第07章习题

15. 将两个铂电极插入 0.1 升浓度为 3mol 的氯化钾水溶液中， 在两极之间放置隔膜，并于两电极附近分别滴入几滴酚酞 溶液， 通以直流电。 片刻， 观察到溶液中的显色情况是 （ (A)在阴极区显红色 (B)在阳极区显红色 (C)阴极区和阳极区只有气泡冒出，均不显色 (D)阴极区和阳极区同时显红色 ）
）
(B)属于第一类电极 (C)对阴离子可逆，电极电势较稳定
E (Hg Cl ) E (Hg Cl ) （ RT /2 F ） ln （ a Cl ） (D)电极电势为 2 2 2 2
34．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是： （
）
(A)为特殊玻璃吹制的薄泡，内置 0.1mol· kg-1 的 HCl 溶液和 Ag-AgCl 参比电极 (B)不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 (C)对 H+可逆，为离子选择电极 (D)为第一类电极，定温下 E Ө(玻)为常数
(1) E(右) E (O2 / OH ) ( RT / F ) ln[a(OH ) / a1/ 4 (O2 )]
(2) E (左) E (H2O / H2，OH ) ( RT / F ) ln[a1/ 2 (H 2 ) a(OH )]
(3) E (左) E (H+ / H2 ) ( RT / F ) ln[a(H2 ) / a(H + )]
E (Hg2SO4/Hg)为： （
）
(A)a + (RT/2F)lnKsp (B)a-(RT/2F)lnKsp (C)a + (RT/F)lnKsp (D)a-(RT/F)lnKsp
46. 对于电池 Pt│H2(p)│NaOH(0.01mol·kg-1)│O2( p)│Pt 其电极电位和电池电动势可表示为：
E
－
－
(I2/I ) = 0.54 V， (A)Fe3+可氧化 Cl
3+
－ －
－
E
(Fe3+/Fe2+)= 0.77V， 标准状态下，Fe 与 ）
卤素组成电池，下面判断正确的是： （ (B) Fe3+可氧化 Br (C)Fe 可氧化 I
－
(D) Fe3+不能氧化卤离子
2 E (Hg 43. 在温度 T 时 2 / Hg) a ，Hg2SO4 的溶度积为 Ksp，则
32. 下列说法不属于可逆电池特性的是： （ (A)电池放电与充电过程电流无限小
）
(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 (C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 (D)电池所对应的化学反应 ΔrGm = 0
33. 对于甘汞电极，下列叙述正确的是： （
2 Hg 2e 2Hg(l) (A)电极反应为 2
(A)负极电势高于正极电势 (B)阳极电势高于阴极电势 (C)正极可逆电势比不可逆电势更正 (D)阴极不可逆电势比可逆电势更负
）
37. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： (A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ； (C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极
38. 可以直接用来求 Ag2SO4 的溶度积的电池是： （ (A)Pt|H2(p)|H2SO4( a )| Ag2SO4(s)|Ag (B)Ag|AgNO3( a )||K2SO4( a )|PbSO4(s)|Pb(s) (C)Ag(s)|Ag2SO4(s)|K2SO4( a )||HCl( a )|AgCl(s)|Ag(s) (D)Ag|AgNO3( a )||H2SO4( a )|Ag2SO4(s)|Ag(s)
2－
－
)
(C)Hg2SO4(s) + 2e- →2Hg(l) + SO42 (D)Hg2Cl2(s) + 2e →2Hg(l) + 2Cl
－
23. 已知：E(O2/OH )=0.401V，E(Cl2/Cl )=1.358V， E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(PbCl2/Pb,Cl )=-0.262V。当用两个 Pb
36．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是： （ (A)Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt (B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)|AgCl|Ag (C)Ag|AgCl| KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (D)Pt|H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p)|Pt
8. 电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和， 这一定 律适用于下列哪种溶液： （ (A)强电解质溶液 (B)弱电解质溶液 (C)无限稀溶液 (D)摩尔浓度为 1 mol· dm-3 的溶液。 ）
9. 电池在恒温、 恒压和可逆条件下放电， 则其与环境间的热交 换为下列何者:（ (A)一定为零 (B)为 ΔH (C)为 TΔS (D)与 ΔH 和 TΔS 均无关 ）
－
－
－
电极电解 0.1mol· dm NaCl 水溶液时， 若不考虑超电势的影响， 则阳极反应为：( (A)Pb→Pb2+ + 2e(B)பைடு நூலகம்b + 2Cl →PbCl2 + 2e－
－3
)
(C)2Cl →Cl2(g) + 2e－
(D)4OH →O2 + 2H2O(l) + 4e－
27. 下列电池中， 那一个的电池反应为 H ＋OH ＝H2O （ (A) Pt|H2|H (aq)||OH |O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt (C) Pt|H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2|Pt (D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt
10. 离子独立运动定律适用于（ (A)强电解质溶液 (B)弱电解质溶液 (C)无限稀释电解质溶液 (D)理想稀溶液
）
14. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一 个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ (A)电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B)高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C)电池可逆，电势具有热力学意义 (D)电动势精确已知，与测量温度无关 ）
1 19. 某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2) 1 H ( p )+ 2 1 2 2
Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的 E、E、 rGm 和 K 的关系是：( ) (A)E1＝E2,E1＝E2, r Gm,1 r Gm,2 ,K1＝K2 (B) E1＝E2,E1＝E2, r Gm,1 2r Gm,2 ,K1＝(K2)2 (C) E1＝2E2, E1＝2E2, r Gm,1 2r Gm,2 ,K1＝2K2 (D) E1＝E2,E1＝E2, rGm,1 (rGm,2 )2 ,K1＝(K2)2
(4) E E (右) E (左)
上述表示中: （
） (B)(2)的表示式不对 (D)四种表示式都可以
(A)(1)的表示式不对 (C)(3)的表示式不对
47. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规 律是（ ）
(A)电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少 (B)电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增 加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少 (C)电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减 少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少 (D) 电流密度增加时 , 在原电池中 , 正极电势减少而负极电势 增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大
）
54. 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是： （ (A)与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 (B)作为理想的极化电极 (C)具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性
）
(D)近似为理想不极化电极，与被测电极构成原电池
56. 当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的 变化规律是： （ ）
1. 法拉第于 1834 年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第 电解定律。它说明的问题是： （ ）
(A)通过电解池的电流与电势之间的关系 (B)通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C)通过电解池电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D)电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
2．在 KOH 水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出 1mol 氢气和 0.5mol 氧气时，需要通过的电量是（法拉第） ： （ ） (B) 1.5 (C) 2 (D) 4
）
39. 下列电池中能测定 AgI 的溶度积 Ksp 的是： （ (A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2|Pt (B)Ag|Ag ||I |AgI(s)|Ag (C)Ag|Ag+||I |I2|Pt
－
）
+
－
(D)Ag|AgI|I2|Pt
41. 已知电极电位： E (Cl2/Cl ) = 1.36 V， E (Br2/Br ) = 1.07 V，
35. 常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)1mol· dm-3 甘 汞电极； (3)0.1mol· dm-3 甘汞电极。反应式为： Hg2Cl2(s) ＋ 2e-=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位 E相比： （ ） (A) E1 E2 E3 (B) E2 E1 E3 (C) E3 E2 E1 (D) E1 E2 E3
48. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变 化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。
51．在电解硝酸银溶液时，随着通过的电流加大，那么： （ (A)阴极的电势向负方向变化 (B)阴极附近银离子浓度增加 (C)电解池电阻减小 (D)两极之间的电势差减少
20. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了： （ (A)简便易行 (B)减少标准电池的损耗 (C)消除电极上的副反应 (D)在可逆情况下测定电池电动势
）
22. 韦斯顿标准电池放电时正极上发生的反应为：( (A)Cd2+ + 2e- →Cd (B)PbSO4(s) + 2e →Pb + SO4
＋ －
＋
－
）
28. 当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池 内自发进行，则： （ (A) E 为负值 (C) E 为零 ） (B) E为负值 (D)上述都不对
31. 电极①Pt|Cl2(g)|KCl( a1 )与电极②Ag(s)|AgCl(s)|KCl( a2 )，这 两个电极的电极反应的相界面有： （ (A)① 2 个，② 2 个 (C)① 2 个，② 1 个 ） (B)① 1 个，② 2 个 (D)① 1 个，② 1 个
17. 为了测量双液电池的电动势，在两电极之间需要用盐桥来 联接，在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（ (A)可溶性惰性强电解质溶液 (B)正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液 (C)正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液 (D)正负离子的扩散速度接近，浓度较大的惰性盐溶液 ）
18. 醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的 pH 时，醌＋2e＝氢醌，随着电池反应的进行，醌的浓度（ (A)上升 (C)不变 (B)下降 (D)不定 ）
＋
-3
液中 Na 的迁移数(t2)，两者之间的关系为： （ (A)相等 (B) t1 > t2 (C) t1 < t2 (D) 无法比较
＋
）
7．当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析 出金属的量正比于： （ (A)金属的表面积 (B)电解质溶液的浓度 (C)通入的电量 (D)电解质溶液中离子迁移的速度 ）
(A)1
3. 若向摩尔电导率为 1.4× 10-2s· m2· mol-1 的 CuSO4 溶液中,加入 1m3 的纯水，这时 CuSO4 摩尔电导率： （ (A)降低 (C)不变 (B)增高 (D)不能确定 ）
5. 电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(ui)成正比，当 温度与溶液浓度一定时， 离子电迁移率是一定的， 则 25℃时， 0.1mol·dm NaOH 中 Na 的迁移数(t1)与 0.1mol·dm-3NaCl 溶