山东省2020年高考化学 各地市最新试题分类大汇编20 专题十一 物质结构与性质 选修3

专题十一选修3物质结构与性质【山东省某重点高中2020届高三下学期4月冲刺】28．（8分）【化学－物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z－1I1I2I3I4…496 4562 6912 9540 …请回答：（1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX 的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。

MO的熔点比Ca O的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如下。

已知：ρ（ZW）＝2.2 g·cm－3，N A＝6．02×1023 mol －1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。

第29题图【答案】28．⑴直线型分子 sp杂化 sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8 c m(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。

⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。

金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。

⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。

⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。

⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。

利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。

一个晶胞的质量：m(晶胞)＝123158.5 g mol6.0210mol---⋅⨯×4＝3．887×10－22 g一个晶胞的体积：V (晶胞)＝()NaCl )(ρ晶体m ＝322cmg 2.2g 10887.3-⋅⨯＝1．767×10－22 cm 3 设晶胞中两个最近的Na ＋中心间的距离为a ，则：(2a )3＝V (晶胞)，解得a ＝4．0×10－8 cm故两个最近的Na ＋中心间的距离4．0×10－8 cm【山东省潍坊市重点中学2020届高三2月月考】33．（8分）[化学——物质结构与性质]已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1—18列中的第7列元素。

D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：（1）B 与A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是 。

（2）E 属元素周期表中的位置是 ，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（3）从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 。

【答案】（8分）（1） 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2分）（2）第四周期第VIIB 族 锰 （各1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）（3）CaF 2（2分）【山东省德州市2020届高三第一次模拟考试】32．(8分)[化学—物质结构与性质]测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。

反应原理如下： 4FeCl 3+2NH 2O H·HCl −−→4FeCl 2+N 2O ↑+6HCl+H 2O(1)Fe 2+在基态时，核外电子排布式：(2)羟胺中(NH 2OH)采用SP 3杂化的原子有： ；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的(3)Fe 2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l 所示)中，配位数为：(4)根据价层互斥理论，ClO 4-的空间构形为：(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为【答案】【山东省泰安市2020届高三第一次模拟考试】32.（8分）【化学—物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：（1）D的元素符号为_________，基态E原子的价电子排布式__________。

（2）A的单质分子中有___________个σ键，_______个π键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。

（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。

【答案】【山东省威海市2020届高三第一次模拟考试】24.【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。

（1）氯元素的基态原子的价电子层．．．．排布式是。

（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： .（3）光气（COCl2）中C原子采取杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有（填“σ”或“π”键及个数）。

（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为（填化学式）。

【答案】（1）5233p s（2）HF 分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢（3）2sp ；1个σ键，1个π键（4）CuCl ；243])([Cl NH Cu【山东省潍坊市2020届高三第一次模拟考试】32．(8分}1化学——物质结构与性质】氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。

(1)基态铁原子的价电子排布式为 。

(2)COCl 2俗称光气，分子中C 原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看。

碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为——，C 、0、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序为——(用元素符号表示)。

(3)甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是 。

(4)Fe x 0y 的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子)，与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为——。

每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。

【答案】【山东省烟台市2020届高三第一次模拟考试】21．【物质结构与性质】（8分）四种元素X 、Y 、Z 、E 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y 原子的L 层p 轨道中有2个电子；Z 原子的L 电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E 原子的L 层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）XYZ 分子中的三个原子除X 原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。

（2）ZX 3是一种常见气体，分子中Z 原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。

（3）E 元素+2价离子的核外电子排布式为 。

【答案】（1）σ键、π键 （2分）（2）3sp （2分） 3NH 与3NH 、3NH 与2H O 间均易形成氢键（2分）（3）22626101s 2s 2p 3s 3p 3d （2分）【山东省枣庄市2020届高三第一次模拟考试】32．（8分）[化学——物质结构与性质]碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。

请回答下列问题：（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。

（2）C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为____。

（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。

（4）COC12俗称光气，分子中C 原子采取sp 2杂化成键，光气分子的结构式为 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）。

a ．2个σ键b ．2个π键c ．1个σ键，1个π键（5）CaC 2中C 2-2与O 2+2互为等电子体，O 2+2的电子式可表示为 。

（6）CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似（如图示），但CaC 2晶体中哑铃形C 2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的C 2-2数目为 。

【答案】【山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试】32．（8分）【化学—物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。

（2）写出铜的基态原子核外电子排布式 。

（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu （NH 3）4]SO 4晶体。

氨分子中N 原子的杂化方式为 。

上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。

【答案】（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。

（2分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（2分）（3）CuCl（1分）（4）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）【山东省淄博市2020届高三第二次模拟考试】【答案】。