2019高考化学创新方案一轮复习课件6.2燃烧热 能源 反应热的计.ppt

下列关系式中正确的是
()
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a＝b<0
D．2c＝d>0
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解析：反应放热，ΔH<0，B、D错误。(1)(2)式反应物、 生成物的状态均相同，(1)×2＝(2)，即2ΔH1＝ΔH2,2a ＝b，C项符合题意。由于气态水转变为液态水要放热， 有ΔH＝－a＋c<0，即c<a，A项错误。 答案： C
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4．下列说法中，不. 正确的是 A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
()
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、
SO2 等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果 好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
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解析：化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在 的情况下才能充分燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧 可产生CO、SO2等有害气体；化石燃料(煤)经深加工 后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能 提高燃料的燃烧效率。 答案： A
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解析： (1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态 水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 (2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定 律，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)可以通过①－②－ ③得到，因此该反应的ΔH＝－437.3 kJ/mol－(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝＋131.5 kJ/mol。
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成
稳
定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而
改变
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解析：燃烧热是指25℃、1.01×105 Pa时，1 mol可燃 物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热 不随热化学方程式中化学计量数的改变而改变。 答案： C
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6．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能 源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态 水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方 程式是 _________________________________________。
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2．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2O＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
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答案： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
()
(4)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过
的步骤越多，放出的热量越多。
()
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解析： (1)测定燃烧热的反应条件是25℃、101 kPa而 不是指任何条件。 (2)甲烷的烧烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成液态水而 不是气态水。 (3)液化石油气、天然气尽管是清洁能源，但都属于常 规能源。 (4)一个化学反应不论是一步完成还是分多步完成，其 反应热是不变的。 答案： (1)× (2)× (3)× (4)×
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5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化
物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。 ( )
(2)1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出890 kJ的热量，
则甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。
()
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(3)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新 能源。
k放Pa出条8件90下.31，kJ的热量
。 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋
用2H热2化O(学l) 方Δ程H式＝表－示89为0.3：1 kJ/mol
。
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[思考·感悟] 如何理解燃烧热定义中的“完全燃烧”？
[提示] 生成稳定的氧化物，如C―→CO2(g)，H ―→ H2O(l)，S ―→ SO2(g)。
B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
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解析：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝 酸恰好反应生成等物质的量的水，但在 实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电 离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH的值越小。 答案： D
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第 二 讲 燃 烧 热 能 源 反 应 热 的 计 算
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一、燃烧热
(1)定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物 时所放出的热量。
(2)单位： kJ/mol 。
(3)意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25℃、
101
1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，
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3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－
(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、
ΔH3，它们的关系正确的是
()
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ/mol H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________kJ/mol。
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二、能源
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三、盖斯定律
(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
反
相同
应始热态是和终态 的，即化学反应的反应热只与反应体系
的
有关，而与反应的途径无关。
(2)应用：间接计算某些反应的反应热。
如
ΔH1＋，ΔH2
则ΔH＝
。
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1．下列关于燃烧热的说法中正确的是
()
A．1 mol物质燃烧所放出的热量