第1章 打开原子世界的大门
沪教版化学高一上复习资料
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
一、打开原子世界的大门
经典习题
1、某三价金属离子，具有28个电子，其质量数为70，则 它的核内中子数是（ ） A 28 B 31 C 39 D 42
2、对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电 子数最多与n—1层相同；当它作为次外层，其容纳的电子 数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为 （ ） A L层 B M层 C N层 D 任意层
2、本章作用和地位
①结构决定性质，性质体现结构，这是化学学科的基本规律 之一。涉及到的这些概念和原理不仅贯穿于高中化学学习的整 个过程中，而且渗透着化学学科的基本思维方法。 ②是培养学生从感性学习走向理性学习的开端。对初高中的 学习起到承前启后的作用。
●过程与方法
（1）理解科学家探索原子结构的方法：模型法、实 验法。 （2）学习从具体事实中归纳出规律的科学方法。
+
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三维图
+
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●探究卢瑟福模型的合理性
卢瑟福行星模型能解释α粒子散射实验的事实吗？
α α α α α
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+
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汤姆生的电子发现实验：
-
------+++++
C A
+
1903年汤姆生“ 葡萄干面包“模型：
负电荷 正电荷
截面图
-
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原子是一个球体，R=10-8CM，正电荷均匀地分布在整个球内，
而电子则均匀地分布在这些正电荷之间,就像葡萄干面包一样。
卢瑟福α粒子(He2+)散射实验：
铅 盒
放 射 体
闸 门
显 微 金 粒 镜 箔 子 片
真 空 罩
α
●情感、态度与价值观
上海高中化学教材目录
上海市使用的化学教材跟人教版教材纷歧样，而很多老师是人教版或其他版本教材出身，加之教材在教学中的作用不容忽视，因此将初三到高三的教材目录罗列如下：九年级上册第一章化学的魅力第二章空气第三章溶液第四章碳九年级下册第五章酸、碱第六章盐、金属第七章化学与生活一、高中化学教材介绍（上海科学技术出版社）高中一年级第一学期1、打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奇妙3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键4、剖析物质变更中的能量变更4.1 物质在溶解过程中有能量变更吗4.2 化学变更中的能量变更高中一年级第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角6、揭示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何可能转酿成生成物6.3 化工生产能否做到又快又多7、探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变更高中二年级第一学期8、走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属资料——钢铁8.2 铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表10、学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定高二年级第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1 碳氢化合物的宝库——石油11.2 石油化工的龙头——乙烯11.3 煤化工和乙炔11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇12.2 醋和酒香12.3 家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1 离子的检验13.2 混合物的检验高三年级拓展型课程1、原子结构与元素周期律1.1 原子结构1.2 元素周期律2、化学键和晶体结构2.1 化学键和分子间作用力2.2 晶体3、化学中的平衡3.1 溶解平衡3.2 化学反应中的平衡3.3 电离平衡3.4 水的电离和盐类水解4、离子互换反应和氧化还原反应4.1 离子互换反应4.2 氧化还原反应5、非金属元素5.1 非金属单质5.2 一些非金属化合物5.3 化工生产6、金属元素6.1 金属及其冶炼6.2 一些金属化合物7、烃7.1 烃的分类和同系物7.2 烃的命名和同分异构现象7.3 一些重要的烃类和石油化工8、烃的衍生物8.1 卤代烃8.2 醇和酚8.3 醛8.4 羧酸和酯9、化学实验探究9.1 罕见气体的制备和净化9.2 物质的提纯和分离9.3 物质的检验9.4 定量实验9.5 化学实验方法的探究。
aha
第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型二、从X射线到放射性的发现三、原子结构的行星模型1.2 原子结构的相对原子质量一、原子的构成化合价±a质子Z个质量数A b±离子电荷原子原子核中子A-Z个X核外电子Z个质子数Z c原子个数核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超重氢）2个中子大多数天然元素都有同位素，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。
放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤三、相对原子质量相对原子质量：以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真是质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，成为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量◇十字交叉法1.3 揭开原子核外电子运动的面纱一、原子结构示意图与电子式核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高），这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。
（◇熟记1到20号元素）第一电子层称为K层，依次为、L、M、N、O、P、Q。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子，这种图式被称为电子式。
二、初步认识核外电子排布的规律1、各电子层最多可容纳的电子书为2n^2个（n表示电子层序数）。
上海高一化学目录
沪教版高一化学第一学期
第一章：打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
第二章：开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
2.2 海水中的氯
2.3从海水中提取溴和碘
第三章：探索原子建构物质的奥秘
3.1化学键
3.2离子键
3.3共价键
第四章：剖析物质变化中的能量变化
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗？
4.2化学变化中的能量变化
高一化学第二学期
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”
第六章：揭示化学反应速率和平衡之谜
第七章：探究电解质溶液的性质
高二第一学期：
8·走进精彩纷呈的金属世界
8’1 应用广泛的金属材料——钢铁
8‘2 铝和铝合金的崛起
9·初识元素周期律
9’1 元素周期律
9‘2 元素周期表
10学习几种定理测定方法
10’1 测定1mol 气体的体积
10‘2 结晶水合物中结晶水含量的测定
10’3 酸碱滴定。
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高中化学目录第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱第二章开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘第三章探索原子构建物质的奥秘3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键第四章剖析物质变化中的能量变化4.1 物质在溶解过程中有能量变化4.2 化学变化中的能量变化第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角第六章提示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何尽可能转变成生成6.3 化工生产能否做到又快又多第七章探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变化第八章走进精彩粉呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料--钢铁8.2 铝和铝合金的崛起第九章初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 无素周期表第十章学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定第十一章认识碳氢化合物的多样性11.1碳氢化合物的宝库-石油11.2石油化工的龙头-乙烯11.3煤化工和乙炔11.4一种特殊的碳氢化合物-苯第十二章初识生活中的一些含氧有机物12.1杜康酿酒话乙醇12.2醋和酒香12.3家庭装潢说甲醛第十三章检验一些无机化合物13.1离子的检验13.2混合物的检验。
化学高一第1章笔记(全部)
第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。
古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。
2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。
(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。
(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。
(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。
④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。
(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。
提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。
二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。
2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。
3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。
①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。
穿透力弱。
②β射射是电子流。
穿透力弱，穿透力较强。
③γ射线是电磁波。
穿透力强，穿透力很强。
三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。
§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。
第一章打开原子世界大门
第一章翻开原子世界大门从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型学习导读★知识重点1．人类认识原子构造经历的几个主要阶段，每一阶段的代表人物及其主要论点和依照。
古典原子论 ----- 惠施、墨子、得谟克利特的看法↓近代原子论 ----- 道尔顿提出的原子论↓葡萄干面包原子模型----- 汤姆逊（电子的发现者）↓---- 卢瑟福（α粒子散射实验）行星模型↓玻尔模型---- 玻尔( 引入量子力学)2．α、β、γ三种射线的性质。
种类本质质量（u）电荷（e）速度（c）电离性贯串性α射线氦核 4 +2 最强最弱，纸能挡住β射线电子1/1840 -1 较强较强，能透过几mm 厚的铝板γ射线光子0 0 1 最弱最强，能透过几cm 厚的铅板3．α粒子散射实验的原理和结论。
（1）之所以用α粒子作为炮弹去轰击金箔是由于α粒子质量大（ He2+），速率高（光速的 1/10），带正电荷，能对其余带电微粒产生较强的作用。
（2）很少量α粒子被直接弹回，说明行进途中碰到了质量较大、体积很小的带正电荷的物体的“阻拦”—原子核。
（3）绝大多半α粒子能直接穿过金箔，说明原子是中空的；说明原子核相对整个原子而言，体积很小。
4．原子构造的行星模型的提出依照和内容。
依照：卢瑟福α粒子散射实验结论。
内容：原子是由带正电荷的、质量很集中的、很小的原子核和核外运动的、质量很小的、带负电荷构成的，电子环绕原子核运动就像行星绕太阳运行同样。
从现代原子构造理论看，原子构造的行星模型的理论是不正确的。
电子的质量固然很小，但以靠近光速的速度在原子内运动，所以电子在原子核外的运动不行能像宏观物体的运动那样，我们既没法测定原子核外电子的运动轨迹，也没法知道某一时辰电子所在的地点。
核外电子的运动只好经过电子在核外空间某处出现的时机多少来描绘（往常用电子云描绘）。
稳固练习一、单项选择题1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾以为物质是无穷可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 道尔顿的原子学说以前起了很大的作用。
沪教版高中化学高一第一章
第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【板书】第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。
惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。
原子，希腊文的原意就是不可分。
【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。
【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。
用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？•*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。
但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。
电子的发现揭示了原子不是什么“不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。
【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。
他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。
汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。
【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。
人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。
化学高一第1章笔记(全部)
二、从X射线到元素放射性发现：
1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。
2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。
3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。
①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。穿透力弱。
②β射射是电子流。穿透力弱，穿透力较强。
数值。它没有单位，是一个相对量。
1 1 2 3
注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。
④中，“原子与原子之20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。
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§1.2 原子结构和相对原子质量
一、原子的构成：
1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)
a)氢原子(氕、 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 1H有1个中子， 1H有2个中子)。b)质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，原子不显电性(呈电中性，中子不带电)。 c)原子的：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。(离子的核外电子与核内质子不等) d)相对原子质量：以一种碳原子(12其它原子的质量跟它相比较得到的 6C)质量的1/12为标准，
第一章 打开原子世界大门
§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：
1、古代对物质的认识：
惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。 古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。
高中化学沪教版
12. 同位素
对于人教版知识点位置及差异
1.九年级上有部分，应该是八年级物理有部分内容，必修二选修三第一章涉及一点点，人教一般不作为主要考察内容，上海会作为选择第一题，常识类
2.九上第三章课题三 主要是初中内容，简单带过
3.九上第三章课题二，必修二第一章第二节 人教初中内容，上海初中也涉及，但涉及较少
4.必修二第一章第一节 内容一致
5.九上第三章课题二 上海初中也讲相对原子质量，但相对分子质量称为式量
6.九上第三章课题三，必修二第一章第一节 上海这里主要是对应着关于同位素的计算
7.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
8.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
9.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
高中化学沪教版（上海）第一本第一章与人教版知识对比
第一章பைடு நூலகம்开原子世界的大门
沪教版
人教版
第一章-打开原子世界的大门
知识点：
1.人类认识原子结构的历程和原子模型
2.元素
3.原子的构成
4.原子的质量数
5.原子的相对原子质量
6.元素的相对原子质量
7.原子核外电子排布
8.离子的概念
9.原子结构示意图
10.原子的电子式
10.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致
11.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致，人教版在这里是由离子键和共价键讲的，上海版本只是在介绍表示原子和离子的方法，之后的内容放在了必修一第三章
12.必修二第一章第一节 内容几乎一致
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上海市使用的化学教材跟人教版教材不一样,而很多老师是人教版或其他版本教材出身,加之教材在教学中的作用不容忽视,因此将初三到高三的教材目录罗列如下：九年级上册第一章化学的魅力第二章空气第三章溶液第四章碳九年级下册第五章酸、碱第六章盐、金属第七章化学与生活一、高中化学教材介绍上海科学技术出版社高中一年级第一学期1、打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奥秘3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键4、剖析物质变化中的能量变化4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗4.2 化学变化中的能量变化高中一年级第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角6、揭示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何可能转变成生成物6.3 化工生产能否做到又快又多7、探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变化高中二年级第一学期8、走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料——钢铁8.2 铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表10、学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定高二年级第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1 碳氢化合物的宝库——石油11.2 石油化工的龙头——乙烯11.3 煤化工和乙炔11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇12.2 醋和酒香12.3 家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1 离子的检验13.2 混合物的检验高三年级拓展型课程1、原子结构与元素周期律1.1 原子结构1.2 元素周期律2、化学键和晶体结构2.1 化学键和分子间作用力2.2 晶体3、化学中的平衡3.1 溶解平衡3.2 化学反应中的平衡3.3 电离平衡3.4 水的电离和盐类水解4、离子互换反应和氧化还原反应4.1 离子互换反应4.2 氧化还原反应5、非金属元素5.1 非金属单质5.2 一些非金属化合物5.3 化工生产6、金属元素6.1 金属及其冶炼6.2 一些金属化合物7、烃7.1 烃的分类和同系物7.2 烃的命名和同分异构现象7.3 一些重要的烃类和石油化工8、烃的衍生物8.1 卤代烃8.2 醇和酚8.3 醛8.4 羧酸和酯9、化学实验探究9.1 常见气体的制备和净化9.2 物质的提纯和分离9.3 物质的检验9.4 定量实验9.5 化学实验方法的探究。
沪教版高中化学高一第一章
第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【板书】第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。
惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。
原子，希腊文的原意就是不可分。
【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。
【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。
用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？•*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。
但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。
电子的发现揭示了原子不是什么“不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。
【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。
他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。
汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。
【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。
人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。
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第一章打开原子世界的大门第一节从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（2课时）第一课时再谈物质的组成和构成——说原子教学建议:本节课是学生进入高中的第一节化学课，学生对第一节课的学习感觉往往能够影响其对化学这门学科的后续学习兴趣。
学生的起点能力总体相对较低，而学生之间的个体能力也有较大差异，面对这样的情况，第一节课的教学设计和内容，既要关注和体现与初中知识架构的衔接，让每一位学生都感到高中化学学习并非是高不可攀，又要体现高中知识架构的拓展和延伸。
基于上述想法，提出以下建议：1、第一章的内容显然是围绕原子展开的，所涉及到的是微观领域的范畴，如何帮助学生建立微观视角、如何引出原子？显然是第一节课的主要任务。
（初中知识链接：选择物质的组成和构成这个知识框架，以复习的形式得以呈现，让学生感受到亲切，不陌生，出微粒的种类：分子和原子，并补充了离子，体现了高中知识架构的拓展和延伸，并科学地、简单地分析了原子是构成分子和转化为简单离子的基础微粒，体现了学习和认识原子的重要意义）2、让学生开口大胆地说出自己的观点，通过相互表达，让学生感受到彼此的程度和水平，以达到建立自己的自信心和确立努力的方向的目的。
（创设问题情境：你的学习经验告诉你什么是原子？）3、原子如此重要，历史上是谁第一个提出了原子的概念，人们对原子的认识经历了哪些重要的历史阶段？告诉学生，这段内容的学习是非常轻松的，因为整个阶段就像一部电视连续剧，让每个学生做一下电视剧的制片人，按照时代、国家、人物、事件、观点的顺序进行排序和分类。
课堂反馈一、选择题1.下列关于分子和原子的说法不正确的是（）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子2.下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N23. H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）A．它们的元素组成不同B．它们在常温下状态不同C．它们的分子构成不同D．H2O2有氧气而H2O中没有4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是( )5．下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（）A．Ag B．2H C．S D．Fe6．长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。
这里的“钙”是指（）A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子7．一定含有两种元素的物质是（）A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质8．一定含有氧元素的物质是（）A．氧化物B．单质C．化合物D．纯净物9．下列说法正确的是（）。
A．水是由水元素组成的B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的10．下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（）A．都含有氮分子B．含氮元素的质量分数都相同C．每个分子所含氮原子数都相同D．所含元素种类都相同第二课时原子发展的历史阶段教学建议：让学生列出书中所提到的年代、国家、人物、事件、观点等等，然后请同学们进行阶段分类，并说出分类的理由。
在讨论和争论的过程中，让学生感受到认识事物的方法：猜想法、模型法、实验法等等，感受到科学家一丝不苟的探究精神、感受到科学的进步和发展是不断地在前人的基础上探索、质疑、提出新的观点的螺旋式上升的过程，这既体现了前人的不可磨灭的贡献，又体现了团队合作的伟大力量。
让学生感受到生产力和科技的发展在人类认识物质世界的过程中的重要作用。
课堂反馈一、选择题1．中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的，这位代表人物是（）A．惠施 B．墨子 C．孔子 D．孟子2．汤姆逊提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子构成中有质子②原子构成中有电子③整个原子是电中性的④原子构成中有中子A．①② B．①②③ C．①③ D．④3．通过α粒子轰击金箔实验现象，否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福 B．伦琴 C．道尔顿 D．汤姆逊4．下列说法正确的是（）A．原子结构发展到现代模型理论，历史上的各种理论都是无意义的B．贝克勒尔发现元素的放射性纯属偶然，连日阴雨帮助了他C．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验，既体现了他的智慧，又利用了前人的科学成果D．汤姆逊的原子结构模型未被很多人了解就被弃置一旁，是毫无成就的5．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象说明了（）①葡萄干面包模型是错误的②原子中绝大部分是中空的③原子中存在着很小的带正电的核A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②6．汤姆生的伟大贡献是( )①发现电子；②测量出电子的质量；③提出原子结构模型；④打破了原子不可分的传统谬误观念。
A、①③④B、①②③④C、①②③D、①7．道尔顿近代原子论的一个主要观点是原子在一切变化中均保持其性，这是原子结构不同于概念的根本之处。
二、填空题8．原子结构行星模型的提出是建立在著名的实验上而得出的，而该实验又依赖于的发现。
9．1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。
10．人们认识原子结构的历史经历了一下几个重要的发展阶段，请填写下表：除了上述各阶段外，发展到至今的是，代表科学家是玻尔。
第二节原子结构和相对原子质量（3课时）第一课时原子结构和质子教学建议：1、通过复习原子结构的行星模型，请同学们尝试描述原子的构成的第一个层次即原子是由带正电的、很硬、很小的原子核和核外高速旋转的电子构成（这一点很容易达成）。
在此基础上教师进一步带领学生探讨核，原子核很硬，但是，是不是硬到了不可分的程度？提出同学们感兴趣的氢弹、原子弹、日本福岛核泄漏事件，通过这些事件使学生认识到原子核是可以再分的，而且明确提出核反应不是化学研究的范畴，是属于物理学的范畴。
由此，自然而然地得出原子核是由质子和中子构成的。
接下来，明确提出，关于质子、中子能否再继续分裂成更小的微粒，这不是高中化学要求的内容，高中化学阶段关于原子的结构只到此为止。
2、为了让同学们能够顺利掌握两个关系：质量关系和电量关系，需要进行初中化学知识中原子的真实质量和相对原子质量的知识衔接。
3、通过列举一些常见原子的相对原子质量和质量数，使学生认识到相对原子质量和质量数的关系，质子数与原子序数、原子核外电子数的关系。
以C、O、Al、H为例，尤其是分析到H原子的质量数时，同学们会发现，H原子核内只能存在一个质子或者是一个中子，那么紧接着引导同学们思考：到底应该是质子还是中子呢？为什么是质子而不是中子？理由是什么？通过分析自然而然地得出：质子是决定元素种类的微粒，任何原子，其核内可以没有中子，但是一定存在质子。
为下节课学习同位素的概念打下基础。
4、学生中部分学生能够准确背出1-20号元素的名称和符号，大部分学生不熟悉，个别学生背不出也写不出，所以，熟练背默1-20号元素就成了该节课时的一项重要作业。
课堂反馈一、选择题1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72 B．质子数为72C ．电子数为53D ．质子数和中子数之和为1254．原子核内的质子数决定了（ ）A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数5．放射性同位素Ho 16667可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ） A. 67 B. 166 C. 32 D. 996.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )A. 原子核内质子数B. 原子核内中子数C. 原子序数D. 原子核外电子数7．下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔A ．①和②B ．②③和④C ．③和⑤D ．③和⑥8．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子A ．①⑤B ．②⑦C ．③④D ．②⑥⑦9．下列叙述中，正确的是( )。
A ．相对原子质量就是原子质量的简称B ．相对原子质量可用千克或克作单位C ．相对原子质量是一个没有单位的比值D ．相对原子质量就是质量数二、填空题1．原子是由 构成的；原子核是由 构成的。
2．在化学符号X AZ 中，A 表示 ；Z 表示 。
3．具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。
4. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是________________。
5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。
6．化学符号O 168表示： 数为8， 数为16的 原子。
7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子2) 质子数为1无中子的原子三、背默元素周期表中1-20号元素名称及元素符号第二课时 原子结构和中子教学建议：1、 首先，复习回顾原子的结构和质子的作用。
2、初中知识衔接：元素符号的表达含义（宏观和微观）。
学生的起点知识中认为一种元素对应的只有一种原子，可是同位素概念的提出要求教师要引导学生打破原有知识架构中一种元素对应一种原子的观念，重新建立一种元素可以对应多种原子的新概念。
3、如果一种元素对应多种原子，请同学们根据原子的结构思考如果是一种元素，就要求这些原子的质子数都一样，因为质子数决定原子的种类。
原子的质子数和其核外电子数相等。
显然，这同种元素对应的不同原子中，它们的中子数一定不同。
马上举例氕、氘、氚。
给出同位素的概念。
并得出中子数是决定原子种类的微粒。
4、在学生了解了同位素概念的基础上，引导学生分析，互为同位素原子之间除了结构上的异同之外，它们的相对原子质量也有很大差异。
而元素周期表中某元素的相对原子质量到底是哪种同位素原子的相对原子质量呢？它们之间又有什么联系呢？通过该问题的探讨，给出丰度的概念。
课堂反馈一、选择题1．下列原子中含有中子数最多的是﹙ ﹚A ．X 23994 B ．Y 23592 Ｃ．Z 23993 Ｄ．W 234912．原子核内的质子数决定了（ ）A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数3．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（ ）A ．质子数B ．中子数C ．质子数和中子数D ．核 外电子数4．科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是（ ）A ．其原子核内中子数和质子数都是112B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C ．其原子质量是12C 原子质量的227倍D ．其原子质量与12C 原子质量之比为227︰125. 有关同位素的叙述，正确的是( )A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称6．下列互为同位素的一组是A.金刚石和石墨 B . m n X 和w n XC.质子数相同、中子数不同的微粒D.11H 和21H7．由H 11、H 21和O 168、O 188四种原子构成的水分子有﹙ ﹚ A ．四种 B ．五种 Ｃ．六种 Ｄ．七种8．H 11、H 21、H 31、H +、H 2是（ ） A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体D. 氢元素的五种不同微粒9．同种元素的原子一定具有A ．不同的质量数B ．相同中子数C ．相同的质子数D ．不同的电子数10．下列说法正确的是（ ）A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子11．相对原子质量为37 的原子，应该有（ ）A 、18质子，19中子，19电子B 、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子12．1H 216O 、2H 217O 、3H 218O 、1H 35Cl 、2H 37Cl 五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。