高三理综化学练习题

6．下列说法不正确的是

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应

速率，可改用3g 粉末状大理石

C ．浓硫酸稀释属于放热过程

D ．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

7．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A ．苯中的C 和SO 2中的S 都采取的是sp 2杂化类型

B ．N 2H 4中的N 和HClO 中的O 都采取的是sp 3杂化类型

C ．乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化

D ．CS 2和C 2H 2中的C 都采取的是sp 杂化类型

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为

CO （g ）+ H 2O(g)−−−→←−−−

催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是

A ．增加压强

B ．降低温度

C ．增大CO 的浓度

D ．更换催化剂

9．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B →X （△H ＞0）②X →C （△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

10．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负

二价硫的离子半径，X 元素为 A ．Al B ．P C ．Ar D ．K

11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A ．①③②④

B ．①③④②

C ．③④②①

D ．③①②④

12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是

A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1

B ． V 3＞V 4＞V 2＞V 1

C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4

D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4

13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

26.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述

如下:

Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38

回答下列问题:

(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，

(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

27．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

（1）元素a为________；c为_______

（2）由这些元素形成的双原子分子为___________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是________。（写2种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

28.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al

2O

3

(s)＋AlCl

3

(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl

3

(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al

2O

3

(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含

a、b的代数式表示)。

②Al

4C

3

是反应过程的中间产物。Al

4

C

3

与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)

的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg

17Al

12

)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计

量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg

17Al

12

＋17H

2

=17MgH

2

＋12Al。得到的混合物Y(17MgH

2

＋12Al)在一定条件下释放

出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg

17Al

12

)时通入氩气的目的

是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H

2。1 mol Mg

17

Al

12

完全吸

氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H

2

的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl

2

溶液

中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质

X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断

某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍

射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

。

37．（共10分）已知尿素的结构式为：

尿素可用于制有机铁肥，主要

代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。