2021年高考有机化学复习题含答案 (5)

1．下列实验能达到预期目的是

A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再NaOH中和并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解

D．向乙酸乙酯加入碱石灰再蒸馏——提纯纯乙酸乙酯

2．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，水杨酸的芳香族同分异构体

A．可能含有两个醛基

B．可能含有三个羟基

C．都能溶于氢氧化钠溶液

D．分子式都是C7H7O3

3．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列有关说法中正确的是A．丙烷的沸点比丁烷的沸点高

B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少

C．燃料燃烧时主要是将热能转化

为光能

D．铝合金制作的火炬质量轻、不

易腐蚀

4．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油

含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结

构如右图。下列说法正确的是

A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4

B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应

C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚

D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗

2molNaOH

5．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会

上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防

治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中

心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药

——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是

A. 是一种烃B．属于高分子

化合物

C．属于芳香族化合物D．分子式是

C15H22O5

6．右下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料

电池总反应化学方程式为：

2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH 2K 2CO 3＋6H 2O 以下判断不合理．．．

的是 A ．电极A 为电池负极

B ．电极B 表面上发生还原反应

C ．溶液pH 保持不变

D ．燃料电池工作时不会出现火焰

7．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下

列关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C 11H 18O 2；③1 mol 该化合物最多可与2 mol H 2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是

A ．①③④

B ．②③⑤

C ．①④⑤

D ．①

③⑤

8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛

应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯

的化学方程式如下：

CH 3COOH

＋

C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，

某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先

用酒精灯微热3min ，再加热使之微微沸腾3min 。实验结束后

充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： CH 3

C H 3CH 3

OOCCH 3

(1).实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H ＋对酯化反应具有

催化作用。实验D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL 和 mol/L 。

(2).分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出

浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能

够提高乙酸乙酯产率的原因

是 。

(3).加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙

酸乙酯的产率反而降低，可能的原因

是

。

9．某有机物A 的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生

（1）按要求写化学式：A的分子式J的结构简式

（2）在上述反应中①～⑨反应中，属于取代反应的

是，属于消去反应的是

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C

C→F

（4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为

（5）写出I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式

10．I．在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：

II.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生如下反应：

⑴以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：

上述流程中，试剂X的结构简式为，①、②、③的反应类型分别

是、、。

⑵利用题目所给信息和学府的反应原理，以、

CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示。

。

11．为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。

⑴已知上述实验中发生的反应有：

KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl

2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI

请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：、