2020中考化学方程式配平方法技巧总结

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初中化学方程式的配平技巧汇总

初中化学方程式的配平技巧汇总（一）最小公倍数法这种方法是较常用的一种方法，适合常见的难度不大的化学方程式。

配平的关键是找出前后“个数”最多的，在反应前后各只出现了一次的原子，求出它们的最小公倍数。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，此方程式配平从先出现次数最多的该元素原子配起，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑（四）归一法（设1法）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

中考化学方程式配平方法大总结

中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

初中化学方程式常用的配平方法

初中化学方程式常用的配平方法
1、最小公倍数法：以在化学方程式中出现次数最多的原子所
在的化学式作为配平的起点，且要求出现次数最多的原子所在的反应物和生成物里都各自只能出现在一个化学式中，求出次数的最小公倍数，然后用最小公倍数分别除以该原子的原子个数，所得的商就是该化学式前的计量数，最后再确定其它的计量数。

2、奇数变偶数法：
以在化学方程式中出现次数最多且在反应物和生成物里总是以一奇一偶的原子所在的化学式作为配平的起点，将奇数原子的化学式前配上另一端的偶数，再确定其它的计量数。

3、观察法
从较复杂的化学式入手，推求与之有关的化学式计量数，并确定它的计量数。

初三化学方程式的配平方法

初三化学方程式的配平方法化学方程式的配平是化学学习过程中的一个重要环节，尤其是对于初三学生来说，掌握配平方法对理解化学反应的本质具有重要意义。

本文将详细介绍初三化学方程式的配平方法。

一、质量守恒定律在进行化学方程式配平时，首先要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的质量总和保持不变。

这意味着反应前后，各元素的原子个数必须相等。

二、配平方法1.最小公倍数法最小公倍数法是初三化学方程式配平中最常用的方法。

其步骤如下：（1）找出方程式中各元素的原子个数。

（2）选择原子个数最多的元素作为基准，将其系数设为1。

（3）计算其他元素的原子个数与基准元素原子个数的比值，得出各元素所需的最小公倍数。

（4）将各元素的原子个数乘以最小公倍数，得到各元素的系数。

（5）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

2.观察法观察法适用于一些简单的化学方程式配平，其步骤如下：（1）观察方程式中各元素的原子个数，寻找一个已配平的元素作为基准。

（2）根据基准元素的原子个数，调整其他元素的系数，使各元素的原子个数相等。

（3）检查配平后的方程式，确保质量守恒。

3.约数法约数法适用于一些特殊情况的化学方程式配平，其步骤如下：（1）将方程式中各元素的原子个数分别除以它们的最大公约数。

（2）将得到的商作为各元素的系数。

（3）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

三、注意事项1.配平过程中，只能改变化学式前的系数，不能改变化学式本身。

2.配平后的方程式，各元素的原子个数必须相等。

3.在配平过程中，注意检查是否有遗漏的元素。

总结：掌握化学方程式的配平方法，有助于初三学生更好地理解化学反应的原理。

初三化学配平口诀_化学方程式配平方法大全

初三化学配平口诀_化学方程式配平方法大全一、原理遵循两个原则①质量守恒定律(在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

)②客观事实二、配平方法通常配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略;2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

(1)悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

(2)双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2.添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3.反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

初中化学方程配平7大技巧总结

初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。

标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

化学配平口诀和窍门

化学配平口诀和窍门
初三化学配平口诀为：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

化学配平口诀
首先写出方程式，然后标价找得失;
划出双桥求系数，确定双剂用诀语;
高失氧，低得还，得失之间双线连;
求出最小公倍数，除以变价写在前;
另寻不变有多少，水调氢氧平两边。

初中化学配平诀窍
1.奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2.归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3.观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4.最小公倍数法
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

初三化学式配平方法与技巧

初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。

化学方程式配平方法与技巧

化学方程式配平方法与技巧
化学方程式配平方法与技巧大家总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。

下面是由小编为大家整理的“化学方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学方程式配平方法与技巧
1、最小公倍数法。

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

2、奇数配偶法。

适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

3、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：先配平化合物中各元素的原子;用分数配平单质元素的原子;去分母，使配平后的化学计量数为整数。

4、代数法(又叫待定系数法)。

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

5、观察法配平。

适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

拓展阅读：怎样记化学方程式最快
1、记清化学方程式所遵循的规律，即质量守衡、原子守衡、得失电荷守衡、生成物的化合价就近原则，再者要记清楚化学方程式的反应物与生成物。

2、要注意理解，同时注意化学方程式有什么样的反应条件(温度、浓度、压强等)，不同的反应条件会有不同的反应方程式。

3、要学会配平化学方程式，掌握简单的配平方法，同时在平常多加练习，这样做可以增强记忆，同时也避免考试时发生忘记化学方程式的现象。

【化学干货】化学方程式配平方法技巧总结

【化学干货】化学方程式配平方法技巧总结1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；最后，验证方程式是否正确。

初中化学方程式配平方法和技巧

初中化学方程式配平方法和技巧1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4+Al——Fe+Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+A1——Fe+4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A==9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：（1）两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

（2）依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：①找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；②选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；③由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1]配平FeS2+O2——Fe2O3+SO2[分析]从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

化学方程式的配平方法与技巧

化学方程式的配平方法与技巧化学方程式的配平是化学中的一项基本技能，它是指通过调整反应物和产物的系数使得化学方程式中所涉及的原子数目相等的过程。

配平化学方程式的目的是满足质量守恒定律和电荷守恒定律，同时保持化学方程式的化学意义不变。

配平化学方程式的方法与技巧有很多种，下面将介绍一些常用的方法。

1. 观察法：通过观察反应物和产物中的原子数目差异来推测系数的大小。

例如，当反应物和产物中某个元素的原子数目差异为2时，可以将该元素的系数设为2。

2. 系数法：通过设定反应物和产物的系数来平衡化学方程式。

首先，可以从已知的原子数目相等的反应物或产物开始，然后根据其他原子的数目差异来设定相应的系数。

需要注意的是，系数必须是整数且最小化。

3. 代数法：通过代数方程式求解来配平化学方程式。

首先，可以设定未知系数，然后根据已知的原子数目关系列出代数方程式。

通过求解这些代数方程式，可以得到未知系数的值，从而配平化学方程式。

4. 氧化还原法：对于涉及氧化还原反应的化学方程式，可以使用氧化还原法来配平。

氧化还原法的基本思想是在反应物和产物中找到氧化剂和还原剂，并通过调整其系数来平衡化学方程式。

需要注意的是，在平衡氧化还原方程式时，电子数目也必须相等。

5. 离子法：对于涉及离子反应的化学方程式，可以使用离子法来配平。

离子法的基本思想是将反应物和产物中的离子分离出来，并通过调整离子的系数来平衡化学方程式。

需要注意的是，在平衡离子方程式时，离子的电荷数目也必须相等。

在实际配平化学方程式的过程中，可以结合使用以上的方法与技巧。

通常情况下，可以先利用观察法和系数法来设定一些较为明显的系数，然后再使用代数法、氧化还原法或离子法来求解未知系数。

需要注意的是，在使用代数法求解时，可以利用方程式的线性独立性来减少未知系数的数量，从而简化计算过程。

在配平化学方程式的过程中，需要注意以下几点：1. 化学方程式中的系数必须是整数。

如果得到的系数不是整数，可以将其乘以适当的倍数，使其成为整数。

中考化学方程式配平方法

中考化学方程式配平方法中考化学方程式配平方法化学方程式有多种配平技巧，根据一般需要根据化合价来配平。

初中阶段一般不通过化合价，有下面几种方法：最小公倍数法；奇偶配平法和观察法配平。

初中阶段的化学方程配平相对比较简单，下面列举几种较常见的`配平技巧。

1、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑，在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO32KCl+3O2↑2、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O3、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2当然，在初中化学方程式不很多的情况下，尽量把化学方程式识记下来，如盐酸与铁反应，直接能够写出盐酸系数为2，这样，学习起来将更加轻松。

化学方程式的配平方法的技巧是什么

化学方程式的配平方法的技巧是什么化学方程式的配平方法如“Na+H2o=NaOH+H2”；奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。

先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数。

化学方程式的配平方法的技巧是什么1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。

2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。

化学方程式的配平方法的具体做法最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.P+O₂——P₂O₅的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P₂O₅的系数，写在P₂O₅前面，同理可得O₂的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即4P+5O₂——（点燃）2P+O₅这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法。

观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气<br/>H₂O＋Fe——Fe₃O4＋H₂显然，Fe₃O₄里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe₃O₄里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。

因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

化学方程式配平的方法和技巧

化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。

5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。

7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。

初三化学方程式配平方法

初三化学方程式配平方法初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。

配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。

再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。

它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。

例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。

2020中考化学方程式配平方法技巧总结

2020 中考化学方程式配平方法技巧总结最小公倍数法本法也是配平化学反响方程式习用的方法，往常用于较简单的化学方程式的配平，或许作为配平复杂反响的协助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．第一，找出反响式左右两头原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．而后，依照已确立的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，考证反响式。

配平能否正确。

[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4) 与铝粉共燃的反响方程Fe3O4十Al —— Fe 十 Al2O3(1) 该反响氧原子数许多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

(2)依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数一定为3(12 ／4) ，AI2O3 的系数一定为4(12/3) 即：3Fe3O4十 A1—— Fe 十 4A12O3(3) 再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的 3Fe3O4和 4Al2O3 可知，Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al—— 9Fe+4Al2O3(4)最后查验，得完好的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法例。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法例。

二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反响式左右两边出现次数许多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适合系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确立其余物质的系数；最后，考证方程式能否正确。