选修3 第3节 物质的聚集状态与物质性质
鲁教版化学高中物质结构和性质第3章《物质的聚集状态和物质性质》测试卷
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）2.“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定4.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（）A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶16.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO C． CaO>BaO>KCl>NaCl D． CaO>BaO>NaCl>KCl7.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A ． 金刚石B ． 刚玉C ． 二氧化硅D ． 干冰8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A ． 熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ． 晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ． 硬度：MgO>CaO>BaO9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(一)--A学习区 (鲁科版选修3)及解析
第3章物质的聚集状态与物质性质易错疑难集训（一）--A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3.下列有关晶胞的叙述错误的是( )A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体4.如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ5.某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：56.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO37.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi38.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
《金属晶体的原子堆积模型》名师教案
金属晶体的原子堆积模型一、核心思想学生发展核心素养倡导培养学生的科学精神和学会学习的能力，那么以课堂为载体、将核心素养的培养内化到学生学习过程中是我们每节课的追求目标。
为实现培养学生能力和突破教学重难点的双重目标，本节课通过开展活动探究式教学，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，加强学生自主探究活动，培养他们的理性思维能力、批判质疑精神和勇于探究精神，真正体现学生的主体地位。
二、教学内容分析1教材分析本节课是鲁科版选修三第三章第一节第二课时的内容，第三章的主题是物质的聚集状态与物质性质，旨在让学生通过本章的学习，了解四种基础晶体类型，能从晶体结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的概念。
2价值分析（1）学科价值：在教材中承上启下，帮助学生了解金属晶体的原子堆积模型；（2）应用价值：能够判断金属晶体的晶胞类型；（3）学生发展价值：从微观角度认识世界。
3学情分析（1）知识层面：学生已初步了解分子晶体、原子晶体的定义及结构特点。
（2）能力层面：有学习热情，有一定的探究能力、分析思维能力和自主学习能力，主动探究能力有待提升。
（3）可能遇到的问题：语言表达能力不足、不会表达或化学用语不规范；知识迁移运用能力不足，分析问题、解决问题的能力有待提高。
三、教学目标分析1课程目标（1）了解金属晶体的四种基本堆积模型：简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。
（2）认识四种基本堆积模型的晶胞、能判断金属原子的配位数及四种堆积方式的空间利用率的计算。
2学生核心素养目标（1）科学精神：理性思维能力、严谨求知的态度，勇于探究的精神。
（2）自主发展：乐学善学、学习方法的习得，信息意识。
3方法目标（1）通过观察和制作堆积模型训练学生的空间想象能力和动手能力。
（2）通过小组合作培养学生的合作互助意识。
四、教学重点和难点1教学重点：金属原子在三维空间的四种堆积方式2教学难点：四种堆积方式晶胞、配位数、原子利用率的区别五、教学方法活动探究式学习六、设计思想本节课的设计思想如下，逐步开展三个思考与交流活动以及4个探究环节、梯度螺旋化上升，符合学生认知规律。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。
水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。
共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。
3.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③【答案】B【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体素材鲁科版选修3(1)(2021学年)
201７-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质 3.1 认识晶体素材鲁科版选修3（1)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(２0１７-２018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质 3.1 认识晶体素材鲁科版选修3（1）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一节认识晶体多彩的人工晶体顾名思义，人工晶体就是使用人工方法合成出的晶体。
我们生活周围的很多物质都是晶体,比如地上的石头、沙土。
沙土颗粒虽小，人用肉眼无法观察到它的晶面、晶形,但它却实实在在是由晶体构成的。
构成物质的原子、离子或分子在空间作长程有序的排列,形成一定的点阵结构,就是晶体；而内部没有长程有序排列(只有短程有序）的物质就是非晶态固体,如玻璃、石蜡、橡胶等。
晶体通常具有规则的外形,棱角分明.ﻫ人工晶体的分类人工晶体按照功能不同,可粗略分为半导体晶体,激光晶体，非线性光学晶体,光折变晶体，闪烁晶体，电光、磁光、声光调制晶体,压电晶体,红外探测晶体，光学晶体,双折射晶体,宝石晶体与超硬晶体等十二类。
1.宝石晶体有极高的硬度、奇特的星彩闪光或艳丽颜色的晶体,是大家所熟悉的宝石晶体.立方氧化锆的硬度仅次于金刚石，折射率也相当大,可以有很高的星彩效应.下图是用氧化锆晶体制作的孔雀，由于不同的掺杂，显现出不同的颜色.除金刚石外,其它宝石主要是人工合成品。
人工合成金刚石已达到宝石级尺寸，但因价格十分昂贵,尚未进入市场。
２。
会唱歌的压电晶体当对某些晶体挤压或拉伸时，该晶体的两端就会产生不同的电荷,这种晶体就叫压电晶体.当然,产生的电荷的量是非常少的,但却是仪器可以检测到的，并能够加以利用。
鲁科版高中化学选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末过关检测三135
章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。
A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。
离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。
A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。
4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体学案 鲁科版选修3(2021年整理)
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第1节认识晶体1．了解晶体的重要特征，简单了解晶体的分类。
2．通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
(重点）3．了解晶胞的概念,以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式.（重难点)晶体的特性教材整理1 晶体1．晶体的概念内部微粒（原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
（2)晶体的各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
（3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同?【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形;晶体的特性:自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区别晶体和非晶体?【提示】测定熔点法。
晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理2 晶体的分类1．分类标准:根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
2．分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰（1）1 mol NaCl晶体含N A个NaCl分子。
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1.了解物质的三种聚集状态：固体、液体、气体；2.掌握不同聚集状态下物质的特点和性质；3.能够进行实验观察，判断物质的聚集状态。
教学准备：1.幻灯片或黑板；2.实验器材和实验原料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾物质的分类，询问学生是否还记得物质可以分为哪几种。
2. 引入新课，解释物质的聚集状态是指物质的微观粒子之间的排列方式。
二、讲解（15分钟）1. 固体的特点和性质：(1) 微观粒子排列紧密，固定在一起；(2) 形状固定，体积不可变；(3) 难以压缩和流动；(4) 有一定的硬度和强度。
2. 液体的特点和性质：(1) 微观粒子排列较紧密，但可以流动；(2) 体积不可变，形状可变；(3) 难以压缩，但可以流动；(4) 有一定的粘度和流动性。
3. 气体的特点和性质：(1) 微观粒子之间距离较大，自由运动；(2) 体积可变，形状可变；(3) 容易被压缩和流动；(4) 无定形，无固定形状。
三、实验观察（20分钟）1. 实验一：固体和液体的比较实验材料：玻璃杯，水，冰块，蜡烛。
实验步骤：(1) 向玻璃杯中加入一些水，观察水的形状并记录；(2) 加入适量的冰块，观察水的变化并记录；(3) 在水中点燃蜡烛，观察火焰的状况并记录。
实验结果：(1) 水在玻璃杯中呈现流动状态；(2) 冰块的形状较固定，但能够融化成水；(3) 蜡烛燃烧时，火焰形状不固定，但火焰的热量能够传递给玻璃杯和水。
2. 实验二：液体和气体的比较实验材料：玻璃烧杯，水，醋，气球。
实验步骤：(1) 向玻璃烧杯中加入适量的醋，观察醋的状态并记录；(2) 吹气进入气球，观察气球的状态并记录。
实验结果：(1) 醋在玻璃烧杯中呈现流动状态；(2) 吹气进入气球后，气球膨胀成固定的形状，但可以放出气体。
四、总结（10分钟）1. 教师总结不同聚集状态下物质的特点和性质，并引导学生进行回顾。
五、课堂练习（10分钟）1. 练习题：判断下列物质的聚集状态（填液、固、气）。
选修三 第3节 物质的聚集状态与物质性质 创新演练大冲关
一、选择题1．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．答案：C2．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：有些分子(如稀有气体)为单原子分子，分子内不含化学键，故A项错误；化合物构成的原子晶体(如SiO2)，相邻原子间是以极性共价键结合的，故B项错误；离子化合物中当阴、阳离子为非单核微粒时，如：NH4Cl、Na2O2、Na2CO3等离子晶体中就存在共价键，故C项正确；有的金属晶体(如汞)熔点就很低，故D项错误．答案：C3．下列说法错误的是()A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电解析：CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，A错误；分子晶体的状态发生变化时，只需克服分子间作用力(而不需克服化学键)，B正确；金属晶体都具有良好的导电性、导热性和延展性，离子晶体在熔化状态下因完全电离而导电，C、D均正确．答案：A4．下列说法正确的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A 项如SiO 2晶体中含极性共价键；B 项正确；C 项干冰是分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，而共价键无变化；D 项可能形成共价化合物，如AlCl 3.答案：B5．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：〇—X 、●—Y 、⊗—Z.其对应的化学式不．正确的是( )解析：A 图中X 、Y 原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY 正确；B 图是CsCl的晶体模型，化学式X 2Y 错误；C 图中X 的数目：4×18＋1＝32，Y 的数目：4×18＝12，化学式X 3Y 正确；D 图中X 的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 位于体心，数目为1，化学式XY 3Z 正确．答案：B6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4＞SnH 4B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgOC ．Rb ＞K ＞Na ＞LiD ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞钠解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构微粒间作用力的大小．A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B 项各物质熔点也应为升高顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li ～Cs 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li 最高，Cs 最低；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，石墨中C —C 键键长比金刚石中C —C 键的键长更短些，所以熔点石墨比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高．答案：D二、非选择题7．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：(1)A元素的名称是______________；(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________；(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是__________________(只要求列出算式)．解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为2∶1，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn.(4)设有1 mol该晶胞．则有1 mol该晶胞中含有4 mol CaF2，其质量为4×78 g，一个晶胞的体积为：V＝4×78 g·mol－1a×6.02×1023 mol－1.答案：(1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－18．(2009·广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．(1)Cu位于元素周期表第ⅠB 族．Cu2＋的核外电子排布式为______________．(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)．A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子．已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)电子排布为结构化学中的重点．特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素．Cu 2＋核外电子排布式书写应先写出Cu 原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子．(2)对O 2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱上按14算，体心按1个算，可得O 2－个数为：18×8＋12×2＋14×4＋1＝4(个)． (3)H 2O 中氧原子采用sp 3杂化，SO 2－4中的氧不是．CuSO 4应是离子晶体，不是分子晶体．(4)NH 3中的N 原子的孤对电子提供电子，Cu 2＋提供空轨道，形成配位键，而NF 3中N 原子的孤对电子被F 原子吸引．(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高．答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 (2)4 (3)BD(4)F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2＋形成配离子(5)高 Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O 2－的半径比S 2－小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高9．A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素基态原子的最外层电子排布式为n s n n p n，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是______________________________________．(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是______________(填化学式)．(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是____________________________________________________________ (填字母标号“a”或“b”)．解析：由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为n s n n p n”可推知n s轨道已经填满电子，所以n＝2，故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；由信息“B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C 元素最外层电子数＝4＋5－2＝7，所以与A、B同周期的C为氟元素．A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3，CH4的沸点比NH3的沸点低；C与D形成的离子化合物的化学式是CaF2，图a中Ca2＋和F－的个数比为1∶1，图b 中Ca2＋和F－的个数比为1∶2，故b图表示的是CaF2的结构．答案：(1)1s22s22p5(2)NH3(3)b10．(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________．(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba 2＋与________个O 2－配位．解析：本题以第ⅣA 族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力．(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，层与层之间靠范德华力结合．(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C ＞H ＞Si.(3)在SnBr 2分子中，中心原子Sn 有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp 2杂化，因孤对电子对成键电子的影响，使键角小于120°.(4)1个晶胞中有1个Ba 2＋，Pb 4＋的个数为8×18＝1，O 2－的个数为12×14＝3，故化学式为BaPbO 3.每个Ba 2＋与12个O 2－配位．答案：(1)sp 2 分子间作用力(或：范德华力)(2)C ＞H ＞Si (3)＜ (4)BaPbO 3 1211．(2010·福建高考)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3＋3C ＋S=====引燃A ＋N 2↑＋3CO 2↑(已配平)①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为________．②在生成物中，A 的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③已知CN －与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________．(2)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2.T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q 2＋的未成对电子数是________．(3)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R —H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R —H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成．将含0.001 5 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R —H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为0.120 0 mol·L －1 NaOH 溶液25.00 mL ，可知该配离子的化学式为________．解析：本题考查元素的性质、化学键的类型、配合物理论等，意在考查考生综合运用物质结构与性质知识的能力．(1)①除S 外，上列元素为C 、N 、O 、K ，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：O>N>C>K.②根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体．生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp1.③HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1.(2)根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于ⅤⅢ族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni.Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子．(3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol，则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2.则该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋.答案：(1)①O>N>C>K②离子晶体sp1③1∶1(2)3d84s24(3)[CrCl(H2O)5]2＋12．(2010·镇江模拟)钴(Co)在工业与科研上有多种用途，同时也是维生素B12的组成元素．(1)钴在元素周期表中位于________周期________族，其基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________．(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生________色沉淀；在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生________色沉淀．(3)钴单质晶胞为面心立方晶胞，则1个钴晶胞中含有的钴原子数为________．如图是另一种金属矿物闪锌矿的晶胞结构示意图，图中黑色小球代表锌原子，灰色小球代表硫原子，则闪锌矿的化学式为_____ __________________________________________________．答案：(1)第4第Ⅷ1s22s22p63s23p63d74s2(2)白淡黄(3)4ZnS13．(2011·东北名校联考)Ⅰ.价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：根据上述信息，回答下列问题：(1)写出分子或离子的空间构型：IO－3______________；SiO2－3______________；(2)由第1、2周期元素组成，与氧化性最强的单质分子具有相同核外电子数的分子有N2H4、________、________(写两种)；(3)根据题给信息分析，SiC与AlN硬度大，熔点高，它们物理性质相似的原因是________________________________________________________________________．Ⅱ.(1)下列表示铜原子堆积方式的是________；(2)写出Cu2＋的电子排布式__________________________________________________；(3)NH3分子中的N原子杂化轨道类型是________，写出在硫酸铜溶液中通入足量的NH3得到深蓝色溶液的离子方程式________________________________________________．答案：Ⅰ.(1)三角锥形平面三角形(2)H2O2C2H6(3)它们互为等电子体Ⅱ.(1)D(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp3Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋14．氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________________________________________________________________.(2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)．(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个．解析：(1)基态N3－有10个电子，根据核外电子排布的规律得1s22s22p6.(2)3 mol N—N单键的键能之和为3 mol×247 kJ·mol－1＝741 kJ，小于1 mol N≡N的键能942 kJ.(3)离子液体由阴、阳离子组成，挥发性小且能溶解许多极性物质．(4)X＋电子充满K、L、M三个电子层，由此得出核外有2＋8＋18＝28个电子，则X 有29个电子是Cu元素．由图可以看出，从每个N3－出来，可以延伸出6条棱，每条棱上都有一个Cu＋.答案：(1)1s22s22p6(2)πσ(3)小b(4)Cu6。