南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷新版
广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝135. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（）A . 加入NH4Cl固体B . 适当升高温度C . 通入NH3D . 加入少量NaOH6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和8. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用9. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L10. （2分） (2016高一下·金台期中) 只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液11. （2分）日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn ﹣2e﹣=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化12. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）13. （2分）锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 ．下列说法正确的是（）A . 该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小14. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍15. （2分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D . Na2SO3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分为Na2SO416. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小17. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)18. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．③用电解法制铝时，原料是氯化铝．④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．A . ②B . ②③C . ①②③D . ②③④20. （2分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣1二、填空题 (共6题；共39分)21. （8分） (2018高二下·盐城期末) 镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
2024届广西南宁第二中学化学高二上期末联考试题含解析
2024届广西南宁第二中学化学高二上期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A 中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+2、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量3、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。
测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确．．．的是A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3·H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pHD 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D5、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 维生素CB . 牛油C . 花生油D . 蛋白质2. （2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜、无铁B . 烧杯中有铁、无铜C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中铁、铜都无3. （2分）关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL 1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为24. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑5. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂6. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA7. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个9. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 有关下列两种物质的说法错误的是（）① (CH3)3CCH2OH②(CH3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应12. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)13. （2分） (2018高二上·固阳期中) 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C . 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D . 反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)14. （2分）为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣蒸馏B . 饱和食盐水﹣﹣﹣蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液﹣﹣﹣分液D . 饱和碳酸钠溶液﹣﹣﹣分液二、实验题 (共2题；共12分)15. （4分）医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。
高中化学 2022-2023学年广西南宁市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年广西南宁市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）A．Cl2O7B．SiO2C．CO D．SO21．（2分）下列不属于酸性氧化物的是（）A．加热B．分液C．过滤D．蒸馏2．（2分）下列操作正确的是（）A．铜B．盐酸C．冰醋酸D．熔融KNO3 3．（2分）下列能导电且属于电解质的是（）A．Na2O B．Na2CO3C．NH4Cl D．NH3•H2O 4．（2分）下列物质溶于水因水解而呈碱性的是（）A．焰色反应B．石油裂化C．皂化反应D．晶体风化5．（2分）下列属于物理变化的是（）A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．食盐是常用的调味剂与防腐剂6．（2分）下列说法不正确的是（）D ．碘化银可用于人工降雨A ．浓HClMnO 2Cl 2B ．Cl 2NaOH NaClOC ．浓H 2SO 4Na 2SO 3SO 2D ．SiO 2CSi7．（2分）下列变化过程属于非氧化还原反应的是（ ）→→→→A ．CO 2的电子式：B ．甲醛的结构式：CH 2O C ．乙炔的比例模型：D ．硫离子结构示意图：8．（2分）下列表示正确的是（ ）A ．氯水B ．双氧水溶液C ．氢硫酸D ．氯化铁溶液9．（2分）将SO 2通入下列溶液不能生成硫酸的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pHB ．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热10．（2分）下列各项实验的基本操作正确的是（ ）A ．与属于同分异构体B ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C ．C 60与14C 互为同素异形体D ．乙酸与硬脂酸互为同系物11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z >X >Y >MB ．X 、Y 、Z 、W 与M 均能形成18电子分子C ．X 、Y 、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性12．（2分）X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的3倍。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应2. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu3. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。
A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质4. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯6. （2分）有机物的主链上有几个碳原子（）A . 5B . 6C . 7D . 87. （2分） (2018高二上·南宁月考) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷新编
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。
又发现利用N2可制取出N5、N3。
含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是（）A . 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B . 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C . 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D . 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料3. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. （2分）(2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是（）A . W、M、N均能与溴水发生加成反应B . W、M、N的一氯代物数目相等C . W、M、N分子中的碳原子均共面D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（）A . AgB . Zn（OH）2C . Ag2OD . Zn7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ8. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A . 锌锰电池B . 氢燃料电池C . 铅蓄电池D . 镍镉电池9. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑10. （2分） (2016高三上·翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：211. （2分） (2017高二上·天水期末) 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1mol/LD . 1.5mol/L12. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极13. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO414. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%二、填空题 (共5题；共22分)15. （4分） (2016高一下·江阴期中) 下列物质中：（1）互为同分异构体的有________（2）互为同素异形体的有________（3）属于同位素的有________（4）属于同一物质的有________①氧气②金刚石③H④C60⑤D⑥臭氧⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有________ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为________．17. （3分） (2016高二上·萧山期中) 由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：________．（2）如图装置中NaOH溶液的作用是________．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________（填化学式）．18. （7分） (2016高二上·琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是________装置，电极A的名称是________．（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________，乙装置中B（Ag）的电极反应式为________，丙装置中D 极的产物是________（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=________．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．19. （6分） (2018高一上·云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。
广西南宁市2023-2024学年高二上学期期末考试化学含答案
南宁市2023~2024学年度秋季学期教学质量调研高二化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A B A D B C B D C C B D总则：1.涉及到化学式的空，只要化学式不正确，都各0分。
2.涉及到化学方程式、离子方程式的书写时，反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平正确给1分。
反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。
3.专有名词书写错误（含错别字）都不给分。
15.（14分）【答案】Ⅰ．（1）CH3COOH为一元酸，而0.001mol•L-1醋酸对应pH为3.88，所以CH3COOH为弱酸。
（其他合理答案均得分）（2分）表中0.100mol/L醋酸溶液和0.001mol/L醋酸溶液的pH分别为2.88和3.88，说明CH3COOH未完全电离，故CH3COOH为弱电解质。
（其他合理答案均得分）评分细则：本小题可通过两种方式判断醋酸为弱酸：①取其中一组醋酸溶液的浓度与对应pH作对比，合理答案得2分。
如：ⅰCH3COOH为一元酸，0.1 mol/LCH3COOH溶液pH=2.88,,证明CH3COOH为弱电解质。
ⅱ用pH计测0.01 mol/LCH3COOH溶液pH=3.38,即c(H＋)=10-3.38<0.01,证明CH3COOH为弱电解质。
若仅写“0.1 mol/LCH3COOH溶液pH=2.88”等对应数据，未用文字辅助说明，得1分。
②从稀释倍数和PH的变化来判断，合理答案得2分，如：ⅰ将0.1mol/LCH3COOH溶液稀释至0.01mol/L，稀释10倍，PH变化小于1。
ⅱ将0.1mol/LCH3COOH溶液稀释至0.001mol/L，稀释100倍，PH 变化小于2。
（2）D（1分）评分细则：写“D”、“d”或“c(CH3COOH)”，得1分，其余答案c(CH3COOO−)不得分。
（3）17.5（2分）”或“1.75×10”或“0.175×100”等评分细则：写“17.5”或“1712数值与17.5相同的，得2分，其余答案不得分。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷(练习)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外2. （1分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （1分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L4. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大5. （1分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6. （1分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol7. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
南宁市高二上学期期末化学试卷A卷(考试)
南宁市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等3. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应4. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中值减小C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=76. （2分） (2016高一下·武汉期末) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④7. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si8. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H29. （2分）常温下，向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A . 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B . 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10﹣7的点C . b点：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D . a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10﹣12、＞10﹣710. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣11. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O12. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）13. （3分）列说法中正确的是（） A．在Na2A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B . HA﹣水解的离子方程式为：HA﹣+H2O⇌H3O++A2﹣C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）=c（HA﹣）+2c（H2A）+c（H+）﹣c（Na+）D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·扬州期中) 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A . 羊毛B . 棉线C . 尼龙绳D . 真丝巾2. （3分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的4. （3分） (2017高二上·盘锦期末) 下列说法是否正确（）① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．A . 都不正确B . ③⑤⑥正确C . ②④⑥正确D . ①③⑥正确5. （3分）某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L （同温同压）。
若VB ≠0且VA>VB ，则有机物是（）A . CH3COOHB . HOOC CH2 CH (OH)COOHC . HOOC-COOHD . HO-CH2－CH2－OH6. （3分）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br8. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9. （3分）(2017·江苏) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀10. （3分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .11. （3分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油12. （3分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
广西南宁市高二上学期期末化学试卷A卷
广西南宁市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂H—H键吸收能量D . 生成H—O键放出能量2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A . ①②B . ②③⑤C . ②③D . 全部3. （2分）在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（B）=0.3mol/(L· s)B . v（A）=0.5mol/(L· min)C . v（C）=0.8mol/(L· s)D . v（D）=1mol/(L· min)4. （2分）推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应5. （2分） (2016高二上·广平期中) 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A . A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C6. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·宁都期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2NO2 N2O4 ，增大压强颜色变深2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L5. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol6. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）7. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣18. （2分） (2016高二下·南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷新版
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等2. （1分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. （1分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（）A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol4. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A .B .C .D .5. （1分）下列说法中正确的是（）A . 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 向0.1 mol•L﹣1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大6. （1分） (2018高二上·淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）A . 使用催化剂会使K变化但△H不变B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）7. （1分） (2017高二上·宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂8. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
广西高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
广西高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2018高一下·哈尔滨期末) 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2222. （1分） (2019高一上·福建期末) 14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是（）A . 14C核素的中子数为8B . 14C原子最外层有6个电子C . 14C和14N互为同位素D . 14C16O2的质子数为463. （1分） (2019高一上·从江期末) 下列各项比较中，正确的是（）A . 熔点：金属钠＜钠钾合金B . 导电性：银＜铜C . 硬度：硬铝＜铝D . 延展性：生铁＜纯金4. （1分） (2020高二下·大庆期末) 下列有关金属性质的描述，符合事实的是（）A . 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B . 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C . 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D . 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀5. （1分） (2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿6. （1分）金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小7. （1分） (2019高一上·武邑月考) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣2. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B . CaCO3＝CaO＋CO2↑C . SO3＋H2O＝H2SO4D . MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl5. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾 A l2(SO4)3·12H2OB . 漂白粉 NaClOC . 纯碱 NaHCO3D . 水煤气 CO、H27. （2分）下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（）A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素8. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷
南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 煤炭B . 氢气C . 天然气D . 石油2. （2分）对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b<0D . 2c=d>04. （2分）下列电子式不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA6. （2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象②说明红磷不是可燃物7. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol8. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ，则Q1＜Q29. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）A . 固态时属于分子晶体B . 正四面体结构的分子C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键D . 含极性键的非极性分子10. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞XB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X11. （2分）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A . 配位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用12. （2分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH13. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列推论正确的是（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测PH3 的沸点也高于NH3B . CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体C . PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构D . C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的14. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小15. （2分）在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A . 化学反应速率乙>甲B . 平衡后O2浓度乙>甲C . SO2转化率乙>甲D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲16. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）时间/min0510152025c（NO2）/（mol•L﹣1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020mol•L﹣1B . 0.032mol•L﹣1C . 0.038mol•L﹣1D . 0.040mol•L﹣117. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 4×10﹣4D . 2×10﹣218. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞019. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液20. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等21. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动二、解答题 (共6题；共44分)22. （10分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．23. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：（1）温度对该反应速率的影响规律为________．（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．24. （3分） (2016高一下·福建期中) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1） D2+的价层电子轨道示意图为________．（2）四种元素中第一电离能最小的是________（3）电负性最大的是________．（填元素符号）25. （11分） (2018高三下·陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
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南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分）下列表达方式错误的是（）A . D2O分子中氧原子为sp3杂化B . Cr原子价电子排布式：3d54s1C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的电子排布图：3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞bB . 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)4. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列操作中正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成7. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D . 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)8. （2分） (2016高一下·定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池9. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)10. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C .T（℃）2550100水的离子积常数KW（×10﹣14）1.01 5.4755.0D .c（氨水）/mol．L﹣10.10.01pH11.110.611. （2分） (2016高二下·大同期中) 已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y一定小于XC . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY12. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液13. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等14. （2分）已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 生成了一种强碱弱酸盐C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应15. （2分） (2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化16. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）18. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A . Cu极附近OH﹣浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成二、综合题 (共4题；共35分)19. （8分） (2017高二下·驻马店期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。
平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ________,反应达到平衡后V(NH3)= ________L，该反应中N2转化率为________。
（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；①充入NH3时，混合气体的密度将________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________5(填“ >”、“ <”或“=”）。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 ________；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式:________。
20. （12分）(2018高三下·潍坊开学考)（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
（4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是________。
（6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________。
(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)21. （9分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．A . 0.35mol•L﹣1B . 0.4mol•L﹣1C . 0.7mol•L﹣1D . 0.8mol•L﹣1（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%～86%之间．22. （6分）合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________ ．A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨（2）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________ ，其中正极发生的电极反应式为________ （3）取a g Cu﹣Al合金样品用稀硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为________（4）Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________（5）取适量Al﹣Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是________ ．A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D．若加入的是20mL 1mol•L﹣1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少．参考答案一、单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、二、综合题 (共4题；共35分) 19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。