2013年南充高中自主招生考试化学试题

南充高中2013年面向省内外自主招生考试

化 学 试 题

（总分：60分 时间：物理、化学共120分钟）

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Mg —24 Zn —65 Al —27 Fe —56

S —32 Na —23 Cu —64 Cl —35.5 Ca —40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分，请在答题卷上相应位置

将你的选项涂黑，否则不能得分）

1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

2

．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H 2SO 3）。硫化氢（H 2S ）是一种

具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸 性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为：2H 2S+H 2SO 3 ＝ 3S↓+3H 2O 。下列溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示

意图中，正确的是

2A 0

2B

2C

2D

3. 下图为某化工企业生产流程示意图：

钛酸亚铁(FeTiO 3甲醇CH 3OH ）Ti 2

下列说法正确的是

A ．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价

B ．③中氩气（Ar ）作反应物，反应类型为置换反应

C ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为1:2

D ．①中反应为：2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2 一定条件

2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 为FeCl 3

4．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，

剩余的溶液溶质质量分数为 A ．10% B ．5% C ．2.5% D ．20%

5．某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。他取等质量的金属粉末分别与足量的等

A B C D

高温

A ．W C ．Y 一定是铜 D ．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W 6．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是

A ．K 2CO 3、FeCl 3、KOH 、ZnSO 4

B ．NaCl 、MgCl 2、K 2SO 4、CuSO 4

C ．NH 4HCO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4、NaNO 3

D ．K 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、NaOH 7．下列属于复合肥料的是

A ．尿素[CO(NH 2)2]

B ．硫酸钾(K 2SO 4)

C ．磷酸铵 [ (NH 4)3PO 4 ]

D ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)

8.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g

溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A ．加入硫酸中溶质的质量为4.9 g B ．反应后溶液中溶质的质量为10 g

C ．反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 %

D ．6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58%

9. 氨基钠（NaNH 2）是合成维生素A 的原料。工业上将钠于97～100℃熔融，向反应

容器中缓慢通入无水的液氨（NH 3），再加热至350～360 ℃生成氨基钠和氢气。下 列说法中，正确的是：① 钠可能与水反应；② 维生素A 中一定含有钠元素；④ 反应的化学方程式为：2Na + 2NH 32 + H 2↑ A ．②③④ B ．①③④ C ．①②④ D ．①②③

10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O + 2Al 3Cu

+A12O 3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足 量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没 有完全反应的是

A ．加入稀硫酸后，有气泡生成

B ．加入稀硫酸后，没有气泡生成

C ．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

D ．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

11．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C ．久置的生石灰质量增加

D ．久置的铁钉生锈质量增加

12．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5（particulate

matter ）是指2.5微米以下的细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是 A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 13．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，

遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。

下列说法中，不正确的是

A．三甲基一氯硅应密封防水保存

B．常温下三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7

C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火

D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成

14．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和结论正确的是

A．若II、III均有明显现象，则说明样品一定完全变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

15．取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3

D．2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应

二、填空题（本题共5个试题，2分／空，共30分，请在答题卷上相应位置填写上你的

答案，否则不能得分）

16．向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是：_____________________。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是，滤出的固体物质是。

17.下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g和0.6g，反应后得到气

体A和14.4g黑色固体B。

氧化铁、碳

气体A

B

白色沉淀

白色沉淀的质量 g；黑色固体B的化学式为。

18．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式是。

（2）反应中产生的气体的质量是 g。

（3）计算该废液中硫酸的质量分数 (保留一位小数）。

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏

大”、“偏小”、“无影响”)。

19.草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色固体A和

无色无味的有毒气体B。除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）。请你仔细分析回答下列问题。

（1）F的俗名是

（2）写出下列反应的化学方程式：①；

②；

20．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液

中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系

如图所示。

（1）加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；

（2）求混合溶液中CuCl2的质量为 g。（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH

溶液的总

质量 g。

南充高中2013年面向省内外自主招生考试

化学评分标准

溶液的质量／g

（总分：60分时间：物理、化学共120分钟）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分，请在答题卷上相应位置

将你的选项涂黑，否则不能得分）

答案，否则不能得分）

16．（1）Fe2+。（2）Ag+、Fe2+，Cu、Ag

17. 5，FeO

18．（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。（2）0.1。（3）32.7%。（4）偏小。

19.（1）纯碱；（2）①CaC2O4 400℃CaCO3 + CO↑；

②Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；

20．（1）NaCl、NaOH；（2）13.5。（3）120。

建议：

有多个答案的没有填完整的得1分，方程式没有配平或化学式错误的为0分，方程式标示不全、没有写条件的扣1扣1分。