届高考化学一轮复习讲义课件铝及其重要化合物
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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高考化学一轮总复习第四单元第2讲铝及其化合物课件
断，完全正确的是(
)。
选项
陈述Ⅰ
铝制炊具最好不要盛 A 放酸性或碱性较强的
液体食物
氯气不能使干燥的有 B 色布条褪色，能使湿
润的有色布条褪色
C
二氧化硫能使KMnO4 溶液褪色
铁和铝制成的槽车可 D 以密封贮运浓硫酸或
浓硝酸
陈述Ⅱ
因为Al和Al2O3既可以 与酸反应，又可以与 碱反应
判断
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
碱反应，Al 与产生 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
的体积比为VVNHaOClHHH22＝1。
第十九页，共49页。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不 足而氢氧化钠过量。
第七页，共49页。
◎ 自主测评 ◎
1．(2014年北京卷)下列(xiàliè)金属中，表面自然形成的氧化层能
保护(bǎohù)内层金属不被空气氧化的是( )。
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：K、Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧
化，A、B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3
第十七页，共49页。
解析：18 mol·L－1 H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2； Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而 Mg与NaOH不反应，等质量(zhìliàng)的Al分别与足量的HCl和NaOH溶 液反应，产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。
高三一轮复习铝及其化合物讲课课件
2 考点二：两性金属
考点
[典例 2] 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案一：碱溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案二：酸溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
KAl(SO4)2·12H2O
PART THREE
考点讲解
1 考点一：铝及其化合物的
例题 1.(2017·镇江模拟)下列关于铝单质的叙述正确的是( ) A. 由于铝在空气中不会氧化，所以铝制品的使用寿命都很长 B. 由于铝具有较强的还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 D. Al 有良好的导热性，可制成铝箔包装物品
物的主要性 国卷Ⅱ13；
，4、铝及其化合物以工艺流程的形
质及其应用 2015·全国卷Ⅰ10、27 式出现。
。
，全国卷Ⅱ 13
5、有关铝及其化合物的计算
PART TWO
自主复习
02 自主复习
01
02
03
04
单质——氧化物——对应的水化物——盐（某些重要）
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
第十三页，共31页。
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
高考化学一轮复习课件第讲铝及其化合物
• C.8mol·L-1 NaOH D.18mol·L-1 H2SO4
第二十五页，编辑于星期一：十四点 三十九分。
•
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓
H2SO4都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有
Al与之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应
生成H2，所以生成的H2的量最多。
方法指导：本题主要考查Mg、Al与硝酸
排在前面的金属能把 排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来
溶于王水 不反应
加热分解
常温分解
化合态
游离态
热分解或其他方法
第二十四页，编辑于星期一：十四点 三十九分。
•
（考查单质铝的性质）将等物质的量
的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足
量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多
的是( )A
• A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O, Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O 3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它
是一种复盐，它能净水的原因是
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。
第八页，编辑于星期一：十四点 三十九分。
• 四、从铝土矿中提取铝 • 1.工艺流程
是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金 属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土
矿的主要成分是Al2O3。 • 二、铝单质
• 1.物理性质 • 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、
导电性和导热性等。
第三页，编辑于星期一：十四点 三十九分。
• 2.化学性质
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
高考化学第一轮复习课件铝及其化合物
第一页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
高考化学一轮课件第7讲铝及其化合物
。
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
教材研读 栏目索引
V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
教材研读 栏目索引
V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
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(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH