上课用单元常见的酸及其通性PPT课件
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酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
常见的酸及酸的通性58页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
常见的酸及酸的通性
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
常见的酸及酸的通性58页PPT
常见的酸及酸的通性
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
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2、浓硫酸的吸水性和脱水性
/u19/v_MzQ4ODgxNTU.html
.
6
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
.
19
观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
.
9
/u39/v_MzAzMzQzMzI.html
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
应密封保存
.
12
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
.
13
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
.
20
这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
.
14
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
.
15
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
.
7
2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
.
8
（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
.
2
一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
.
三元酸
3
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
.
25
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
.
26
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
.
24
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
.
16
.
17
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
.
18
三、酸的通用性
/programs/view/4yztGupMc8o/
A + BC = AC + B
.
21
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
.
22
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
.
1
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
.
23
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
切不可将水倒入浓硫酸中。
.
10
.
11
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
.
4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
.
5
看视频
• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
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1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
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（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
应密封保存
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我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
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【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
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这几个反应的共同特点是：都是由一种单
质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
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3.下列图示实验操作正确的是（ ）
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4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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2、浓硫酸（H2SO4）
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
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（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
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一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
酸分子电离出的H+个数 二元酸
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三元酸
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练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
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3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
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小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
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练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
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三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
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三、酸的通用性
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A + BC = AC + B
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3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
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3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
Ca(OH)2
HCl H2CO3 CuSO4 FeCl3 NaOH
NH4Cl
酸碱盐?
NH3·H2O Na2CO3 NaHCO3 HNO3 H2SO4
•酸= H++酸根离子 •碱=金属离子+ OH－
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柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
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实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
切不可将水倒入浓硫酸中。
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[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸 发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
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二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
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• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
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