2016江苏化学夏令营试题+答案
2016年高考江苏卷化学试题(含答案).pdf
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 注意事项： 1.本试卷选择题第和非选择题第两部分 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用填写在规定位置 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名准考证号和本人是否相符 4.作答选择题，必须用 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共小题，每小题分，共计分，每小题只有一个选项符合题意。
大气中A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7.下列说法正确的是 B.溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个 溶液，溶液的导电能力增强 ①太阳光催化分解水制氢 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol1 ②焦炭与水反应制氢 CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol1 ③甲烷与水反应制氢 CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol1 反应①中电能转化为化学能 ②为效热反应 ③使用催化剂ΔH3减小 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二项选择题本题共 11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析版
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +【答案】C6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C7．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A8．通过以下反应均可获取H 2。
2016年高考江苏卷化学试题(含答案)
试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第题，共 6 题）两部分。
本卷满分为1 题~第 15 题，共120 分，考试时间为15 题）和非选择题（第16 题 ~第 21100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H1 C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A. 燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D. 节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数位10 的氧原子：188OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X 、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于XIA原子的最外层有6 个电子，Y 是迄族，W 与 X 属于同一主族。
2016江苏化学夏令营试题+标准答案
2016年 “ 扬 子 石 化 杯 ”第 30届 中 国 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 （江 苏 赛区 ）夏 令 营 暨 选 拔 赛 试 题题号 １ 2 3 4 5 6 7 89 10 总分满分 12 １29 1 ０0 得分评卷人1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后１小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置,用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程,没有计算过程无效。
4.姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置,写于其他地方者按废卷论处。
5.用涂改液涂改的解答无效。
6.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）11- 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和______＿____;溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的____＿_＿____（填化学式）；2CO 分子是＿＿__＿_____＿分子(填“极性”或“非极性”）,可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是_＿__＿_＿____。
A.金属镁ﻩﻩﻩB ．苏打ﻩ ﻩC.小苏打ﻩﻩ Ｄ．二氧化硫12- 硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。
实验测得22S N 分子为环状四方平面型结构，对称性为2h D 点群，S N -键长为165pm ，键角约为90。
Ｓ原子的价电子排布为__＿_________＿＿＿_;从离域π键的角度分析，22S N 分子可看成是S 和Ｎ原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。
22S N 中N 原子的杂化方式为___＿_____＿___＿,离域大π键可表达为______＿____＿______＿_＿_＿_。
第２题（1２分)21- 分析某一种不纯的2Na S ,已知其中除含有22Na S 9H O ⋅外，还含有2232Na S O 5H O ⋅,取此试样10.00g 配制成500.0mL 溶液。
奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
般两者都可；
[2] 在化学竞赛、大学化学课本中，方程式中的气体、沉淀符号只是为了强调反应生成物的状态，写与不 写均可； [3] 滴定的计算，一定要严格按照有效数字运算规则修约最终结果，2－1 的最后一空中，消耗 Na2S2O3 的 体积只有 3 位有效数字，参考答案却错误地保留了 4 位有效数字； [4] 滴定的计算中，运用到的各种相对原子（分子）质量，一定要按照试卷第一页上的元素周期表中的值 计算，不可以取整数计算，否则可能会产生较大的误差； [5] 对于多种组份混合物的成分的分析，不可以用 100%减去其他各种物质含量之和来得到最后一种物质的 含量，因为无法排除混合物中是否还含有其他物质； [6] 滴定的计算结果和参考答案可能会有一定差异。如果差异不是太大的话，在实际阅卷时都会视为正确。 [7] 缓冲溶液的 pH 值计算公式只是一个近似公式，仅在共轭酸碱对两者的浓度都不太稀时才可使用，否 则会产生较大的误差。
【总结与点评】
本题考察氧化还原反应、酸碱平衡及相关计算，是《基本要求》中要求掌握的知识，也是各次化学竞赛
的常考考点。要解答好这类问题，考生需要了解常用的氧化剂、还原剂及其对应的氧化产物、还原产物， 了解酸
碱平衡中的基本公式，计算时要细心、耐心，必要时加以验算，尽量不要犯计算错误。
【注】
[1] 对于写反应方程式的题目，一定要看清楚是要写化学方程式还是离子方程式，如果没有明确说明，一
3－3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO - + 54Na+ + 5Bi3+ + 7H O （2 分2 ） 【试题解析】
3－1 NCl3 中，N 的电负性高于 Cl，因此 N 优先与 H2O 中带正电的部分（H）结合，生成 NH3；而 PCl3 中，Cl 的电负性高于 N，Cl 优先与 H 结合生成 HCl。
2016年高考江苏卷化学试题(含标准答案)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B 、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 2气体，错误；C 、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D 、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C 。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化试卷第2页，共12页B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A 【解析】试题分析：A 、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B 、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C 、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D 、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2016年高考真题化学江苏卷解析版
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 [答案] A [解析]试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。
答案选A 。
2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2[答案] B[解析]试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为O 188，错误；B. Mg 2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 [答案] D [解析]试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2016江苏高考化学试题(附答案解析)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合 1.（ 2 分）（2015?江苏） 保护环境”是我国的基本国策•下列做法不应该提倡的是（ ）A •采取低碳、节俭的生活方式B •按照规定对生活废弃物进行分类放置C .深入农村和社区宣传环保知识D .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. （ 2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（氯乙烯分子的结构简式： H 3C - CH 2CI?（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（ A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同 B .相同条件下，等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径b 放出更多热能途径 a ： C CO+H 2CO 2+H 2O 高温 燃烧途径 b ： C .「一 CO 2C .在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. （ 2分）（2015?江苏）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C .下列说法正确的是（ ）A .元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体2+B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （ Mg ）＞ r （Mg ）C. 在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 D .该反应中化学能全部转化为热能5. （ 2分）（2015?江苏）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层 有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A .原子最外层电子数由多到少的顺序： Y 、X 、W 、ZB .原子半径由大到小的顺序： W 、Z 、Y 、XC .元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD .简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、WC . 氯离子（Cl ）* * ■・氯分子的电子式：；•3. a 、A .质子数为17、6. （2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）+ 3+ 2 - —A .使酚酞变红色的溶液中：Na、Al 、SO4 、Cl—1^3 —I _+ ^2^+——B. --------- - ---- =1 XIO—mol?L—的溶液中：NH4、Ca 、Cl—、NO3「c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO4213 —1 + + —2D .水电离的c (H ) =1 X10 mol?L 的溶液中：K、Na、AlO 2、CO37. （2分）（2015?江苏）下列实验操作正确的是（）OI2乙A .用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB .中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D .用装置乙加热分解NaHCO3固体&( 2分)(2015?江苏)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) Cl…A .粗硅SiCl4 SiI 口』■■dm 1 Q J-4iiiB. Mg (OH ) 2 MgCl 2 (aq) MgC. Fe2O3 1FeCl3 (aq) .无水FeCl3MU 0 洁罐D. AgNO3 (aq) 一二 "-l[Ag (NH3) 2]OH ( aq) —Ag9. （2分）（2015?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A .氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl —+ClO —2- 2- ——B. Na2CO3溶液中CO3 的水解：CO3 +H2O=HCO 3 +OHC. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3 +I +6H+=I2+3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量Ba （OH ） 2 溶液：HCO3 +Ba +OH =BaCO3（+H2O10. （2分）（2015?江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）B •电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH 「-2e 「=2H 2OC .电池工作时，CO 3向电极B 移动- 2D .电极B 上发生的电极反应为： O 2+2CO 2+4e =2CO 3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分•每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 得0分.11. （4分）（2015?江苏）下列说法正确的是（）23A .若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 >6.02X10B .室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH > 7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应 N 2+3H 2?2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） =2v 逆（NH 3） 12. （4分）（2015?江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（HQ Ch /~\ I I /~\HO 、 》Cll CH 4 A OH_f X_fY ｛已锐歸酚〉A .在NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B .在一定条件，化合物 Y 可与HCHO 发生缩聚反应C .用FeCl 3溶液可鉴别化合物 X 和YD .化合物Y 中不含有手性碳原子13. （4分）（2015?江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A .制备Al （OH ） 3悬浊液：向1mol?L AICI 3溶液中加过量的 6mol?L NaOH 溶液B .提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na 2CO 3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe 2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水， 再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D .探究催化剂对 H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入 2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象催化剂ImolCH 4转移12mol 电子电擾BA .反应 CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗14. (4分)(2015?江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()1 + 一2 —A .向 0.10mol?L NH 4HCO 3 溶液中通入 CO 2: c ( NH 4 ) =c ( HCO 3 ) +c (CO 3 )B .向 0.10mol?L NaHSO 3溶液中通入 NH 3： c ( Na )> c (NH 4 )> c (SO 3 )一 1 + 2 一一C .向 0.10mol?L Na 2SO 3溶液通入 SO 2： c (Na ) =2[c (SO 3 ) +c (HSO 3 ) +c (H 2SO 3)] —1 + —D .向 0.10mol?L CH 3COONa 溶液中通入 HCl : c ( Na )> c (CH 3COOH ) =c (Cl )15. （4分）（2015?江苏）在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再 分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2,在不同温度下反应 CO 2 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）达到 平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c （ CO 2）随温度的变化如图所示（图中I 、□、川点均 处于曲线上）.下列说法正确的是（）A •反应 C02 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）的厶 S > 0、△ H v 0B •体系的总压强 P 总：P 总（状态n ）> 2P 总（状态I ）C .体系中c （ CO ）: c （ CO ,状态n ）v 2c （CO ,状态川）D •逆反应速率 V 逆：V 逆（状态I ）> V逆（状态川）、非选择题16. （12分）（2015?江苏）以磷石膏（主要成分 CaSO 4,杂质SiO 2、Al 2O 3等）为原料可制 备轻质CaCO 3.滤液2 -（1）匀速向浆料中通入 CO 2,浆料清液的pH 和c （SO 4 ）随时间变化见图.清液 pH > 11 时CaSO 4转化的离子方程式为 _____________ ;能提高其转化速率的措施有 _______________ （填 序号）nuxw o.o.o.□二氨水浆料co ：NihciiftiftA .搅拌浆料B .加热浆料至100C C.增大氨水浓度D .减小C02通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体•滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和____________ (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是________________ .(3)在敞口容器中，用NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c (Ca2+)增大的原因是________________ .17. (15分)(2015?江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：2)1 :AIH4(1) _____________________________________ 化合物A中的含氧官能团为和 (填官能团的名称)(2) _________________________________ 化合物B的结构简式为__________________ ;由C T D 的反应类型是：_________________________(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式I •分子含有2个苯环H.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知：RCH2CN J RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X (结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示CH3COOH .CH3COOCH2CH3.浓磕酸△化合竹X18. (12分)(2015?江苏)软锰矿(主要成分Mn O2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4?H2O,反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4(1) ____________________________________________ 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____________________________________________________ L (标准状况)SO2.—33 —39(2)已知：K sp[AI (OH ) 3]=1 XI0 , K sp[Fe (OH ) 3] =3 X10 , pH=7.1 时Mn (OH) 2开始沉淀.室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al 3+(使其浓度小于1X0—6mol?L—1),需调节溶液pH范围为_______________________ .(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4?H2O晶体，需控制结晶温度范围为______________ .例如图:CH3CHO(4)准确称取0.1710gMnSO4?H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，2+ 3+ 2+ —1加热使Mn全部氧化成Mn ，用c (Fe ) =0.0500mol?L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中皿门3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL .计算MnSO4?H2O样品的纯度(请给出计算过程)19. (15分)(2015?江苏)实验室用图所示装置制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与Fe (NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4•已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、3+微溶于浓KOH溶液，②在0C- 5 C、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe (OH ) 3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe (OH) 3和A .(1) ______________________________________________________________________ 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和CI2，其离子方程式为____________________________ ，将制备的CI2通过装置B可除去_______________ (填化学式)•(2)CI2和KOH在较高温度下反应生成KCIO 3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C〜5 C进行，实验中可米取的措施是_________________.(3) __________________________________________________________________________ 制备K2FeO4时，KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________ •(4)提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH ) 3、KCI等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO4—1粗产品溶于冷的3moI?L KOH溶液中，_________________ (实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)20. (14分)(2015?江苏)烟气(主要污染物液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中方程式为：NO (g)SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮SO2、NO x的主要反应的热化学NO (g)+O3 (g)—NO2 (g) +O2 (g) △ H= - 200.9kJ.+ O2(g)—NO2(g) △ H= - 58.2kJ. mol 1 2+O3 (g)—SO3 (g) +O2 (g) △ H= - 241.6kJ.SO2 (g)(1)反应3NO (g) +O3 (g) =3NO2 (g)的厶H=moImoImoI?L 14 2C 40 60 SO 100 120¥I"?«(2) ______________________________________________________________________ 室温下，固定进入反应器的 NO 、SO 2的物质的量，改变加入 O 3的物质的量，反应一 段时间后体系中n (NO )、n (NO 2)和n (SO 2)随反应前n (O 3)： n (NO )的变化见图. ①当n (O 3)： n (NO )> 1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是 _______________________________________________ .② 增加n (03), O 3氧化S02的反应几乎不受影响，其可能原因是 __________________ •(3) 当用CaS03水悬浮液吸收经 03预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO 32「将N0? 转化为N02「，其离子方程式为：2 -(4) CaS03水悬浮液中加入 Na 2S04溶液，达到平衡后溶液中 c (S03)= [用2 -一c (S04 )、Ksp ( CaS03)和 Ksp (CaS04)表示];CaS03 水悬浮液中加入 Na 2S04 溶液能 提高N02的吸收速率，其主要原因 _________________________ •四.(12分)【选做题】本题包括 21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域 内作答•若多做，则按 A 小题评分.2-21. (12分)(2015?江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 7+3++3CH 3CH 2OH+16H +13H 2O ~4[Cr ( H 20) 6] +3CH 3COOH(1) ___________________________________ Cr 3+基态核外电子排布式为 ;配合物[Cr (H 2O ) 6]3+中,与Cr 3+形成配位键的原子是 ______________ (填元素符号)•(2) ____________________________________________ CH 3C00H 中C 原子轨道杂化类型为 _____________________________________________________ . 1mol CH 3C00H 分子中含有 键 的数目为 _____________ .(3) ____________________________________________ 与H 20互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式);H 20与CH 3CH 3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _________________ .內NO)Our-M UOSWONH.答案一、 DC CCA BBADD 二、 C ; BC ; BD ; D ; BC+ 2—2 —三、16(1) CaSO 4+2NH 3?H ?O+CO 2=CaCO 3+2NH 4 +SO 4 +H 2O 或 CaSO 4+CO 3—■Q—- 一 一 一 一 一 一 - - 一=CaCO 3+SO 4； AC2■— —(2) SO 4 ____ 和 HCO 3_； 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐 酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 _______ .(3) 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出取代反应 •_ 0 _或 CH 5-Q-OCO -^Q-CH 318. (1) 4.48(2) 5.0~7.1.(3)高于 60 C .(4) 根据氧化还原反应中得失电子守恒： n (Mn 3+) X1=n(Fe 2+) xi=0.02L >0.0500mol=1.00 X103- 3mol ，根据 Mn 元素守恒，m ( MnSO 4?H 2O ) =1.00 X10 mol X169g/mol=0.169g ，纯度为答: MnSO 4?H 2O 样品的纯度为98.8% .—+-2+木19. (1) 2MnO 4 +16H +10CI =2Mn +5Cl 2f +8H 2O ; HCI . (2) 缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中 . (3) 在搅拌下，将 Fe (NO 3) 3饱和溶液缓慢滴加到 KCIO 饱和溶液中 .(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 2-3次后，在真空干燥箱中干燥0.169g0.1710gX100%=98.8%1拓aCNSaC h (4)20. (1) —317.3(2)① _O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物② 可能是其反应速率较慢2- - 2- - (3) SO 3 +2NO 2+2OH =S04 +2N0? +H?0 .2 - 大，加快SO 3与NO 2的反应速率 .21. ( 1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ； O .(2) sp 3 禾口 sp 2 . 7mol .(3) H 2F + ； H 2O 与CH 3CH 3OH 之间可以形成氢键 K sp CCaSO 3)K 曲(55%)Xc (S O 43_) 2- CaSO s 转化为CaSO 4使溶液中SO 3的浓度增。
2016年高考江苏省化学试题答案
15.(1)粒子运动半径为R 时qvB =mv 2R 且 E m =12mv 2解得 E m =q 2B 2R 22m(2)粒子被加速n 次达到动能E m ,则 E m =nqU 0粒子在狭缝间做匀加速运动,设n 次经过狭缝的总时间为Δt加速度 a =qU 0md匀加速直线运动 nd =12a ㊃Δt 2由t 0=(n -1)㊃T 2+Δt ,解得 t 0=πBR 2+2BRd 2U 0-πmqB(3)只有在0~(T2-Δt )时间内飘入的粒子才能每次均被加速则所占的比例为 η=T 2-Δt T 2由η>99%,解得 d <πmU 0100qB 2R化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分㊂每小题只有一个∙∙∙∙选项符合题意㊂1.大气中CO 2含量的增加会加剧 温室效应”㊂下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:108O B.Mg 2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式: C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X ㊁Y ㊁Z ㊁W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z 位于IA 族,W 与X 属于同一主族㊂下列说法正确的是A.元素X ㊁W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y ㊁Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D.原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu +4H ++2NO -==3Cu 2++2NO 2↑+H 2OB.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+==+Fe 2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水:Al 3++3NH 3㊃H 2==O Al(OH)3↓+3NH +4D.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H ==+H 2SiO 3+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气㊁制取NaHCO 3㊁分离NaHCO 3㊁干燥NaHCO 3四个步骤㊂下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO 3C.分离NaHCO 3D.干燥NaHCO 37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,H 2在负极上失去电子B.0.1mol ㊃L -1Na 2CO 3溶液加热后,溶液的pH 减小C.常温常压下,22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol ㊃L -1CH 3COOH 溶液,溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H 2㊂下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H 2==O(l)2H 2(g)+O 2(g) D H 1=571.6kJ ㊃mol -1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H 2==O(g)CO(g)+H 2(g) D H 2=131.3kJ ㊃mol -1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)+H 2==O(g)CO(g)+3H 2(g) D H 3=206.1kJ ㊃mol -1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,D H 3减小D.反应CH 4==(g)C(s)+2H 2(g)的D H =74.8kJ ㊃mol -19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应的叙述不相符合∙∙∙∙的是 甲 乙 丙 丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分㊂每小题只有一个或两个∙∙∙∙∙选项符合题意㊂若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分㊂11.化合物X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示㊂下列有关化合物X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种D.1mol 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应12.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2㊃6H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH <1)进行处理㊂室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl 2:Fe 2+㊁H +㊁NH +4㊁Cl -㊁SO 2-4B.加入少量NaClO 溶液:NH +4㊁Fe 2+㊁H +㊁SO 2-4㊁ClO-C.加入过量NaOH 溶液:Na +㊁Fe 2+㊁NH +4㊁SO 2-4㊁OH-D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液:Na +㊁SO 2-4㊁Cl -㊁ClO -㊁OH -13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO 2,溶液变浑浊㊂碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下,向浓度均为0.1mol ㊃L -1的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2SO 4溶液,出现白色沉淀㊂K sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)C 室温下,向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色㊂Fe 3+的氧化性比I 2的强D室温下,用pH 试纸测得:0.1mol ㊃L -1Na 2SO 3溶液的pH 约为10;0.1mol ㊃L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5㊂HSO -3结合H +的能力比SO 2-3的强14.H 2C 2O 4为二元弱酸㊂20℃时,配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (HC2O -4)+c (C 2O 2-4)=0.100mol㊃L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示㊂下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH =2.5的溶液中:c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 2-4)>c (HC 2O -4)B.c (Na +)=0.100mol ㊃L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (OH -)+c (C 2O 2-4)C.c (HC 2O -4)=c (C 2O 2-4)的溶液中:c (Na +)>0.100mol㊃L -1+c (HC 2O -4)D.pH =7.0的溶液中:c (Na +)>2c (C 2O 2-4)15.一定温度下,在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2⥫⥬‗(g)+CO(g)CH 3OH(g)达到平衡㊂下列说法正确的是容器温度/K 物质的起始浓度/mol ㊃L -1物质的平衡浓度/mol ㊃L -1c (H 2)c (CO)c (CH 3OH)c (CH 3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.20Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c (H 2)大于容器Ⅲ中c (H 2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大非选择题16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量㊁在75℃左右进行㊂氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl 2和O 2㊂①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ ㊂②提高Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的转化率的可行措施有 ▲ (填序号)㊂A.适当减缓通入Cl 2速率 B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl ==2Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O氯化完成后过滤㊂①滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)㊂②滤液中Ca (ClO 3)2与CaCl 2的物质的量之比 n [Ca(ClO 3)2]∶n [CaCl 2] ▲ 1∶5(填 >”㊁ <”或 =”)㊂(3)向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3㊂若溶液中KClO 3的含量为100g ㊃L -1,从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是 ▲ ㊂17.(15分)化合物H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)D 中的含氧官能团名称为 ▲ (写两种)㊂(2)F →G 的反应类型为 ▲ ㊂(3)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式: ▲ ㊂①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢㊂(4)E 经还原得到F ㊂E 的分子式为C 14H 17O 3N ,写出E 的结构简式: ▲ ㊂(5)已知:①苯胺()易被氧化②请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)㊂18.(12分)过氧化钙(CaO 2㊃8H 2O )是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂㊂(1)Ca(OH)2悬浊液与H 2O 2溶液反应可制备CaO 2㊃8H 2O ㊂Ca(OH)2+H 2O 2+6H 2==O CaO 2㊃8H 2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 ▲ ㊂(2)向池塘水中加入一定量CaO 2㊃8H 2O 后,池塘水中浓度增加的离子有 ▲ (填序号)㊂A.Ca 2+B.H +C.CO 2-3D.OH - (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H 2SO 4,待MnO(OH)2与I -完全反应生成Mn 2+和I 2后,以淀粉作指示剂,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点㊂测定过程中物质的转化关系如下:①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: ▲ ㊂②取加过一定量CaO 2㊃8H 2O 的池塘水样100.00mL ,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol ㊃L -1Na 2S 2O 3标准溶液13.50mL ㊂计算该水样中的溶解氧(以mg ㊃L -1表示),写出计算过程㊂19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3㊁Mg 2SiO 4和少量Fe ㊁Al 的氧化物)为原料制备MgCO 3㊃3H 2O ㊂实验过程如下:(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO 3(s)+2H +==(aq)Mg 2+(aq)+CO 2(g)+H 2O(l) D H =-50.4kJ ㊃mol -1 Mg 2SiO 4(s)+4H +==(aq)2Mg 2+(aq)+H 2SiO 3(s)+H 2O(l) D H =-225.4kJ ㊃mol -1酸溶需加热的目的是 ▲ ;所加H 2SO 4不宜过量太多的原因是 ▲ ㊂(2)加入H2O 2氧化时发生反应的离子方程式为 ▲ ㊂(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe 3+㊂①实验装置图中仪器A 的名称为 ▲ ㊂②为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂, ▲ ㊁静置㊁分液,并重复多次㊂(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO 3㊃3H 2O 的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, ▲ ,过滤㊁用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO 3㊃3H 2O ㊂[已知该溶液中pH =8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH =5.0时Al(OH)3沉淀完全]㊂20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)㊁纳米铁粉均可用于处理水中污染物㊂(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池㊂将含有Cr 2O 2-7的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr 2O 2-7转化为Cr 3+,其电极反应式为 ▲ ㊂(2)在相同条件下,测量总质量相同㊁铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu 2+和Pb 2+的去除率,结果如右图所示㊂①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu 2+和Pb 2+,其原因是 ▲ ㊂②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu 2+和Pb 2+的去除率不升反降,其主要原因是 ▲ ㊂(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物㊂①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液,溶液中BH -4(B 元素的化合价为+3)与Fe 2+反应生成纳米铁粉㊁H 2和B(OH)-4,其离子方程式为 ▲ ㊂②纳米铁粉与水中NO -3反应的离子方程式为 4Fe +NO -3+10H ==+4Fe 2++NH +4+3H 2O研究发现,若pH 偏低将会导致NO -3的去除率下降,其原因是 ▲ ㊂③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO -3的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是 ▲ ㊂21.(12分)【选做题】本题包括A ㊁B 两小题,请选定其中一小题∙∙∙∙∙∙∙∙,并在相应的答题区域内作答∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙㊂若多做,则按A 小题评分㊂A.[物质结构与性质][Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO 发生如下反应:4HCHO +[Zn(CN)4]2-+4H ++4H 2==O [Zn(H 2O)4]2++4HOCH 2CN(1)Zn 2+基态核外电子排布式为 ▲ ㊂(2)1mol HCHO 分子中含有σ键的数目为 ▲ mol ㊂(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ㊂(4)与H 2O 分子互为等电子体的阴离子为 ▲ ㊂(5)[Zn(CN)4]2-中Zn 2+与CN -的C 原子形成配位键㊂不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 ▲ ㊂B.[实验化学] 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的抗氧化剂,在空气中㊁受热时均易分解㊂实验室制备少量Na 2S 2O 5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na 2CO 3过饱和溶液中通入SO 2,实验装置如下图所示㊂当溶液pH 约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶㊂生成Na 2S 2O 5的化学方程式为2NaHSO ==3Na 2S 2O 5+H 2O(1)SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2,其离子方程式为 ▲ ㊂(2)装置Y 的作用是 ▲ ㊂(3)析出固体的反应液经减压抽滤㊁洗涤㊁25℃~30℃干燥,可获得Na 2S 2O 5固体㊂①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗㊁ ▲ 和抽气泵㊂②依次用饱和SO 2水溶液㊁无水乙醇洗涤Na 2S 2O 5固体㊂用饱和SO 2水溶液洗涤的目的是 ▲ ㊂(4)实验制得的Na 2S 2O 5固体中含有一定量的Na 2SO 3和Na 2SO 4,其可能的原因是 ▲ ㊂化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分㊂1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分㊂11.C 12.D 13.AC 14.BD15.AD非选择题(共80分)16.(12分)(1)①2Cl 2+2Ca(OH)==2Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O②AB(2)①CaCO 3㊁Ca(OH)2 ②<(3)蒸发浓缩㊁冷却结晶17.(15分)(1)(酚)羟基㊁羰基㊁酰胺键(2)消去反应(3) 或 或(4)(5)18.(12分)(1)提高H 2O 2的利用率(2)AD(3)①2Mn 2++O 2+4OH ==-2MnO(OH)2↓②在100.00mL 水样中I 2+2S 2O 2-==32I -+S 4O 2-6 n (I 2)=c (Na 2S 2O 3)㊃V (Na 2S 2O 3)2=0.01000mol ㊃L -1×13.50mL ×10-3L ㊃mL -12=6.750×10-5moln [MnO(OH)2]=n (I 2)=6.750×10-5moln (O 2)=12n [MnO(OH)2]=12×6.750×10-5mol =3.375×10-5mol水中溶解氧=3.375×10-5mol ×32g ㊃mol -1×1000mg ㊃g -1100.00mL ×10-3L ㊃mL-1=10.80mg ㊃L -119.(15分)(1)加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱(2)2Fe 2++H 2O 2+2H ==+2Fe 3++2H 2O (3)①分液漏斗②充分振荡(4)至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液,若无沉淀生成,20.(14分)(1)Cr 2O 2-7+14H ++6e ==-2Cr 3++7H 2O (2)①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用(3)①2Fe 2++BH -4+4OH ==-2Fe +2H 2↑+B(OH)-4②纳米铁粉与H +反应生成H 2③Cu 或Cu 2+催化纳米铁粉去除NO -3的反应(或形成的Fe -Cu 原电池增大纳米铁粉去除NO -3的反应速率)21.(12分)【选做题】A.[物质结构与性质](1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(或[Ar]3d 10)(2)3(3)sp 3和sp(4)NH -2(5) 或B.[实验化学](1)2SO 2+CO 2-3+H 2==O 2HSO -3+CO 2(2)防止倒吸(3)①吸滤瓶②减少Na 2S 2O 5在水中的溶解(4)在制备过程中Na 2S 2O 5分解生成Na 2SO 3,Na 2S 2O 5被氧化生成Na 2SO 4生 物 试 题一㊁单项选择题:本部分包括20题,每题2分,共计40分㊂每题只有一个∙∙∙∙选项最符合题意㊂ 1.下列关于探索DNA 是遗传物质实验的相关叙述,正确的是A.格里菲思实验中肺炎双球菌R 型转化为S 型是基因突变的结果B.格里菲思实验证明了DNA 是肺炎双球菌的遗传物质C.赫尔希和蔡斯实验中T 2噬菌体的DNA 是用32P 直接标记的D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA 是T 2噬菌体的遗传物质2.下列关于生物膜透性的叙述,正确的是A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞3.下列关于细胞的分化㊁衰老㊁凋亡和癌变的叙述,正确的是A.线虫发育过程中细胞数量减少,是细胞衰老死亡的结果B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性,所以不易被化疗药物杀死C.人的造血干细胞是全能干细胞,可以分化为多种细胞D.体外培养时,儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质㊂下列相关叙述错误∙∙的是A.细胞膜㊁细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质B.氨基酸之间脱水缩合生成的H 2O 中,氢来自于氨基和羧基C.细胞内蛋白质发生水解时,通常需要另一种蛋白质的参与D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关,而且也与功能基团相关5.关于生物组织中还原糖㊁脂肪㊁蛋白质和DNA 的鉴定实验,下列叙述正确的是A.还原糖㊁DNA 的鉴定通常分别使用双缩脲试剂㊁二苯胺试剂B.鉴定还原糖㊁蛋白质和DNA 都需要进行水浴加热C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH 溶液都呈无色D.脂肪㊁蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒㊁砖红色沉淀。
2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题及参考答案
2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准说明化学方程式配平错误扣一半分第1题（12分）1-1 氧气Ca(HCO3)2 非极性（每空2分，共6分） A B （每个1分，共2分）1-2 3s23p4sp2(每空1分，共2分) 6（2分）4第2题（12分）2-1 Na2S + I2 === 2NaI + S （1分）2Na2S2O3 + I2 === 2NaI + Na2S4O6（1分）ZnCO3 + Na2S ===ZnS↓+ Na2CO3 （2分）71.48% 28.00% （每空2分，共4分）2-2 pH=p K a – lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) 或pH = 6.35- lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) (2分) 0.100 （2分）第3题(9分)3-1NCl3 + 3H2O === NH3 + 3HClO （2分）PCl3 + 3H2O === H3PO3+ HCl （2分）3-2 弱弱强（每空1分，共3分）3-3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ === 2MnO4- +5Na+ + 5Bi+ + 7H2O （2分）第4题（10分）4-1 白Fe(OH)2(每空2分，共4分)4-2 [Ni(en)2(NO2)2] 八面体型(每空2分，共4分) N、O (2分，写出一个得1分) 第5题（10分）5-1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3+5 +3 -3 （每空1分，共4分）5-2 2Sb2S3 + 9O2 === 2Sb2O3 + 6SO2（2分）5-3 [H3O2]+[SbF6]-（2分）2[H3O2]+[SbF6]- === 2[H3O]+[SbF6]- + O2 (2分)第6题（5分）6-1H2、Cu、Zn （2分）6-2Cu （1分）6-3 6.05×10-39mol·L-1（2分）第7题（12分）7-1（2分）面心正交晶胞1个I2分子（每空1分，共2分）注;晶胞中画出的I2分子必须同时具备以下两个条件才可得分A）处于面心位置B）与相互平行的晶面面心的I2分子平行。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
t i me an l t2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A ．燃烧煤炭供热B ．利用风力发电C ．增加植被面积D ．节约用电用水【答案】A 【解析】试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。
答案选A 。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：108OC ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2【答案】B考点：考查化学用语3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是t i me an dAl l t h i ng si nt A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2016年-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016江苏化学夏令营试题+答案2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题（2016年7月17日8:30-11:30 共计3小时）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10总分满分12 12 9 10 10 5 12 9 13 8 100 得分评卷人注意事项1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）-二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。
植物通过11光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学式）；2CO分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是___________。
A．金属镁B．苏打C．小苏打D．二氧化硫-硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究12领域。
实验测得22S N分子为环状四方平面型结构，对称性为2h D点群，S N-键长为165pm，键角约为90o。
S原子的价电子排布为________________；从离域π键的角度分析，22S N分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。
22S N中N原子的杂化方式为______________，离域大π键可表达为________________________。
第2题（12分）21- 分析某一种不纯的2Na S ，已知其中除含有22Na S 9H O ⋅外，还含有2232Na S O 5H O ⋅，取此试样10.00g 配制成500.0mL 溶液。
（1）取试样溶液25.00mL 于碘量瓶中，加入150.00mL 0.05250mol L -⋅的2I ，用12230.1010mol L Na S O -⋅溶液滴定多余的2I ，用去16.91mL 。
（2）取50.00mL 试样溶液，用3ZnCO 悬浮液沉淀除去其中的2Na S 后（忽略体积影响），取滤液的一半，用120.05000mol L I -⋅溶液滴定其中的223Na S O ，用去5.65mL 。
请写出上述实验涉及的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：22Na S 9H O ⋅的质量分数为________________，2232Na S O 5H O ⋅的质量分数为________________。
22- 人体正常血液的pH 值维持在7.357.45:间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由233H CO /NaHCO 予以调节。
人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH 7.3＜则会造成酸中毒（Acidosis ）。
计算血液pH 与()()233H CO /HCO c c -的关系式为：___________________________________________________；当血液pH 为7.35时，其中()()233H CO /HCO c c -的比值为_____________________。
（已知23H CO 的电离常数12pK 6.35pK 10.33n n ==，）第3题（9分）在元素化学中，氮族元素性质的变化基本上是有规律的，是由典型非金属元素氮到典型金属元素铋的一个完整过渡。
请回答下列问题：31- 3NCl 和3PCl 均会发生水解，但水解产物不同，请分别写出3NCl 和3PCl 发生水解的反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________32- 3NH 分子是常用的Lewis 碱，能与许多金属离子发生Lewis 酸碱加合反应。
3PH 、24N H 分子也是Lewis 碱，3PH 分子的碱性比3NH _________________（填“强”或“弱”）；24N H 分子的碱性比3NH _________________（填“强”或“弱”）。
3PH 分子的配位能力比3NH _________________（填“强”或“弱”）。
33- 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。
请写出在酸性介质中铋酸钠氧化2+价锰离子的离子反应方程式：________________________________________________________________________。
第4题（10分）41- 铁、钴、镍通常称为铁系元素，元素性质有很多相似性，如都有磁性，都属于中等活泼金属，都能与常见配体形成配合物等。
但2Fe +和2Ni +在氨水中的反应现象不同，2Fe +在氨水中先生成_________色沉淀，放置后最终转变成红棕色沉淀，红棕色沉淀的化学式为________________。
42- 镍有六配位单核配位化合物()222NiA NO ⎡⎤⎣⎦，其中部分元素组成为Ni:21.66%，N:31.03%，C:17.73%；未知配体A 中不含氧；在配合物中已知配体的氮氧键不等长。
该配位化合物的化学式为________________；配合物的几何构型为________________；配位原子为________________。
第5题（10分）根据英国地址调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。
锑在自然界中主要存在于辉锑矿()23Sb S 中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
51- 写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：________________________________________________________________________。
52- 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。
写出其燃烧时的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
53- 锑有两种常见氟化物。
取其高价态的氟化物，在它的HF 溶液中慢慢加入22H O ，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A ，其阴离子呈八面体结构。
A 的结构简式为_________________，A 不稳定，易缓慢分解为B 和某种气体，写出生成B 的化学方程式：________________________________________________________________________。
第6题（5分）在298K ，标准压力下，以Pt 电极电解4CuSO和4ZnSO 的混合水溶液。
设电解起始时，溶液pH 7=，4CuSO 和4ZnSO 的浓度均为10.1mol L -⋅，并设2H 在Pt 、Cu 及Zn 电极上的超电势分别为0.6、0.8及0.7V 。
已知()()22Cu /Cu 0.337V Zn /Zn 0.763V θθϕϕ++==-，。
61- 电解时，阴极可能析出的物质有_________________________；62- 阴极首先析出的物质是________________________；63- 当第二种物质开始析出时，第一种析出物质的相应离子的剩余浓度是_______________________。
第7题（12分）碘的发现有着非同一般的经历，碱晶体也是一种有着美丽金属光泽而与众不同的非金属单质，碘对生命是极其重要的元素，其金属化合物在特种材料领域也呈现出卓越的性能。
X-射线单晶衍射实验表明，碘晶体属于正交晶系，晶胞参数713.6pmc=；b=，978.4pma=，468.6pm原子坐标：()，，；，，；，，；，，。
I00.150.1200.350.6200.650.380.500.650.1271-上图画出了2I晶胞的部分原子，请根据你学过的晶体结构知识，在上图中把晶胞中的其它原子补充完整；由此判断碘的晶胞类型是_______________；结构基元的内容是_______________。
-在2I晶胞中，2I在垂直于x轴的平面堆积形成层型结72构，碘晶体的性质与其晶体中分子间的接触距离密切相关，根据题目所给数据计算，I I-共价键键长、层内以及层间2I分子间的最短接触距离分别为______________、______________、______________()pm。
I晶体的金属光泽是其与一般的非金属单质完全-732不同的性质，已知I原子的范德华半径为218pm，试结合72-中的计算结果给出一个合理的解释：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第8题（9分）Diels-Alder反应是一种合成氮杂环化合物的重要方法。
水是代替有机溶剂最绿色、最便宜的溶剂，在很多Diels-Alder反应里具有优异的效果，不仅能提高产率而且提高立体选择性。
据报道，有人据此原理合成了化合物()G，合成线路如下：-写出化合物A的系统命名：81______________________；-写出化合物B及C的结构简式：82B：______________________，C：______________________；-化合物E制备G可能经过生成F一步，则F的结83构式为：______________________________-写出化合物D的立体导构体：84______________________________第9题（13分）氯化两面针碱（Nitidine chloride）是从广西特有药用植物两面针（Zanthoxylumnitidum）的根部分离得到的生物碱。