南宁市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
2. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . NaHCO3
B . FeSO4
C . Ca(ClO)2
D . NaHSO4
3. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气
C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑
5. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（）
A . 两个电极都可选用Fe片
B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸
6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）
A . 将水加热到90℃，pH不变
B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C . 向水中加入稀氨水，Kw变大
D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）
A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强
B . 铅蓄电池的A极为正极
C . 通电时，H+由左至右通过质子交换膜
D . 通电时，Pt电极的质量几乎不变
8. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）
A . pH=6.8的溶液一定显酸性
B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
9. （2分）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba（OH）2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（）
A . 10：1
B . 5：1
C . 1：1
D . 1：10
10. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是（）
A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH
11. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

以下说法中，正确的是（）
A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

扣式可充电电
池组成示意图如下。

可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。

下列说法错误的是（）
A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B . 放电时负极的反应为
C . 充电时电池正极上的反应为：
D . 充电时锌片与电源的负极相连
13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)
D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
14. （2分）0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）
A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1
D . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
15. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。

下列有关说法中正确的是（）
A . 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动
B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动
C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D . 400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ，则阴极上产生的H2的体积为
4.48L
16. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是
A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
17. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论
A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠
溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读
数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏
大
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固
体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由
CO32-水解引起的
C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的
pH
前者大酸性：HClO>CH3COOH
D NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2019·静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）
A . 是牺牲阳极的阴极保护法
B . 钢闸门失去电子
C . 电子从负极流向阴极
D . 电子从阴极经海水流向阳极
二、填空题 (共2题；共34分)
19. （16分） (2019高三上·济宁期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意
义。

（1） CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=________。

(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=________。

(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________。

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1________K2(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________
a．容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。

当温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。

490K之后，甲醇产率下降的原因是________。

（4） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________。

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1________K2(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________
a．容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。

当温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。

490K之后，甲醇产率下降的原因是________。

（5）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。

常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。

则过程I中阴极电极反应式________，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为________。

（6）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。

常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。

则过程I中阴极电极反应式________，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为________。

20. （18分） (2019高三上·长春期末) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2
已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为________。

（2）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2
已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为________。

（3）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是________。

（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是________。

（5）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（6）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（7）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
200 ℃ 2.0000.040 00.030 00.030 0
335 ℃ 2.0050.050 00.025 00.025 0
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

（8）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
200 ℃ 2.0000.040 00.030 00.030 0
335 ℃ 2.0050.050 00.025 00.025 0
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

三、综合题 (共1题；共9分)
21. （9分） (2018高二上·安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为________，总反应的离子方程式为________。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A . 溶液中Na＋向A极移动
B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________
四、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分） (2019高三上·南昌月考) 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

（1）Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：________。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

b装置的作用是________。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（5）（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定终点的现象：________。

②处理后的废水是否达到排放标准：________;（填“是”或“否”）。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
20-8、
三、综合题 (共1题；共9分) 21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
21-4、答案：略
四、实验题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。