氯及其化合物知识点与专项练习
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
辽宁辽油一高新高一上学期化学氯及化合物：知识点+典型例题+随堂练习(带答案)
氯气一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质例1、正误判断：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)、加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(√)(2)、氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(√)(3)、闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(√)(4)、在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(√)(5)、氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(√) 例2、下列说法中正确的是：（ C ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域例3、下列关于氯气的叙述中正确的是：（ A ）A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应(1)、写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，产生 大量白烟 ；②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，产生 大量棕褐色烟 ；③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，产生 大量棕黄色烟 。
(2)、上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是 金属单质(钠、铁、铜) 。
2．氯气与非金属单质氢气的反应(1)、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色 火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 白雾 。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯及其化合物练习及答案
氯及其化合物1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g Cl23．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥7．下列反应过程中不会产生气体的是A．B．C．D．8．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO39．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO－③CI－④HClO⑤H+减小的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④10．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液11．（1）氯水呈颜色；（2）氯水与硝酸银溶液反应，直接与银离子反应的微粒；（3）氯水使蓝色的石蕊试纸（填现象），其主要是因为其中含有等微粒；（4）新制的氯水保存在；（5）微热新制的氯水，看到的现象是；（6）在某NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色，向其中逐滴滴加新制饱和氯水，当滴到最后一滴，红色突然褪去。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
高中化学《氯及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。
4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习12---氯单质及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
重点、难点探源一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气⑴与金属反应⑵与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
⑶与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
⑷与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
光照失效原因：2HClO2HCl＋O2↑。
⑸与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物⑴氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2⑵氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
氯及其化合物知识点与专项练习
氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
２.认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如：①２Na＋Cl2 2NaCl(产生白烟）②Cｕ＋Ｃｌ2ＣuCl2（产生棕黄色的烟)③2Fe＋3Cl2２FeCｌ3(产生棕色的烟)注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如:①H2＋Ｃl22ＨCl（发出苍白色火焰,有白雾生成）——可用于工业制盐酸Ｈ2＋Cl２2ＨＣl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+３Cｌ22PCl３(氯气不足；产生白雾）2P+5Cｌ22PＣl5（氯气充足;产生白烟）(３)与水反应:Ｃl２+H2O = HCｌ+HＣlO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H２O(用于除去多余的氯气）2Ｃl２+2Ｃa(OH）2 ＝ Ca(ＣlO)2+CaCl２＋2Ｈ２O（用于制漂粉精）Ca(CｌO）2+CO2+H2O = CａCO３↓＋2HCｌO（漂粉精的漂白原理)（5)与某些还原性物质反应如：①2FeCｌ２＋Ｃｌ２= 2FeCl３②２KI＋Cl2 = 2KCl + Ｉ2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)③SO2+Ｃl2+2H2O = ２HCｌ+ Ｈ2SO4(6）与某些有机物反应如：①CH4+Ｃl2 CH３Cl + HCl(取代反应)②CH2=CH２＋Cl２→ CH2ＣlCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + Ｈ2O ＝ HCｌ+ HＣlO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
高中化学氯及其化合物知识点
高中化学氯及其化合物知识点一、氯气1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，因此氯在自然界中以化合态的形式存在。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气）。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子形成8电子稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
（1）与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）与非金属单质的反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；(HCl气体溶于水，成为盐酸)H2+Cl22HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷的反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）与水的反应氯水：在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
22氯及其化合物(精讲)(原卷版)
2.2 氯及其化合物（精讲）考点一 氯气的物理性质【例11】（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是 A ．常温下是无色气体 B ．可用于自来水消毒C ．能使干燥的红色布条褪色D ．H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈黄色【例12】（2022·湖南娄底·高一阶段练习）下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是 A ．2Cl B ．HClC ．2SOD ．NO【一隅三反】1．（2023·重庆）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是 A ．人群向低处疏散B ．人群朝逆风向疏散C ．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D ．向泄漏地点撒石灰2．（2023·湖南）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误．．的是 A ．氯气是一种黄绿色有毒的气体 B ．氯气有很强的漂白性C ．氯气是一种具有很强氧化性的气体D ．氯气可以用来在工业上制备漂白粉3．（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是 A ．液氯呈黄绿色 B ．自来水厂常用液氯给自来水消毒 C ．液氯属于混合物D ．液氯是一种有色、有味、有毒的液体考点二 氯气与（非）金属单质的反应【例21】（2023·陕西）2Cl 是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A ．红热的铜丝在2Cl 中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟 B ．2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为盐酸C ．过量的Fe 在2Cl 中燃烧，生成2FeClD ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【例22】（2023广西柳州）下列关于氯的转化关系正确的是A ．NaCl(aq) −−−→过滤NaCl(s)B ．稀盐酸2MnO−−−→加热Cl 2 C ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 3 D ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 3(s)【一隅三反】1．（2023广东湛江）下列关于Cl 2的描述中不正确的是 A ．Cl 2是一种黄绿色气体，且有毒B ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟C ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟D ．钠在Cl 2中燃烧生成白色固体2．（2023云南丽江）下列化合物中，既能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是 A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．CuCl 2D ．FeCl 2考点三 氯气与水的反应【例31】（2023上海）如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。
氯及其化合物及其强化练习
四十、氯及其化合物一、氯气1、组成：分子式：Cl 22、结构：电子式：：Cl ：Cl ： 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体3、物理性质：一种淡黄色有刺激性气味比空气重可溶于水的气体。
4、化学性质：非金属性、氧化性、助燃性、还原性（1）铜在氯气中燃烧：Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2（2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3（3）氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 点燃 2HCl（4）磷在氯气中燃烧：2P ＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 2P ＋5Cl 2 点燃 2PCl 5（5）硅与氯气共热Si ＋2Cl 2 △ 4（6）向二氧化硫的水溶液通入氯气：SO 2＋Cl 2＋2H 2O ===H 2SO 4＋2HCl（7）向亚硫酸通入氯气：H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ===H 2SO 4＋2HCl（8）向氢碘酸通入氯气：2HI ＋Cl 2===I 2＋2HCl（9）向氢氧化钠溶液通入氯气：Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O（10）向浓的热的氢氧化钠溶液中通入氯气：3Cl 2＋6NaOH ===NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O（11）石灰乳和氯气反应：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O（12）向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3（13）向溴化钠溶液通入氯气：2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl（14）向硫化钠溶液通入氯气：Na 2S ＋Cl 2===2NaCl ＋S↓（15）向碘化钠溶液通入氯气：2NaI ＋Cl 2===I 2＋2NaCl（16）向亚硫酸钠溶液通入氯气：Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ===Na 2SO 4＋2HCl（17）向溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋4FeBr 3（18）向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2（19）向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2FeI 2＋Cl 2===2FeCl 2＋I 2（20）向碘化亚铁溶液通入过量氯气：2FeI 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2I 25、制法：（21）工业上采用电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（22）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制备：MnO 2＋4HCl △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O6、用途：制备盐酸，制备氯化物、作消毒剂、杀菌剂二、氯化氢1、组成：分子式：HCl2、结构：电子式：H ：Cl ： 化学键：极性键 晶体类型：分子晶体3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气重极易溶于水的气体4、化学性质：酸性，还原性（1）钠和盐酸反应：2Na ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2↑·· ·· ·· ·· ·· ··（2）锌和稀盐酸反应：Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑（3）铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3＋3H 2↑（4）铁和稀盐酸反应：Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑（5）碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O（6）碳酸钠和稀盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl ===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O（7）碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O（8）偏铝酸钠与少量盐酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ===Al(OH)3↓＋NaCl（9）偏铝酸钠与过量盐酸反应：NaAlO 2＋4HCl ===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O（10）硝酸银和盐酸反应：AgNO 3＋HCl ===AgCl↓＋NaNO 3（11）氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2O（12）氧化铜与盐酸反应：CuO ＋2HCl ===CuCl 2＋H 2O（13）氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ===2FeCl 3＋3H 2O（14）氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl ===NaCl ＋H 2O（15）氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋2H 2O（16）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2O（17）氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HCl ===NH 4Cl ＋H 2O（18）二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4HCl △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O（19）氯酸钾与浓盐酸混合：KClO 3＋6HCl ===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O（20）高锰酸钾和浓盐酸混合：2KMnO 4＋16HCl ===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O5、制法：（21）工业上采用氢气在氯气中燃烧制备：H 2＋Cl 2 点燃 2HCl（22）实验室将浓硫酸加入到浓盐酸中制备：浓硫酸溶于水放出大量热使氯化氢挥发出来。
人教版高中化学(2019)必修一2.2氯及化合物知识点及练习
氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性(应用：)c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F→I221、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。
第05讲氯及其化合物2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)
第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
－的检验方法。
考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。
高三化学每日一读一练氯及其化合物专题归纳训练
质对市爱慕阳光实验学校氯及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．氯气的室制法，了解氯气的室制法。
知识梳理归纳：一、氯气的物理性质Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，易液化,有毒,能溶于水。
闻氯气〔气体〕的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反中容易结合1个电子，到达8个电子的稳结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。
1、与金属的反：在一条件下，氯气能跟绝大多数金属反生成盐。
2Na+ Cl 2 2 NaCl 主要现象：白色的烟。
Cu＋Cl 2 Cu Cl 2 主要现象：棕黄色的烟。
注：Cu Cl 2溶液的浓度不同，其颜色也略有差异。
这是因为Cu Cl 2溶液中存在如下平衡：[CuCl 4]2-〔黄色〕＋4H2O [Cu(H2O) 4]2+〔蓝色〕＋4Cl-Cu Cl 2溶液呈现出的是黄色和蓝色的混合色——绿色，当Cl-浓度大时，黄色加深，造成绿色加深；当溶液变稀时，趋向蓝色，绿色变浅。
2Fe＋3Cl 2 2Fe Cl 3 主要现象：棕褐色的烟。
2、与非金属H2、P的反,但不能与O2、C直接化合。
H2＋Cl 2 2HCl 主要现象：苍白色火焰。
HCl气体溶于水即得盐酸。
光照时H2与Cl 2的混合气发生爆炸，因此，实际生产中绝不会用光照H2与Cl 2混合气的方法制取盐酸。
2P＋3Cl 2〔缺乏〕2PCl 3〔液态，形成白雾〕2P＋5Cl 2〔过量〕2PCl 5〔固态，形成白烟〕有上述反可知，物质的燃烧并不一需要氧气参加，由此，可扩展燃烧的概念：可燃物与氧化剂〔如O2、Cl2、N2、CO2〕接触产生发光、发热的剧烈反，称为燃烧。
3、与水的反CI2＋H2O HCl ＋HClOHClO〔次氯酸〕的性质：〔1〕不稳性—---见光或受热易分解：2HClO 2HCl ＋O2↑由于HClO的分解，使反平衡：CI2＋H2O HCl ＋HClO右移，直至Cl2耗尽，氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中，并置于低温黑暗处。
2022高考化学高频考点专项练习专题八：氯及其化合物
专题八 氯及其化合物考点1 氯气1.[2021河南洛阳一中模拟]家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法错误的是 ( )A.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气2.[2021辽宁师范大学附中月考]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项 气体abcdA CO 2盐酸CaCO 3 饱和Na 2CO 3溶液浓硫酸B Cl 2浓盐酸MnO 2 NaOH 溶液 浓硫酸C NH 3 饱和NH 4Cl 溶液 消石灰H 2O 固体NaOH D NO稀硝酸铜屑 H 2O浓硫酸3.[2021宁夏银川一中月考改编]某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是 ( )A.原溶液中的Br -一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe 2+一定被氧化 C.通入氯气之后的溶液中一定不存在Fe 2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl 4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[新形式]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。
某化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
最完整氯及其化合物知识点与专项练习(精华版)
氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋2NaCl（产生白烟）Cl 2②Cu＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl 22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl 2 2PCl 3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋C O2＋H2O = CaC O3↓＋2HCl O（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3②2KI＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应CH如：①CH4＋Cl23Cl + HCl （取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液---- 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H2O = HCl + HClO ( 次氯酸) ，大部分是以Cl 2 分子状态存在于水中。
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氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1 •通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2 •认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1.物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2 •化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如:①2Na + Cl 2二凄2NaCI （产生白烟）②Cu+ CI2 ----------- CuCl2 （产生棕黄色的烟）③2Fe+ 3CI2—2FeCb （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应女口：①Hb+ Cl 2 2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）---- 可用于工业制盐酸光昭H 2+ CI2 2HCI （会发生爆炸）一一不可用于工业制盐酸②2P+ 3CI/ 2PCI3 （氯气不足；产生白雾）2P+ 5CI/ 2PCI5 （氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：CI2+ H2O = HCI + HCIO（4）与碱反应CI2+ 2NaOH = NaCI+ NaCIO+ H2O （用于除去多余的氯气）2CI2 + 2Ca（OH）2 = Ca（CIO）2+ CaCb+ 2H2O （用于制漂粉精）Ca（CIO）2+ CQ + H2O = CaCQ J + 2HCIO （漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应女口：① 2FeCI2+ CI2 = 2FeCI 3②2KI + CI2 = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SQ+ CI2+ 2H2Q = 2HCI + H 2SQ（6）与某些有机物反应女口：① CH4+ CI2 丫CH 3CI + HCl （取代反应）②CH=CH+ Cl 2 T CH2CICH2CI （加成反应）3 •氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,CI 2 + H 2O = HCI + HCIO （次氯酸）,大部分是以CI2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O Cl2、HCIO H> CI-、CIO-、OH;久置氯水则几乎是盐酸溶液①元弱酸,比HbCO弱（2）HCIO的基本性质②不稳定,2HCIO ===2HCI + O 2 ?③强氧化性；④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较4.氯气的制法：（1）实验室制法药品及原理：MnO+ 4HCI （浓）MnCI 2 + 2H 20 + CI 2?强调：MnO跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成CI2,稀盐酸不与MnO反应。
仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密一装药一固定一加热一收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCI,用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCI + 2H 20 2NaOH + H 2? + CI 2?二、氯化氢的性质和实验室制法：1.物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:500）其水溶液为盐酸。
2 •盐酸的化学性质：（挥发性强酸的通性）3.氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理：NaCI + H 2SQ === NaHSC4 + HCI ?（不加热或微热）NaHSO 4 + NaCI Na 2SQ + HCI T (加热到500oC—6OO0C)总反应式：2NaCI + H 2SQ4 Na 2SQ + 2HCI T(2) 装置：与制氯气的装置相似(3) 收集方法：向上排空气法(4) 检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5) 尾气处理：用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素：1 •卤素及化合物的性质比较：2 •卤素元素的有关特性：(1)F2遇水发生置换反应，生成HF并放出02。
(2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiQ 2 == SiF 4T + 2H 2Q HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
(4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaE中只有CaF z难溶。
3•卤素间的置换反应及 X 离子的检验: (1) C12 + 2Br - = Br 2 + 2CI -Cl 2 + 2I - = I 2 + 2CI - B 「2 + 2I = I 2 + 2Br结论：氧化性：CI 2 > Br 2 > I 2； 还原性：I - > Br - > Cl（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变（3） X 离子的检验 CI Br -+ AgNO 3 + HNO 3 I 一、选择题 1.海水中含量最多的离子是 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀A.钠离子 B .氯离子 C.钙离子2.在水溶液中能电离出大量氯离子的有 D.镁离子( )()A. KCIQ B . KCIO C . AgCI D . KCI3. 下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 （）A.稀盐酸 B . KCI 溶液 C .自来水 D .碳酸钠溶液 4. 向下列溶液中分别加入 AgNO 溶液和稀HNQ 能生成不溶于稀HNO 的白色沉淀的是 A.氯水 B .氯酸钾 C .氯化钾 D .四氯化碳 5.关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在 ，也可以以游离态存在C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质 ,只是状态不冋，都属于纯净物6.制取氯水最好的方法是( )7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙 &可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠 ，这是利用了氯气的①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水④有毒 A.①②B .③④ C.①③④ D .①④9•下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A.金属钠在氯气中燃烧 B C.氢气在氯气中燃烧D10.下列关于对燃烧现象的认识中C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与11.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是N 2和NHCI,则反应前后容器中压强比应接近 B .提高水温，有利于金鱼生长 D .促使水中的次氯酸分解 ，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热 12 .下列物质中不会因见光而分解的是 ( )A. HNOB . AgNO C. HClOD. NaHCO13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A. Cl 2 B .氯水 C . NaClO 溶液D . N Q Q 与水反应后的溶液A. FeChB. FeCl 3C. CuChD. CuCl 214 .某温度下，在体积一定的密闭容器中 ,适量的NH 和Cl 2恰好完全反应。
若反应产物只有 ( )D.固体烧碱( ).金属铜在氯气中燃烧 .金属钠在氧气中燃烧 ,不正确的是A. 1:11 B11:1 C . 7:11 D . 11:715 .用自来水养金鱼时 ,通常先将自来水经日光晒一段时间后 ,再注入鱼缸，其目的是(A.利用紫外线杀死细菌 C.增加水中氯气的含量 16 .用漂白粉溶液浸泡过的有色布条C. 漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的HCIOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 17•已知氯的含氧酸根离子的化合价可为 +1、+3、+5、+7价,若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为（ ）A. 8m + 17 B • 8m +18 C . 16m+ 36.5 D . 16m+ 35.5 18.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （）A. 新制氯水中既有分子，又有离子B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色19•将1体积选项中的气体与 10体积Q 混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶 和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是 （）A. CI 2 B . CO C . CQD . N 220 .向KI 溶液中加入AgNO 溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘 化钾溶液的质量，则AgNO 溶液的质量百分比浓度是21 .下列离子方程式中，正确的是，其单质在性质上具有很大的相似性 ，但CI 2比Br 2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测 ，其中不正确的是A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B. 溴单质只具有氧化性C. 溴原子外层有 7个电子，在化学反应中容易得 1个电子，表现氧化性D. 溴离子可以用酸性 AgNO 溶液来检验 23 .有N Q CO 、AgNQ BaCb 、HCI 及NHNO 无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装A 27.7%72.3% C 、70.6% D 、29.4%A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++CI 2 Fe 3++2CI -B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 CI 2+2OH CI寸CIO 寸H0C. 铝片跟氢氧化钠溶液反应: AI + 2OH ^ AIO 2 千 H4D. 金属铝溶于盐酸中:AI+3+*+ 2H = AI + H422 .溴（Br ）与氯同属“卤族”元素入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A. 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 溶液B. 全部若没有什么现象变化时,后加的是NHNG 溶液C. 一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCI 溶液D. 若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl 2溶液 24. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之 所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C. 氯气与水反应生成具有强氯化性的 HCIO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低25.制取漂白液的化学方程式是： CI 2+ 2NaOHk NaCI + NaCIO +H 20,该反应的氧化剂与还原 剂之比为 （ ）N 2当有160.5 g NH Q 产生时，被氧化的氨是 A. 214g B . 53.5 g C . 17 g D. 68 g27.下列各组物质中 ，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是( )A. Na^Q Al2(SO 43 MgCI 2K 2COB. BaCl 2Na 2SQ CaCO 3KOHC. AgNO NaCIKCI CuCI2D. Fe 2(SO 4)3 K 2CO KHSO 4 BaCI 228. 将0.2molMnO 2和50mL12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO 溶液，生成AgCI 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于 0.3mol B .小于 0.3mol C .大于 0.3mol,小于 0.6mol D . 等于 0.6mol 29.自来水可以用氯气消毒。