初升高化学衔接课第十二讲 归中、歧化和不交叉规律

第十二讲归中，歧化反应和不交叉规律

重难点五化还原反应中的基本规律及应用

1．统一规律

氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。

有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。

2．强弱规律

有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

应用：

①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；

②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。

3．先后规律

(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。

例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：

先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑

后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑

(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。

如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。

应用：判断氧化还原反应的顺序。

4．价态规律

(1)性质表现规律

①元素处于最高价态时如+7价Mn、+6价S，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。

②元素处于中间价态时，如SO2和＋4价S，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。

③元素处于最低价态时，如－2价S，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。

④含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)歧化规律

同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。

歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如：ClO2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

应用：用于判断某种元素的化合价高低。

(3)归中规律

同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，反之也称“反歧化反应”。

如：

2H2S＋S＋4O2===3S02＋2H2O。当有中间价态时，才可能发生。

同一元素的相邻价态不反应，如Fe与Fe2＋，S与SO2，SO2与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。

应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。

(4)不交叉规律

同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。

应用：标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。

课堂练习

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )

A. 2F2+2H2O==4HF+O2

B. C+H2O△

===CO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D. Cl2+H2O==HCl+HClO

2．下列变化需加入还原剂的是( )

A. HCO3-→CO2

B. MnO4-→Mn2+

C. FeO→Fe3O4

D. H3AlO3→HAlO2

3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由

强到弱的顺序正确的是( )

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

6．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )

①H2+Cl2点燃

===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O

电解

===2H2↑

+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△

===2Hg+O2↑

A. ②④

B. ①③

C. ①②③

D. ④⑤10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO

B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO

D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)

11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( )

A. 物质失电子的反应为氧化反应