南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

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高中化学 2022-2023学年广西南宁市高二(上)期末化学试卷

2022-2023学年广西南宁市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）A．Cl2O7B．SiO2C．CO D．SO21．（2分）下列不属于酸性氧化物的是（）A．加热B．分液C．过滤D．蒸馏2．（2分）下列操作正确的是（）A．铜B．盐酸C．冰醋酸D．熔融KNO3 3．（2分）下列能导电且属于电解质的是（）A．Na2O B．Na2CO3C．NH4Cl D．NH3•H2O 4．（2分）下列物质溶于水因水解而呈碱性的是（）A．焰色反应B．石油裂化C．皂化反应D．晶体风化5．（2分）下列属于物理变化的是（）A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．食盐是常用的调味剂与防腐剂6．（2分）下列说法不正确的是（）D ．碘化银可用于人工降雨A ．浓HClMnO 2Cl 2B ．Cl 2NaOH NaClOC ．浓H 2SO 4Na 2SO 3SO 2D ．SiO 2CSi7．（2分）下列变化过程属于非氧化还原反应的是（）→→→→A ．CO 2的电子式：B ．甲醛的结构式：CH 2O C ．乙炔的比例模型：D ．硫离子结构示意图：8．（2分）下列表示正确的是（）A ．氯水B ．双氧水溶液C ．氢硫酸D ．氯化铁溶液9．（2分）将SO 2通入下列溶液不能生成硫酸的是（）A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pHB ．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热10．（2分）下列各项实验的基本操作正确的是（）A ．与属于同分异构体B ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C ．C 60与14C 互为同素异形体D ．乙酸与硬脂酸互为同系物11．（2分）下列说法正确的是（）A ．原子半径：Z >X >Y >MB ．X 、Y 、Z 、W 与M 均能形成18电子分子C ．X 、Y 、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性12．（2分）X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的3倍。

广西南宁市高二上学期期末化学试卷(II)卷

广西南宁市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）A . 二氧化氯用作水处理剂B . 丙三醇用作护肤保湿剂C . 铁粉用作袋装食品的抗氧剂D . 葡萄糖用作制镜工业2. （2分）下列说法中错误的是（）A . 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物3. （2分） (2018高二下·北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体7. （2分）100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A . 一定含有甲烷B . 一定含有乙烯C . 一定含有苯D . 一定不含乙烯8. （2分） (2016高一下·安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）．其反应式为2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是（）A . N 为电源正极B . b 极电极反应式：4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2OC . c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜D . a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶110. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对3. （2分） (2019高一下·白城月考) 在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B . υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C . υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D . υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO37. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列实验现象描述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： =C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO314. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B . 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到15. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .16. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市二中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl22、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个3、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH44、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率5、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O6、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元D．脂肪和脂肪7、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷

南宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖2. （2分）在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B . 水的电离程度：b＞c＞a＞dC . b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D . 25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）3. （2分）常温下，下列各组比值为1：2的是（）A . 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比4. （2分）(2016·浙江) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L6. （2分）(2017·崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+D . HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣7. （2分） (2016高二下·包头期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C . c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=49. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量11. （2分）把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多12. （2分） (2018高二上·长春月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A .B .C .D .13. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数15. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化16. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同二、解答题 (共5题；共40分)17. （6分）(2019·吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。

南宁市2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷

南宁市2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO23. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏可以获得乙烯B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品包装D . 天然气和液化气的主要成分都是甲烷6. （2分） (2017高一上·临川期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A . 只有①④B . ①②③④C . ①③⑤D . ①②④⑤7. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . C（CH3）4C . CH3COOHD . CH3COOCH38. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料9. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：210. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体11. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥12. （2分）下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（）A . 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B . 在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应C . 在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应D . 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物14. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体15. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低17. （2分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 萃取18. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液19. （2分） (2016高二下·静海期中) 将转变为的方法为（）A . 溶液加热，通入足量的HClB . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH20. （2分）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（）①蒸馏②过滤③分液④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．A . ④⑤⑩B . ⑥①⑤③C . ⑨②⑧①D . ⑦①③⑩21. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积22. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . ①和⑤B . ②和③C . ③⑤和⑥D . ④和⑥23. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体24. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）A . 二卤化物B . 二酚类C . 二醛类D . 二烯类二、非选择题 (共5题；共36分)26. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．27. （5分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1）杂质 Al2O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式________．（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________（用离子方程式结合文字说明）（3）⑤中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42﹣有转化为 Cr2O72﹣．①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72﹣）=________②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为________．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为________g．28. （14分） (2019高三上·南平期末) 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝可以制造多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。

2. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是( )A．作负极，放电时Zn附近区域PH 变大B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：参考答案：A略3. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4参考答案：C4. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（）A．FeCl3溶液 B．水C．石蕊试液 D．NaOH溶液参考答案：A略5. 常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C6. 以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol参考答案：B试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。

南宁市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

南宁市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O3. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO34. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH35. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化的有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B . 若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为l：2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D . 分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物9. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性影响较大。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④D . 全部3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、14. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)7. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇12. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝714. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）15. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于216. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.017. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强18. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极二、填空题 (共3题；共19分)19. （7分） (2016高二上·吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．20. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．21. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为________．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．三、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高二上·晋江期末) 某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）________；②在G操作中如何确定终点？________．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）________．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是________;（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________．四、计算题 (共1题；共8分)23. （8分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、计算题 (共1题；共8分) 23-1、23-2、。

广西壮族自治区南宁市第二中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广西壮族自治区南宁市第二中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲醇燃料电池结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。

下列说法不正确的是A．右电极为电池正极，左电极为电池负极B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b处通入空气，a处通入甲醇D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应3、下列对有关实验事实的解释正确的是A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性4、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水5、常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同2. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol3. （2分）某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于74. （2分）(2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（）。

A . c点的混合液pH=7B . e、d两点溶液混合后的溶液中：C . b点溶液中：D . a、b、c三点溶液中水的电离程度：5. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀7. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应平衡常数表达式：K=8. （2分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响9. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）210. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快11. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。

南宁市化学高二上学期期末考试试卷(II)卷

南宁市化学高二上学期期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝133. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na3PO4C . CH3COOHD . Al2（SO4）34. （2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C . 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥ 增大（）A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥7. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9. （2分） (2017高二上·成都期末) 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 =D . 在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH ﹣）+c（Cl﹣）10. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B . 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C . 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH －)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)11. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大12. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断14. （2分）醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（）A . 1×10-7 mol·L-1B . 1×10-2mol·L-1C . 1×10-14 mol·L-1D . 1×10-12 mol·L-115. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味16. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b17. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑二、实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2015高二上·海南期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：（1）将酸式滴定管用________洗净后，再用________润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；（2）将锥形瓶用________洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；（3）向锥形瓶中滴入________作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．A . 滴定管内液面的变化B . 锥形瓶内溶液颜色的变化三、填空题 (共9题；共48分)19. （6分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4溶液反应3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO34. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体7. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 氯化铵与消石灰反应B . 酸碱中和反应C . 铝热反应D . 锌与盐酸反应8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O29. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A . 水与冰B . O2与O3C . 与D . 与10. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等11. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③12. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 关于SO2的叙述中，不正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。