范德华力-氢键ppt课件
合集下载
氢键课件ppt
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力.常见 的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半径 小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸 性增强。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随 中心原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随 中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半
径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离
键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
为什么冰会浮 在水面上呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力.常见 的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半径 小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸 性增强。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随 中心原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随 中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半
径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离
键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
为什么冰会浮 在水面上呢？
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
HF: F—H…F
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
范德华力 氢键
范德华力与氢键1. 介绍范德华力（van der Waals force）是指分子之间相互作用的力，具有引力和斥力两种形式。
而氢键是一种特殊的范德华力，它是由两个分子中的氢原子与一个较电负的原子之间的非共价相互作用所引起。
本文将详细介绍范德华力和氢键的定义、特点、形成机制以及在化学、生物学等领域的应用。
2. 范德华力的定义和特点范德华力是一种微弱但重要的相互作用力，它起源于分子之间的极化和诱导极化。
这种相互作用力对于形成分子间聚集、液态和固态的性质至关重要。
范德华力主要分为两种：引力和斥力。
引力是由于分子间的电子和原子核之间的吸引力造成的，而斥力则是由于两个分子中的电子云之间的排斥力造成的。
虽然单个范德华力很弱，但是当许多分子之间的范德华力相互叠加时，就能够产生显著的相互作用力。
3. 氢键的定义和特点氢键是一种特殊的范德华力，它在分子和分子之间形成，并且具有较大的方向性。
氢键通常是在一个分子中的氢原子与另一个分子中的较电负的原子（如氮、氧或氟）之间形成的。
氢键的特点包括：•方向性：氢键有一个明确的方向，其形成的角度、距离以及参与的原子之间的位置是非常规定的。
•强度：氢键通常比普通的范德华力要强，但比化学键要弱。
•形成机制：氢键的形成涉及到氢原子的部分正电荷与较电负的原子之间的相互作用。
4. 氢键的形成机制氢键的形成涉及到三个主要的因素：电荷分布、电负性和距离。
首先，氢键的形成需要一个带正电的氢原子。
在某些分子中，氢原子与较电负的原子之间的共价键被极化，导致氢原子带有部分正电荷。
其次，氢键的形成需要至少一个较电负的原子（如氮、氧或氟）。
这些原子具有部分负电荷，可以与氢原子的正电荷形成相互吸引的作用。
最后，氢键的形成还要考虑原子间的距离。
通常来说，氢键的形成需要两个原子之间的距离在0.2到0.5纳米之间。
5. 氢键在化学和生物学中的应用氢键在化学和生物学中具有广泛的应用。
以下是一些例子：•化学反应：氢键在化学反应中可以作为催化剂，在反应物分子之间提供稳定的相互作用力，促进反应的进行。
范德华力-氢键
2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大， 为什么熔沸点较低？
课堂练习
1、固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
课堂练习
2、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的 作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
（ B）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH D.I2
材料二、四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
材料三、部分主族元素氢化物的沸点
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
分子间作用力
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化 过程仍要吸收能量呢？
【问题探究二】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
课堂练习
1、固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
课堂练习
2、离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的 作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
（ B）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH D.I2
材料二、四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
材料三、部分主族元素氢化物的沸点
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
分子间作用力
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化 过程仍要吸收能量呢？
【问题探究二】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
第67讲-范德华力 氢键 大π键(课件)
【解析】 1个水分子能形成4个氢键，1个HF分子能形成2个氢键，A项正 确；NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合成N2O4，B项错误； 只有非金属性很强的元素(如N、O、F)原子才能与氢原子形成极性较强的共价 键，分子间才能形成氢键，C—H键不是极性较强的共价键，C项正确，D项错 误。
②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
（3）表示方法 一般: A－H … B－
表示式：氢键可以用A—H…B表示。
X和Y都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
特点： 氢键具有饱和性和方向性。其键能一般小于40kJ/mol，强度 介于范德华力和化学键之间．因此氢键不属于化学键，而属于一种分 子间作用力。
分子晶体的晶胞堆积方式常为面心立方，配位数12
范德华(1837 － 1923)
荷兰物理学家，分子间吸引力被命名为范 德华力。
范德华力
分子 范德华力（kJ/mol）
HCl 21.14
HBr 23.11
HI 26.00
共价键键能（kJ/mol） 431.8
366
298.7
范德华力
影响范德华力的因素很多，如分子的大小，分子的空间构型， 以及分子中电荷分布是否均匀等
SO3分子中参与形成大π键的电子总 数为1*3+3=6，即形成的大π键为π46
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
第 26 页
1、Cl2（1：2）可溶于水、SO2（1：40）易 溶于水、NH3（1：700）极易溶于水，造成差异 的原因是什么？
2、水与甲醇互溶原因是什么？
水、甲醇互溶
氢键存在增大
范德华力影响分子的物理性质（熔、沸点等）。一般范德华力 越大，熔沸点越高
②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
（3）表示方法 一般: A－H … B－
表示式：氢键可以用A—H…B表示。
X和Y都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
特点： 氢键具有饱和性和方向性。其键能一般小于40kJ/mol，强度 介于范德华力和化学键之间．因此氢键不属于化学键，而属于一种分 子间作用力。
分子晶体的晶胞堆积方式常为面心立方，配位数12
范德华(1837 － 1923)
荷兰物理学家，分子间吸引力被命名为范 德华力。
范德华力
分子 范德华力（kJ/mol）
HCl 21.14
HBr 23.11
HI 26.00
共价键键能（kJ/mol） 431.8
366
298.7
范德华力
影响范德华力的因素很多，如分子的大小，分子的空间构型， 以及分子中电荷分布是否均匀等
SO3分子中参与形成大π键的电子总 数为1*3+3=6，即形成的大π键为π46
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
第 26 页
1、Cl2（1：2）可溶于水、SO2（1：40）易 溶于水、NH3（1：700）极易溶于水，造成差异 的原因是什么？
2、水与甲醇互溶原因是什么？
水、甲醇互溶
氢键存在增大
范德华力影响分子的物理性质（熔、沸点等）。一般范德华力 越大，熔沸点越高
2.3.2《 范德华力和氢键》PPT课件-人教版高二化学选修3
【答案】C【解析】氢键属于分子间作用力，其大小介 于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的 存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A 项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定 性主要是由分子内的O—H的键能决定，B、D项错误。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究3】(3)在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物 中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于 同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢 化物高？
因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢 键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的 熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【归纳小结】范德华力对物质性质的影响有哪些？
(1)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 物质的熔、沸点越高。如熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2，HCl<HBr<HI。② 组成相似、相对分子质量相近的物质，分子的极性越大，物质的熔、 沸点越高。如熔、沸点CO>N2(CO为极性分子)；又如有机物的同分异 构体中，通常支链越多，分子对称性越好，分子极性越小，物质的 熔、沸点越低(沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷)。(2)溶质分子与溶 剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl 在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎 不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同 理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而 H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。
化学键 氢键 范德华力
化学键氢键范德华力
化学键是分子间相互作用的强力连接,是构成化合物的基本结构单位。
常见的化学键包括离子键、共价键和范德华力。
氢键是一种特殊的化学键,由两个原子之间共享一对电子,形成一个共享电子对的分子。
这种特殊的化学键可以在某些情况下比其他的化学键产生更强的相互作用力。
范德华力是分子间相互作用力的一种,是分子间的相互作用力中最强的一种。
范德华力通常被定义为单位面积上作用力的大小,其大小取决于分子的形状、电荷分布和距离。
范德华力是描述分子间相互作用力的一个常用公式,可以将分子间的相互作用力转化为力臂的长度。
氢键和范德华力都是分子间相互作用力的一种,它们对于理解分子的结构和性质具有重要意义。
在分子中,氢键和范德华力通常会相互作用以创建一个稳定的化学结构,例如离子化合物、共价化合物和分子晶体等。
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
范德华力和氢键ppt课件
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
范德华力越大，物质熔沸点越高
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习：
下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电 子
例如：O2> N2
HI>HBr>HCl
CO >N2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。 2. 手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。
范德华力-氢键PPT课件
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数 •12
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
物质
N2
熔点/℃
பைடு நூலகம்
-209.86
CO -199.00
共价健的极性，
•16
范德华力对物质性质的影响
⑴、组成和结构相似的分子，其相对分子质量越 大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高。 （2）相对分子质量相同，分子极性越大，物质 的熔沸点越高。 （3）若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华 力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
导入新知
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
•1
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
•2
【学习任务】
1、什么是范德华力?范德华力有什么特点？ 2、影响范德华力的因素有那些？范德华力对 物质的性质有什么影响？
•21
3、下列物质的熔沸点比较正确的 是( C ) A HBr > HI B CCl4< CH4 C H2S <H2Se D CH3CH2CH3 >CH3CH2OH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
15
物质
正戊烷
异戊烷
新戊烷
空间构型
同分异构体范德华力的
大小受分子空间结构的影响，
沸点 支链越36.多07℃熔沸点越低27.9℃
9.5℃
分子式
C5H12
C5H12
C5H12
16
推测N2、CO、 的熔点高低
物质
N2
熔点/℃
-209.86
CO -199.00
共价健的极性，
17
范德华力对物质性质的影响
由分子构成的 1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱，当分子间超出一定距离时 作用力不存在 3.没有饱和性和方向性
8
【问题探究二】 影响范德华力的因素有哪 些？
分子的相对分子质量、分子 的极性
9
【问题探究三】 范德华力如何影响物质的 物理性质？
10
材料一、卤素单质的熔、沸点
11
材料二、四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
影响物质的_______ （物理/化学）性质。
5
合作探究
[问题探究一] 范德华力有什么特点?
6
结论分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl
21.14
431.8
HBr
23.11
366
HI
26.00
298.7
结论：范德华力很弱，普遍存在，约比化学键能小 1-2数量级
7
范德华力的特点
【学习重点、难点】
范德华力对物质的性质有什么影响？
4
预习自测
1、范德华力是
之间普遍存在的相互作用
力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固体或
液体）存在。
2，当范德华力被破坏时，分子本身 __________
（发生/未发生)改变，但分子间的间隔_________
（发生/未发生)改变，从而使物质的状态
________ （发生/未发生)改变,所以范德华力主要
23
4．下列叙述正确的是( A ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高， 与分子间作用力大小有关 B．任何分子间在任意情况下都会产生范德 华力 C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为 其键能很大 D．干冰汽化时破坏了共价键
24
5．(南昌高二检测)下列有关物质性质判断 正确且可以用范德华力来解释的是( A ) A．沸点：HBr＞HCl B．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 C．稳定性：HF＞HCl D．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞ C2H5—O—H
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
12
材料三、部分主族元素氢化物的沸点
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
C. 氢键
D. 范德华力
21
2、下列关于范德华力影响物质性质的叙述 中，正确的是（ D ） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
22
3、下列物质的熔沸点比较正确的 是( ) A HBr > HI B CCl4< CH4 C H2S <H2Se D CH3CH2CH3 >CH3CH2OH
⑴、组成和结构相似的分子，其相对分子质量越 大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高。 （2）相对分子质量相同，分子极性越大，物质 的熔沸点越高。 （3）若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华 力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
18
解难答疑
1、范德华力是决定物质熔 沸点的唯一因素吗？ 2、范德华力和共价键的区 别和联系是什么？
范德华力
1
导入新知
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
2
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
3
【学习任务】
1、什么是范德华力?范德华力有什么特点？ 2、影响范德华力的因素有那些？范德华力对 物质的性质有什么影响？
25
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数 13
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
14
对于组成和结构相似的分子，相对分子质 量越大其范德华力也越大，其物质的熔、沸点 也升高。
19
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 离子间、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
20
反馈拓展
1、固体冰中不存在的作用力 是（）
A.离子键
B.极性键
物质
正戊烷
异戊烷
新戊烷
空间构型
同分异构体范德华力的
大小受分子空间结构的影响，
沸点 支链越36.多07℃熔沸点越低27.9℃
9.5℃
分子式
C5H12
C5H12
C5H12
16
推测N2、CO、 的熔点高低
物质
N2
熔点/℃
-209.86
CO -199.00
共价健的极性，
17
范德华力对物质性质的影响
由分子构成的 1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱，当分子间超出一定距离时 作用力不存在 3.没有饱和性和方向性
8
【问题探究二】 影响范德华力的因素有哪 些？
分子的相对分子质量、分子 的极性
9
【问题探究三】 范德华力如何影响物质的 物理性质？
10
材料一、卤素单质的熔、沸点
11
材料二、四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
影响物质的_______ （物理/化学）性质。
5
合作探究
[问题探究一] 范德华力有什么特点?
6
结论分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl
21.14
431.8
HBr
23.11
366
HI
26.00
298.7
结论：范德华力很弱，普遍存在，约比化学键能小 1-2数量级
7
范德华力的特点
【学习重点、难点】
范德华力对物质的性质有什么影响？
4
预习自测
1、范德华力是
之间普遍存在的相互作用
力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固体或
液体）存在。
2，当范德华力被破坏时，分子本身 __________
（发生/未发生)改变，但分子间的间隔_________
（发生/未发生)改变，从而使物质的状态
________ （发生/未发生)改变,所以范德华力主要
23
4．下列叙述正确的是( A ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高， 与分子间作用力大小有关 B．任何分子间在任意情况下都会产生范德 华力 C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为 其键能很大 D．干冰汽化时破坏了共价键
24
5．(南昌高二检测)下列有关物质性质判断 正确且可以用范德华力来解释的是( A ) A．沸点：HBr＞HCl B．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 C．稳定性：HF＞HCl D．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞ C2H5—O—H
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
12
材料三、部分主族元素氢化物的沸点
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
C. 氢键
D. 范德华力
21
2、下列关于范德华力影响物质性质的叙述 中，正确的是（ D ） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
22
3、下列物质的熔沸点比较正确的 是( ) A HBr > HI B CCl4< CH4 C H2S <H2Se D CH3CH2CH3 >CH3CH2OH
⑴、组成和结构相似的分子，其相对分子质量越 大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高。 （2）相对分子质量相同，分子极性越大，物质 的熔沸点越高。 （3）若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华 力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
18
解难答疑
1、范德华力是决定物质熔 沸点的唯一因素吗？ 2、范德华力和共价键的区 别和联系是什么？
范德华力
1
导入新知
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
2
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
3
【学习任务】
1、什么是范德华力?范德华力有什么特点？ 2、影响范德华力的因素有那些？范德华力对 物质的性质有什么影响？
25
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数 13
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
14
对于组成和结构相似的分子，相对分子质 量越大其范德华力也越大，其物质的熔、沸点 也升高。
19
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 离子间、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
20
反馈拓展
1、固体冰中不存在的作用力 是（）
A.离子键
B.极性键