物质的量-摩尔质量练习题
物质的量 摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题1.关于“物质的量”叙述正确的是A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×10232.下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molH2O2比1molH2O多1个氧原子D．18gH2O的物质的量为1mol5.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下,18g水中含有的分子数为N AC. 含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD. 在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl−数为4N A8.科学家不久前制得一种新型分子O4。
物质的量和摩尔质量--课后作业
课后作业限时：45分钟总分值：100分一、选择题〔每题3分,共45分.〕1.〔双选〕以下说法不正确的选项是〔〕A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02 X彳0C. 6.02 x 20moi叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有6.02 X隹个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2.以下说法中正确的选项是〔〕A.摩尔是国际单位制中的七个根本物理量之一B.0.5 mol乩0中含有的原子数目为1.5 N AC.64 g氧相当于2 mol氧D. 1 mol任何物质都约含有6.02 X代〕个原子3.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A. 1 mol氨气中有2N A个氨原子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称C. 1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D. 1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是〔〕A.质量相等的02和03中所含原子数相等B.物质的量相等的.2和.3中含氧分子数相等C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5.〔双选〕设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1 ：1B. 1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C.16 g氧气中含有的氧分子数为N AD.44 g CQ与28 g CO所含有的分子数均为N A6.相同质量的以下气体所含原子数最多的是〔〕A. C2H6B. N2C CO D．O27.20 g某元素中含有0.5 N A个原子,那么该元素的相对原子质量为〔〕A 2B 4C. 40D. 308.物质的量相等的CO和CO2相比拟,以下有关表达中正确的是〔〕①它们所含的分子数目之比为1 ：1②它们所含的氧原子数目之比为1 ：2③它们所含的原子总数目之比为 2 : 3④它们所含的碳原子数目之比为1 ：1⑤它们所含的电子数目之比为7 ： 11A.①和④B.②和③D.①②③④⑤C.④和⑤9.〔双选〕以下表达正确的选项是〔〕A.H2SO4的摩尔质量是98B. 2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB.2 g修和2g O2所含的原子数都是N AC.28 g CO和44 g CQ所含的氧原子数都是2N AD.98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB.36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC.1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cb分子参加了反响D.1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3N A12.多少摩尔CaC2溶解在1 mol H2O中,才能使C「与H2O分子的物质的量之比为1 ： 10〔〕A. 0.1 molB. 10 molC 0.5 mol D．0.05 mol课后作业1.AB.物质的量和质量是两个不同的根本物理量.物质的量的符号为n,常用单位是mol,质量的符号为m,常用单位是g或kg.阿伏加德罗常数为6.02 X亢〕moL,也可写为6.02 乂仲mol ,但写为6.02 乂隹就错了.我们把含有6.02 X 20个粒子的任何粒子集体计量为1 mol, “科学上规定含有6.02 X代〕个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 〞的说法同样正确.2.B.A项,物质的量是国际单位制中的七个根本物理量之一, 摩尔是物质的量的单位；C项,使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子,“ 2nol氧〞这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D 项,构成物质的粒子除了原子外,还有分子、离子等.3.B.氨是单原子分子,所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1 mol,当求1 mol物质中的粒子数时,必须指明是何种粒子,C、D错误.4.Co A项取质量都为a g,那么O2中氧原子个数为舄X 2, O3中32a氧原子个数为48X 3,二者相等,故A正确；B项物质的量相等,因此分子个数也相等；C项质量相等,但CO和CO2的摩尔质量不等,根m据N = MXN A,故所含碳原子个数不相等,即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等,故D正确.5. BD .A 中N A 个匕的质量是2 g, N A 个O 2的质量是32 g,质量 比为1 ： 16; C 中16 g O 2的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5 N A .6. A o 对相同质量的气体比拟所含原子数目的大小,可设定质量 后比拟所含原子物质的量的大小：如1 g C 2H 6所含原子的物质的量为： g CO 所含原子物质的量为：28 mol x 214 mol,1 g O 2所含原子物质的量为9mol x 2玉mol,应选A . 7. Co M= = Kl = - j= 40g , mol 1 n N 0.5 molN A那么该元素的相对原子质量为40.8. D .题中CO 和CO 2的物质的量相同,所以含有的 CO 和CO 2 的分子数目也相同,那么①的表达是正确的.又因 CO 和CO 2分子中的 氧原子数分别为1和2,那么物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子 数目之比为1 : 2,那么②的表达是正确的.对③来说 CO 和CO 2的分子 中原子总数之比为2 : 3,所以③的表达也是对的.对④来说,物质的 量相同的CO 和CO 2,碳原子数目之比是1 ： 1,那么选项④也是对的. 最后是⑤,CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相 同的CO 和CO 2电子总数之比为14 : 22=7 ： 11 ,那么选项⑤也是正确 的.所以,此题的正确答案应为 Do9. CD .摩尔质量的单位是g - mol-1, A 项不正确；2 mol NO 共含4 mol 原子(N 、O 原子均为2 mol), 2 mol NO 2共含6 mol 原子(N 原 子为2 mol, O 原子为4 mol), B 项不正确,同理可知 D 项正确；O 21 430 mol x 8^5 mol,1 g N2所含原子物质的重为: 1 28 1 mol x 2^-, 14 mol,1与O3的质量相等,那么氧元素的质量相等,根据n=M,N = nXN A, 可知二者所含氧原子的个数相同,C项正确.10.AD.11.AD.氯气和液态氯都是Cl2分子组成的.氯化氢是由氯化氢分子组成的纯洁物,盐酸是氯化氢的水溶液. Mg与氯气、盐酸都可反响生成MgCl2.12.Do n(H2O) = 1 moln(Cl ) ：n(H2O)= 1 : 10n H2O 1 mol故n(Cl ) = -- 10 ---- =--=0.1 mol又n(Cl ) = 2n(CaC2)n Cl-0.1 mol所以n(CaC2) = 2-=^—=0.05 mol.13.双选)以下物质在溶液中电离出的C「与1 mol CaC2电离出的Cl-数目相同的是()A. 2 mol KClO3B. 1 mol KClC. 1 mol MgCl2 D . 2 mol NaCl14.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反响,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质.那么E的摩尔质量是( )A. 27.5 g - molB. 55 g - mo fC. 100 g - mo1D. 111 g - mo115.以下各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是〔〕①0.5 mol氨气②4 g氨气③4 c时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③二、填空题〔共55分〕16.〔4分〕49 g H2SO4的物质的量是;1. 5 mol H2SO4的质量是,其中含有mol H,含有g O.17.〔4分〕有五种物质是①6 H2,②0.5mol CO2,③1.204 x240个氯化氢分子,④14硒,⑤92 g醇〔C2H5OH〕,它们的物质的量质量最大的是.最大的是,所含分子数最多的是含有原子个数最多的是,18.〔6分〕19 g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4 mol C「,那么ACl2 的摩尔质量是; A的相对原子质量是; ACl2的化学式是.19.〔6分〕2 mol Na2SO4溶于水可电离出mol Na+ ,溶液中含SO4-cjo 某一定量的Na?SO4溶液中含9.2 g NsT ,那么该溶液中含SO4-mol.20.〔4分〕有NaCl、CaC2、AlC^三种溶液,分别与足量的AgNO? 溶液反响：①假设所含溶质的物质的量相等,那么生成沉淀的物质的量之比是;②假设生成沉淀的质量相等,那么三种溶液中所含溶质的物质的量之比是.21.〔4分〕_____ g尿素［CO〔NHJ2］所含的N原子数与10.7 g氯化镂所含的N原子数相同.22.〔11分〕有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3 ： 1.〔1〕混合物中氯化钾的质量分数为信出计算过程〕.〔2〕含1 mol氯离子的该混合物的质量为23.〔8分〕日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为Na o.35CoO2 •1.3HP.试计算：该晶体的摩尔质量是;钻原子与氧原子的物质的量之比是;钻原子与氧原子的个数之比是; 1 mol该晶体中含有的氧原子数目是.〔比值可以用小数表示〕24.〔8分〕现有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204 X1W氮气分子④4 C时18 mL水它们所含分子数最多的是;所含原子数最多的是;质量最大的是;所含电子数最多的是.(填序号)课后作业13.CD.1 mol CaC2电离出的C厂是2 mol.A中KClO3不能电离出C「.14. B.根据质量守恒,生成的0.3 mol E的质量为15 g+ 10.5 g-7.2 g- 1.8 g= 16.5 g 那么E 的摩尔质量为:：5,= 55 g • m01 0.3 mol15. Ao16.解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系―.m H2SO4是：nHSOJ一 . 〞；1个H2SO4中含有2个H、4个O,那么1 M H2so4mol H2sO4中含有2 mol H、4 mol O; O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O) = n(O) -M(O)o答案：0.5 mol 147 g 3 96点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时, 要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子,如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目,如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子,那么1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和10 mol 质子.17.解析：首先“见量化摩〞,以物质的量为核心再进行转换.①n(H2) = 3 mol②n(CO2) = 0.5 mol③ n(HCl) = 2 mol④ n(H 2so 4)=1.5 mol⑤ n(C 2H 50H)=2 mol所以物质的量最大的是①.因物质的量越大,所含分子数越多, 所以所含分子数最多的也是①.①〜⑤含原子的物质的量分别为 6 mol 、1.5 mok 4 mol 、10.5 moL 18 mol,故含原子个数最多的是⑤.经计算可知质量最大的是④.答案：①①⑤④n Cl - 0.4 mol18 .解析：n(ACl 2)=——22= 02 mol,M(ACb) =19g = 0^l= 95 g . mo 「,即其相对分子质重为 的相对原子质量为 95- 35.5 X 224, A 为Mg,人02为MgCl 2.答案：95 g • mdl 24 MgCl 219 .答案：4 192 0.220 .答案：1 ： 2 ： 3 6 ： 3 ： 221 .解析：(守恒法)两物质中N 原子数相等,那么N 原子物质的量 必相等.10.7 g NI^Cl 中：n(N)=n(NH 4Cl) = 0.2 mol .(N 原子守恒)由于尿素分子中含有2个N 原子,所以当C0(NH92中含有0.2 mol N 原子时： n 〔CO(NH2)2]=]X 0.2 mol (N 原子守恒)1 m ACl 2n AC} 95,所以Am〔CO(NH2)2〕=/0.2 mol x 60.0 g =1 2用⑹ g答案：622.解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比.・••n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3.设NaCl 为 1 mol ,那么KCl 为 3 mol.74.5 X3••w(KCl) = 74.5 X 3+ 58.5 与..%=咫3%.(2)含1 mol氯离子的混合物共为1 mol,又n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3NaCl为二mol, KCl 为mmol4 41 _ 3 ―「•混合物的质量= 583亦74.5 >4= 70.5 g答案：(1)79.3% (2)70.5 g23.解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2 •1.3月.可得该晶体的摩尔质量为122 g • mol"1,钻原子与氧原子的物质的量之比是 1 ： 3.3 , 其个数之比也是 1 : 3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol x 6.02 x2f molT=1.99 x 20答案：122 g • mol 1 ： 3.3 1 : 3.3 1.99 乂 ft)24.解析：各物质的物质的量：①n(CO2)=0.5 mol,②n(H z)=4 mol,③n(N z) = 2 mol,④4出0) = 1 mol,由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③；各物质含电子数：①④10 mol ,所含电子数最多的是③.答案：②②③③11 mol ,② 8 mol ,③ 28 mol ,。
物质的量、粒子数、摩尔质量的计算练习
1、1molH2约含有____________个氢气分子,约含有____________个氢原子.2、2molH2SO4中氢原子的物质的量________，硫原子的物质的量________，氧原子的物质的量___________.3、2molH2SO4中约含有_________________个氢原子，____________________个硫原子，____________________个氧原子.4、1molH2SO4中约含有________________个质子，__________________个中子，________________个电子.5、5molNa2SO4中含有Na+的物质的量是__________,SO42-的物质的量_________,离子总共____________mol ,质量为______________.6、3.01×1023个O3的物质的量是________，质量是___________;98gH2SO4的物质的量为_________ ,____________________________个O，______________个质子7、______________molH2O中所含有的氧原子数与 1.5molCO2中含有的氧原子数相同8、5molH2O含有水分子的个数_________________或者____________1、1molH2约含有____________个氢气分子？约还有____________个氢原子.2、2molH2SO4中氢原子的物质的量________，硫原子的物质的量________，氧原子的物质的量___________.3、2molH2SO4中约含有_________________个氢原子，____________________个硫原子，____________________个氧原子.4、1molH2SO4中约含有________________个质子，__________________个中子，________________个电子.5、5molNa2SO4中含有Na+的物质的量是__________,SO42-的物质的量_________,离子总共____________mol ,质量为______________.6、3.01×1023个O3的物质的量是________，质量是___________;98gH2SO4的物质的量为_________ ,____________________________个O，______________个质子7、______________molH2O中所含有的氧原子数与 1.5molCO2中含有的氧原子数相同8、5molH2O含有水分子的个数_________________或者____________。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
物质的量摩尔质量练习
物质的量摩尔质量练习一．选择题共18小题1．下列有关物质的量的说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2mol H2O的摩尔质量为36g/mol D．阿伏加德罗常数的数值约为×10232．下列表达中不正确的是A．1molH2B．2molNa2CO3C．2molOH﹣D．氧3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和N A表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位4．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．32g/mol B．16g C．32g D．64g/mol5．若某原子的摩尔质量是M gmol﹣1,则一个该原子的实际质量是A．M g B．g C．g D．g6．反应A+B=C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成和9g D,则C的摩尔质量为A．11 g/mol B．110 g C．11 g D．110g/mol7．下列物质中,摩尔质量最大的是A．10mLH2O B．C．6gFe D．8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18gmol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32 g D．1mol任何物质均含有×1023个分子9．某金属氯化物MCl2 ,含有Cl﹣,则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 gmol﹣1C．64 D．64 gmol﹣110．在一定条件下,16g A恰好能跟20g B完全反应,生成C和D；若在相同条件下,将8g A和15g B反应时,则生成D和的C,则物质C的摩尔质量是A．252 gmol﹣1B．168 gmol﹣1C．126 gmol﹣1D．36 gmol﹣111．一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,N A表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为A．b﹣aN A g B．b﹣ag/molC．b﹣aN A g/mo l D．b﹣aN A12．某固体仅有一种元素组成,其密度为cm﹣3,用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．18013．已知一个NO分子的质量为nkg,一个NO2分子的质量为mkg,若以氮原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．14多选若将阿伏加德罗常数规定为中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是A．物质的量B．相对原子质量C．物质的摩尔质量D．12g12C中所含有的C原子数二．填空题15.在某二价金属的氯化物中含Cl﹣,此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为16．1将ag氯化钙溶于水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100,则a值为．2在反应2A+B=3C+2D中,已知与完全反应,生成,又知道D的式量为18,则B的摩尔质量是3 某二价金属氯化物ACl2中含有Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是______________；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．4某混合物由Na2SO4、Al2SO43组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23：9,则Na2SO4和Al2SO43物质的量之比为,含SO42﹣的该混合物的质量为．17．试回答下列问题：1 NH3分子中所含质子数与mol H2O分子中所含质子数相等．2NH42C2O4xH2O中含有×1023个NH4+,该物质的摩尔质量是,x的值是．18．1现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为．2已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为．物质的量摩尔质量练习参考答案一．选择题共18小题1．D；2．D；3．C；4．A；5．C；6．D；7．B；8．C；9．D；10．C；11．C；12．C；13．C；14．BD；二．填空题共2小题15．95g/mol；2416．111；64 g/mol；127g/mol；56；FeCl2；3：1；128g；17．；142g/mol；1；18．1：2；3：4；mol/L；；。
物质的量和摩尔质量的题目
物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。
物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 练习题1．判断正误。
(1)1 mol 小米( )(2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( )2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
A ：a /4b mol －1B ：4b a mol －1C ：a bmol －1 D ：b 4amol －1 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na ：__________________ Cl 2：________________SO 2－4：________________ Fe 3＋：________________ (2)计算：①4 g NaOH 的物质的量：________②0.5 mol H 2SO 4的质量：________③已知一个Cl 2分子的质量为m g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则M (Cl 2)＝________________[例1] 下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B ．2H 既可表示2个氢原子，又可表示2 mol 氢原子C ．相同物质的量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为2∶3D ．相同质量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为1∶1[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，含电子数为5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的质量为35.5 g1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子2．(对应考点一、二)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 N AB．46 g NO2含有的原子数为N AC．N A个CO2和N A个CO的质量分别是44 g和28 gD．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol3．(对应考点一、二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是() A．4.4 g CO2中含有0.2 N A个氧原子B．3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N AC．18 g H2O中所含的电子数为10 N AD．35.5克Cl－中所含的质子数为18 N A4．(对应考点二)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(N A为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
物质的量摩尔质量习题
物质的量，摩尔质量1．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为2．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A3．已知一个12C 的质量为 a g ，一个18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为NA ，则下列说法中不正确的是A.18O 的摩尔质量为：bNA g/molB.氧元素的相对原子质量：ab 12 C. m g 该氧原子的物质的量为：m mol D.a=124．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol CO 和1 mol CO 2的体积比为1∶25．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为______，R 的相对原子质量为________。
6．（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
物质的量和摩尔质量的习题
一、选择题1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ( )腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2.下列有关实验操作错误的是（）A.用钥匙取粉末状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心3.下列实验操作错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大4.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.不慎将浓硝酸沾在皮肤上，应用NaOH溶液冲洗C.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗且边洗边眨眼5.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大、C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸8．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒9．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－110．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO411．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol HA．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 2312．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多13．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3214．同温同压下，等质量的的下列气体物质的量最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2 D．SO215.下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是（）A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol16.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数目为N AB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等17.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A.16.5g/molB.85g/molC.55D.55g/mol18.O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为（）A.2:4:5B.1:2:3C.1：1:1D.2：3：319.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。
物质的量摩尔质量习题课
物质的量摩尔质量习题课 Modified by JEEP on December 26th, 2020.物质的量、摩尔质量练习题书写出n、N、N、M、m 的关系式A______________________________________________例1、阿伏加德罗常数相关知识判断正误，A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数（）B．阿伏加德罗常数没有单位（）C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒（）D. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量（）E．1 mol HCl的质量是 g·mol－1（）F. 1 molH2的质量是1 g （）G. 硫酸根离子的摩尔质量是96（）H. 18g NH4+所含质子数为10N A（）I. 10g氖气所含原子数约为×1023（）J．金属镁变为镁离子时失去的电子数为（）K．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A（）例2、⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。
⑵下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。
⑶已知 g某金属氯化物MCl2含 mol Cl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M 相对原子质量。
[课堂练习]1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )硝酸铵中含有氮原子数为N A+离子中所含的电子数为 N A5C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是。
物质的量和摩尔质量习题
物质的量、摩尔质量习题1、1 mol C中约含有个碳原子2、0.3 mol H2SO4约含有个硫酸分子３、 1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
４、1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、__ molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH36、下面叙述是否正确（１）摩尔是七个物理量之一（）（２）摩尔是物质的数量单位（）(３) 1摩尔大米约含有6.02×1023 个米粒（）（4）A.1mol氢（） B. 1mol CO2（）7、请写出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ8、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量为铝离子数目为.（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。
（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。
（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？9、3.01 ×1022个OH-的物质的量为质量为10、96g氧气中含有个Ｏ11、1个H2O分子中有个电子，1mol H2O中有个电子。
12、1.5mol 硫酸的质量是克，其中含有mol O ，其质量是克；13、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；14、71克Na2SO4中含Na+mol, 个. SO42-15、判断（1）摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）（2）N A个水分子的质量即水的摩尔质量。
( )（3）N A个氧原子的质量为16g。
( )（4）SO42-的摩尔质量是96 （）（5）112g的铁粉中含有2 N A个铁原子( )16、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为2 ：3C、它们的质量之比为1 ：1D、它们所含原子数目之比为3 ：417、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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物质的量、摩尔质量(习题及答案)
物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。
（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。
（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。
（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。
（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。
（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。
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物质的量摩尔质量练习题二
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1mol氢
C．摩尔是表示物质的数量单位
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
3．下列叙述错误的是( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4． 0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数为( )
A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
6．在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A．8 B．16 C．64 D．160
7． 1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．a/28mol－1B．a mol－1 C．28a mol－1D．a/14mol－1
8．)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aN A
B．W g该原子的物质的量一定是
W
aN A
mol
C．W g该原子中含有aN A该原子
D ．由已知信息可得：N A ＝12a
9．含有3.01×1023
个氧原子的H 2SO 4的物质的量是( )
A ．0.500mol
B ．1.00mol
C ．0.250mol
D ．0.125mol 10. 32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备
178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比为（ ）
A. 2:1
B. 1:2
C. 5:3
D. 3:5
11．下列物质中所含的分子数相等的是( )
①0.1mol CO 2 ②9.8g H 2SO 4 ③1g H 2O ④1.6g O 2
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
12．下列叙述正确的是( )
A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数少
B ．0.5mol 氢的质量是0.5g
C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D ．2.3g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A
13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A ．0.3mol O 2和 0.3mol H 2O
B ．0.1mol H 2SO 4和3.6g H 2O
C ．0.1mol MgSO 4·7H 2O 和0.1mol C 12H 22O 11(蔗糖)
D ．6.02×1023个CO 2与0.1mol KMnO 4
14． 三种正盐的混合溶液中含有+Na mol 2.0、+225.0Mg mol 、-Cl mol 4.0，则-
24SO 为（ ）。
A. mol 1.0
B. mol 3.0
C. mol 5.0
D. mol 15.0
15．20g A 物质和14g B 物质恰好完全反应，生成8.8g C 物质、3.6g D 物质和0.2mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为( )
A ．100g/mol
B ．108g/mol
C ．55g/mol
D ．96g/mol
二、非选择题
16．0.5molO 3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
17．1个水分子、1g H 2O 、1mol H 2O 所含分子数之比为______________________。
18． 2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。
目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。
达菲的分子式是C 16H 31N 2PO 8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是________。
(保留一位小数)
(3)现取820g达菲，含________molO、________molP。
19．在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。
在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。
从上述事实可推知C的摩尔质量为______________。
20．将4 g NaOH溶于克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋？
21．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。
22．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。
求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？。