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分子间作用力与氢键课件
促进化学反应进行
氢键的形成可以稳定过渡态，降 低反应活化能，从而促进化学反
应的进行。
影响反应速率
氢键的形成可以改变反应分子的空 间构型和振动模式，从而影响反应 速率。
调节物质溶解度
氢键的形成可以增加物质的溶解度， 影响物质的溶解速率和溶解平衡。
氢键在生物学中的作用
维持生物大分子结构
氢键在维持生物大分子（如蛋白质、核酸）的三维空间结构中起 着重要作用。
调节分子间相互作用
氢键可以调节蛋白质、核酸、糖类等生物大分子之间的相互作用， 影响细胞功能。
参与信号转导
氢键的形成可以影响细胞内分子的构型和活性，参与细胞信号转导 过程。
氢键在药物设计中的作用
提高药物稳定性
01
通过合理设计药物分子中的氢键，可以提高药物的稳定性和延
长药物的有效期。
增强药物与靶点的结合力
分类
范德华力、氢键、疏水作用力等。
分子间作用力的特点
01
02
03
非定向性
分子间作用力没有方向性， 任何方向都可以产生相互 作用。
非饱和性
分子间作用力没有饱和性， 可以同时与多个分子产生 相互作用。
较弱
分子间作用力通常比化学 键弱，但仍然是重要的， 因为它们在许多物理和化 学过程中起着关键作用。
分子间作用力的重要性
X-射线晶体学方法
晶体结构分析
通过分析晶体结构，推断分子间的相互作用和排 列方式。
同步辐射技术
利用高能X射线，研究分子内部的电子结构和化学 键合情况。
单晶X射线衍射
通过对单晶样品的X射线衍射分析，获取分子内部 的详细结构信息。
06
结论与展望
对分子间作用力和氢键的理解
氢键的形成可以稳定过渡态，降 低反应活化能，从而促进化学反
应的进行。
影响反应速率
氢键的形成可以改变反应分子的空 间构型和振动模式，从而影响反应 速率。
调节物质溶解度
氢键的形成可以增加物质的溶解度， 影响物质的溶解速率和溶解平衡。
氢键在生物学中的作用
维持生物大分子结构
氢键在维持生物大分子（如蛋白质、核酸）的三维空间结构中起 着重要作用。
调节分子间相互作用
氢键可以调节蛋白质、核酸、糖类等生物大分子之间的相互作用， 影响细胞功能。
参与信号转导
氢键的形成可以影响细胞内分子的构型和活性，参与细胞信号转导 过程。
氢键在药物设计中的作用
提高药物稳定性
01
通过合理设计药物分子中的氢键，可以提高药物的稳定性和延
长药物的有效期。
增强药物与靶点的结合力
分类
范德华力、氢键、疏水作用力等。
分子间作用力的特点
01
02
03
非定向性
分子间作用力没有方向性， 任何方向都可以产生相互 作用。
非饱和性
分子间作用力没有饱和性， 可以同时与多个分子产生 相互作用。
较弱
分子间作用力通常比化学 键弱，但仍然是重要的， 因为它们在许多物理和化 学过程中起着关键作用。
分子间作用力的重要性
X-射线晶体学方法
晶体结构分析
通过分析晶体结构，推断分子间的相互作用和排 列方式。
同步辐射技术
利用高能X射线，研究分子内部的电子结构和化学 键合情况。
单晶X射线衍射
通过对单晶样品的X射线衍射分析，获取分子内部 的详细结构信息。
06
结论与展望
对分子间作用力和氢键的理解
人教版高一化学必修2：1.3.2《共价键 分子间作用力 氢键》课件 (35张ppt)
共用电子对不偏向一方原子
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
• (2)两者比较
非极性键
极性键
定义
原子吸引 电子能力
同种元素原子形成的 不同种元素原子形成
共价键，共用电子对 的共价键，共用电子
不发生偏移
对发生偏移
相同
不同
共用电子对 成键原子电性
不偏向任何一方 电中性
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl
H Cl
极性共价键
B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
NN
Na［+ Cl ］－ Na［＋ O H］— Na［+ O O ］2-Na+
非极性共价键 离子键
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
第 22 页
第 23 页
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
判断依据
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构 成
实例
H—H
H—Cl
6、共价键的分类
指出下列物质中的共价键类型
O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键
第 18 页
第 19 页
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O
H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
• (2)两者比较
非极性键
极性键
定义
原子吸引 电子能力
同种元素原子形成的 不同种元素原子形成
共价键，共用电子对 的共价键，共用电子
不发生偏移
对发生偏移
相同
不同
共用电子对 成键原子电性
不偏向任何一方 电中性
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl
H Cl
极性共价键
B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
NN
Na［+ Cl ］－ Na［＋ O H］— Na［+ O O ］2-Na+
非极性共价键 离子键
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
第 22 页
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偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
判断依据
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构 成
实例
H—H
H—Cl
6、共价键的分类
指出下列物质中的共价键类型
O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键
第 18 页
第 19 页
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O
H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
中学化学 分子间力、氢键王 课件
4、分子变形性： ➢由于外电场的作用，会使分子中的电子和原子核发生 相对位移，使分子发生变形，分子中原有的正负电荷中 心发生改变，分子的极性也随之改变，这种过程称分子 的极化。 ➢即分子中因电子与原子核发生相对位移而使分子外形 发生变化的性质，叫做分子的变形性。 ➢分子变形性的大小可用极化率来衡量。
分子极性的判断： ➢同原子组成的双原子分子—非极性分子。 ➢异原子组成的分子： •双原子分子—必是极性分子 •多原子分子—取决于分子构型。如NH3是极性分子，而 BF3是非极性分子。
多原子分子的极性与构型
分子 杂化形式 分子构型 分子极性 示例
AB
线形
极性
AB2 sp
线形
非极性
AB3 sp2
平面三角 非极性
角形 四面体 直线形
O3
1.67 角形
HF
6.47 直线形
HCl 3.60 直线形
HBr 2.60 直线形
HI
1.27 直线形
BF3
0 平面正
三角形
二.分子的极化和变形
q
+-
μ= 0 极性分子
d
μ=q·d
1、固有偶极矩：极性分子在没有外电场作用下所具有的 偶极。只有极性分子才有固有偶极矩。（也称永久偶极）
▪若分子的电偶极矩为0，分子为非极性分子，若大于 0，分子为极性分子，电偶极矩越大，极性越大，电 偶极矩还可以判断分子的空间构型 。
如：
NH3, μ＞0，三角锥型； BCl3， μ=0,平面三角形；
CO2, μ=0,直线形；
SO2, μ＞0，V型。
测定分子电偶极矩是确定分子构型的一种重要实验 方法，德拜因此而获得1936年诺贝尔化学奖。
非极性分子
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
教学PPT分子间作用力(32页)
氢键
■同理，HF及NH3亦分别较同族的氢化物有较高的 沸点， ・而CH4则因为没有分子间氢键，
所以与同族其他氢化物相较，并无较高沸点。
2-64
氢键
＞氢键并非只存在于分子间，有时化合物的结构 条件符合时， 亦可能形成分子内氢键。
＞如下图：
0
H
C
I
I
C
O
0
邻苯二酚_柳 酸 邻羟基苯甲醛■顺丁烯二酸
2-64
分子量相同的戊烷异构物中，新戊烷因对称性最 高，堆轵紧 密，故具有最高熔点。
分子晶体
许多分子晶体也具有如金肩 例如：
曱烷及干冰皆利用＜ 成面心立方
之晶体结构。 在冰的晶体结构中，
水分4 则地排列，当其熔化成水日;
使
坆
望
i§
26
5 6+ 运鍵（•*
L6 A J
范例2-8
氢键是生物体内一种重要的化学键，脱氧椋糖榇醜 的双螺旋结 构就是利用氢键来维系的。下列用点线 表示的键结（不考虑键角），哪些是
＞与另一坱磁铁相遇时，
异极性的两端会彼此吸引。
Cl H Cl
引力
d 6 〆--二-----
§
$
＞例如：氯化氢分子中
^^7 一
■氯原子带部分负电（以S-表4偶板一偶极力 （ ■所以和另一分
子中带部分正电
\ 6+
（以5+表示）的氢原子端靠近时，''1 6
会产生库仑静电引力，
\ 8- 5 1
■称为偶极一偶极力。
点及沸点皆较第1族元素高。
CH2Leabharlann 本章摘要2-1金属键与离子键 6. 离子晶体中的离子键为阴离子与阳离子间的库仑静 电力° 7. 氯化钠晶格中，氯离子与钠离子交错排列，配位数 为6。 8. 卤化钠之熔点顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI。
《分子间作用力与氢键》课件
在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中， 经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在 固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形 成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体 积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
b．解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性， 但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键 的存在。
氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多形成及生命过程中都扮演着重要角色。
分子间作用力与氢键
水有三态变化:
吸热 吸热
固液 气
放热
放热
0℃ 100℃
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。
物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气 态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时， C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。 这些现象给我们什么启示?
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
b．解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性， 但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键 的存在。
氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多形成及生命过程中都扮演着重要角色。
分子间作用力与氢键
水有三态变化:
吸热 吸热
固液 气
放热
放热
0℃ 100℃
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。
物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气 态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时， C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。 这些现象给我们什么启示?
分子间作用力(范德华力、氢键)课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
“—”表示共价键 , “…”表示形成的氢键（X、Y一般为N、O、F）。
教材：P57图2-25
O—H … O
不仅氟化氢分子之间、氨分子之间存在氢键， 而且它们跟水分子之间也存在氢键
类型
N—H … N 水分子间
NH3分子间 HF分子间
F—H … F 氨水中
HF水溶液中
1
2
O—H···O
N—H···N
F—H···F
23.11
HCl 36.5
21.14
(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
分子
CO N2
相对分子质量
28 28
分子的极性
极性 非极性
范德华力(kJ•mol-1)
8.75 8.50
6. 范德华力对物质性质的影响：
单质 F2 Cl2 Br2 I2
一、范德华力
1. 概念： 范德华（van der Waals）是最早研究分子间普 遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科 学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。
2. 本质：分子间的一种静电作用
3. 特点：
(1)广泛存在于分子之间 (2)只有分子充分接近时才能体现 (3)范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子 周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。 (4)范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级 (通常小10-100倍)大约只有几到几十 KJ•mol-1
的大小以五或六原子环 最稳定。分子内氢键可
这里的氢键，不属于分子间作用力,属 于分子内官能团之间的作用力。
以使分子更稳定。且分 子内氢键会削弱分子间 氢键形成.
9.氢键对物质物理性质的影响：
分子间作用力和氢键.ppt
分子间力具有以下特性：
(1)它是存在于分子间的一种电性作用力。 (2)作用能的大小只有几个千卡／摩尔，比化学键 能(约为30－150千卡／摩尔)小一二个数量级。 (3)作用力的范围很小。三种分子间力都与分子间 距离的七次方成反比，即当分子稍为远离时，分 子间力迅速减弱。 (4)一般没有方向性和饱和性。 (5)在三种作用力中，色散力是主要的，诱导力通 常很小，只有少数极性较大(如水、氨)的分子之 间，取向力才占一定的比例或占优势。
CH4
NH3 H2O
化学键与物质结构
分子间力和氢键
化学键与物质结构
分子的极性
由于共价键分为极性键和非极性键，给共 价型分子带来了性质上的差别。
当分子中正、负电荷重心重合时，这种分 子叫做非极性分子。正、负电荷重心不重合的 分子叫做极性分子或偶极分子。
CO2
H2O
化学键与物质结构
分子极性和键极性的关系
间可以形成分子间氢键，则溶质的溶解度增大。 例如，氨、丙酮和乙酸等溶质分子中有电负
性较大的原子N或O等，可以和水中的O－H形 成氢键，这些物质都易溶于水。
如，一体积的水在20 ℃时能够溶解700体积 的氨。
11:34
化学键与物质结构
氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响。 如果溶质分子能够形成分子内氢键，则在极
离子间极化越强，核间距缩短 离子间极化越强，物质熔点、沸 点就越低 离子间极化越强，物质颜色越深
化学键与物质结构
晶体
内部的原子、分子、离子等质点有规则排列的一 类固体物质统称为晶体
离子晶体
原子晶体 晶 体
分子晶体
金属晶体
化学键与物质结构
晶体
一般而言：三种晶体在熔点、沸点、硬度上有： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
(1)它是存在于分子间的一种电性作用力。 (2)作用能的大小只有几个千卡／摩尔，比化学键 能(约为30－150千卡／摩尔)小一二个数量级。 (3)作用力的范围很小。三种分子间力都与分子间 距离的七次方成反比，即当分子稍为远离时，分 子间力迅速减弱。 (4)一般没有方向性和饱和性。 (5)在三种作用力中，色散力是主要的，诱导力通 常很小，只有少数极性较大(如水、氨)的分子之 间，取向力才占一定的比例或占优势。
CH4
NH3 H2O
化学键与物质结构
分子间力和氢键
化学键与物质结构
分子的极性
由于共价键分为极性键和非极性键，给共 价型分子带来了性质上的差别。
当分子中正、负电荷重心重合时，这种分 子叫做非极性分子。正、负电荷重心不重合的 分子叫做极性分子或偶极分子。
CO2
H2O
化学键与物质结构
分子极性和键极性的关系
间可以形成分子间氢键，则溶质的溶解度增大。 例如，氨、丙酮和乙酸等溶质分子中有电负
性较大的原子N或O等，可以和水中的O－H形 成氢键，这些物质都易溶于水。
如，一体积的水在20 ℃时能够溶解700体积 的氨。
11:34
化学键与物质结构
氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响。 如果溶质分子能够形成分子内氢键，则在极
离子间极化越强，核间距缩短 离子间极化越强，物质熔点、沸 点就越低 离子间极化越强，物质颜色越深
化学键与物质结构
晶体
内部的原子、分子、离子等质点有规则排列的一 类固体物质统称为晶体
离子晶体
原子晶体 晶 体
分子晶体
金属晶体
化学键与物质结构
晶体
一般而言：三种晶体在熔点、沸点、硬度上有： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
分子中的作用力和氢键PPT课件
描者述是一相个互离统子一对的其.）他离子变形的影响能力。
第11页/共25页
一、离子的极化率(α)---变形性
1.离子半径 r ：r 愈大， α愈大。
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ F－ < Cl－< Br－< I－
2.离子电荷 负离子极化率大于正离子的极化率。 负离子电荷多的极化率大，变形性大
第七章 分子结构与晶体结构---小结
6.分子间力及氢键对物质的物理性质的影响。 7.晶体结构的类型、特点 晶体结构：晶格、晶胞、结点、几何构型； 晶体类型：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 晶体性质：熔点、硬度、溶解性 、机械性能、导电性； 离子极化：阳离子极化能力的变化规律、阴离子变形性规
分子间力的特点： 不同情况下，分子间力的组成不同。 非极性分子之间只有色散力；
并以色散力为主，极性分子之间有三种力， 仅仅极性很大的H2O 分子例外
• 分子间力作用的范围很小 •(一般是300－500pm)
• 分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。
第4页/共25页
分子间力的意义：
决定物质的熔、沸点、 气化热、熔化热、
CuCl2 （棕黄色） CuBr2 （深棕色）
CuI2
（不存在，强烈极化作用，发生氧化还原反应） 第21页/共25页
750nm
橙
红
黄
黄绿
350nm 紫
蓝 绿
绿蓝 蓝绿
第22页/共25页
第七章 分子结构与晶体结构---小结
1. 化学键的种类与特点. 离子键、共价键、金属键的特点及它们的形成过程
2. 晶格能的意义及应用Bom—Haber循环进行计 算，晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响
第11页/共25页
一、离子的极化率(α)---变形性
1.离子半径 r ：r 愈大， α愈大。
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ F－ < Cl－< Br－< I－
2.离子电荷 负离子极化率大于正离子的极化率。 负离子电荷多的极化率大，变形性大
第七章 分子结构与晶体结构---小结
6.分子间力及氢键对物质的物理性质的影响。 7.晶体结构的类型、特点 晶体结构：晶格、晶胞、结点、几何构型； 晶体类型：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 晶体性质：熔点、硬度、溶解性 、机械性能、导电性； 离子极化：阳离子极化能力的变化规律、阴离子变形性规
分子间力的特点： 不同情况下，分子间力的组成不同。 非极性分子之间只有色散力；
并以色散力为主，极性分子之间有三种力， 仅仅极性很大的H2O 分子例外
• 分子间力作用的范围很小 •(一般是300－500pm)
• 分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。
第4页/共25页
分子间力的意义：
决定物质的熔、沸点、 气化热、熔化热、
CuCl2 （棕黄色） CuBr2 （深棕色）
CuI2
（不存在，强烈极化作用，发生氧化还原反应） 第21页/共25页
750nm
橙
红
黄
黄绿
350nm 紫
蓝 绿
绿蓝 蓝绿
第22页/共25页
第七章 分子结构与晶体结构---小结
1. 化学键的种类与特点. 离子键、共价键、金属键的特点及它们的形成过程
2. 晶格能的意义及应用Bom—Haber循环进行计 算，晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响
第四讲分子间作用力和氢键PPT课件
对大多数极性分子，取向力 仅占其范德华力构成中的很小分 额，只有少数强极性分子例外。
13
取向力的产生
14
诱导力 在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产 生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性 引力称为诱导力。
诱导偶极矩的大小由—固有偶极的偶极矩(m)大小 和分子变形性的大小决定。极化率越大,分子越容易变 形,在同一固有偶极作用下产生的诱导偶极矩就越大。
分子间作用力和氢键
1
整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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2
【2010全国竞赛大纲】
初赛：
分子间作用力 分子间作用ห้องสมุดไป่ตู้的数量级（不要求分解为 取向力、诱导力、色散力）。
P P
P P
m=0
_ _
O O+O m=0 D
HC +
N_
m= D
10
色散力 相对于电子，分子中原子的位置相对固定，而分子 中的电子却围绕整个分子快速运动着。
于是，分子的正电荷重心
与负电荷重心时时刻刻不重合，
产生瞬时偶极。分子相互靠拢
非极性分子
时，它们的瞬时偶极矩之间会 +_ 产生电性引力，这就是色散力。 色散力不仅是所有分子都有的 最普遍存在的范德华力，而且 经常是范德华力的主要构成。 _ +
15
偶极和诱导偶极 偶极-诱导偶极相互作用使单质分子部分溶于水
16
离子和偶极
偶极和偶极
偶极和诱导偶极
17
教材链接 ：
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取向力的产生
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诱导力 在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产 生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性 引力称为诱导力。
诱导偶极矩的大小由—固有偶极的偶极矩(m)大小 和分子变形性的大小决定。极化率越大,分子越容易变 形,在同一固有偶极作用下产生的诱导偶极矩就越大。
分子间作用力和氢键
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整体概述
概况一
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概况三
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【2010全国竞赛大纲】
初赛：
分子间作用力 分子间作用ห้องสมุดไป่ตู้的数量级（不要求分解为 取向力、诱导力、色散力）。
P P
P P
m=0
_ _
O O+O m=0 D
HC +
N_
m= D
10
色散力 相对于电子，分子中原子的位置相对固定，而分子 中的电子却围绕整个分子快速运动着。
于是，分子的正电荷重心
与负电荷重心时时刻刻不重合，
产生瞬时偶极。分子相互靠拢
非极性分子
时，它们的瞬时偶极矩之间会 +_ 产生电性引力，这就是色散力。 色散力不仅是所有分子都有的 最普遍存在的范德华力，而且 经常是范德华力的主要构成。 _ +
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偶极和诱导偶极 偶极-诱导偶极相互作用使单质分子部分溶于水
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离子和偶极
偶极和偶极
偶极和诱导偶极
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教材链接 ：
分子间作用力和氢键 课件
D
【8电子结构判断】
练习：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 （ C ） A ． H 2O A B．BF3 B C．COCl2 C
+4-2-1
D．PCl5 D.略
含非极性键 的分子不适 用
写电子式法：
思考：你还有其它方法吗？
第一章：物质结构元素周期律
第三节：化学键 第三课时：分子间作用力和氢键 南昌二中 周艳华
【本节课的主要内容】
1 2 2
分子间作用力和氢键的涵义。
分子间作用力和氢键对物理性质的影响。
【复习】
【复习】 写出下列物质的电子式并指明所含化学键 的类型： 化学式 Cl2 N2 Na2S MgCl2 NaOH
P24页
【氢键】
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 2、氢键
定义: 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比 分子间作用力稍强的相互作用——氢键。 (1)氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间 作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴. (2)形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子 间易形成氢键。 (3)表示方式：H—A…H—B(如：HF…HF)
(3)一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
但气态氢化物：
【分子间作用力和氢键】 三、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
定义: 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）。 (1)分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的 相互作用，它只影响物质的熔、沸点等物理性质。 (2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中， 如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等。
分子间力氢键PPT
物质
F2
Cl2
71 -101 -34.6
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 相对分 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
三、分子间作用力
1。概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液 态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 氯化钠为离子化合物，在熔化状态下离子键断裂后成为自由 移动的阳、阴离子；或在水分子作用下能够电离成自由移动 的离子，从而能导电。而液态氯化氢是共价化合物，由分子 组成，无自由移动的带电粒子，因此液态氯化氢不能导电。 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化 碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 干冰受热转化为气体，只是克服能量较低的分子间作用力， 而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键，因此比较 困难。
②氢键形成条件
故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分 子之间存在氢键。 如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使 氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带 部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是 氢键。
③氢键的表示方法： 氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X… Y—H中 用“…”来表示氢键．注意三个原子(H—X… Y)要在同一条 直线上(X、Y可相同或不同)。
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
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本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
思考：判断下列变化是否是化学变化： 1.HCl溶于水发生电离; 2.NaCl在熔融状态下电离; 3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl; 4.H2与Cl2化合成HCl。
思考：1、分子间是否存在相互作用呢? 存在
2、不同物质为什么熔、沸点不同？
分子间相互作用的大小不同
属于共价化合物的 非电解质(如蔗糖 )
共价键不被破坏
（2）熔化过程
由分子组成的 破坏分子间作用力
(如HCl)
由原子组成的 （SiO2）
4、单质的熔化或溶解过程.
破坏共价键
由分子组成的的固体单质(如I2) 破坏分子间作用力
由原子组成的（如金刚石）
破坏共价键
与水反应的（如F2）
破坏共价键
思考： 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？
熔沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
思考：为什么 HF、H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？ 一 些 氢 化 物 的 沸 点
二、氢键
1、形成条件： 原子半径较小，非金属性很强的原子 X（N、O、F）与另一个分子中的H 产生较强的静电吸引。
2、表示方法： X—H…Y—H（X，Y可相同或不同， 3、注意理解： 一般为N、O、F）。
固体
液体
气体
4
0.4 nm
一、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。
（也叫范德华力）。 2、存在：由分子构成的物质。 3、只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有） 4、分子间作用力 ㄍ 化学键
影响熔、沸点等物理性质 影响化学性质
5、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大， 熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?
（1） NaF
NaCl
NaBr
NaI
988℃
801℃
740℃ 660℃
（2） NaF 988℃
CaF2 1360℃
CaO 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 离子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。
练习：判断下列各组物质的熔点高低：
1) NaF > NaCl
2) MgO > Na2O > NaCl
1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是 B A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl
2、下列过程中共价键被破坏的是 D
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
1)氢键是分子间的一种相互作用力。 2)氢键比化学键弱，但比范德华力强。 3)H元素与N、O、F三种元素之间成键。 4)作用： a.物质有较高的熔沸点
(H2O、HF、NH3[易液化]) b.使物质易溶于水(NH3) c.解释一些反常现象 （冰的密度比水小）
思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？ 2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？ 冰的结构
思考：氨水中存在哪几种氢键？
三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24） 1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、离子化合物的溶解或熔化过程： 离子键被破坏
3、共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
能与水反应的共价化 共价键被破坏 合物（如CO2)
属于共价化合物的 共价键断裂 电解质(如HCl )
第三节 化学键
分子间作力和氢键
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点
等 的影响规律。
复 习：
1、化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强
烈的相互作用叫做化学键。
2、化学键
离子键 共价键
极性键 非极性键
金属键
思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。