科学九年级上册

第一章物质及其变化第1节物质的变化1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。

物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。

（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。

物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。

（物理变化）3、CuSO4·H2O＝CuSO4＋H2O CuSO4＋H2O＝CuSO4·5H2O(蓝色晶体) （白色粉末）白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

第2节物质的酸碱性1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。

2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性（大约的）酸碱酸碱指示剂：紫色石磊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色检测范围PH：8~10酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照4、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、盐酸硫酸与铁锈反应：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝2FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe2O3＝2FeSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6、盐酸硫酸与氧化铜反应：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O（黑色）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O生成白色沉淀：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl第3节常见的酸1、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、酸的个性：（1）硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化（碳化变黑）吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

检验：SO42ˉ用Ba2+相互检验H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HN O3（2）盐酸（HCl）：浓盐酸是无色液体，具有挥发性，打开瓶盖有白雾，有刺激性气味粗盐酸或工业盐酸含FeCl2杂质检验：Clˉ用Ag＋相互检验HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（3）硝酸（HNO3）：强酸、有腐蚀性、有挥发性，不稳定性（见光易分解）第4节常见的碱1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。

2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

3、①中和反应：碱+酸＝盐+水：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；②工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O③胃舒平的主要成分Al(OH)3：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O④碱+盐＝新碱+新盐氯化铜溶液（蓝色）与氢氧化钠反应现象：生成蓝色絮状沉淀CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠反应现象：生成红褐色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4、可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；③碱能和酸反应成盐和水；④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

5、碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量的热可做H2、O2的干燥剂，吸收CO2、SO2等酸性气体：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O①检验氢氧化钠是否变质a.加H+，如HCl有气泡产生说明已变质Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑b.加Ca+，如CaCl2或Ca(OH)2有沉淀产生说明已变质Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl②氢氧化钠变质后除杂NaOH（Na2CO3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH⑵氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰，溶液叫石灰水强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O第5节酸和碱之间发生的反应酸＋碱＝盐＋水，中和反应属于复分解反应第6节几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。

2、种类：①正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3俗称铜绿3、几种盐的性质：①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：在常温干燥空气中会失去结晶水变成碳酸钠粉末碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、贝壳鸡蛋壳的主要成分CaCO3＝(高温)CaO＋CO2↑（石灰石）（生石灰）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（熟石灰）搬走大山，形成溶洞：Ca(OH)2＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2形成钟乳石、石笋、石柱：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生是澄清石灰水变浑浊的气体③氯化钠（NaCl）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。

Cl-检验：NaCl＋AgNO3＝Ag Cl↓＋NaNO34、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。

5、各种盐的溶解性表口诀：①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；②硝酸盐全部溶；③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；④硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙微溶；⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合。

6、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。

7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。

8、盐和化肥：⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料。

⑵种类：①含有氮元素的氮肥：碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)SO4、尿素CO(NH2)2它组成叶绿素的重要元素，能促成农作物的茎叶生长茂盛；②含有磷元素的磷肥：过磷酸钙CaSO4+Ca(H2PO4)2它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满；③含有钾元素的钾肥：K2SO4、KCl、草木灰K2CO3它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出；（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。

）10、化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。

农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。

*初中阶段的有色物质：红色固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2、黑紫色（紫黑色）固体：KMnO4白色固体：CuSO4（无水硫酸铜）、P（白磷）蓝色固体：CuSO4·5H2O常见不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐溶于酸不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液*物质的检验和鉴别1、检验稀盐酸（或Cl－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。

第二章物质转化与材料利用第1节金属材料金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性第2节金属的化学性质1、金属的化学性质：①铁会生锈：4Fe＋3O2＝2Fe2O3②锌与盐酸反应放出氢气：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑③有些金属能在氧气中燃烧：2Mg＋O2＝(点燃)2MgO④有些金属不能燃烧：2Cu＋O2＝(△)2CuO⑤金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：4Al＋3O2＝2Al2O3⑥酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。

用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。