(教师参考)高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件2 苏教版必修1
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专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的物理性质：
§ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83℃， 凝固点-42 ℃。
§ 硝酸能以任意比溶解于水。
§ 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度 1.42g/cm3；
• 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸 ，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子 方程式可表示为＿＿3C＿u+＿8H＿+＋＿2N＿O＿3- =＿3C＿u2＿+ ＿ ＿+2N＿O＿↑+4H2O
（2）与非金属反应：
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
铜与浓硝酸
反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片减少，溶液呈绿色。
铜与稀硝酸
反应较缓慢，有无色气体产生， 在试管的中上部变为红棕色，铜片减 少，溶液变为蓝色。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[思考]1、以上反应硝酸表现了什么性质？ 2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
3、硝酸的强氧化性：
硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸 还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属 （除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。
（1）硝酸与金属的反应：
a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
[实验]浓、稀硝酸分别与铜片的反应
[实验现象]
〔总结〕硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。
（3）与其他还原性物质的反应：
硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等 具有还原性的化合物发生氧化还原反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
要
。 无色
有刺激性气味
点 易挥发 与水互溶 密度比水大
[思考]万一不慎将浓硝酸弄到皮 肤上，应如何处理?
应立即用大量的水冲洗，再用小 苏打或肥皂洗涤.
盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质
浓硝酸
挥发性
易
气味
刺激性气味
常用浓酸的质量 分数
69％
物质的量浓度
16.5mol/L
浓硫酸
浓盐酸
难 无 98％
易 刺激性气味wk.baidu.com
36.5％
18.4mol/L 12mol/L
１.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质
是（ CＤ ）
A.无色液体 B.以任意比例溶于水
C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味
２.把７０%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶
液中溶质的质量分数是( C )
A.=３５% B.<３５% C.>３５% D.无法确定
二 、硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
§硝酸能使紫色的石蕊试液
。
§硝酸能与某些金属氧化物起反应
HNO3+CuO§硝酸能与某些盐起反应
HNO3 +CaCO3硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH-
2、硝酸的不稳定性： 与哪些因素有关？
△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
① 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？
c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因 是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反 应制NO2和NO气体。
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反应量时决要定特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学
3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现 象？ 4、比较铜与浓硫酸的反应？
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不
活泼金属银的反应方程式。铁呢？
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Fe+4HNO3 ( 稀) ＝ Fe（NO3）3＋NO↑ ＋2H2O Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑ ＋3H2O
练习题：
在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿C＿u+＿4H＿NO＿3(＿浓)＿ ＿=＿Cu＿(N＿O3＿)2＿+2＿NO＿2↑＿+2＿H2＿O ＿＿＿＿＿
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方 程式为＿3C＿u+＿8H＿NO＿3(稀＿)=＿3C＿u(＿NO＿3)2＿+2＿NO＿↑+4H2O
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的物理性质：
§ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83℃， 凝固点-42 ℃。
§ 硝酸能以任意比溶解于水。
§ 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度 1.42g/cm3；
• 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸 ，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子 方程式可表示为＿＿3C＿u+＿8H＿+＋＿2N＿O＿3- =＿3C＿u2＿+ ＿ ＿+2N＿O＿↑+4H2O
（2）与非金属反应：
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
铜与浓硝酸
反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片减少，溶液呈绿色。
铜与稀硝酸
反应较缓慢，有无色气体产生， 在试管的中上部变为红棕色，铜片减 少，溶液变为蓝色。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[思考]1、以上反应硝酸表现了什么性质？ 2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
3、硝酸的强氧化性：
硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸 还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属 （除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。
（1）硝酸与金属的反应：
a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
[实验]浓、稀硝酸分别与铜片的反应
[实验现象]
〔总结〕硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。
（3）与其他还原性物质的反应：
硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等 具有还原性的化合物发生氧化还原反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
要
。 无色
有刺激性气味
点 易挥发 与水互溶 密度比水大
[思考]万一不慎将浓硝酸弄到皮 肤上，应如何处理?
应立即用大量的水冲洗，再用小 苏打或肥皂洗涤.
盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质
浓硝酸
挥发性
易
气味
刺激性气味
常用浓酸的质量 分数
69％
物质的量浓度
16.5mol/L
浓硫酸
浓盐酸
难 无 98％
易 刺激性气味wk.baidu.com
36.5％
18.4mol/L 12mol/L
１.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质
是（ CＤ ）
A.无色液体 B.以任意比例溶于水
C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味
２.把７０%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶
液中溶质的质量分数是( C )
A.=３５% B.<３５% C.>３５% D.无法确定
二 、硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
§硝酸能使紫色的石蕊试液
。
§硝酸能与某些金属氧化物起反应
HNO3+CuO§硝酸能与某些盐起反应
HNO3 +CaCO3硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH-
2、硝酸的不稳定性： 与哪些因素有关？
△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
① 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？
c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因 是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反 应制NO2和NO气体。
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反应量时决要定特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学
3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现 象？ 4、比较铜与浓硫酸的反应？
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不
活泼金属银的反应方程式。铁呢？
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Fe+4HNO3 ( 稀) ＝ Fe（NO3）3＋NO↑ ＋2H2O Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑ ＋3H2O
练习题：
在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿C＿u+＿4H＿NO＿3(＿浓)＿ ＿=＿Cu＿(N＿O3＿)2＿+2＿NO＿2↑＿+2＿H2＿O ＿＿＿＿＿
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方 程式为＿3C＿u+＿8H＿NO＿3(稀＿)=＿3C＿u(＿NO＿3)2＿+2＿NO＿↑+4H2O