高三理综化学练习题

6．下列说法不正确的是
A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B ．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应
速率，可改用3g 粉末状大理石
C ．浓硫酸稀释属于放热过程
D ．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol
7．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是
A ．苯中的C 和SO 2中的S 都采取的是sp 2杂化类型
B ．N 2H 4中的N 和HClO 中的O 都采取的是sp 3杂化类型
C ．乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化
D ．CS 2和C 2H 2中的C 都采取的是sp 杂化类型
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为
CO （g ）+ H 2O(g)−−−→←−−−
催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是
A ．增加压强
B ．降低温度
C ．增大CO 的浓度
D ．更换催化剂
9．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B →X （△H ＞0）②X →C （△H ＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负
二价硫的离子半径，X 元素为 A ．Al B ．P C ．Ar D ．K
11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ．①③②④
B ．①③④②
C ．③④②①
D ．③①②④
12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。

体积大小顺序正确的是
A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1
B ． V 3＞V 4＞V 2＞V 1
C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4
D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4
13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。

下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
26.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述
如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

(列式计算)
27．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为___________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是________。

（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

28.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al
2O
3
(s)＋AlCl
3
(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl
3
(g) △H=b kJ·mol－1
①反应Al
2O
3
(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含
a、b的代数式表示)。

②Al
4C
3
是反应过程的中间产物。

Al
4
C
3
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)
的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg
17Al
12
)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计
量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg
17Al
12
＋17H
2
=17MgH
2
＋12Al。

得到的混合物Y(17MgH
2
＋12Al)在一定条件下释放
出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg
17Al
12
)时通入氩气的目的
是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H
2。

1 mol Mg
17
Al
12
完全吸
氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H
2
的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl
2
溶液
中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质
X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断
某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍
射角不同)。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。

该电池反应
的化学方程式为：。

37．（共10分）已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要
代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
电负性由大到小顺序是 。

（2）尿素分子中C 和N 原子的杂化方式分别是 、 。

（3）NH 4+中H —N —H 键角比NH 3中H —N —H 键角大，原因为 。

（4）美国科学家合成了结构呈“V ”形的N 5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。

则有关该离子的下列说法中正确的是 。

A ．每个N 5+中含有35个质子和36个电子
B ．该离子中有非极性键和配位键
C ．该离子中含有2个π键
D ．与PCl 4+互为等电子体
（5）［Fe(H 2NCONH 2)6］(NO 3)3中H 2NCONH 2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。

FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

KSCN 中的阴离子与CO 2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。

（6） 的沸点比 高，原因是 。

CHO H 2N CHO
NH 2
参考答案：
6-10．DCBDD 11-13．BAD
26. (1)2Fe 3＋+Cu=2Fe 2＋+Cu 2＋
(2)回收铜 Cu 和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl 2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl 2 4Fe(OH)2＋O 2+ 2H 2
O
4Fe(OH)3
(4)c(Fe 3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L －1
27.（1）碳，钠（2）CO （3）O 2、Cl 2、CO 2、CS 2；O 3、ClO 2、SO 2（4）金刚石，NaCl ，Na ，S
（5）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
28.(1)①a ＋b
②Al 4C 3＋12HCl =4AlCl 3＋3CH 4↑
(2)①防止Mg Al 被空气氧化
②52 mol
③Al
(3)2Al ＋3AgO ＋2NaOH =2NaAlO 2＋3Ag ＋H 2O
37.（评分标准：共10分，每空1分）
（1）N>O>F O>N>C （2）sp 2 sp 3
（3）NH 3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。

（4）B （5）配位键 K 2Fe(SCN)5 电子式略
（6）前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增 大，所以 的沸点比 高
CHO H 2N CHO
NH 2。