现了反应，又就是altered，又就是咳嗽，最后铁片消失了；但在第二个烧杯中的铁片则毫无动静；在第三个烧杯中的稀硫酸也跟铁片很快的反应；在第四个烧杯中硝酸也在跟铁片反应，同时释出红棕色的气体；至于那第五个烧杯中也看不出存有什么反应。
如果我们用铜片替代铁片提至上面五种酸中的话，那么，你就可以辨认出除了冷却的浓硫酸和硝酸能够跟它起至反应外，其他三种酸跟铜片几乎看不出存有什么反应。
上面这些现象究竟就是什么原因？这就得跟金属跟氢的转让次序谈到。
下面几种金属的活泼顺序依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
这就是说，在氢以前的这些金属都能置换出酸中的氢原子，而在氢之后的金属则不能。
这就说明了为什么铁可以跟盐酸、稀硫酸起化学反应的道理。
但是浓硫酸与醋酸为什么不能跟铁起化学反应呢？这是因为硫酸浓度太大时，硫酸中的氢不是游离，无法跟铁置换而放出氢气。
至于醋酸，是因为它的酸性太弱，跟铁的反应很慢，以致看不出它们之间明显的反应。
那么，为什么铜又能跟加热的浓硫酸及硝酸起反应呢？这是因为铜跟这两种酸发生的是氧化反应和复分解反应，先使铜氧化以后再溶解在酸中，所以在反应中所产生的气体并不是氢气而是二氧化硫和二氧化氮。
金属和盐溶液的反应浅析
金属和盐溶液的反应浅析金属和盐溶液的反应既是初中化学金属部分的学习重点，又是常见的盐的化学性质部分的重点，所以在化学中的地位比较突出，而且为以后高中部分的学习可以奠定比较坚实的基础。
在学习金属和盐溶液的反应时要注意以下几点：第一，排在金属活动顺序表中前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来例如：铁和硫酸铜溶液的反应在古代称为“曾青得铁则化为铜”。
用金属和盐溶液发生置换反应时一般不能用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出盐溶液里的金属。
如：把钠放入CuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4第二，所用的盐必须能形成溶液才能发生反应，例如：铜和硝酸银溶液能反应而铜和氯化银则不发生反应。
第三，当一种金属和两种盐溶液同时混合时，则需要考虑两种盐溶液中金属的活动性强弱。
先和活动性最弱的金属的盐溶液先进行置换反应，这时候根据金属量的不同，所得固体和滤液的成分也不同。
例如：将金属镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，根据金属镁的量的不同，有以下几种情况：①镁只能和部分硝酸银反应，过滤后滤纸上只有金属银而滤液中既有剩余的硝酸银又有未反应的硝酸铜，还有生成的硝酸镁。
②镁和硝酸银恰好完全反应，则此时滤纸上只有金属银，滤液中有未反应的硝酸铜又有生成的硝酸镁③镁和硝酸银完全反应后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有两种金属，银和铜，而滤液中存在硝酸铜和硝酸镁。
④金属镁和硝酸银、硝酸铜恰好均反应完，此时滤出的固体中含有银和铜而滤液中只有硝酸镁。
⑤镁过量时，硝酸银、硝酸铜完全反应后仍有剩余，则滤出的固体中含有银、铜和镁，滤液中只有硝酸镁。
但一定不会出现硝酸银未反应完，而硝酸铜已反应的情况。
此类习题在历届各省中考试题中出现的频率较高，同时又是一类难度相对较大的试题，是考生容易失分的地方。
下面是有关此类反应的习题：例1、（2007年天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
金属与盐溶液的反应
反应机理的深入研究
深入理解反应过程
探索反应动力学
为了更好地控制和优化金属与盐溶液的反应， 需要深入理解反应过程和机理，包括反应速 率、反应路径、反应产物等方面的研究。
研究金属与盐溶液反应的动力学过程，有助 于更好地了解反应机理，为反应条件的优化 和控制提供理论支持。
绿色化学与可持续发展的挑战
要点一
制备无机化合物
利用金属与盐溶液反应可 以制备无机化合物，如通 过置换反应制备氢气、氯 气等。
合成高分子材料ห้องสมุดไป่ตู้
金属与盐溶液反应可以用 于合成高分子材料，如通 过聚合反应制备聚合物。
在材料科学中的应用
金属表面处理
制造电池和燃料电池
金属与盐溶液反应可以用于改变金属 表面的性质，如镀层、防腐蚀等。
金属与盐溶液反应可以用于制造电池 和燃料电池，如锂离子电池和氢燃料 电池。
制备复合材料
金属与盐溶液反应可以用于制备复合 材料，如通过反应将两种或多种材料 结合在一起。
在环境科学中的应用
重金属的去除
金属与盐溶液反应可以用于去除水体中的重金属离子，如铅、汞等。
废水处理
金属与盐溶液反应可以用于处理工业废水，通过沉淀、吸附等手段 降低废水中的有害物质含量。
土壤修复
金属与盐溶液反应可以用于修复被重金属污染的土壤，通过将重金 属离子转化为不易溶解的化合物来降低其对环境的危害。
反应的速率与机制
反应速率指的是化学反应的快慢，通常用物质的浓度随时间的变化率来衡量。在金属与盐溶液的反应中，反应速率受到多种 因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应机制指的是化学反应的具体过程和步骤。对于金属与盐溶液的反应，其机制通常包括以下几个步骤：金属与溶液接触、 形成金属-溶液界面、电子转移和产物形成。
金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理
1 金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理从广义上（反应前后元素的化合价是否变化）看，金属跟酸、金属跟盐的反应都属于氧化还原反应。
当金属跟酸或盐的混合溶液反应时，其反应顺序如何判断呢？在相同条件下，还原剂总是优先与氧化性较强的物质发生反应。
同样，氧化剂总是优先与还原性较强的物质发生反应。
而物质的还原性或氧化性强弱的判断，则是根据在金属活动性顺序表中，排在前面的金属元素其原子的还原性较强，则其离子的氧化性较弱；排在后面的金属元素其原子的还原性较弱，则其离子的氧化性较强。
例题：向CuCl Mg 2、粉和Fe 粉的混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的不溶物中含有铁，则下列结果正确的是（ ）A. 滤渣中必定含有Fe Cu 、，可能含有MgB. 滤渣中必定含有Fe Mg 、，可能含有CuC. 滤液中必定含有Mg 2+，可能含有Fe 2+ D. 滤液中必定含有Mg Fe 22++、，可能含有Cu 2+解析：几种金属（K Ca Na 、、除外）与排在它们后面的一种金属盐溶液相互反应时，根据优先置换原理，首先是最活泼金属跟盐反应，当它反应完全后，才依次轮到后面的金属跟盐反应。
在CuCl Mg Fe 2、、的混合物中加入一定量的盐酸，首先反应的是Mg ，其次是Fe 。
当反应停止后过滤，得到的固体中含有Fe 时，说明Mg 已部分或全部与盐酸、CuCl 2反应，生成了对应的Mg2+；Fe 可能部分参加了反应，过滤后滤渣应为被Mg （或Fe ）置换出的部分铜（或全部铜），即滤渣中一定含有Cu 。
由于滤渣中含有Fe ，所以滤液中一定不含H Cu ++、2（Fe 跟盐酸、CuCl 2均反应，不能共存）；因盐酸、CuCl 2的量未知，故Mg 可能有剩余；Fe 可能参加了反应，也可能未参加反应，于是滤液中可能含有Fe 2+（不是一定含有）。
解答本题的关键，要以Mg 的质量为标准，对参加反应的盐酸、CuCl 2的量作3种假设：（1）Mg 只部分反应，（2）Mg 恰好反应完，（3）Mg 已反应完，Fe 部分参加反应。
铁与盐溶液的化合反应
铁与盐溶液的化合反应
铁与盐溶液的化合反应，是一种常见的化学反应过程。
在这个过程中，铁与盐溶液发生化学作用，产生新的物质。
铁是一种金属元素，具有良好的导电性和磁性，而盐溶液则是由阳离子和阴离子组成的溶液，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
当铁与盐溶液接触时，会发生一系列化学反应。
首先，铁表面的氧化层会被盐溶液中的离子侵蚀，从而暴露出铁的内部。
接着，盐溶液中的阳离子和铁发生置换反应，形成新的物质。
这个过程释放出能量，并在一定条件下可以观察到明显的物理变化。
铁与盐溶液的化合反应具有一定的特点。
首先，反应速度取决于反应条件，如温度、浓度等。
一般来说，温度越高、浓度越大，反应速度越快。
其次，反应产物的性质取决于反应物的种类和比例。
不同种类的铁与不同种类的盐溶液反应会产生不同的产物，有些产物具有特殊的性质和用途。
铁与盐溶液的化合反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，烹饪中常用的食盐就是一种盐溶液，可以与铁锅表面发生反应，增加锅具的耐用性。
此外，工业生产中也常用铁与盐溶液的化学反应来制备特定的化合物，用于生产药品、染料等。
总的来说，铁与盐溶液的化合反应是一种重要的化学反应过程，具有广泛的应用价值。
通过深入研究这一反应，可以更好地理解化学
反应的机理和规律，为相关领域的科研和生产提供支持。
希望未来能有更多的研究和探索，揭示铁与盐溶液化合反应的更多奥秘。
金属和酸、盐的反应
金属 + 酸（稀盐酸/稀硫酸） → 盐 + H2 ↑ 金属 + 盐（溶液） → 新盐 + 新金属
（二）：探究比较两种金属活动性强弱的方法
方法1：将一种金属放入另一种金属的盐溶液中， 观察能否发生反应。
方法2：将金属分别放入酸溶液中，观察能否发生反应。 若能反应，观察反应的剧烈程度（注意控制变量）
（三）：探究金属与酸反应产生氢气速度的
快慢和量的关系
1.等物质的量的金属+等量等质量分数稀酸(足量）
1mol
锌铁 镁 铝
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
2
3
1mol
1.5mol
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
1mol
1mol
nH2
Al>Mg=Zn=Fe
Al
Fe + H2SO4→ FeSO4+H2↑
1mol
1mol
Mg Zn Fe
Zn + H2SO4→ZnSO4+H2↑
0
1mol
1mol
T时间
2.等质量金属+等量等质量分数稀酸(足量） 1g 锌 铁 镁 铝
Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2↑
65
2
Fe + H2SO4→FeSO4+ H2↑
56
2
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
24
2
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
54
6
18
2
盐水腐蚀金属操作方法
盐水腐蚀金属操作方法
盐水腐蚀金属是一种常见的化学实验方法，主要用于研究金属腐蚀的性质和速率。
下面是一种常见的操作方法：
1. 准备材料：你需要准备一块金属样品（如铁、铜等）、盐水溶液（可使用食盐和水混合，浓度可根据需要调整）、容器、电压表等实验设备。
2. 准备试验容器：选择一个足够大的容器，将盐水溶液倒入容器中，注意溶液的浓度应适中，太高容易造成快速腐蚀，太低可能无法观察到足够的腐蚀现象。
3. 准备电极：将金属样品连接到电压表的正极（或称为阳极），选择另外一块金属作为负极（或称为阴极）。
阴极可以选择与阳极相同的材料，也可以选择其他材料，以比较不同金属的腐蚀性能。
4. 将阳极和阴极放入盐水中：将连接有电极的金属样品放入盐水溶液中，确保阳极和阴极不直接接触，同时保证金属样品完全浸没在盐水中。
5. 测量电流和电压：通过电压表可以测量到腐蚀过程中的电流和电压变化。
根据测量结果，可以计算出金属样品的腐蚀速率。
6. 观察腐蚀现象：在盐水中浸泡一段时间后，可以观察金属样品表面的变化，如出现氧化、物质溶解、结晶等现象。
需要注意的是，在进行盐水腐蚀金属实验时，要注意安全，在合适的实验室环境下进行，并遵循实验室的操作规范。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
金属与盐溶液的反应的几种情况及练习
金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属与盐溶液复习专项
填空：金属活动性顺序表
K Ca Na Sn Pb (H) Pt Au
课堂练习：
1.将一定量的铜粉加入到硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，请分析滤渣、滤液的成分可能是什么？
2.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；
（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡。
则滤渣中一定有，
滤液中一定含有的溶质是。
（2）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。
则滤渣中一定有，可能有；滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。
3．有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡。
对上述滤渣的说法正确的是（）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A. ①②③
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ①②⑥
3．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2
A．①②Ｂ．②③Ｃ．②④Ｄ．③④
4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能
．．．存在的是( )．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
堂堂清
1.为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_____________________________________________
2.（房山一模）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II 中一定．．
发生反应的化学方程式为 ____________ 。
③滤液中的溶质组成是 (写出所有可能)。
堂堂清
1.为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_____________________________________________
2.（房山一模）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II 中一定．．
发生反应的化学方程式为 ____________ 。
③滤液中的溶质组成是 (写出所有可能)。