大学化学科学出版社习题解答.
[讲解]大学所有课程课后答案
![[讲解]大学所有课程课后答案](https://img.taocdn.com/s3/m/2e2ad634580102020740be1e650e52ea5418ce51.png)
天天learn为大家收集了大学所有课程的课后答案，这里只列出了一部分，要想找到更多的答案，请到 查找。
资料打开方法：按住 Ctrl键，在你需要的资料上用鼠标左键单击资料搜索方法：Ctrl+F 输入关键词查找你要的资料【数学】∙01-08数值分析清华大学出版社第四版课后答案∙01-08微分几何第三版梅向明黄敬之主编课后答案∙01-07高等代数与解析几何陈志杰主编第二版课后答案∙01-07高等代数第三版北京大学数学系主编高等教育出版社出版课后答案∙01-07数学分析陈纪修主编第二版课后答案∙01-07数学分析华东师大第三版课后答案∙12-27高等数学同济大学出版社第五版课后答案∙12-08积分变换(第四版)东南大学数学系张元林编高等教育出版社课后答案∙11-30微积分复旦大学出版社曹定华主编课后答案∙11-21人大－吴赣昌－高等数学/微积分（经管类）课后答案∙11-09概率统计简明教程同济版课后答案∙11-09复变函数钟玉泉课后答案∙11-09微积分范培华章学诚刘西垣中国商业出版社课后答案∙11-09线性代数同济大学第四版课后答案∙11-08概率论与数理统计浙大版盛骤谢式千课后答案∙11-08复变函数西安交通大学第四版高等教育出版社课后答案∙11-07离散数学教程肖新攀编著课后习题答案∙11-07离散数学（第三版）清华大学出版社（耿素云，屈婉玲，张立昂）课后习题答案∙11-04高等数学同济大学出版社第六版课后答案∙10-27高等数学北大版课后答案∙【通信/电子/电气/自动化】∙01-08信号与线性系统分析吴大正第4版课后答案∙01-08信号与系统刘泉主编课后答案∙01-08信号与系统奥本海姆英文版课后答案∙01-08数字信号处理吴镇扬高等教育出版社课后答案∙01-08通信原理樊昌信第六版国防大学出版社课后答案∙01-08通信原理北京邮电大学课后答案∙12-10数字逻辑第四版(毛法尧著) 高等教育出版社∙12-10数字逻辑第二版(毛法尧著) 高等教育出版社课后答案∙12-08电路第五版邱关源罗先觉高等教育出版社课后答案∙12-03数字信号处理教程(程佩青第二版) 清华大学出版社课后答案∙12-02数字信号处理教程程佩青（第三版）清华大学出版社课后答案∙11-09模拟电子技术基础童诗白第三版习题答案∙11-09数字电子技术基础阎石第五版课后答案∙11-06信号与系统郑君里主编第二版课后答案∙11-06信号与系统哈工大课后答案∙10-31模拟电子技术基础(第四版童诗白、华成英主编)习题答案∙10-29模拟电路康华光【计算机/网络/信息】∙01-08数据结构(C语言版) 李春葆主编课后答案∙12-05计算机网络教程第五版谢希仁电子工业出版社课后答案∙11-09c程序设计谭浩强主编清华大学出版社习题答案及上机指导∙10-26C语言程序设计教程习题参考答案∙10-26MATLAB程序设计与应用（第二版）刘卫国主编实验答案【经济/金融/营销/管理/电子商务】∙01-06现代西方经济学(宏观）尹伯平主编课后答案∙01-06现代西方经济学(微观经济学) 宋承先主编第3版笔记和课后习题详解∙01-06微观经济学:现代观点范里安主编第5版课后答案∙01-05微观经济学平狄克主编第4和5版笔记和课后习题详解∙01-05宏观经济学曼昆主编第五版课后答案∙01-05宏观经济学多恩布什主编课后习题答案∙01-05企业会计学赵惠芳主编课后答案∙12-05市场调研与预测习题与实例陈启杰上海财经大学出版社课后答案∙11-28西方经济学高鸿业第四版(微观宏观)课后答案∙11-10中级财务会计刘兵初宜红山东人民出版社课后答案∙11-09经济法概论课后答案∙11-08中级财务会计（第二版）刘永泽东北财经大学课后答案【物理/光学/声学/热学/力学】∙01-19机电传动控制华中科技大学出版社邓星钟主编课后答案∙01-05量子力学张永德主编课后答案∙01-04量子力学导论曾谨言著第二版课后答案∙01-04量子力学曾谨言著高等教育出版社第三版第一卷课后答案∙01-04量子力学教程周世勋著高等教育出版社课后答案∙01-04量子力学教程曾谨言著课后答案∙01-04电动力学郭硕鸿主编第三版课后答案∙01-04理论力学卢圣治著课后答案∙01-03理论力学周衍柏著第二版课后答案∙11-09普通物理学程守洙江之咏第五版习题分析与解答∙11-09物理学马文蔚(第五版) 习题分析与解答∙11-09大学基础物理学.2版.清华.张三慧习题答案∙11-06大学物理学赵近芳主编第二版课后答案【土建/机械/车辆/制造/材料】∙01-08机械设计基础(第五版) 高等教育出版社课后答案∙01-07材料力学单辉祖主编课后答案∙01-06材料力学刘鸿文主编哈工大第四版课后答案∙11-11机械原理第六版课后答案【化学/环境/生物/医学/制药】∙01-03高分子化学潘祖仁著第四版课后答案∙01-03物理化学辅导与习题详解第五版傅献彩著∙01-02物理化学南开大学第五版课后答案∙01-02物理化学周亚平天津大学第四版课后答案∙01-02分析化学武汉大学第四版思考题答案∙01-02分析化学武汉大学第四版课后答案∙01-02基础有机化学邢其毅著课后答案∙01-01有机化学莫里森著课后答案∙12-31有机化学（第四版）高鸿宾著课后答案∙12-31有机化学(汪小兰著) 课后答案∙12-31无机化学第三版武汉大学吉林大学编高等教育出版社课后答案∙12-31中级无机化学(朱文祥著) 高等教育出版社课后答案∙12-31无机化学第三版(宋天佑著) 高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学解题指导与测验张楚富高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学简明教程第四版(张丽萍著) 高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学原理(张洪渊著) 科学出版社课后答案∙12-30生物化学第三版(沈同王镜岩著) 高等教育出版社课后答案∙10-31有机化学第三版(胡宏纹著) 高等教育出版社课后答案∙10-29有机化学第四版答案曾昭琼主编高等教育出版社【法学/哲学/心理学/政治学】∙12-29实验心理学杨治良版练习题及答案07年心理学考研∙12-29《心理学》考试题库及答案程素萍浙江大学出版社∙12-29教育心理学第三版(皮连生著) 上海教育出版社课后答案∙12-04毛邓三（2007 华中科技大学版）(毛邓三编写组著) 高等教育出版社课后答案∙11-07毛邓三课后简答题答案∙10-29逻辑学参考答案∙10-26思想道德修养与法律基础罗国杰主编高教版课后答案∙10-26毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论(吴树青等著) 高等教育出版社课后答案∙10-25马克思主义基本原理概论左伟清华南理工大学出版社课后答案∙10-25毛邓三思考题课后答案【英语/文学/史学/外语/教育】∙01-30step_by_step 2000 第四册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第三册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第二册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第一册听力答案课后答案∙01-09大学体验英语综合教程第四册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第三册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第二册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第一册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第五册课后答案∙01-09新视野大学英语第四册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第三册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第二册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第一册课后答案及课文翻译∙01-05文学理论童庆炳主编修订二版课后答案∙01-05语言学教程胡壮麟主编课后答案[适合背诵]∙11-08中国近代史纲要沙健孙高等教育出版社课后答案∙11-07全新版大学英语综合教程第四册课后答案及课文翻译∙11-07全新版大学英语综合教程第三册课后答案及课文翻译∙11-06全新版大学英语综合教程第二册课后答案及课文翻译∙11-06全新版大学英语综合教程第一册课后答案及课文翻译∙11-06新世纪大学英语综合教程3 课后答案∙11-06新世纪大学英语综合教程2 课后答案∙11-06新世纪大学英语综合教程1 课后答案∙10-25新编大学英语（第一册）习题答案第二版∙10-25新编大学英语(第二册)习题答案∙10-25新编大学英语（第三册）习题答案∙10-25新编大学英语(第四册)课文翻译及课后习题答案。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学所有课程课后答案
我为大家收集了大学所有课程的课后答案，这里只列出了一部分，要想找到更多的答案，请到查找。
资料打开方法：按住 Ctrl键，在你需要的资料上用鼠标左键单击资料搜索方法：Ctrl+F 输入关键词查找你要的资料【数学】∙01-08数值分析清华大学出版社第四版课后答案∙01-08微分几何第三版梅向明黄敬之主编课后答案∙01-07高等代数与解析几何陈志杰主编第二版课后答案∙01-07高等代数第三版北京大学数学系主编高等教育出版社出版课后答案∙01-07数学分析陈纪修主编第二版课后答案∙01-07数学分析华东师大第三版课后答案∙12-27高等数学同济大学出版社第五版课后答案∙12-08积分变换(第四版)东南大学数学系张元林编高等教育出版社课后答案∙11-30微积分复旦大学出版社曹定华主编课后答案∙11-21人大－吴赣昌－高等数学/微积分（经管类）课后答案∙11-09概率统计简明教程同济版课后答案∙11-09复变函数钟玉泉课后答案∙11-09微积分范培华章学诚刘西垣中国商业出版社课后答案∙11-09线性代数同济大学第四版课后答案∙11-08概率论与数理统计浙大版盛骤谢式千课后答案∙11-08复变函数西安交通大学第四版高等教育出版社课后答案∙11-07离散数学教程肖新攀编著课后习题答案∙11-07离散数学（第三版）清华大学出版社（耿素云，屈婉玲，张立昂）课后习题答案∙11-04高等数学同济大学出版社第六版课后答案∙10-27高等数学北大版课后答案∙【通信/电子/电气/自动化】∙01-08信号与线性系统分析吴大正第4版课后答案∙01-08信号与系统刘泉主编课后答案∙01-08信号与系统奥本海姆英文版课后答案∙01-08数字信号处理吴镇扬高等教育出版社课后答案∙01-08通信原理樊昌信第六版国防大学出版社课后答案∙01-08通信原理北京邮电大学课后答案∙12-10数字逻辑第四版(毛法尧著) 高等教育出版社∙12-10数字逻辑第二版(毛法尧著) 高等教育出版社课后答案∙12-08电路第五版邱关源罗先觉高等教育出版社课后答案∙12-03数字信号处理教程(程佩青第二版) 清华大学出版社课后答案∙12-02数字信号处理教程程佩青（第三版）清华大学出版社课后答案∙11-09模拟电子技术基础童诗白第三版习题答案∙11-09数字电子技术基础阎石第五版课后答案∙11-06信号与系统郑君里主编第二版课后答案∙11-06信号与系统哈工大课后答案∙10-31模拟电子技术基础(第四版童诗白、华成英主编)习题答案∙10-29模拟电路康华光【计算机/网络/信息】∙01-08数据结构(C语言版) 李春葆主编课后答案∙12-05计算机网络教程第五版谢希仁电子工业出版社课后答案∙11-09c程序设计谭浩强主编清华大学出版社习题答案及上机指导∙10-26C语言程序设计教程习题参考答案∙10-26MATLAB程序设计与应用（第二版）刘卫国主编实验答案【经济/金融/营销/管理/电子商务】∙01-06现代西方经济学(宏观）尹伯平主编课后答案∙01-06现代西方经济学(微观经济学) 宋承先主编第3版笔记和课后习题详解∙01-06微观经济学:现代观点范里安主编第5版课后答案∙01-05微观经济学平狄克主编第4和5版笔记和课后习题详解∙01-05宏观经济学曼昆主编第五版课后答案∙01-05宏观经济学多恩布什主编课后习题答案∙01-05企业会计学赵惠芳主编课后答案∙12-05市场调研与预测习题与实例陈启杰上海财经大学出版社课后答案∙11-28西方经济学高鸿业第四版(微观宏观)课后答案∙11-10中级财务会计刘兵初宜红山东人民出版社课后答案∙11-09经济法概论课后答案∙11-08中级财务会计（第二版）刘永泽东北财经大学课后答案【物理/光学/声学/热学/力学】∙01-19机电传动控制华中科技大学出版社邓星钟主编课后答案∙01-05量子力学张永德主编课后答案∙01-04量子力学导论曾谨言著第二版课后答案∙01-04量子力学曾谨言著高等教育出版社第三版第一卷课后答案∙01-04量子力学教程周世勋著高等教育出版社课后答案∙01-04量子力学教程曾谨言著课后答案∙01-04电动力学郭硕鸿主编第三版课后答案∙01-04理论力学卢圣治著课后答案∙01-03理论力学周衍柏著第二版课后答案∙11-09普通物理学程守洙江之咏第五版习题分析与解答∙11-09物理学马文蔚(第五版) 习题分析与解答∙11-09大学基础物理学.2版.清华.张三慧习题答案∙11-06大学物理学赵近芳主编第二版课后答案【土建/机械/车辆/制造/材料】∙01-08机械设计基础(第五版) 高等教育出版社课后答案∙01-07材料力学单辉祖主编课后答案∙01-06材料力学刘鸿文主编哈工大第四版课后答案∙11-11机械原理第六版课后答案【化学/环境/生物/医学/制药】∙01-03高分子化学潘祖仁著第四版课后答案∙01-03物理化学辅导与习题详解第五版傅献彩著∙01-02物理化学南开大学第五版课后答案∙01-02物理化学周亚平天津大学第四版课后答案∙01-02分析化学武汉大学第四版思考题答案∙01-02分析化学武汉大学第四版课后答案∙01-02基础有机化学邢其毅著课后答案∙01-01有机化学莫里森著课后答案∙12-31有机化学（第四版）高鸿宾著课后答案∙12-31有机化学(汪小兰著) 课后答案∙12-31无机化学第三版武汉大学吉林大学编高等教育出版社课后答案∙12-31中级无机化学(朱文祥著) 高等教育出版社课后答案∙12-31无机化学第三版(宋天佑著) 高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学解题指导与测验张楚富高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学简明教程第四版(张丽萍著) 高等教育出版社课后答案∙12-30生物化学原理(张洪渊著) 科学出版社课后答案∙12-30生物化学第三版(沈同王镜岩著) 高等教育出版社课后答案∙10-31有机化学第三版(胡宏纹著) 高等教育出版社课后答案∙10-29有机化学第四版答案曾昭琼主编高等教育出版社【法学/哲学/心理学/政治学】∙12-29实验心理学杨治良版练习题及答案07年心理学考研∙12-29《心理学》考试题库及答案程素萍浙江大学出版社∙12-29教育心理学第三版(皮连生著) 上海教育出版社课后答案∙12-04毛邓三（2007 华中科技大学版）(毛邓三编写组著) 高等教育出版社课后答案∙11-07毛邓三课后简答题答案∙10-29逻辑学参考答案∙10-26思想道德修养与法律基础罗国杰主编高教版课后答案∙10-26毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论(吴树青等著) 高等教育出版社课后答案∙10-25马克思主义基本原理概论左伟清华南理工大学出版社课后答案∙10-25毛邓三思考题课后答案【英语/文学/史学/外语/教育】∙01-30step_by_step 2000 第四册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第三册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第二册听力答案课后答案∙01-30step_by_step 2000 第一册听力答案课后答案∙01-09大学体验英语综合教程第四册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第三册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第二册课后答案及课文翻译∙01-09大学体验英语综合教程第一册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第五册课后答案∙01-09新视野大学英语第四册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第三册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第二册课后答案及课文翻译∙01-09新视野大学英语第一册课后答案及课文翻译∙01-05文学理论童庆炳主编修订二版课后答案∙01-05语言学教程胡壮麟主编课后答案[适合背诵]∙11-08中国近代史纲要沙健孙高等教育出版社课后答案∙11-07全新版大学英语综合教程第四册课后答案及课文翻译∙11-07全新版大学英语综合教程第三册课后答案及课文翻译∙11-06全新版大学英语综合教程第二册课后答案及课文翻译∙11-06全新版大学英语综合教程第一册课后答案及课文翻译∙11-06新世纪大学英语综合教程3 课后答案∙11-06新世纪大学英语综合教程2 课后答案∙11-06新世纪大学英语综合教程1 课后答案∙10-25新编大学英语（第一册）习题答案第二版∙10-25新编大学英语(第二册)习题答案∙10-25新编大学英语（第三册）习题答案10-25新编大学英语(第四册)课文翻译及课后习题答案。
《大学化学》习题答案
A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B ) A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A ) A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ 19、已知下列反应的平衡常数： （1）A=B；K1θ （2）B+C=D；K2θ 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B ) A. （K1θK2θ）2 B. K1θ K2θ C. K2θ/ K1θ D. K1θ/ K2θ 20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应 △r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A ) A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C ) A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的 是（ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C ) A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3 32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动 33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。 D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。 35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C ) A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播 36、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素
大一无机化学1章 习题答案(1)
课后习题答案（第一章）1. 判断题（1）液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（×） （2）渗透压是任何溶液都具有的特征。
（√） （3）质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的摩尔分数都为0.5。
（×） （4）电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（×） （5）使用亲水乳化剂形成水/油型乳浊液。
（×） （6）土壤中的水分能传递到植物体系中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的渗透压大的缘故。
（×）2. 某化合物4.5 g 溶于250 g 水中，水的沸点上升了0.051℃。
已知该化合物的组成为含C40%，H6.60%，O53.33%，K b （水）=0.52 K ·kg ·mol -1。
求（1）相对分子质量；（2）分子式。
解： [ ]b b bT K b K m M m ∆=⨯=⨯⋅（水）(未知物)（水）(未知物)/(未知物)(水) -1 -1[ ] 0.52 1 000 4.5/(0.051250) g m ol 183.5 g m olbb M K m T m =⨯∆⋅=⨯⨯⨯⋅=⋅(未知物)（水）(未知物)/(水)C : H : O = 183.540%/12.011 : 183.56.60%/1.008 : 183.553.33%/16.00= 6: 12 : 6⨯⨯⨯所以该物质的相对分子质量是183.5，分子式是C 6H 12O 6。
3. 将7.00 g 结晶草酸（H 2C 2O 4 ·2H 2O ）溶于93.0 g 水，所得溶液的密度为1.025 g ·cm -3，求该溶液的：（1）质量分数；（2）质量浓度；（3）物质的量浓度；（4）质量摩尔浓度；（5）物质的量分数。
解：查表得-1-12242224(H C O 2H O)=126.07 g mol , (H C O )=99.04 g mol M M ⋅⋅⋅则 224(H C O )=7.0090.04/126.07 5.00 gm ⨯= （1） 2245.00(H C O )=0.05007.0093.0ω=+ （2） 224()7.0093.0(H C O )=97.6 m L1.025m V ρ+==溶液 -1224224(H C O )5.00(H C O )=0.0512 g m L 97.6m Vρ==⋅（3） 224224224(H C O )5.00(H C O )=0.055 5 m o l(H C O )90.04m n M == -12242243(H C O )0.055 5(H C O )=0.569 mol L 97.610n c V-==⋅⨯（4） -122422432(H C O )0.055 5(H C O )=0.584 mol kg (H O )(93.07.00 5.00)10n b m -==⋅+-⨯（5） 222(H O )93.02.00(H O )=5.28 m o l(H O )18.0m n M +== 2242242242(H C O )0.055 5(H C O )=0.010 4(H C O )(H O )0.055 55.28n x n n==++ 4. 将3.50 g 溶质A 溶于50.0 g 水所成的溶液的体积为52.5 mL ，凝固点为-0.86 ℃。
大一分析化学题库及答案
大一分析化学题库及答案引言大一分析化学是大学化学系的一门基础课程，针对化学专业的学生。
此课程主要介绍化学分析的基本原理、方法和技术，培养学生的实验操作能力和问题解决能力。
为了帮助大一化学专业的学生更好地理解和掌握分析化学的知识，下面提供一个大一分析化学题库及其答案。
一、酸碱中和反应题目1. pH值的计算题计算以下溶液的pH值：a)0.01 M的盐酸溶液b)0.05 M的氢氧化钠溶液c)0.001 M的氢氟酸溶液答案：a)pH = -log(0.01) ≈ 2b)pH = 14 + log(0.05) ≈ 12.3c)pH = -log(0.001) ≈ 32. 酸碱反应方程式配平题配平以下酸碱反应方程式：a)HNO3 + KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O答案：a)2HNO3 + 2KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + 2Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O二、底物与产物的量题目1. 底物的量与产物的量之间的关系题对于以下反应：2A + 3B → 4C + 2D当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，求产物C和D的量。
答案：根据反应方程式的系数，我们可以得知，当2 mol A和3 mol B参与反应时，会产生4 mol C和2 mol D。
因此，当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，产物C的量为0.1 mol × (4 mol C / 2 mol A) = 0.2 mol，产物D的量为0.1 mol × (2mol D / 2 mol A) = 0.1 mol。
2. 底物的浓度、体积与产物的量之间的关系题对于以下反应：2X + 3Y → 4Z + 2W当X的浓度为0.2 mol/L，Y的体积为100 mL时，产物Z的量为0.1 mol。
求W的量。
答案：首先将Y的体积转换为摩尔数，1 L = 1000 mL，所以Y的体积为100 mL = 0.1 L。
大学化学(第二版)部分习题参考答案
2.303×8.314×10-3×1500
∴ Kө = 102.588 = 3.87×102
【P33: 第5题】解题思路
解: 查附录4可知：
CuO(s) +CO(g)＝Cu(s) +CO2(g)
ΔfHmө(298.15K)/(kJ·mol-1) -157.3 -110.5 0 -393.5
Smө(298.15K)/(J·mol-1·K-1) 42.6 197.7 33.2 213.7
=
(1000/100)1 ·(1000/100)3
大学化学(第二=版)1部0分0习题参考
(PNH3/Pө)2
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
NH3·H2O与NH4Cl 组成弱碱-弱碱盐缓冲体系：
pOH = pKbӨ-lgc(cN(HNH3·H4+2)O)= -lg(KbӨ)-lg
0.033 0.033
=4.75
pH =14 –pOH =14 -4.75 =9.25
【P59:第4题】 在烧杯中盛放20.0cm3 0.100mol·dm-3氨
＝-500.08 kJ·mol-1
大学化学(第二版)部分习题参考
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14]
＝ -283.84J·mol-1·K-1
ΔrGmө(T)≈ΔrHmө(298.15K)-T·ΔrSmө(298.15K)＜0时自发进行。
大一基础化学第四版课后答案
大一基础化学第四版课后答案1、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下2、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯3、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢4、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头5、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮6、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草7、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素8、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱9、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同10、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素11、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法12、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大13、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素14、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素15、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类16、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮17、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
大学化学试题题库及答案
大学化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属之间的键B. 共价键是原子之间电子的共享C. 离子键是原子之间电子的转移D. 离子键和共价键都是原子之间的键答案：B3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 合成水的反应B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 硫酸铵与氢氧化钠反应答案：B6. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：C7. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D8. 以下哪种物质不是盐？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C9. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 氨气（NH3）答案：C10. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 淀粉C. 尿素D. 醋酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______摩尔水。
答案：412. 摩尔浓度（Molarity）的公式是______。
答案：\[ c = \frac{n}{V} \]（其中c是摩尔浓度，n是摩尔数，V是体积）13. 酸碱中和反应的实质是______。
大学化学科学出版社习题解答
K s ( Cu ( OH ) 2 ) 2 . 6 10
19
无 Cu ( OH ) 2 沉淀 .
例题5-2：
通过计算说明用[Zn(CN)4]2-、[Cu(CN)4]3-、CN-的浓度均为1
mol/L的溶液进行电镀，能否得到黄铜镀层？ [Zn(CN)4]2K 不稳 ([ Zn ( CN ) 4 ]
P144习题5-3：
(1)[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl (2)[Ni(NH3)6]SO4 (3)NH4[Co(NH3)2(SCN)4] (4)K2[PtCl6]
P144习题5-4：
P144习题5-6：
(1)
开始 平衡
[Cu(NH3)4]2+
0.001 0.001-x ≈0.001
K 不稳 ([ Cu ( NH x 4 . 76 10
2
cБайду номын сангаасS
2
)
1 . 0 10
19
19
0 . 10 c(S
c ( Cu c ( Cu
2
2
) 8 . 3 10
2
) c(S )
) K
s
( CuS ) 1 . 5 10
18
2
1 . 27 10 8 . 3 10
36 19
例题5-4：
2e
2
Zn
2
( Zn
Cu
/ Zn ) ( Zn
/ Zn )
0 . 059 2
lg c ( Zn
2
) 0 . 76
0 . 059 2
lg
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
大学化学第二版(科学出版社)第一章第一节
ξ=△nR/vR= [nR(ξ) - nR(0)]/vR
反应进度的微变定义为：
dξ= dnR/vR
说 明: (1) vR 符号: 反应物为负(-)；生成物为正(+)。
(2) 化学反应进度（ξ)的单位：mol。 (3)反应进度表示的意义：若ξ=1, 表明发生了1mol反应。
例如: 合成氨反应的有关数据见下表。试比较下列 两个反应式中反应进度是否相同？ 反应式 (1) N2 + 3H2 = 2NH3 vR -1 -3 2 开始时物质的量/mol 10 20 0 t 时刻物质的量/mol 9 17 2
b.体积功W（膨胀功，expansile work）
在恒定外压下 W ＝ － p外 • △V
C.热和功不是体系的状态函数,它们是途径函数。
六、反应进度(ξ)
1.定义： 反应进度是用来定量地描述和表征化学反应进行程度的物 理量。符号：ξ ，单位：mol 2.化学反应的一般形式：
对于某一反应：
可写为：
2.焓和焓变
焓(enthalpy)
焓变
根据 △U ＝ U2－U1 ＝ QP － P (V2－V1) 则有 QP＝(U2－U1 )＋P (V2－V1 )＝(U2＋Pபைடு நூலகம்2)－(U1 ＋PV1) 令： H ＝ U + P V 则 ： QP ＝ H2－H1 ＝ △H 即：△H ＝ QP
结论：恒压过程的热效应在数值上等于该系统在变化过程中的焓变。
热化学与能量转化—热和功
五、热和功
1、热 ( heat , Q） 体系和环境间因存在温度差而传递的能量。
2、功 ( work, W )
除热以外其它各种形式传递的能量,统称为功。 W ＝W(体积功) + W′(非体积功) 说明：a 热力学规定：
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
大学基础化学课后习题解答（1）
⼤学基础化学课后习题解答（1）⼤学基础化学课后习题解答第⼀章溶液和胶体溶液第⼆章化学热⼒学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热⼒学能、焓、熵和⾃由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是⾃由能判据？其应⽤条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。
（3）θr m G ?＜0的反应必能⾃发进⾏。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开⼝容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ?。
若在密闭的容器中反应，⽣成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升⾼，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯⾃由能升⾼的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，⾦属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+C(s) ＝M(s)+ CO(g)在⾼温条件下正向⾃发。
2-7 热⼒学第⼀定律说明热⼒学能变化与热和功的关系。
此关系只适⽤于：A.理想⽓体；B.封闭系统；C.孤⽴系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时⽓化，该过程中增⼤的量是：A.蒸⽓压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯⾃由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均⾃发进⾏；B.任何温度下均不能⾃发进⾏；C.⾼温⾃发；D.低温⾃发2-10 298K ，标准状态下，1.00g ⾦属镁在定压条件下完全燃烧⽣成MgO(s),放热24.7kJ 。