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高中化学盐类的水解检测题带答案
高中化学盐类的水解检测题
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH-
B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。

+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
B项中电荷不守恒。

C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。

D项中应写可逆符号。

答案：C
2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Al3+、S2-、Na+、Cl-
B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、、Fe3+、H+
D.Na+、Al3+、、
解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。

不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D
3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④[来源:Z,xx,]
解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。

答案：B
4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A.CuCl2
B.碳酸氢钾
C.硫酸镁
D.硝酸银
解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。

答案：C
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-
D.H+、Cl-、Na+、
解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;
B项中HS-与OH-不能共存;
C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。

答案：D
6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )
A.黄色不变
B.黄色变橙色
C.黄色变红色
D.橙色不变
解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。

答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )
①10 mL 0.60 mol L-1NaOH水溶液②20 mL 0.50 mol L-1H2SO4水溶液③30 mL 0.40 mol L-1HCl水溶液④4 0 mL 0.30 mol L-1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol L-1蔗糖水溶液
A.①②③④⑤B .②①③④⑤
C.②③④①⑤
D.⑤④③②①
解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得⑤④③②①。

答案：D
8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中( )
A.c(HCOO-) c(Na+)
B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。

答案：C
9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是( )
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB- 的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。

H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。

答案：C
10.在0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是( )
A.c(Na+)=c( )+c(OH-)
B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )
解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：
NaHCO3====Na++
+H2O H2CO3+OH-
H++
H2O H++OH-
掌握这些关系是解题的关键。

A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。

B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na+与C原子的物质的量相等。

C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。

D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。

答案：A
综合运用
11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是( )
A.c(H+)=c(OH-)c( ) c(H+) c(OH-)
C.c( ) c(Cl-) c(H+) c(OH-)
D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3 H2 O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3 H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c( )=c(Cl-)。

答案：AD
12.Na2S溶液中存在多种离子和分子。

下列关系不正确的是( )
A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根据电荷守恒
c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
根据物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
答案：A
13.取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：
(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度______________(填增强减弱或不变)。

(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________(写化学式)。

(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填增大减小或不变)，FeCl3的水解程度______________(填增强减弱或不变)。

(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是______________。

(5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片，现象是______________。

解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加碱FeCl3水解程度增大。

(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。

(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。

(4)由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。

(5)由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2 。

答案：( 1)增强Q，Fe2O3
(3)增大减弱
(4)变红
(5)有气体冒出
拓展探究
14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。

判断：
(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

(3)由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。

答案：(1)7
(2)CH3COO- CH3COOH (3)0.006
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