高一化学期中考试卷

高一化学期中试卷

命题: 程海鹰 审题:林得胜

班级____-学号____姓名_____________

本卷所需的原子量:H(1) C(12) N （14） O(16) Na(23) S(32) Br(80)

一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20分)

1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的 (A) 碘元素 ( B) 铁元素 （C ）钾元素 （D 锌元素

2、标准状况下,下列各物质所占的体积最大的是

(A)10 mol H 2O (B)6.02×1023 个Cl 2 (C)33.6L H 2 (D)56g CO 3、下列叙述正确的是 (A)氧化剂在反应中失去电子 (B)还原剂在反应中发生还原反应

(C)在氧化还原反应中,得失电子的总数一定相等 (D)在氧化还原反应中,作氧化剂的物质,就不能作还原剂 4、H 2 在Cl 2中燃烧时,火焰的颜色为

(A) 苍白色 (B) 淡蓝色 (C) 蓝紫色 (D) 无色 5、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 (A) 氯水 (B) 液氯 (C) 次氯酸 (D) 次氯酸钙 6、在容量瓶上无需标出

(A) 刻度线 (B) 容量标准 (C) 温度 (D) 配制溶液的浓度

7、在下列反应中,盐酸作还原剂的是 (A)NaOH+HCl===NaCl+H 2O (B)Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑

(C)16HCl+2KMnO

4===2KCl+2MnCl

2

+8H

2

O+5Cl

2

↑

(D)CaCO

3+2HCl===CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

8、将碘水和下列试剂混合振荡,静置后下层为紫红色的是

(A)酒精 (B)溴水 (C)四氯化碳 (D)汽油

9、氢氟酸应贮存于

(A)玻璃瓶中 (B)瓷瓶中 (C)棕色玻璃瓶中 (D)塑料瓶中

10、用N

A

表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

(A)1molNa作为还原剂,可提供的电子数为N

A

(B)标况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为N

A

(C)32g氧气中所含的氧原子数为N

A

(D)18g水中所含的电子数为8N

A

二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共30分)

11、卤素单质氟、氯、溴、碘的性质递变规律是

(A)还原性逐渐减弱(B)氧化性逐渐减弱

(C)熔沸点逐渐降低(D)单质的颜色逐渐变浅

12、在标准状况下,是8gSO2气体所占体积两倍的氧气的质量是

(A) 8 g (B)16g (C) 4g(D) 32g

13、同温同压下，1体积X2气体与2体积Y2气体完全化合，生成2体积A

气体，则A气体的化学式可表示为

(A)XY (B)X2Y (C)XY3

(D)XY2

14、下列反应一定属于氧化还原反应的是

(A)化合反应(B)置换反应(C)分解反应(D)复分解反应

15、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,可以选用的试剂是

(A)碘水、淀粉溶液(B)氯水、淀粉溶液

(C)AgNO3溶液和稀HNO3 (D)溴水、四氯化碳

16、a. b.c.d 4个集气瓶中,分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种,将a 和b两瓶气体混合后见光,发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断b瓶中盛放的气体是

(A) H

2 (B) Cl

2

(C) HCl (D) HBr

17、标准状况下，等质量的CH4与CO相比较，下列说法正确的是

(A)物质的量之比为4∶7 (B)体积之比为4∶7

(C)密度之比为4∶7 (D)原子数之比为8∶

35

18、1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,反应的热化学方程式正确的是

(A) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+142.9KJ

(B) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6KJ

(C) 2H2+O2===2H2O+571.6KJ

(D) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)－571.6KJ

19、40%的N a OH溶液其密度是1.43g/cm3,其物质的量浓度是

(A) 9.53mol/L (B)28.6 mol/L (C) 1.43 mol/L

(D) 14.3 mol/L

20、用足量的浓盐酸跟MnO2反应,制得的Cl2在标准状况下为5.6L则被氧化

的HCl的物质的量为

(A) 4mol (B) 1mol (C) 0.5 mol

(D) 0.25 mol

三.填充题(本题共21分，第27题每空2分，其它每空1分)

21、卤素中最活泼的元素是①,常温下单质为液态的是②。

22、在卤化物中可以用于人工降雨的是③,用作照相用的感光片的是④。

23、写出用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条

件：⑤，其中二氧化锰发生了反应，是⑥剂，

每4摩

氯化氢分子只有⑦摩发生了⑧反应，发生了⑨个电子

转移。

24、工业上制漂白粉的化学反应方程式为⑩，漂白粉的有效成分是，

露置在空气中会失效，其反应方程式为⑾。

25、相同质量的H2和NH3同温同压时体积比为⑿，氢原子个数比⒀。

26、做过碘升华实验的烧杯内壁上粘有的碘应该用___⒁ __洗涤。久置石灰

水的试剂瓶上的白色附着物应用__（15） _洗涤。

27、（1）NH

3

的电子式为（16）、氯原子的原子结构简图为（17）_ （2）新制氯水中含有的微粒是（18）_

四、实验题(本题共14分,第28题1空3分\2空3分\3空4分,第29题每空2分)

28、实验室用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸配制200ml浓度为

0.46mol/L的稀H

2SO

4

溶液，所需浓硫酸的体积为_（19） ml。所用到的玻

璃仪器有___（20）___。实验操作步骤的顺序是 (21) （填序号）。

(A)将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签。

(B)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛80ml蒸馏水的烧杯中并小心搅拌。

(C)用量筒量取所需体积的浓硫酸。

(D)把已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注人容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤

烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液都注人容量瓶中,振荡均匀。

(E)改用胶头滴管加蒸馏水到凹面正好和刻度线相切。

(F)加盖反复颠倒摇匀。

(G)继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线2—3cm处。

29、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得的溶液的浓度