初三化学溶液专题复习

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【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

初三化学有关溶液的计算)

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习■基本公式（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。

初三化学溶液知识点

初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。

在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。

溶液的本质特征是其均一性和稳定性。

二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。

- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。

- 固体溶液：溶质为固体，如合金。

2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。

- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。

- 固态溶液：如合金中的金属混合。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。

3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。

五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。

六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。

2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。

七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。

2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。

八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。

2. 工业生产中的原料或产品。

3. 医药领域的药物制剂。

4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。

九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。

2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。

十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。

初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解

《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

初三化学《溶液》之中考真题(十二)

551．（2008•天津）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液一定是无色透明的C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水552．（2008•泰州）如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵553．（2008•太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如右图所示．下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体554．（2008•宿迁）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．熟石灰555．（2008•苏州）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌556．（2008•苏州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小557．（2008•苏州）超临界水是常态水在湿度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质．在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（）A．常态水形成超临界水的过程是化学变化B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高558．（2008•沈阳）水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．自然界中的水都含有杂质C．可用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解是一种常用的净水方法559．（2008•沈阳）下列物质的鉴别方法中错误的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶B．用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体C．用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳D．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液560．（2008•深圳）配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．酒精灯D．铁架台561．（2008•深圳）关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色的B．饱和溶液一定是浓溶液C．糖水的溶质是水D．医用生理盐水是溶液562．（2008•上海）生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳563．（2008•汕头）20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水D．①所得溶液的溶质质量分数为20%564．（2008•衢州）如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（）A．降低温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒出部分溶液565．（2008•清远）近几年木糖醇作为新型的甜味剂正在悄悄地替蔗糖进入生活，在某温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84个g，60℃时90g，如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．20℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等566．（2008•宁夏）下列各组区别物质的方法错误的是（）A．用肥皂水区别软水和硬水B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体C．用燃烧法区别棉线和羊毛线D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液567．（2008•南通）下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．水汽化时分子间隔发生了变化B．用明矾溶液可以区分硬水和软水C．工业废水处理后可以循环使用D．水是能溶解多种物质的常用溶剂568．（2008•南通）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中569．（2008•南通）要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体570．（2008•南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．是化合物B．都是均一、稳定的C．都是无色、透明的、液571．（2008•南京）如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；图表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液572．（2008•南充）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数573．（2008•南昌）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（）A．高锰酸钾B．蔗糖C．汽油D．面粉574．（2008•眉山）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性575．（2008•眉山）向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等576．（2008•茂名）右图是A、B、C三中物质的溶解曲线．下列说法不正确的是（）A．A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等C．t2℃时，A和C的溶解度相同D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出577．（2008•泸州）下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D．稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行578．（2008•娄底）欲配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是（）A．酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯B．托盘天平、烧杯、试管、量筒C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管579．（2008•娄底）下列家庭中常见的调味与水混合后，不能形成溶液的是（）A．食盐B．白醋C．白糖D．花生油580．（2008•柳州）只需用水就能清洗干净的是（）A．附有氢氧化铁的试管B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶D．附有食盐的烧杯581．（2008•辽宁）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙582．（2008•连云港）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解583．（2008•乐山）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋584．（2008•兰州）根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部585．（2008•兰州）某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A．90g B．100g C．900g D．200g 586．（2008•康定县）下列溶液中中溶剂不是水的是（）A．硫酸铜溶液B．碘酒溶液C．硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液587．（2008•荆州）20℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是a g；60℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是b g，此时所对应的饱和溶液中，Ca（OH）2的质量分数为c%．下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a588．（2008•揭阳）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度589．（2008•揭阳）图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法590．（2008•嘉峪关）常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（）A．溶液的质量减小B．溶液中溶质的质量分数减小C．溶液中溶质的质量分数不变D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液591．（2008•济宁）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出592．（2008•济南）如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是（）A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体593．（2008•黄石）日常生活中的下列物质不属于溶液的是（）A．汽水B．冰水C．生理盐水D．碘酒594．（2008•黄冈）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低595．（2008•淮安）下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．汽水B．生理盐水C．碘酒D．稀盐酸596．（2008•呼和浩特）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液．则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质质量分数可能不变597．（2008•衡阳）将下列物质与足量水混合，能得到无色溶液的是（）A．植物油B．硫酸铜C．食盐D．二氧化锰598．（2008•鹤岗）某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（）A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2gB．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%599．（2008•鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出600．（2008•鹤岗）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃．下列说法正确的是（）A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液。

初三化学水和溶液复习鲁教版

初三化学水和溶液复习一. 本周教学内容：第二单元水和溶液（复习）［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。

2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。

3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。

4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。

5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

2. 水的天然循环。

3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质（二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。

⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题训练习题一、选择题1、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2、下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4、20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5、把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化6、25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较7、t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A40 g B50 g C60 g D100 g8、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A、酒精和水B、氯化钠、硝酸钠C、铜粉、铁粉D、实验室制氧气完全反应后的剩余物9、从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A、溶解、过滤、蒸发、结晶B、过滤、蒸发、结晶、溶解C、溶解、蒸发、过滤、结晶D、溶解、蒸发、结晶、过滤10、t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A、7 gB、14 gC、35 gD、70 g11、20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A、n=2mB、m=nC、m=2nD、无法确定12、下列过滤操作不正确的是（）A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁13、蒸发时，下列操作不正确的是（）A、开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B、向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C、等液体完全蒸干，才停止加热D、蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14、在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A、蒸发B、过滤C、结晶D、加热二、填空题1、把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

初三化学溶液专题复习资料

一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。

4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

(完整版)初三化学溶液知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初三化学溶液知识点总结完整版

初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。

溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。

溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。

一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。

2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。

每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。

极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。

3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。

气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。

二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。

这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。

2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。

这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。

3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。

这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。

三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。

2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。

当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。

3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。

初三化学复习课第4讲_溶液的组成、计算

2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10 g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
三、物质溶于水分为扩散和水合两个过程，物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程吸放热的相对大小。氢氧化钠、浓硫酸常见的溶于水放热的物质有：；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3）。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ，能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 100 g 100 g
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶液的质量为X。

(完整版)初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

初三化学九年级下册第九单元—溶液知识点及精选题(教师版)

初三化学九年级下册第九单元—溶液——知识点及课后练习知识点：溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体③混合物注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）溶液中溶质与溶剂的判定：1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。

固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和（最大值）④单位：质量（克）【例3】判断题（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。

（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。

（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（×）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。

（√）【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐溶的凝固点较高D.盐能与积雪发生化学反应盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。

初三化学培优讲义溶液.溶解度及相关计算

初三化学培优专题提高（七）——溶液．溶解度及相关计算一．溶液的特征．分类和转化1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是（）A ．牛奶B ．泥水C ．碘酒D ．果酱2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A ．硝酸铵B ．蔗糖C ．氯化钠D ．浓硫酸3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是（）A ．明矾B ．食盐C ．硫酸铜D ．熟石灰4．下列有关溶液的叙述正确的是（）A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B ．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C ．无色的液体一定是溶液D ．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（）A ．晶体质量减少B ．溶质的质量分数增大C ．晶体质量不变D ．溶质的溶解度增大7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（）A ．冷却热饱和溶液法B ．蒸发溶剂法C ．过滤法D ．加硝酸银沉淀过滤法二．溶解度及相关计算1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A ．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH 将升高B ．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO 2气体C ．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D ．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa 时，M ．N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：O H 20M 2023L/L .0S =℃，，O H 40N 2023L/L .0S =℃，。

初三化学下册《溶液》全章复习与巩固(基础) 巩固练习 (1)

《溶液》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜2.溶液是（）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（）A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（）A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（）A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是( )A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水8．（2014•湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.菜籽油D.味精9.下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（）A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法中正确的是（）A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.（2016•越秀区一模）溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（）A．10g B．500g C．900g D．1000g14.（2014•南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________；（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：A。

2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。

故选：B。

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。

初三化学溶液

一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

注意：a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。