高考2023届化学模拟试题汇编卷(一)(全国卷)(带答案)

2023届高考化学模拟试题汇编卷（一）（全国卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2023·江西鹰潭·统考一模）2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。

在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。

下列有关说法错误的是A．世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B．中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅8．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出9．（2023·新疆·统考一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6N AC．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N AD．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N A10．（2023·贵州毕节·统考一模）一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。

已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构11．（2023·甘肃·统考一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe( OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度12．（2023·陕西安康·统考二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。

理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。

图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。

下列说法错误的是A ．电极a 应与Ag(II)相连B ．电渗析装置中膜b 为阳离子交换膜C ．电渗析过程中左、右室中H 2SO 4和NaOH 的浓度均增大D ．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH 2PO 413．（2023·四川凉山·统考二模）已知MgF 2属于难溶于水、可溶于酸的盐。

常温下，用HCl 调节MgF 2浊液的pH ，测得在不同pH 条件下，体系中−lgc(X)(X 为Mg 2+或F －)与lg +c(HF)c(H )⎡⎤⎢⎥⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．K sp (MgF 2)的数量级为10−9B ．L 1代表−lgc(Mg 2+)与lg +c(HF)c(H )⎡⎤⎢⎥⎣⎦的变化曲线 C ．a 、c 两点的溶液中均存在2c(Mg 2+)＜c(F －)+c(HF) D ．c 点的溶液中存在c(Cl －)＞c(Mg 2+)＞c(HF)＞c(H +) 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

共58分。

（一）必考题26．（2023·江西赣州·统考一模）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。

有关信息如下表：(1)仪器A的名称为___________，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为___________。

(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。

(3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在___________(填序号)范围内。

A．652~2260°C B．232~652°C C．114~246°C D．114~232°C(4)若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为___________。

(5)为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①实际制备的产品往往含有SnCl2，甲同学设计实验测定Sn2+的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。

由此可计算产品中Sn2+的质量分数。

乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是___________。

②乙同学设计实验测定产品中Cl-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL。

硝酸银溶液最好盛放在___________(填序号)滴定管中。

A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是___________(填序号)。

A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液27．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li2CO3具体流程如下：查阅资料可知：I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(浓)−−−→焙烧Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4回答下列问题：(1)“焙烧”温度理论上选择_______为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有_______；(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______；(3)在“中和”过程中，为使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的pK sp(pK sp=-lgK sp)如图所示：(4)“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有_______；(5)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______；(6)“滤渣2”的主要成分是_______；(7)工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li 2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性_______。

[已知K sp(Li2CO3)=8.64×10-4；K sp CaCO3)=2.5×10-9]28．（2023·河南濮阳·统考一模）含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。

一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。

当H2的体积分数在0.5×10-3 ~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g) ΔH = -1025 kJ ·mol-1Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g) ΔH = -484 kJ ·mol-1图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。

在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。

400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数K p=___________ kPa -1(结果保留两位有效数字，K p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C 3N 4极发生___________反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。

（二）选考题35．（2023·贵州贵阳·统考一模）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。

回答下列问题：(1)基态硒原子价电子排布式为___________；其能量最高能级的电子云形状是___________。

(2)某绿色农药的结构简式如图所示。

C 、N 、O 、F 四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C 原子的杂化轨道类型为___________。

(3)亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除加速人体衰老的活性氧，2-3SeO 的空间构型为___________；2-3SeO 的键角___________气态分子SeO 3(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。