南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

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南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

南宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成2. （5分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q24. （5分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1 ．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4C . △H1＞△H2=△H3＞△H4D . △H4＜△H1=△H2＜△H35. （5分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C6. （5分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。

2023-2024学年广西南宁市第二中学高二上学期11月期中考试化学试题

2023-2024学年广西南宁市第二中学高二上学期11月期中考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO 4的转化剂B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性D．明矾和ClO 2均可用作净水剂，且净水原理相同2.下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是溶液、Ba 2+、、Na +、K +、、水电离的的溶液K +、Na +、、溶液K +、、、B C．C D．D3.设代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．溶液中含和的离子总数为B．1molN 2和3molH 2在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于C．将0.1molFeCl 3固体加入沸水可制成含有胶粒的胶体D．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为4.下列对于化学反应方向说法不正确的是A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应D．一定温度下，反应的，5. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．将水加热，增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH 3 COONa，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变6.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是A．为氧化剂B．C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和7.常温下，下列说法正确的是A．的氯化铵溶液，由水电离出B．溶液的，该溶液中C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为58.设为阿伏加德罗常数的值。

南宁市2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷

南宁市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别2. （2分）关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O3. （2分）从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A . 减少土壤污染B . 降低生产成本C . 有利于食物保鲜D . 节约粮食4. （2分）(2018·静安模拟) 某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是（）A . 乙醛的同系物B . 戊醛的同分异构体C . 丙醇的同系物D . 丁醇的同分异构体5. （2分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）A . 常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B . 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D . 香兰素分子中至少有12个原子共平面6. （2分） (2017高二下·唐山期中) 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 1.4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . CH2Cl﹣CH2Cl二氯乙烷7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯8. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷10. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列说法中错误的是（）A . 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B . 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C . 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D . 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关11. （2分） (2016高二上·广州期末) 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A . 变性B . 煮熟C . 盐析D . 加入浓硫酸12. （2分） (2015高二下·会宁期中) 有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ②④⑤⑧B . ②⑤⑧C . ②④⑤⑦D . ②④⑤⑦⑧13. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 某化合物A的分子式为C5H10O2 ，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 8种C . 10种D . 12种14. （2分）(2015·和顺模拟) 对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A . 分子中有2种含氧官能团B . 能发生取代、加成、消去、氧化反应C . 1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD . 苯环上的一溴代物最多有3种15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 糖类都有甜味，都易溶于水B . 糖类都能发生银镜反应C . 油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物D . 蛋白质属高分子化合物16. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应二、非选择题 (共4题；共27分)17. （12分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE （填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是________．（保留两位有效数字）（注：产率= ×100%）18. （8分） (2018高二下·南宁期末) 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

广西南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(精编)

广西南宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。

已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）A . A物质的量浓度的减少值B . B物质的量浓度的减少值C . C物质的量增加值D . B物质的量减少值2. （3分）已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （3分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大4. （3分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. （3分） (2018高一下·湖南期末) 下列六个说法中，正确的有（）①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/(kJ·mol－1)348610413436根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个6. （3分） (2015高一下·九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式：N⇌2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态7. （3分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A . 都正确B . ①③C . ①D . ②③8. （3分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)9. （3分） (2016高二上·双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L•minB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大10. （3分） (2018高一下·温州期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .11. （3分）可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①③④B . ②③⑤C . ①④⑤D . ①②③④⑤12. （3分） (2018高二上·北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

广西南宁市高二上学期化学期中考试试卷

广西南宁市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列有关实验的操作或结论正确的是（）实验操作或结论A．浓硫酸加入到蔗糖中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性B．实验室收集NO可用排空气法收集C．SO2通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·吉安期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A . 去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能B . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）C . 1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸3. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)4. （2分） (2019高二上·富平月考) 下列各化合物中命名正确的是（）A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B . 2，3-二戊醇C . 甲基苯酚D . 2-甲基丁烷5. （2分） (2019高一下·柳州期中) 关于下列实验的描述中正确是（）A . 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔B . 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯D . 实验室可用右图装置制备乙炔6. （2分） (2020高一下·鸡东期末) 下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（）选项甲乙A乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性溶液中C葡萄糖与新制作用产生砖红色沉淀苯与液溴反应制备溴苯D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A . NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B . HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C . NaBr、HCl、KCl三种溶液D . 淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60MlB . 240mLC . 30mLD . 120mL9. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物10. （2分）(2019·福州模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M具有芳香族同分异构体11. （2分）(2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染12. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（）A . 2，4，8B . 3，4，8C . 2，3，9D . 3，4，913. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体14. （2分） (2017高二下·天长期中) 化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrCH3D . CH2BrCBr（CH3）215. （2分）既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A . 足量的溴的四氯化碳溶液B . 与足量的液溴反应C . 点燃D . 在一定条件下与氢气加成二、简答题 (共5题；共26分)16. （3分） (2018高二下·温州期中) 下列有机化合物中，有多个官能团：（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）________。

南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(练习)

南宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·温州期末) 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A . Br2的CCl4溶液B . Ag(NH3)2OH溶液C . HBrD . H22. （2分） (2018高二上·云南期中) 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 核磁共振仪D . 李比希现代元素分析仪3. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的电子式:C . 中子数为 18 的硫原子结构示意图：D . HClO 的结构式:H-Cl-O4. （2分） (2018高一上·江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是（）A . ②③④⑤分子中碳原子数大于10B . ①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物C . ①②是无机物，③⑤⑦是有机物D . ②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素6. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2 ，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2018高二下·集宁期中) 下面的排序错误的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C . 熔点由高到低：Na>Mg>AlD . 晶格能由大到小： NaF>NaCl>NaBr>NaI9. （2分）下列除杂方法正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H2B . 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C . 除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醇，加热与乙酸发生酯化反应10. （2分）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br11. （2分） (2018高二上·海南期中) 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酸类物质生成C . 有酯类物质生成D . 有醇类物质生成12. （2分） (2017高一下·海南期末) 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两元素B . 一定有C，H，O三元素C . 一定有C，H两元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素13. （2分）乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 8种B . 6种C . 4种D . 10种14. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧15. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . H2SO4D . CaCl216. （2分） (2016高二上·上饶期末) 平面环状结构的（BH2N）3称为无机苯，它和苯的结构相似（如图），不存在单双键交替．则无机苯的二氯代物的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种17. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（）A . 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图：可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式：18. （2分） (2015高二上·河北开学考) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A . 饱和Na2CO3溶液B . Cu（OH）2悬浊液C . 烧碱溶液19. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（）A .B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2C（CH3）2CH2OHD . CH3CH2C（CH3）2OH20. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

南宁市高二上学期化学期中考试试卷(文科)(II)卷

南宁市高二上学期化学期中考试试卷（文科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（）A . 糖类物质中含C，H，O元素，都有甜味B . 油脂是高分子化合物，热值较大C . 在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D . 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是（）A . 滴加浓硝酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 火焰上灼烧3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子4. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料5. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列药品中不属于天然药物的是（）A . 板蓝根冲剂B . 麻黄碱C . 青霉素D . 牛黄解毒丸6. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一7. （2分） (2019高一下·长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源9. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA10. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列化学药品的安全警示标注中正确的是（）A . 工业酒精——剧毒品B . 汽油——易燃品C . 浓硫酸——易爆品D . 纯碱——腐蚀品11. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分） (2018高二上·永年开学考) 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1:1B . 可能为2:3C . 一定为3:2D . 可能为1:613. （2分）(2016·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A . 常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NAB . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC . 1 L0．lmol•L﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ，溶液褪色。

南宁市高二上学期期中化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（）A . 在自然界里存在氢气B . 燃烧氢气污染小C . 氢气轻，便于携带D . 氢气燃烧发热量高2. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法中，正确的是（）A . 在离子化合物中不可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U6. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成7. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . CuSO4•5H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质8. （2分）某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（）A . 氡是双原子分子B . 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C . 氡气因其具有放射性而对人体有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体9. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

南宁市高二上学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

南宁市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质属于烃的是（）A . CH3CClB . CH3CH3C . 溴苯D . 硝基苯2. （2分）下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 属于高分子化合物B . 与乙烷互为同分异构体C . 不能发生氧化反应D . 可用作燃料3. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A . 丙烯B . 1﹣丁烯C . 丙炔D . 2﹣丁炔4. （2分） (2018高一上·衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。

为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

下列说法正确的是（）A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ，一定不存在Cl－、Na＋B . 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+C . 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1D . c(CO32-)＝0.1 mol·L－1 ， c(NH4+)＜c(SO42-)5. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A . ①⑤属于取代反应B . ②④属于聚合反应C . ②③⑥属于加成反应D . ③④⑤属于氧化反应7. （2分） (2015高一上·运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（）A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：28. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某有机物在氧气中完全燃烧时其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳(同温同压)的体积比为1:4:3，该有机物不可能是（）A . C3H4B . C3H8O2C . C2H5CHOD . C2H5COOH9. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强10. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．A . ①②③⑤⑥⑧B . ②③④⑤⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦⑧11. （2分）常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B . 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C . 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10﹣5D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液12. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓13. （2分） (2015高一上·大田月考) 将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 2：114. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的化学式：NaCl2B . 镁的原子结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32一15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH2＝CH2+Ｈ2 CH3－CH3B . CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC .D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl16. （2分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子17. （2分）常温常压下，将1体积某烯烃和4体积某烷烃混合，所得混合气体的体积是相同条件下等质量氢气体积的，则这两种烃是（）A . CH4和C4H8B . CH4和C3H6C . C2H6 和C3H6D . C2H6 和C4H818. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同19. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A . ②③④⑤B . ②④⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ②⑤⑥20. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同二、填空题 (共5题；共32分)21. （4分） (2016高二下·金台期中) 有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和④乙酸和甲酸甲酯⑤12CO2和14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH2﹣CH3和其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．22. （6分）根据问题填空：（1）使1mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为________．（2） 1mol 与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为________．（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：________．（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式________．（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为________．（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：________．（只需写出其中一种情况即可）23. （7分） (2016高二下·钦州期末) 医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成手术缝合线比天然高分子材料的肠线好．它的合成过程如图所示：（1）写出A的结构简式________．（2）写出由A制取B的化学方程式________．（3）可用作医用的高分子材料须具备哪些性能？24. （9分） (2016高一下·南通期中) 用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器P的名称是________；（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）________；a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到________；（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液①实验过程中，装置D的作用是________②装置F中的现象是________；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在________和________（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量________（填字母代号），此试剂的作用是________．A．淀粉﹣碘化钾溶液B．四氯化碳溶液C．湿润的有色布条D．饱和食盐水．25. （6分） (2016高二下·金台期中) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为________;（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________（任写1个）．（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式________．（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共32分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。

南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)

南宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘2. （1分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物3. （1分） (2016高一下·乐清月考) 根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）A . 太阳能B . 煤C . 天然气D . 酒精4. （1分）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B . 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C . 稀释溶液，溶液的pH增大D . 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)5. （1分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6. （1分） (2015高一下·山东期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A . V（H2）═0.1mol/（L•min）B . V（N2）═0.1mol/（L•min）C . V（NH3）═0.15mol/（L•min）D . V（N2）═0.002mol/（L•s）7. （1分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能8. （1分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K9. （1分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B . 不是离子化合物，而是极性共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 熔化时不导电10. （1分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11. （1分） (2018高一下·黑龙江期末) T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

南宁市高二上学期期中化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是（）物质名称沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.8异戊烷9.5新戊烷正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况时，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数增加，沸点降低D . C5H12随支链增加，沸点降低2. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应3. （2分） (2016高二上·大连期中) （有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧4. （2分） (2016高二下·芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）A . Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ Fe3+B . Cl﹣ S2﹣ Na+ K+C . Cl﹣ Na+ NO3﹣ SO42﹣D . SO32﹣ NH4+ K+ Mg2+5. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6 ，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（）A . （3a+0.5b）molB . （3a+0.3p）molC . （3a+0.5b+3p）molD . （3a+0.5b﹣3p）mol6. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%8. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A . 乙酸丙酯B . 麦芽糖C . 甲酸甲酯D . 丙酸乙酯9. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 化学与生活密切相关，下列表述正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C . 热的纯碱溶液去污效果更好D . 84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好10. （2分） (2016高二下·锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面11. （2分）25℃时，用2a mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F ﹣的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F﹣）B . c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2a mol∙L﹣1D . pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应12. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A . 小于10B . 等于10C . 大于10D . 无法确定13. （2分） (2016高一下·南通期中) 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A . 3.2gB . 4.43gC . 10.8gD . 12.4g14. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 异丁烷的结构简式：C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3—CH=CH2＋Cl2属于取代反应15. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）216. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低17. （2分）在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（）A . 1B . 2C . 3D . 418. （2分）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔19. （2分）间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种20. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲苯D . 己烷二、填空题 (共5题；共27分)21. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有________，属于同系物的有________，属于同分异构体的有________．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O、和18O④氧气（O2）和臭氧（O3）⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦ 和⑧ 和22. （4分） (2015高二下·舒城期中) 有下列四种物质（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是________，写出消去产物的结构简式：________．（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是________，写出氧化产物的结构简式：________．23. （3分） (2016高二下·钦州期末) 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯________．（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯________．（3）由乙烯制备乙二醇________．24. （7分） (2016高二上·蕉岭开学考) 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称________．（2）装置A中发生反应的化学方程式为________．（3）实验时，装置C中的现象为________．（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________（用操作编号填写）．①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（5）当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是________L．25. （10分） (2015高二下·屯溪期中) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1） 3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共27分) 21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、第11 页共11 页。

广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①3. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C . 80℃时的氯化钠溶液D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液4. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气在氧气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . CO还原Fe2O35. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H17. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（）A . M﹣N间一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . M点对应的盐酸体积为10.0mLC . pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度9. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替10. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%11. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣112. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B . 300mL 5mol/L KClO3溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL 2mol/L MgCl2 溶液13. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。

南宁市高二上学期期中化学试卷(b)(II)卷

南宁市高二上学期期中化学试卷（b）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 Ca O+CO2↑D . C+H2O CO+H22. （2分） (2016高二上·莆田期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol3. （2分）在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A . （Ⅰ）B . （Ⅱ）C . （Ⅲ）D . （Ⅱ）和（Ⅲ）4. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）A . 方程式中的化学计量数表示分子数B . 该反应△H大于零C . 该反应△H=﹣571.6 kJ/moD . 该反应可表示36 g水分解时的热效应7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变8. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L9. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2.5 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4 mol•L﹣1•min﹣110. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a11. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。

南宁市2021版高二上学期期中化学试卷(II)卷

南宁市2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度2. （2分）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（）A . ⑤②①④③B . ⑤①②③④C . ④③②①⑤D . ④③①②⑤3. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+144. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . x+y＜zC . B的转化率下降D . C的体积分数减小5. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-6. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂7. （2分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：18. （2分）在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A . 1∶3B . 3∶1C . 1∶1D . 1∶29. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)10. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T111. （3分）（双选）反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）A . 上述反应是放热反应B . 上述反应是吸热反应C . a＞bD . a＜b12. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

南宁市2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷

南宁市2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。

则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（）A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－12. （2分）常温下，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）A . 13B . 1C . 1.3D . 12.73. （2分）下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D . 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大4. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .5. （2分）(2017·朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）6. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应7. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④8. （2分）小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者10. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应12. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。