工程热力学名词解释
工程热力学概念
能源：是指提供各种有效能量的物质资源
热力学是一门研究物质的能量、能量传递和转换以及能量与物质性质之间普遍关系的科学。
工程热力学的研究对象主要是能量转换, 特别是热能转化成机械能的规律和方法, 以及提高转化效率的途径, 以提高能源利用的经济性。
热力系统热力学中常把分析的对象从周围物体中分割出来, 研究它与周围物体之间的能量和物质的传递。
这种被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统叫做热力系统。
闭口系统一个热力系统如果和外界只有能量交换而无物质交换。
闭口系统内的质量保持恒定不变, 所以闭口系统又叫做控制质量。
开口系统：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。
开口系统又叫做控制容积, 或控制体。
绝热系统：热力系统和外界间无热量交换
孤立系统：热力系统和外界既无能量交换又无物质交换时
简单可压缩系：热力系若与外界可逆的功交换只有体积变化功( 膨胀功或压缩功)一种形式
热力学状态,简称状态：工质在热力变化过程中的某一瞬间所呈现的宏观物理状况
状态参数：用来描述工质所处状态的宏观物理量
基本状态参数：压力、温度及体积可直接用仪器测量,使用最多
强度量:压力和温度这两个参数与系统质量的多少无关
经验温标:由选定的任意一种测量物质的某种物理性质,采用任意一种温度标定规则所得到的温标
比体积:单位质量物质所占的体积
平衡状态:一个热力系统,如果在不受外界影响的条件下,系统的状态能够始终保持不变。
工程热力学名词解释专题
衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接工程热力学名词解释专题近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热注：系列中间状态后，又回复到原来状态。
力学8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和第一章——基本概念重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某热力系与外界无物质交换的系统。
1、闭口系统：种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力系与外界有物质交换的系统。
2、开口系统：热力学的研究对象，称之为热力系统。
热力系与外界无热量交换的系统。
3、绝热系统：、孤立系统：4热力系与外界有热量交换的系统。
第二章——热力学第一定律、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情5、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量1况下其宏观性质不随时间变化的状态。
相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平6．永动机是不可能制成的。
第三章——热力学第二定律、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并21、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热即热力学能与推动取决于热力状态参数的能量，力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，功的总和。
将不会给外界留下任何影响。
、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动32、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上4化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变而使之全部转变为功。
化流动。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的4．流动量5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
）之:工作再两个恒温热源（和6、卡诺定理TT21第四章——气体的热力性质间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，2T1、理想气体：分子本身不具有体积、分子间没，如果不是可逆的，其热效其热效率均为?11T2T有作用力的气体称为理想气体。
工程热力学 名词解释
1.第一章 基本概念及定义 2.热能动力装置：从燃料燃烧中得到热能，以及利用热能所得到动力的整套设备（包括辅助设备）统称热能动力装置。
3.工质：热能和机械能相互转化的媒介物质叫做工质，能量的转换都是通过工质状态的变化实现的。
4.高温热源：工质从中吸取热能的物系叫热源，或称高温热源。
5.低温热源：接受工质排出热能的物系叫冷源，或称低温热源。
6.热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统叫做热力系统。
7.闭口系统：如果热力系统与外界只有能量交换而无物质交换，则称该系统为闭口系统。
（系统质量不变） 8.开口系统：如果热力系统与外界不仅有能量交换而且有物质交换，则称该系统为开口系统。
（系统体积不变） 9.绝热系统：如果热力系统和外界间无热量交换时称为绝热系统。
（无论开口、闭口系统，只要没有热量越过边界） 10.孤立系统：如果热力系统和外界既无能量交换又无物质交换时，则称该系统为孤立系统。
11.表压力：工质的绝对压力>大气压力时，压力计测得的差数。
12.真空度：工质的绝对压力<大气压力时，压力计测得的差数，此时的压力计也叫真空计。
13.平衡状态：无外界影响系统保持状态参数不随时间而改变的状态。
充要条件是同时到达热平衡和力平衡。
14.稳定状态：系统参数不随时间改变。
（稳定未必平衡） 15.准平衡过程(准静态过程)：过程进行的相对缓慢，工质在平衡被破环后自动恢复平衡所需的时间很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的过程就称为准平衡过程。
它是无限接近于平衡状态的过程。
16.可逆过程：完成某一过程后，工质沿相同的路径逆行回复到原来的状态，并使相互作用所涉及的外界亦回复到原来的状态，而不留下任何改变。
可逆过程=准平衡过程+没有耗散效应（因摩擦机械能转变成热的现象）。
17.准平衡与可逆区别：准平衡过程只着眼工质内部平衡;可逆过程是分析工质与外界作用产生的总效果，不仅要求工质内部平衡，还要求工质与外界作用可以无条件逆复。
工程热力学 名词解释
工程热力学名词解释（4×5=20分）1.可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间变化，系统内外同时建立了热平衡和力平衡，这是系统的状态称为热力平衡状态，简称平衡状态。
准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
2.膨胀功：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而通过界面向外界传递的机械功。
技术功：热力过程中可被直接利用来做功的能量通称为技术功。
流动功：为推动流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。
轴功：系统通过机械轴与外界传递的机械功。
3.理想气体：分子本身不具有体积、分子间没有作用力的气体称为理想气体。
实际气体：气体的状态处于很高的压力或很低的温度，气体有很高的密度，以致分子本身的体积及分子间的相互作用力不能忽略不计时的气体，称为实际气体。
4.热力学用：闭口系统从给定状态可逆地过渡到与环境状态相平衡，对外所作的最大有用功，称为热力学能用。
焓用：工质流从初态可逆过渡到环境状态，单位质量工质焓降可能做出的最大技术功是工质流的焓用。
热量用：当热源温度T高于环境温度T0时，从热源取得热量Q，通过可逆热机可对外界做出的最大功称为热量用。
冷量用：当热源温度T低于环境温度T0时，在可逆条件下，外界消耗的最小功即为冷量用。
5.闭口系统：没有物质穿过边界的系统。
开口系统：有物质流穿过边界的系统。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递的系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统。
6.定压比热容：单位质量的物质，在压力不变的条件下，作单位温度变化时相应的焓的变化。
定容比热容：单位质量的物质，在比体积不变的条件下，作单位温度变化时相应的热力学能的变化。
工程热力学名词概念总结
工程热力学知识总结第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学名词解释专题
工程热力学名词解释专题注：参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热力学第一章——基本概念1、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。
2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。
3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。
4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。
5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。
6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。
8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。
第二章——热力学第一定律1、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类永动机是不可能制成的。
2、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。
3、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和4、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。
第三章——热力学第二定律1、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。
2、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
4、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
大学工程热力学名词解释
20XX年复习资料大学复习资料专业：班级：科目老师：日期：名词解释1.名词解说5个每题3分，重要名词：（理想气体,实际气体），（平衡状态，非平衡状态），实际过程，准静态过程，可逆过程，容积功，压力功，技术功，内能，焓，熵，热力学第一定律，热力学第二定律，比热，分压力，分容积，折合分子量M、（多变过程，多变比热，多变指数），汽化潜热，干度X，卡诺定理，孤立系统熵增原理，（热量的火用、火无、火用损失），相对湿度，含湿量，露点，湿空气的焓，马赫数，滞止参数，（临界压力，临界压力比）理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。
技术功：在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。
焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。
对于流动工质，焓=内能+流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。
热力学第一定律:能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。
把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。
热力学第二定律：开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。
克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
工程热力学名词解释
工程热力学名词解释PERSONAL RESUME热力系统：将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔出来的研究对象，称之为热力系统。
简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，作用：确定研究对象，将系统与外界分隔。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
系统与外界作用通过分界面进行，有三种形式：功交换、热交换、物质交换。
闭口系统：没物质穿过边界的系统。
又称为控制质量系统。
开口系统：有物质穿过边界的系统。
绝热系统：系统与外界无热量交换的系统。
孤立系统：系统与外界不发生任何能量传递和物质交换的系统。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况。
简称状态。
热力状态反应大量分子热运动的平动特征O平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，系统内外同时建立了热和力平衡，这时系统的状态，称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特征的各种物理量。
基本状态参数：可以直接或间接地用仪表测量出来的参数。
比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。
密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。
温度：描述热力平衡系统冷热状况的物理量。
温度的数值标尺简称温标。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力。
（也称压强）P二F/A相对压力（表压力）二大气压力+绝对压力：以作为基准所表示的压力。
绝对压力：以绝对真空作为基准所表示的压力。
状态参数。
道尔顿分压定律：混合气体总压力为P,等于各组成气体分压力Pi之和。
分容积：假象混合气体中组成气体具有混合气体相同温度和压力时，单独占有的容积。
准静态过程：由一系列非常接近平衡态的状态所组成的过程。
（是理想化过程）可逆过程：当系统进行正反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态的过程。
反之为不可逆过程。
（理想化过程）可逆过程实现条件（特征）：1•过程势差无限小，即准静过程。
2•没有耗散效应。
体积功：2于系统体积发生变化而通过界面向外界传递的机械功。
（体积增大为膨胀功，体积减小为压缩功）热力循环：工质从某一初态出发，经过一系列的中间状态变化，又回复到原来状态的全部过程。
工程热力学
工程热力学1. 简介工程热力学是研究能量转换和传递的学科，它结合了热力学和工程技术的知识，广泛应用于各个工程领域。
热力学是研究能量和能量转换的科学，而工程热力学则将热力学的原理应用于工程实践中，解决工程问题。
2. 热力学基本概念2.1 系统和环境在热力学中，研究的对象称为系统。
系统可以是一个物质，也可以是一组物质。
与系统相互作用的周围一切都视为环境。
环境与系统之间通过能量和物质进行交换。
2.2 热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出了能量在系统和环境之间的转换关系。
根据第一定律，能量可以从一个系统转移到另一个系统，或者从系统转移到环境。
能量转移有两种方式：热传递和功。
2.3 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中能量转化的方向。
根据第二定律，热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，而是相反的方向，这是热力学第二定律的一个重要表述。
第二定律还提出了熵增原理，即封闭系统的熵永远不会减少。
3. 工程热力学应用工程热力学广泛应用于各个工程领域，包括能源、制冷空调、汽车、航空航天等。
3.1 能源领域在能源领域，工程热力学被用于设计和优化能源系统。
通过利用热力学原理，可以评估能源转化效率，提高能源利用率，从而减少能源消耗和环境污染。
3.2 制冷空调领域制冷空调领域是工程热力学的重要应用领域之一。
通过热力学原理，可以设计高效的制冷系统，实现制冷效果。
在空调系统中，热力学原理还被用于评估和改进系统性能，提高能源利用效率。
3.3 汽车工程工程热力学在汽车工程中起着重要作用。
通过研究发动机燃烧过程和能量转换效率，可以提高汽车的燃油效率，减少污染物排放。
此外，热力学原理也被用于汽车空调系统和冷却系统的设计和优化。
3.4 航空航天工程在航空航天领域，工程热力学用于研究和设计发动机和推进系统。
通过优化热力学效率，可以提高飞行器的性能和节能效果。
此外，热力学原理还被用于航空航天材料和结构的热应力分析。
4. 工程热力学的挑战和发展方向工程热力学面临着许多挑战，如能源效率提高、环境保护和可再生能源的开发利用等。
工程热力学名词解释及公式汇总
⼯程热⼒学名词解释及公式汇总⼯程热⼒学基础知识介绍⼀、基本概念⼯质：⼯作介质的简称。
⼯质的状态参数有六个：1）压⼒2）温度3）⽐容：指单位⼯质所具有的容积。
⽤γ表⽰。
γ=V/m (单位：mз/kg)⽓体⽐容的倒数为⽓体的密度。
4）内能：指⽓体的内位能与内动能之和，⽤u表⽰。
5）焓：是⼀个表⽰能量的状态参数，⽤h表⽰。
它由内能和推动功组成，即h=u+pv6) 熵：是⼀个导出的状态参数，它表⽰能量的传递⽅向。
⽤s表⽰。
⼆、热⼒学两⼤定律热⼒学第⼀定律：热可以变为功，功也可以变为热。
⼀定量的热消失时，必产⽣与之数量相当的功；消耗⼀定量的功时，也必出现相应数量的热。
热⼒学第⼆定律：热量不可能⾃发的，⽆条件的从低温物体传到⾼温物体。
三、热⼒过程热⼒过程指⼯质由⼀种状态变化为另⼀种状态所经过的途径。
常见的热⼒过程有：定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程。
理想⽓体状态⽅程：PV=nRT1)定容过程：V=定值, P1/P2=T1/T2定容过程中，⼯质不输出膨胀功，加给⼯质的热量未转化为机械能，全部⽤于增加⼯质的热⼒学能，因⽽⼯质温度升⾼。
2）定压过程：P=定值，V1/V2=T1/T2定压过程中，⼯质流过换热器等设备时，不对外做技术功，这时⼯质吸收热量转化的机械能全部⽤来维持⼯质的流动。
3）定温过程：T=定值，P1V1=P2V2定温过程中，由于热⼒学能不变，所以在定温膨胀时吸收的热量，全部转化未膨胀功。
4）绝热过程：ΔQ=0绝热过程中，⼯质所作的技术功等于焓降，与外界⽆能量交换，过程功只来⾃⼯质本⾝的能量转换。
四、热⼒循环⼀个热⼒系统经过⼀系列的热⼒变化，最后⼜回到原来完全相同的状态称为热⼒循环。
余热电站的热⼒循环即为简单的朗肯循环。
0→1：⽔在锅炉内预热，汽化并过热，变为过热蒸汽，是⼀个定压吸热过程。
1→2：过热蒸汽进⼊汽轮机膨胀做功，放热，是⼀个绝热膨胀过程。
2→3：乏汽进⼊凝汽器，凝结成⽔，是⼀个定压冷凝过程。
工程热力学名称解释
1、工程热力学：从工程应用的角度研究热能与机械能相互转换规律的科学（将热能转化为机械能，只能通过工质的受热膨胀来实现）。
2、系统：被划分出来的研究对象成为热力系统。
3、外界：系统之外的一切物体统称为系统。
4、边界：系统与外界的分界面成为边界。
5、（选择题会涉及）闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。
开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。
绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。
孤立系统：热力系与外界无物质、无热和功交换的系统。
6、状态参数：描述系统宏观特性的物理量。
（与过程无关）7、表压力：绝对压力高于当地大气压，由压力表测得的压力数称为表压力。
8、真空度：绝对压力低于当地大气压，表示这种压力的绝对值。
9、准静态过程：如过程进行的足够缓慢，则封闭系统所经历的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称为准静态过程。
10、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。
11、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类永动机是不可能制成的。
12、克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
13、开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
14、卡诺定理:在温度T1的高温热源和温度T2的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率均相等，与工质性质无关，在温度T1的高温热源和温度T2的低温热源之间工作的热机玄幻，以卡诺循环的热效率最高。
15、卡诺循环：两热源之间的可逆循环。
16、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量17、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
18、湿蒸汽：饱和蒸汽和饱和水的混合物称为饱和湿蒸汽，简称湿蒸汽19、过热蒸汽：温度高于所处压力对应的饱和温度的蒸汽称为过热水蒸气。
干度：表示1KG湿蒸汽中含XKG饱和蒸汽，(1-X)KG饱和水。
20、湿空气：是干空气与水蒸气的混合物。
工程热力学名词解释与思考
工程热力学名词解释与思考工程热力学名词解释与思考1、系统：选取某些确定的物质或某个确定空间中的物质作为主要的研究对象，并称他为热力学系统，简称系统2、闭口系统3、开口系统4、绝热系统5、孤立系统：若一个热力学系统和外界既无能量交换又无质量交换，则称为孤立系统6、热力学状态：热力学中把热力学系统所处的宏观状况，称为。
7、热力过程：热力学系统从一个状态出发，经过一系列中间状态而变化到另一个状态，它所经历的全部状态的综合称为热力过程，简称过程8、准静态过程：过程中热力学系统经历的是一系列平衡状态并在每次状态变化时仅无限小的偏离平衡状态，这种过程称为。
9、可逆过程：热力学系统进行一个热力过程后，有可能沿原来过程逆向进行，使系统和有关的外界都返回原来的.初始状态，不留下任何变化，则称。
10、势：就是推动能量传递的作用力，其数值大小直接决定能量传递作用的强度 11、熵：传递热量作用的状态，坐标的状态参数12、比热容：1kg物质温度升高1K所需的热量称为物质的比热容13、热力循环：把系统有初始状态出发，经过一系列中间状态后重新回到初始状态所完成的一个封闭的热力过程14、湿空气：湿空气是干空气和水蒸气的混合物15、未饱和湿空气：由过热水蒸气和干空气组成的湿空气16、饱和湿空气：由饱和水蒸气和干空气组成的湿空气17、绝对湿度：每立方米湿空气中含有的水蒸气的质量18、相对湿度：取未饱和湿空气的绝对湿度和饱和湿空气的绝对湿度的比值表示湿空气中水蒸气含量的饱和程度，称为。
19、含湿量：采用相对于单位质量干空气的湿空气所含的水蒸气的质量来表示湿空气中水蒸气的含量，称为。
20、导热：物体各部分之间不发生相对位移时，依靠分子，原子和自由电子等微观粒子的热运动进行的热量传递21、对流：指流体各部分之间发生相对位移，冷热流体相互掺混所引起的热量传递方式22、热辐射：物体通过电磁波传递能量的方式称为辐射，物体会因各种原因发出辐射能，其中因热的原因发出辐射能的现象称为热辐射23、温度场：像重力场、速度场等一样，物体中存在着时间和空间上的温度分布，称为。
工程热力学名词解释及公式汇总
工程热力学基础知识介绍一、基本概念工质：工作介质的简称。
工质的状态参数有六个：1）压力2）温度3）比容：指单位工质所具有的容积。
用γ表示。
γ=V/m (单位：mз/kg)气体比容的倒数为气体的密度。
4）内能：指气体的内位能与内动能之和，用u表示。
5）焓：是一个表示能量的状态参数，用h表示。
它由内能和推动功组成，即h=u+pv6) 熵：是一个导出的状态参数，它表示能量的传递方向。
用s表示。
二、热力学两大定律热力学第一定律：热可以变为功，功也可以变为热。
一定量的热消失时，必产生与之数量相当的功；消耗一定量的功时，也必出现相应数量的热。
热力学第二定律：热量不可能自发的，无条件的从低温物体传到高温物体。
三、热力过程热力过程指工质由一种状态变化为另一种状态所经过的途径。
常见的热力过程有：定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程。
理想气体状态方程：PV=nRT1)定容过程：V=定值, P1/P2=T1/T2定容过程中，工质不输出膨胀功，加给工质的热量未转化为机械能，全部用于增加工质的热力学能，因而工质温度升高。
2）定压过程：P=定值，V1/V2=T1/T2定压过程中，工质流过换热器等设备时，不对外做技术功，这时工质吸收热量转化的机械能全部用来维持工质的流动。
3）定温过程：T=定值，P1V1=P2V2定温过程中，由于热力学能不变，所以在定温膨胀时吸收的热量，全部转化未膨胀功。
4）绝热过程：ΔQ=0绝热过程中，工质所作的技术功等于焓降，与外界无能量交换，过程功只来自工质本身的能量转换。
四、热力循环一个热力系统经过一系列的热力变化，最后又回到原来完全相同的状态称为热力循环。
余热电站的热力循环即为简单的朗肯循环。
0→1：水在锅炉内预热，汽化并过热，变为过热蒸汽，是一个定压吸热过程。
1→2：过热蒸汽进入汽轮机膨胀做功，放热，是一个绝热膨胀过程。
2→3：乏汽进入凝汽器，凝结成水，是一个定压冷凝过程。
3→4：凝结水经给水泵提压后进入锅炉，是一个绝热压缩过程。
工程热力学名词释义
比热容：1kg无知温度升高1K所需热量。又称质量热容。
熵增原理：ds孤立系>=0，孤立系统的熵可以增大，或保持不变，不可能减少。
混合气体折合气体常数：（工程上常把混合气体看作某种假想的单质气体，该假想单质气体的气体常数称为“折合气体常数”。）假拟单一气体的摩尔质量和气体常数就是混合气体的平均摩尔质量和平均气体常数，实质上为折合量，故也称为折合摩尔气体质量和折合气体常数。
边界：与系统发生质能交换的物体统称。
技术功：技术上可资利用的功。
工质：实现热能和机械能相互转化的媒介物质称为工质。
热质：与工质进行热交换的物质系统和热源。
闭口系：一个热力系统如果和外界只有能量交换而无质量交换。
开口系：既有质，又有能。孤立系：无质也无能。
准静态及可逆过程均可以在坐标图中表示和分析。
联系：可逆过程必然是准平衡过程，而准平衡过程只是可逆过程的必要条件。
热力系统：被认为分割出来座位热力学分析对象的有限物质系统。
平衡状态：一个热力系统，在不受外界影响的条件下（重力场除外），如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统处于平衡状态。
准平衡过程：弱过程进行得相对缓慢，工质在平衡被破坏后自动回复平衡所需的时间，即弛豫时间又很短，工质有足够的时间来回复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，这样的过程叫做准平衡过程。
2.熵增过程是否都是自发；可逆过程的熵变是否一定等于零。
1)不一定，因为自发过程都是不可逆的，不可逆过程熵可能增加，绝热时熵也可能不变，如不可逆放热过程时熵有可能不变。另外熵增过程也可能是非自发性的，非自发过程需要补偿过程，其总的效果是系统总体能质的降低，总体上的不可逆。只有系统的总熵增加过程才能自发进行，只是系统中某一部分熵增加而系统的总熵减少的过程不能自发进行。
工程热力学名词概念总结
工程热力学知识总结第一章基本概念1.基本概念热力系统：这种被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统叫做热力系统（简称系统，体系）。
边界：系统与外界之间的分界面，称为边界。
外界：与系统发生质能交换的物体称为外界。
闭口系统：一个热力系统如果和外界只有能量交换而无物质交换的系统称为闭口系统，因闭口系统内的质量保持恒定不变，所以闭口系统也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
工程热力学名词解释+简答题
为零的过程； 稳定流动的基本方程：连续性方程、能量方程、过程方程、声速方程； 马赫数(Ma)：气体流速与当地声速的比值；
Ma<1，亚声速流动，渐缩； Ma=1，声速流动，截面积最小； Ma>1，超声速流动，渐扩； 节流：流体在管道内流动时，流经阀门、孔板的等设备，由于局部阻力，流 体压力降低，这种现象称为节流，绝热节流是等焓、熵增、降压过程，温度 变化和实际过程有关； 焦耳—汤姆逊系数（μ）：μ>0，节流后温度降低；μ=0，温度不变；μ<0， 节流后温度升高；
第二章 热力学第一定律
热力学能：物质内部微观粒子热运动具有的能量总和；
热力学第一定律：热量与其他能量相互转换的过程中，总体能量保持不变。 基本概念
实质是能力的机械装备。
第三章 气体和蒸汽的性质
理想气体：气体分子是弹性的，不具有体积，分子之间没有相互作用力的理
21. 蒸汽动力系统中的水泵进出口压力远大于燃气轮机压气机中的压力差，为什么燃气 轮机作功的大部分被压气机消耗，而蒸汽动力循环中水泵消耗的功可以忽略？
答：蒸汽动力循环中水泵压缩为液体，而燃气轮机中压气机压缩为气体，液体的压缩性比 气体差。 22. 能否在汽轮机中将全部蒸汽抽出来用于回热，这样可以取消凝汽器，从而提高效率？ 答：不能，根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热，并使其全部作功而不引起其他 变化。该过程不对外放热，单一热源吸热作功，违背了热力学第二定律。 23. 压缩过程需要耗功，为什么内燃机在燃烧之前都要有一个压缩过程？ 答：压缩过程能够提高工质的压力，提高了工质的平均吸热温度，从而提高热效率。 24. 利用人力打气筒为车胎打气时用湿布包裹气筒的下部，会发现打气时轻松了一点，
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名词解释
1.工程热力学在阐释热力学普遍原理的基础上，研究原理的应用，着重研究热能与其他形式能量的转换规律。
2.热能动力设备:
从燃料燃烧中得到热能以及利用热能得到动力的整套设备，分为蒸汽动力装置和燃气动力装置。
工质经历吸热、膨胀做功、排热过程。
3.实现热能与机械能转化的媒介物质叫做工质，工质从中吸热的叫做热源（高温热源），放出热能的叫做冷源（低温热源）。
4.热力系统：
被认为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统，边界，外界，闭口系(控制质量)：
只有能量交换没有物质交换
开口系（控制容积）：
有能量和物质交换，
绝热系统：
无热量交换，
孤立系统：
无热量和质量交换。
5.1 bar=e5 pa1atm=1.01e5 pa1 at(工程大气压)=0.98e5 pa1mm hg=133.32
pa1mmh2o =9.81 pa1atm=760mm hg = 10m h2o
6.系统参数不随时间变化即为达到稳定状态，系统在不受外界影响条件下状态保持不变即为平衡状态。
准平衡状态（准静态过程）：
过程进行得很缓慢，破坏平衡所需要的时间远大于弛豫时间，随时都不致掀桌偏离平衡状态。
进行的无限缓慢的过程。
气体工质在压力差作用下实现准平衡过程的条件是：
气体工质和外界压力差、温度差无限小可逆过程：
完成某一过程后，有可能使工质沿相同的路径恢复到原来状态，且不留下任何改变。
可逆过程=无耗散+准静态过程。
7.系统对外界做功为正，外界对系统做功为负；系统吸热为正，放热为负。
8.可逆循环：
全部由可逆过程组成的循环，构成一条封闭的曲线
内可逆循环：
假象工质与热源间有一物体，物体与工质温差无限小。
工质的循环可看作可逆循环。
正向循环：
将热能转化为机械能，使外界得到功；热动力循环
逆向循环：
将热量从低温热源传到高温热源，会消耗外功。
制冷装置，热泵
9.推动功：
工质在开口系统中流动而传递的功。
10.流动功：
推动功差p1v1-p2v2是系统维持工质流动所需的功。
11.开口系统引进1KG工质获得的总能量是热力学能与推动功之和
（h=u+pv）比焓。
12.热力学第一定律：
自然界中一切物质都具有能量，能量不能被创造也不能被消灭，可以从一种形态转换为另一种形态，在能量转换过程中，能量的总量不变。
流入系统的能量-流出系统的能量=系统储能增量
13.绝热节流前后压力下降，焓不变。
14.理想气体：
气体压力和比体积趋近无穷小。
氦氖氩氪氙氢氧氮一氧化碳，空气中的水蒸气，空气燃气烟气。
15.理想气体状态方程：
pv=RgT,Rg是气体常数，只与气体种类有关。
PV=nRT=mRgT,R是通用气体常数，与种类无关，R=8.3145(J/mol k)R/M=Rg.
16.比热容：1kg物质温度升高1K所需的热量。
17.迈耶公式：
同温同压下，cp-cv=Rg
18.水的汽化过程:
在压力p下加热水，1为过冷水，t1<ts；继续加热，2为饱和水，t2=ts；继续加热，水沸腾汽化，3为湿饱和蒸汽，t3=ts；4为干饱和蒸汽，t4=ts，汽化潜热=体积增加作出的膨胀功；5为过热蒸汽，t5>ts。
19.水的状态图上有一点，两线，三区，五态。
一点：
水的临界点，压力最高的饱和状态，
22.064MP,373.99C,v=0.003106.两线：
饱和水线和饱和蒸汽线；xx：
过冷水区，湿蒸汽区，过热蒸汽区，五态：
过冷水、饱和水、湿饱和蒸汽、干饱和蒸汽、过热蒸汽。
20.湿蒸汽中有干度为x的饱和蒸汽，1-x的饱和水。
21.基本热力过程：
定压、定容、定温、绝热，多变过程，pvn=常数
定容过程：
v=常数，n趋近无穷，
定压过程：
p=常数，n=0，t-s图中定压斜率小于定容。
定温过程：
T=常数，n=1。
绝热过程：
可逆绝热过程为定熵过程，pvk=常数，p-v图上，定熵线斜率大于定温。
定压线右端过程功为正；定温线上侧热力学能增加；定熵线右侧为加热过程。
22.热力学第二定律：
解决与热现象有关的过程进行的方向、条件、限度。
自然过程具有方向性：
功转换成热为不可逆过程、有限温差传热为不可逆过程、自由膨胀为不可逆过程、混合过程为不可逆过程。
自发过程：
能够独立、无条件地自发进行的过程。
具有一定的方向性、限度和条件，不可逆。
非自发过程：
不能独立地自动进行而需要外界帮助作为补充条件的过程，是自发过程的反向过程。
xx表述：
热不能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。
开尔文表述：
不能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下任何其他变化的热力发动机。
23.xx：
工作于温度分别为T
1、T2两个热源之间的正向循环，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成，绝热压缩、定温吸热、绝热膨胀、定温放热。
xx热效率公式：
n=1-T2/T1.
热效率只决定于高温热源和低温热源的温度，也就是工质吸热和放热时的温度，提高T1，降低T2，可以提高热效率。
xx的热效率只能小于1不能等于1。
热能产生动力一定要有温差作为热力学条件。
xx是热机最高理想。
24.概括性xx：
两个热源间的极限回热循环，利用蓄热器，达到无温差传热。
热效率和卡诺循环相同。
回热：
利用工质原本排除的热量来加热工质本身的方法。
提高热效率
25.多热源的xx：
工作与两个热源间的一切可逆循环的热效率高于同温限多热源的可逆循环。
26.xx：
1、在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效率都相等，与可逆循环的种类无关。
2、在温度同为T1的热源和同为T2的冷源间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。
结论：
1、在两个恒温热源间工作的一切可逆循环，热效率都相等，只决定于热源和冷源的温度。
2、温度界限相同，但具有两个以上热源的可逆循环，热效率低于卡诺循环
3、不可逆循环的热效率必定小于同条件下的可逆循环。
27.可逆循环的判据：
xx积分为O。
不可逆循环的判据：
xx积分<0
克劳修斯积分>0不可能实现。
27.闭口系可逆绝热过程中熵不变，不可逆绝热过程中，工质的熵必定增大。
28.熵产：
由耗散热产生的熵增量。
熵产可作为过程不可逆程度的度量。
29.闭口系的熵变等于热熵流和熵产之和。
热熵流是系统和外界换热引起的系统熵变，可正、可负、可零，系统吸热，熵流为正，系统放热，熵流为负，过程绝热，熵流为0.
30.开口系的熵变等于热熵流+质熵流+熵产。
31.孤立系统熵增原理。
孤立系统无热熵流和质熵流，只有熵产。