2020年中考化学知识点溶液的乳化
溶液和溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
初中化学复习课：物质在水中的分散 —溶解与乳化 课件溶液知识(基本概念)课件
本课学习中的提问
1、溶液从组成来说有哪两种成分？相互之间关 系如何？
2、溶液从种类上来分一般可分为哪几种？相互 之间转化需要什么条件？
3、溶液是纯净物还是混合物？分离混合物一般 可采用那些方法？
4、什么叫溶解度？你是如何理解它的“内涵”？
学生讨论
①如何从酒精的水溶液中分离出较纯净的酒精？ ②怎样从食盐水中得到食盐？ ③怎样从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾？
过滤操作注意点
“一贴”: 滤纸要紧贴漏斗内壁
“二低”: ①滤纸低于漏斗边缘
②液面低于滤纸边缘
“三靠”: ①待过滤的烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边
③漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁
溶液知识结构网络图
混合物
提纯方法（蒸馏、蒸发、过滤、 结晶）
溶质
条件 t℃
溶液
溶剂
标准 溶解度 100克水 （克/100克水）
不饱和溶液
饱和溶液 （状态）
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
①升温（一般） ②加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
如图所示，回答下列问题：
①溶解度曲线上任意一点表示什么
意义？
②A、B两曲线的交点表示什
么意义？
③A、B、C三种物质中哪一种物质可能是气体？
身体健康，学习进步！
人生的重大决定，是由心规划的，像预先计算好的框架，等待着你的星座运行。如期待改变我们的，首先要改变心的轨迹。 每件事最后都会是好事。如果不是好事，说明还没到最后。 原谅别人，就是给自己心中留下空间，以便回旋。 能说不能做，不是真智慧。 人不是坏的，只是习气罢了，每个人都有习气，只是深浅不同罢了。只要他有向善的心，能原谅的就原谅他，不要把他看做是坏人。 真正爱上一个人，他就变成你心底最柔弱的一部分，除了小心呵护，你别无选择。你惟一能做的就是，不求回报地爱他，像喝水吃饭一样习惯 。就算他不够好，可你就是爱他，无可救药。 人生是愈取愈少，愈舍愈多，该当如何？少年时取其丰，壮年时取其实，老年时取其精。少年时舍其不能有，壮年时舍其不当有，老年时舍其 不必有。 成熟的人不问过去；聪明的人不问现在；豁达的人不问未来。 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 萤火虫的光点虽然微弱，但亮着便是向黑暗挑战。 不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 是非和得失，要到最后的结果，才能评定。
溶液及溶解度知识点总结
溶液及溶解度知识点总结液体的运动而均匀地分散在液体中，这种现象叫做乳化现象。
3．乳化剂：能够促进乳化现象的物质叫做乳化剂。
乳化剂可以使不相溶的液体相互混合，形成乳浊液。
常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、蛋白质等。
4．应用：乳化现象广泛应用于食品、医药、化妆品等领域。
例如，乳化剂可以使油和水混合，制成乳脂、奶油等食品。
在化妆品中，乳化剂可以使油和水混合，制成乳状化妆品，方便使用和涂抹。
1.乳化现象是指水流走的现象。
2.应用乳化作用的生活场景包括洗涤，使用乳化剂（例如洗涤剂）可以将衣物、餐具上的油污洗掉。
常用的乳化剂包括肥皂和洗洁精。
3.判断乳化作用的方法是将大颗粒物质变为小颗粒物质，与溶解有本质区别。
4.在溶解过程中，发生了两种变化。
一种是溶质的分子向水中扩散，放出热量；另一种是溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子），吸收热量。
当放出的热量大于吸收的热量时，温度会升高；反之，温度会降低。
常见的吸放热溶液包括氯化钠溶于水时温度不变，硝酸铵溶解时吸收热量，氢氧化钠和氢氧化钙溶解时放出热量。
5.饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
判断一种溶液是否饱和的方法是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
溶液的饱和与浓稀之间没有必然联系，只有在相同的溶质、溶剂和温度下，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
6.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度受溶质、溶剂的本性和温度等因素影响。
固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
与溶解性不同，溶解度是一种定量表示物质在溶剂中溶解性大小的尺度。
它是在一定温度和压强下，在一定量的溶剂中制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。
溶解度曲线是表示物质在不同温度下溶解度变化的曲线。
它可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小，同时也能表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
九年级化学下册7.1《溶解与乳化》乳化
12/11/2021
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第七章 溶 液
[课堂(kètáng)速 记]
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第七章 溶 液
[应用(yìngyòng) 示例]
例1 2013·厦门下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) C A．用汽油(qìyóu)除去衣服上的油污
B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂
1．乳浊液
[实验(shíyàn)]
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第七章 溶 液
试管内 加入物质
水和植物油
水、植物油、 洗涤剂
振荡前
液体分 两层
液体分 两层
现象
振荡后
液体不 分层
液体不 分层
静置后 分两层
把液体倒掉后 的试管是否干
净
_不_干__净_(_g_ā_njìng)
不分层
_______
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第七章 溶 液
课堂小结
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第七章 溶 液
当堂检测
知识点1 乳浊液、乳化(rǔhuà)剂、乳化(rǔhuà)作用
1．下列物质能在水中形成乳浊液的是( )
A．蔗糖(zhètáng) B．食盐 C．面粉 D．植物油
[答案(dá àn)] D
干净(gānjìng)
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第七章 溶 液
[结论] (1)由小液滴分散在液体里形成的混合物，我们就叫作 _________乳__浊。液如将植物油滴入水中振荡后所得到的混合物。(2)乳 浊液的特点：_________，______不__均，(b易ù j分ūn)层一。不稳定(wěndìng)
2022河北中考 化学：“溶液”知识点!
【才整理】 2022河北中考化学：“溶液”知识点！1. 溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物（2）特征：均一性、稳定性（3）组成① 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体② 溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂2. 溶解（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH 固体、浓H2SO4（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体【注意】a. 氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热b. 吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化1. 乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化2. 应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等1. 概念（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液2. 判断依据（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液（2）根据溶解的量判断3. 转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液四、结晶1. 概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程2. 方法（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾五、溶解度及溶解度曲线1. 溶解度（1）固体溶解度① 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量② 影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】（2）气体溶解度① 概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积② 影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)､压强(压强越大,气体的溶解度越大2. 溶解度曲线(针对固体溶质)（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。
九年级化学溶解与乳化
溶解的本质是溶质在溶剂中的 分子或离子在作用力下分散， 形成离子的溶剂化过程。
溶解过程通常伴随着能量的变 化，例如吸热或放热。
物质的溶解性分类
01
02
03
可溶性物质
在一定条件下，能大量溶 解于水或其他溶剂的物质 。
微溶性物质
在一定条件下，能少量溶 解于水或其他溶剂的物质 。
不溶性物质
不能溶解于水或其他溶剂 的物质。
溶解现象与生活
盐在水中溶解形成咸味，是烹饪中常用 的调味方法。
生活中常见的乳浊液和溶液，如牛奶、 洗洁精和农药等，都涉及到物质的溶解 和乳化过程。
土壤中的矿物质溶解于水后，才能被植 物吸收利用。
糖在水中溶解形成甜味，是饮料和烹饪 中常用的调味品。
药物的溶解和吸收直接影响药效的发挥 。
02
溶解过程与能量变化
溶解过程可能会生成新的物质 ，这种物质与原来的物质在化
学性质上有所不同。
能量转化
溶解过程中的化学反应通常伴 随着能量的转化，这种能量转 化对于化学反应的平衡有着重
要的影响。
03
溶解度与影响因素
溶解度的定义与表示方法
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。通常以每 100克溶剂中溶解的溶质质量（克）来表示。
乳化在生活中的应用
01 02
化妆品
乳化技术在化妆品制造中广泛应用，如面霜、洗发水、沐浴露等，通 过乳化作用使油性成分和水性成分得以稳定共存，提高了产品的使用 感受和稳定性。
食品加工
乳化在食品加工中也有广泛应用，如冰淇淋、奶昔、饮料等，通过乳 化作用可以使不同性质的液体混合，提高食品的口感和稳定性。
化工生产中需要控制物质的溶解度，以实现特定的工艺 过程。例如，通过控制温度和压力，可以提高化学反应 的速率和产物的收率。
学习笔记——7.1 溶解与乳化
7.1 溶解与乳化一、溶液的形成1、溶液的定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一而稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性混合物均一性：指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性：在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物注意：a、溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。
例如：Fe与过量的稀盐酸反应。
C、如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。
例如：氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。
3、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成溶液的质量= 溶质的质量（实际溶解的量）+ 溶剂的质量固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，不管量的多少，水为溶剂液体溶于液体来源无水，量多的为溶剂4.溶液读法：溶质名称+溶剂名称+溶液（若水为溶剂，溶剂名称可省略，如“蔗糖溶液”）二、影响溶质溶解的因素——①温度②溶质颗粒大小③搅拌1、升高温度，溶质的溶解速率加快。
2、溶质的颗粒越小，溶质的溶解速率越快。
3、搅拌溶剂，溶质的溶解速率越快。
三、物质溶解过程中的吸热和放热现象：1、溶解放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水、CaO与水反应2、溶解吸热：铵盐溶于水吸热，如NH4NO3 、NH4NO3、NH4Cl3、既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖四、乳化作用1．乳溶液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
(如牛奶和豆浆)2、乳浊液的基本特征：乳浊液不稳定，不均一，静置后会出现分层现象。
3．乳.化现象：在乳浊液中加入乳化剂、油没有溶解在水中而是分散成无数细小液滴不聚集、使溶液能均匀稳定地存在而不分层。
（乳化并不是溶解）4．乳.化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂，例如：洗涤剂、肥皂、洗发液、洗洁精等。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
(完整版)初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
溶液的形成 (2)：乳化现象和溶解时的热现象讲解
液速度的影响；因素有:
① ,你的预测
;
②
,你的预测
;
③ ,你的预测
.
温度
温度越高,食盐溶解越快
食盐颗粒大小
颗粒越小,食盐溶解越快
是否搅拌
搅拌能加快食盐的溶解
小结：
1、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同
同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同
2、溶质可以为
固体 液体 气体
多-溶剂 少-溶质
3、液-液互溶 水是最常见的溶剂
振荡前
现象 振荡后
静置后
把液体到掉后 试管是否干净
水和植物油
分层
水和植物油和洗涤剂 分层
浑浊 浑浊
分层 不分层
不干净 干净
1、不是任何液体相互混合,都能溶解的。 2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，不能形成溶液。 3、洗涤剂能去油污
植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、 不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能， 它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大 油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能 形成溶液。
3、洗涤剂能去油污。
乳 化作用
振荡
静置
这种小滴分散到水 液体分层
里形成的混合物叫做乳
浊液。 植
滴加 乳化剂
振荡
静置
乳化现象
物油有 没有溶 解在水
中?
乳浊液
用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的 乳化作用。
• 溶液是均一、稳定的、澄 清透明的
• 乳浊液是不均匀、不稳定， 静置后分层的乳状液体
二、水溶液的某些性质
1、在寒冷的冬天，汽车司机 常在水箱中加入一些防冻液（其中 含有乙醇或乙二醇），其作用 是 降低水的凝固点 ，防止水箱结冰， 保证安全行车。
初中化学乳化教案
初中化学乳化教案
实验名称：乳化实验
实验目的：了解乳化的原理和方法，掌握制备乳化液的步骤。
实验器材：圆底烧瓶、搅拌棒、试管、乳化液、水、食用油。
实验原理：乳化是指一种液体中两种互不相溶的液体能够形成均匀的混合物。
乳化是由于在两种互不相溶的液体之间，加入适当的乳化剂，并通过搅拌或者震荡而形成的。
实验步骤：
1. 取一个干净的圆底烧瓶，倒入适量的水。
2. 加入少量的食用油。
3. 用搅拌棒搅拌一段时间。
4. 观察并记录下两种液体是否能够混合在一起。
实验总结：
通过本次乳化实验，我们掌握了乳化的原理和方法。
乳化是由于适当的乳化剂的存在，使得两种互不相溶的液体能够均匀混合在一起。
在现实生活中，我们可以通过加入乳化剂，制备各种乳化液，如奶油、沙拉酱等。
乳化液在食品加工、医药工业等领域有着重要的应用价值。
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液考点一：溶液1.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污2.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠安C.浓硫酸D.硝酸铵3.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋4.下列有关溶液的叙述错误的是（）A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物5.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________（选填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液。
某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字如下：请回答：（1）该注射液里的溶质是_______________。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？（3）该文字说明包含哪些化学知识？7.一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松的主意是什么？这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？考点二：溶解度1.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（）2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3.下表是KCI和KNO在不同温度时的溶解度。
中考化学微专题考点详解：专题06 溶液(学生版)
专题06 溶液溶液、溶解现象、乳化1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。
1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒2.（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化4.（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢5.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度6.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列有关溶液的说法正确的是（）A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液1.如何判断溶液中的溶剂和溶质固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。
九年级化学溶解与乳化
在化工工业中，溶解和乳化技术被广泛应用于制 备涂料、油漆和粘合剂等。
在科学实验中的应用
化学反应
溶解和乳化在化学反应中扮演着重要角色。例如，将固体物质溶解在液体中可以使其离子化， 从而加速化学反应。同时，乳化可以改变反应体系的界面性质，影响化学反应的速率和方向。
生物实验
在生物实验中，溶解和乳化技术被广泛应用于制备细胞培养基、组织培养基和药物等。例如， 将固体细胞生长因子溶解在培养基中可以促进细胞的生长和分化。同时，乳化技术也被用于制 备脂质体、纳米药物和基因治疗载体等生物医学材料。
稳定的乳状液。
乳化剂的作用和种类
乳化剂是一种表面活 性剂，可以降低两种 不相溶液体之间的表 面张力。
种类：阴离子型、阳 离子型和非离子型等 。
作用：使两种或多种 不相溶的液体形成稳 定的乳状液。
03
溶解与乳化的应用
在日常生活中的应用
01 洗衣粉
洗衣粉中含有的固体氢氧化物，能够乳化油污， 使其易于洗涤。
子分散在溶剂分子中。
溶解现象的描述
01 当溶解物质加入溶剂中时，溶质分子或离子会分 散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
02 溶解现象通常包括溶质在溶剂中的扩散、分散和 溶解过程。
02 在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生相互作用 ，这种相互作用取决于溶质和溶剂的分子性质和 结构。
溶解度的概念及计算
实验过程中的注意事项
在溶解实验中，需要控制 好温度、搅拌、溶解时间 等因素，以保证实验结果 的准确性；
在乳化实验中，需要选择 适当的洗涤剂，并控制好 用量和浓度，以避免对环 境造成污染；
在两个实验中，都需要避 免直接用手接触化学药品 ，以免造成皮肤刺激或中 毒；
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2020年中考化学知识点溶液的乳化
乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
乳化不是溶解，不能形成溶液。
要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。