全国高中学生化学竞赛基本要求(2002年新初赛、决赛大纲,附国际大纲一级要求)
全国高中学生化学竞赛基本要求决赛基本要求本基本要求在初赛要求
全国高中学生化学竞赛基本要求决赛基本要求:本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1.原子结构四个量子数的物理意义及取值。
氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。
s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2.分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。
超分子的基本概念。
3.晶体结构点阵的基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状的关系。
14种空间点阵类型。
点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4.化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应的自由能变化与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
相、相律和单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5.稀溶液的通性（不要求化学势）。
6.化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
反应进程图。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。
离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应的影响（反应进程图）。
多相反应的反应分子数和转化数。
7.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和pH值计算。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8.Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
全国高中学生化学竞赛章程
全国高中学生化学竞赛章程(2008年4月20日全国高中学生化学竞赛工作会议通过)第一条全国高中学生化学竞赛的目的是：(1)普及化学基础知识，激励中学生接触化学发展的前沿，了解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会发展的意义，学习化学家的思想方法和工作方法，以培养他们学习化学的兴趣爱好、创新意识、创新思维和初步的创新能力；(2)探索早期发现和培养优秀学生的思路、途径和方法；(3)促进化学教育教学新思想与新方法的交流, 推动大学与中学的化学教育教学改革, 提高我国化学教育教学水平；(4)选拔参加一年一度的国际化学竞赛选手。
所有有关竞赛的活动与宣传均应符合本竞赛目的。
第二条全国高中学生化学竞赛属于课外活动，是对课内教学的补充和发展,是学生在教师指导下研究性学习的方式之一。
竞赛必须坚持学生有兴趣、有余力和自愿参加的原则。
反对不顾学生是否有兴趣、学校是否有条件而盲目开展竞赛活动的做法。
反对任何设置障碍，阻止学生参加竞赛的行为。
第三条竞赛阶段、时间与选手第一款全国高中学生化学竞赛分为两个阶段: “全国高中学生化学竞赛(省级赛区)”，简称初赛；“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。
初赛于每年9月举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省、市、自治区分若干赛场同时进行。
决赛在来年春节前的冬令营期间进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4~5小时)两轮。
第二款参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
初赛应以高三学生为主，不鼓励高一、高二学生参加。
已高中毕业的学生不在其列，非普通高中学生不得参赛。
参赛学生应品德良好、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，中学各科学习成绩优良。
坚决反对偏科。
符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区、性别、民族不受限制。
参赛资格的认定由学生所在学校负责。
第三款参赛选手的培养以当地中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部有关文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习。
2002年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
(最新版)全国高中化学竞赛考纲
天下高中门生化学竞赛基本要求之相礼和热创作1.本基本要求旨在明白天下高中门生化学竞赛初赛及决赛试题的学问程度，作为试题命题的根据.本基本要求不包含国家代表队选手选拔赛的要求.2.现行中学化学教学大纲、平凡高中化学课程尺度及高考阐明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包含与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本学问等）也是化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和无机化学作得当补偿，一样平常说来，补偿的内容是中学化学内容的自然生长点.3.决赛基本要求是在初赛基本要求的根底上作得当补偿和进步.4.天下高中门生化学竞赛是门生在教师引导下的研讨性学习，是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是订定竞赛基本要求的紧张限制要素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至多10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）.5.近来三年同一级别竞赛试题触及符合本基本要求的学问自动成为下届竞赛的要求.6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出关照.新基本要求启用后，原基本要求自动生效.初赛基本要求：1.无效数字在化学计算和化学实验中正确运用无效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）丈量数据的无效数字.数字运算的约化规则和运算结果的无效数字.实验方法对无效数字的限制.2.气体理想气体尺度情况（态）.理想气体形状方程.气体常量R.体系尺度压力.分压定律.气体绝对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.3.溶液溶液浓度.溶解度.浓度与溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶的方法及溶质/溶剂绝对量的估算.过滤与洗濯(洗濯液选择、洗濯方式选择).重结晶和洗濯溶剂（包含混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的构成和毁坏.胶体的分类.胶体的基本结构.4.容量分析被测物、基准物质、尺度溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为尺度溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的精确度和周密度.5.原子结构核外电子运动形状: 用s、p、d等来暗示基态构型（包含中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.6.元素周期律与元素周期系周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性子变更一样平常规律；同周期元素从左到右性子变更一样平常规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds区元素的基本化学性子和原子的电子构型.元素在周期表中的地位与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的地位.半金属（类金属）.主、副族的紧张而稀有元素的称号、符号及在周期表中的地位、稀有氧化态及次要形状.铂系元素的概念.7.分子结构路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包含离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一样平常性子.等电子体的一样平常概念.键的极性和分子的极性.类似相溶规律.对称性根底（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）.8.配合物路易斯酸碱.配位键.紧张而稀有的配合物的中心离子（原子）和紧张而稀有的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.紧张而稀有的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性阐明）.配合物几何构型和异构征象基本概念和基本领实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论阐明配合物的磁性和波动性.用八面体配合物的晶体场理论阐明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和紧张的软酸软碱和硬酸硬碱.9.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性子的关系.10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为根底的计算）.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.稀有的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等.11.化学均衡均衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用均衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.12.离子方程式的正确誊写.13.电化学氧化态.氧化还原的基本概念和反应的誊写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.尺度电极电势.用尺度电极电势判别反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.稀有化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的阐明.14.元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、有数气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.稀有难溶物.氢化物的基天职类和次要性子.稀有无机酸碱的基赋性子.水溶液中的稀有离子的颜色、化学性子、定性检出（不包含特殊试剂）和一样平常分离方法.制备单质的一样平常方法.15.无机化学无机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基赋性子及互相转化.异构征象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与延长的基本反应.分子的手性及分歧错误称碳原子的R、S构型判别.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基赋性子、结构特征及结构表达式.16.自然高分子与合成高分子化学的初步学问（单体、次要合成反应、次要类别、基赋性子、次要运用）.决赛基本要求:本基本要求在初赛要求根底上添加下列内容，数学工具不触及微积分.1.原子结构四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及运用.2.分子结构分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性子的理解及运用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸取光谱的解释.超分子的基本概念.3.晶体结构点阵的基本概念.晶系.根据宏观对称元素确定晶系.晶系与晶胞外形的关系.14种空间点阵类型.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的鉴别.合理晶胞.布拉格方程.4.化学热力学根底热力学能（内能）、焓、热容、自在能和熵.生成焓、生成自在能、尺度熵及有关计算.反应的自在能变更与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其运用.范特霍夫等温方程及其运用.尺度自在能与尺度均衡常数.均衡常数与温度的关系.热化学循环.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其运用.5.稀溶液的通性（不要求化学势）.6.化学动力学根底反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应进程图.活化能与反应热的关系.反应机理一样平常概念及推求速率方程（速控步调、均衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自在基反应机理基本概念及典型实例.催化剂及对反应的影响（反应进程图）.多相反应的反应分子数和转化数.7.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念.典型缓冲体系的配制和pH 值计算.利用酸碱均衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.8.Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自在能计算电极电势和均衡常数或反之.9.配合物的晶体场理论化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、波动化能.利用配合物均衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释.10.元素化学描绘性学问达到国际竞赛大纲二级程度.11.自然界氮、氧、碳的循环.环境净化及管理、生态均衡、绿色化学的一样平常概念.12.无机化学描绘性学问达到国际竞赛大纲二级程度(不要求分歧错误称合成,不要求外消旋体拆分).13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.14.糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.15.无机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D，L构型.16.利用无机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.17.制备与合成的基本操纵用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗濯、稀释蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.经过两头过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行操纵.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的学问与操纵.废弃物处置.仪器洗濯和干燥.实验工作台面的安插和整理.原始数据的记录与处理.18.稀有容量分析的基本操纵、基本反应及分析结果的计算.容量分析的偏差分析.19.分光光度法.比色分析.。
化学竞赛大纲
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
全国高中学生化学竞赛基本内容
全国高中学生化学竞赛基本内容.txt真正的好朋友并不是在一起有说不完的话题，而是在一起就算不说话也不会觉得尴尬。
你在看别人的同时，你也是别人眼中的风景。
要走好明天的路，必须记住昨天走过的路，思索今天正在走着的路。
全国高中学生化学竞赛基本内容1．全国高中学生化学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛三个阶段。
本基本内容体现了全国初赛和决赛试题的水平，是试题命题的依据。
国家队选手选拔赛需根据当年国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本内容不涉及。
2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。
初赛内容在原理知识上大至与人民教育出版社出版的全日制高中化学教材的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学等作适当补充，一般来说，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述性化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
3．决赛基本内容是在初赛基本内容基础上作适当的补充，描述性化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级大纲知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。
4．重视化学知识与非化学知识的交叉与相互渗透，但对数学、物理知识的要求不超过中学教学大纲的要求。
5．本基本内容若有必要作出调整，在20XX年8月中旬通告。
初赛基本内容1．有效数字的概念及应用。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据的有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
分压定律。
3．溶液浓度、固体溶解及其计算。
溶液配制（根据对浓度的精确度要求选择仪器）。
重结晶法提纯的量的估算。
洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．滴定分析的基本概念--被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
全国高中学生化学竞赛基本要求(Basic requirements of chemistry competition for senior high school stu
全国高中学生化学竞赛基本要求（Basic requirements of chemistry competition for senior high school students in China）April 2007Explain：1. the basic requirements to clear the preliminary and final questions of the knowledge level, as the basis of the examination proposition. This basicDoes not involve national team selection requirements.2. the current middle school chemistry teaching syllabus, the newly issued ordinary high school chemistry curriculum standard (experimental textbook of A1 - 2, B1 - 6) and college entrance examination showed that the provisions of the content are preliminary requirements. The basic content of common sense and high school mathematics, physics, biology, geography and environment science high school education of citizens (including the basic knowledge of the basic situation of our country, the universe, the earth and the related chemical etc.) is the content of chemistry contest. The basic requirements for some chemical principle of the quantitative relationship between material structure, solid chemistry and organic chemistry supplements, generally speaking, supplementary content is the natural growth point of middle school chemistry.The final round of the 3. basic requirements are based on the basic requirements in the preliminary supplements.4., the national senior high school students chemistry contest is a research study under the guidance of teachers. It is an extracurricular activity. The total number of hours after the competition is an important constraint on the basic requirements of the competition. The basic requirements of the basic requirements for the 40 preliminary estimation unit (3 per unit hour) extracurricular activities (Note: 40 unit is based on two years of high school for about 40 weeks, every Monday, the computation of the unit); the basic requirements of the final 30 additional units of extracurricular activities (including at least 10 units) (Note: 30 unit in 10, 11 and December, a total of three months for about 14 weeks, every week 2 ~ 3 unit calculation).5. in the last three years, the same level of competition examination questions related to the requirements of the knowledge, automatically become the next competition requirements.6. this basic requirement shall be adjusted if necessary and notified three months before the competition. After the new basic requirements are enabled, the basicAutomatic failure required.The basic requirements for1. significant figures. Correct use of effective figures in chemical and chemical experiments. Quantitative instrument (balance, cylinder, pipettes, burettes, flask and so on) effective digital measurement data. The reductive rules ofdigital operations and the valid digits of the results of operations. The restriction of experimental methods on effective numbers.2. gas. Standard state of ideal gas. Ideal gas equation of state. Gas constant R. Environmental standard pressure and system standard pressure. Gas density. Law of partial pressure. Determination principle of relative molecular mass of gas. Gas solubility (Henry's law).3. solution. Solution concentration. Solubility. Unit and conversion of concentration and solubility. Preparation of solution (choice of instrument according to concentration accuracy). Recrystallization method and estimation of solute / solvent relative quantity. Filtration and washing (washing liquid selection, washing method selection). Selection of recrystallization and washing solvents (including mixed solvents). Colloid. Continuous phase of disperse system. Formation and destruction of colloids. Classification of colloids. The basic structure of colloids.4. capacity analysis. The basic concepts of subject matter, reference substance, standard solution, indicator, titration reaction, etc.. Qualitative relationship between titration curve (acid base strength, concentration and solvent polarity) on titration jump of acid base titration. Selection of indicator for acid base titration. Potassium Permanganate, potassium dichromate, sodium thiosulfate, EDTA titration for standard solution reaction. Calculation of analytical results. The accuracy and precision of the analysis results are presented.5. atom structure. The state of the motion of electrons outside the nucleus: s, P and D are used to indicate the configuration of the ground state configuration (including neutral, positive and negative ions). Ionization energy, electron affinity and electronegativity.The periodic law of 6. elements and the periodic system of elements. Cycle. 1 - 18 ethnic groups. Principal and subordinate groups. Transition element. The general law of the nature change of the subordinate elements of the main and subordinate races from top to bottom; the general regularity of the change of the elements from left to right in the same cycle elements. Atomic radius and ionic radius. Basic chemical properties and electronic configurations of atoms in s, P, D, DS, and f- regions. The relation between the position of an element in the periodic table and the structure of an outer electron (the number of electrons, the valence electron layer and the number of valence electrons).The relation between the highest oxidation state and the family number. Diagonal rule. The relation of metal and nonmetal to the position of periodic table. The position of metals and nonmetals in the periodic table. Half metallic (metalloid). The names and symbols of important and common elements of the main and minor groups, their location in the periodic table, common oxidation states and main forms. The concept of platinum elements.7. molecular structure. Lewis structure (electronic). Prediction of the geometrical configurations of simplemolecules (including ions) by valence electron pair repulsion models. Hybrid orbital theory for the interpretation of geometries of simple molecules (including ions). Covalent bond. Valence bond (bond, bond). Bond length, bond angle, bond energy. Sigma bond and PI bond. Delocalized pi bond. General concept of conjugate (delocalization). The general concept of an electron body. Polarity of bonds and polarity of molecules. Law of similar dissolution.8. complexes. Lewis's concept of acid and base. Coordination bond. The important and common complexes are the central ions (atoms) and important and common ligands (water, hydroxyl ions, halide ions, quasi halogen ions, ammonia molecules, acid ions, unsaturated hydrocarbons, etc.). Chelation and chelation effects. Important and common complexing agents and their important and common coordination reactions. The relation between coordination reaction and acid base reaction, precipitation reaction, redox reaction (qualitative description). The basic concepts and basic facts of the geometry and isomerism of complexes. Hybrid orbital theory of complexes. The magnetic properties and stability of the complexes are explained by the theory of hybridization orbitals. The crystal field theory of the eight body complex illustrates the color of Ti (H2O) 63+. The basic concept of acid-base and important soft hard acid and alkali and alkali.9. intermolecular force. Fan Dehua force. Hydrogen bond. The general concept of intermolecular forces, energy, and the relation to the properties of matter.10. crystal structure. Crystal cell. Atomic coordinates.Lattice energy. Calculation of the number of atoms or molecules in a unit cell and its relation to the chemical formula. Molecular crystals, atomic crystals, ionic crystals and metal crystals. Coordination number. Crystal packing andinterstitial model. The common crystal structure types are NaCl, CsCl, CaF2, ZnS, diamond, graphite, selenium, ice, dry ice, urea, Jin Hongshi, perovskite, potassium, magnesium, copper and so on.11. chemical equilibrium. Equilibrium constant and conversion rate. Ionization constant of weak acid and weak base. Solubility product. Using the calculation of equilibrium constant. The concept of entropy (confusion degree) and its relation with spontaneous reaction direction.12. correct writing of ionic equations.13. electrochemistry. Oxidation state. The basic concepts of oxidation reduction and the writing and trimming of reactions. Primary battery。
(最新版)全国高中化学竞赛考纲
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.全国高中学生化学竞赛基本要求1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
(最新版)全国高中化学竞赛考纲(最新整理)
全国高中学生化学竞赛基本要求1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
全国高中化学竞赛大纲
全国高中化学竞赛大纲
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。
具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
版全国高中化学竞赛考纲
全国高中学生化学竞赛根本要求1.本根本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的学问程度，作为试题命题的根据。
本根本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、一般高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的根本内容（包括与化学相关的我国根本国情、宇宙、地球的根本学问等）也是化学竞赛的内容。
初赛根本要求对某些化学原理的定量关系、物质构造、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛根本要求是在初赛根本要求的根底上作适当补充和进步。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在老师指导下的探讨性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛根本要求的重要制约因素。
本根本要求估计初赛根本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛根本要求需追加30单元课外活动（其中试验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本根本要求的学问自动成为下届竞赛的要求。
6.本根本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新根本要求启用后，原根本要求自动失效。
初赛根本要求：1.有效数字在化学计算和化学试验中正确运用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
试验方法对有效数字的制约。
2.气体志向气体标准状况（态）。
志向气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
全国高中生化学竞赛大纲(理论部分)
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1。
全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。
本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。
国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。
2。
现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。
初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。
3。
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。
4。
本基本要求若有必要作出调整，在20XX年8月中旬通告。
初赛基本要求1。
有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3。
溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4。
容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果计算。
滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。
酸碱滴定指示剂选择的基本原则。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5。
原子结构——核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。
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全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。
国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。
2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。
3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。
4．本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。
初赛基本要求1．有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果的准确度和精密度。
滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5．原子结构。
核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。
电离能和电负性。
6．元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高化合价与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。
过渡元素、铂系元素的概念。
7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。
价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。
共价键。
键和键。
大键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
8．配合物。
配合物与配离子的基本概念。
路易斯酸碱的概念。
重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。
重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物空间结构和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道基本概念。
9．分子间作用力。
范德华力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。
氢键。
形成氢键的条件。
氢键的键能。
氢键与物理性质关系。
其他分子间作用力的一般概念。
10．晶体结构。
晶胞。
原子坐标。
晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子堆积与晶胞的关系。
11．化学平衡。
平衡常数与转化率。
酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
12．离子方程式的正确书写和配平。
13。
电化学。
氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
14。
元素化学达到国际竞赛一级知识水平。
国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。
15。
有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平，国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。
注：红色部分主要为新大纲新增内容决赛基本要求1．原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算，s、p、d轨道名称。
2．分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。
键级。
分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。
3．晶体结构增加点阵的基本概念。
布拉维系与十四种空间点阵形式。
堆积模型与堆积-填隙模型。
4．化学热力学基础。
热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
自由能与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
热力学分解温度（标态与非标态——压力对分解温度的影响）。
相的概念与单组分体系相图。
5．稀溶液的通性。
6．化学动力学基础。
反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
7．酸碱质子理论。
缓冲溶液。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8．Nernst方程有关计算。
原电池电动势的计算。
pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9．配合物的化学键理论。
配合物的磁性。
分裂能与稳定化能。
配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。
利用平衡常数的计算。
络合滴定。
10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11．自然界氮、氧、碳的循环。
环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。
12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
有机合成达到国际竞赛大纲二级知识水平。
不要求四谱。
不要求不对称合成。
不要求外消旋体拆分。
13．氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。
14．DNA与RNA15．糖的基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖。
纤维素和淀粉。
16．简单有机物的IUPAC命名（不要求记忆环中原子的序号）。
17．有机立体化学基本概念。
构型与构象基本概念。
顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。
手性异构（R-，S-判断）。
endo-和exo-。
18．利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。
19．有机制备与有机合成的基本操作.电子天平、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。
产率和转化率的计算。
实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤和干燥。
实验工作面的安排和整理。
原始数据的记录。
20．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
21．分光光度法。
比色分析。
国际大纲一级要求说明：☆国际大纲一级要求涉及的论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
☆大纲旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
☆全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。
1．电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则2．周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数3．物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性4．命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数5．计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算5．同位素：核子的计算、放射性衰变6．s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强7．p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减8．d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是强氧化剂9．其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法10．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名11．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物12．炔：线性结构13．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用14．醇与酚：氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式15．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）16．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）17．含氮化合物：胺类是碱18．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）19．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合20．蛋白质：蛋白质的一级结构21．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式22．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH23．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势24．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数25．相的体系：理想气体方程、分压的定义26．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl －,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法27．络合物：写出络合反应。