化学实验基本方法第三版
第一章 第1节 化学实验基本方法 第一课时
练习6. 实验室的药品很多是易燃、易爆、有 腐蚀 _______ 性、有__________ 性的药品，因此 毒 不能用手 接触药品，不要 在使用时，______________ 去闻药品的气味 ，更不 把鼻孔凑到容器口________________ 得尝___________________________ 。 任何药品的味道
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
用作少量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。
试管
用于对固体物质 的高温灼烧。
蒸发皿
用于溶液的浓缩和蒸发 提纯结晶，可直接加热。
用作配制溶液和较大量 试剂的反应容器，在常 温或加热时使用。
坩埚
烧杯
用于中和滴定和气体发生 装置，也可用于加热液体。
KMnO4，KClO3
第 6类 第 7类
第 8类
有毒品 放射形物质
腐蚀品
砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn)
浓硫酸，浓硝酸
常见事故的处理方法 (1)若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上 3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水
冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大 量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
4、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现 滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗 外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造 成实验失败的原因可能是下列操作中的（ C ） A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
第一节 化学实验基本方法
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
【巩固练习】
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从 碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下 几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏 斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时 旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用 力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上 的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F；
蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
验漏时注意小孔及凹槽
萃取—分液实验主要步骤回顾 静置、待液体分层后，将分液漏斗
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
回顾关键步骤 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全在进行化学实验之前，确保实验安全是至关重要的。
化学实验中可能会涉及到各种危险物质和操作，如果不加以注意，可能会导致严重的事故，甚至危及生命。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室必须穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜。
不得在实验室中嬉戏打闹，保持实验室的安静和整洁。
对于化学药品的使用，要遵循严格的规定。
了解药品的性质，如是否有毒、易燃、易爆等。
在取用药品时，按照规定的量取用，避免浪费和危险。
对于有毒药品，要在通风橱中操作，并注意防护。
实验中的加热操作也需要谨慎。
使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
加热液体时，液体的量不能超过容器容积的三分之一，并且要用试管夹夹持试管，管口不能对着人。
在处理实验废弃物时，也要按照规定进行分类和处理。
不能随意将实验废弃物倒入水槽或垃圾桶中，以免造成环境污染和安全隐患。
二、常见仪器的使用化学实验中会用到各种各样的仪器，正确使用这些仪器是进行实验的基础。
1、试管试管是最常用的反应容器之一。
可以用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
使用时要注意，加热前要擦干外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、烧杯烧杯主要用于溶解物质、配制溶液、较多量试剂的反应容器等。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要注意左物右码，砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿。
5、酒精灯酒精灯是常用的加热工具。
酒精量不能超过其容积的三分之二，也不能少于四分之一。
6、集气瓶用于收集和储存气体。
7、漏斗包括普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤和向小口容器中注入液体；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于控制反应的发生和停止，以及分离互不相溶的液体。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。
1.1 化学实验基本方法
高一化学【化学新课程标准】高中化学课程分为必修1和必修2(两个必修模块)，及选修课程化学与生活,化学与技术,化学反应原理,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学等六大模块。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（回忆）固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
1、固体、液体的取用（1）不能用手、鼻、口碰触药品；（2）一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；（3）剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、物质的加热（1）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；（2）给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；（3）烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
3、基本仪器可以直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙；不能直接加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；计量仪器：托盘天平、温度计、量筒、滴定管。
一、化学实验安全（书本上的安全规则以及常用危险化学品的标志就不多做介绍，由同学们自己去了解一下，高考中一般不会考实验室安全规则，但是试验的安全进行是非常重要的。
）1、实验安全注意的问题（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热的高温实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
？氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。
（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。
进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．2、化学实验过程中意外事故的处理浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？⑴酒精及有机物燃烧，小面积失火应用湿布扑灭或沙土盖灭。
分析化学实验(第三版)思考题答案
分析化学实验（第三版）答案一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。
（二）试剂及其取用方法（P3-5）1.试剂的分类根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级：一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。
第一节化学实验基本方法
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
思考回答填表 杂 质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
分液漏斗(球形) 分液漏斗(梨形)
使用分液漏斗时应注意的问题： （1）使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和 盖子处涂上一薄层凡士林。 （2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手
握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡
过程中要不时地放气。 （3）在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分 液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁 架台上的烧杯的内壁，静止片刻。
现 象 固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显 浑浊
（3）蒸发：
（4）固体的转移
步 骤
（1）溶解：约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面 不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊 ，再过滤一次
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？
盐酸和氯化钡； ①试剂： ②原理： Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 实验现象：
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
基础化学实验(第三版)(高等教育出版社出版的图书)
教学资源
教学资源
《基础化学实验（第三版）》配有相关的慕课——“有机化学实验”“无机化学实验”“物理化学实 验”“分析化学实验”“仪器分析实验”。
作者简介
作者简介
孟长功，男，博士，大连理工大学化工学院教授、博士生导师、硕士生导师，主要研究领域为无机多孔材料 化学。
田福平，女，博士，大连理工大学化工学院副教授、硕士生导师，主要研究方向为多孔材料的设计合成及其 吸附/催化性能研究。
该书渗透着实验课程体系和教学内容不断深化改革的成果，实验内容贯穿一条主线：物质的制备、提纯—性 质及其参数测定—组分分析与结构表征，将原有的无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验 重新整合成具有独立体系的基础化学实验。
成书过程
修订情况
出版工作
修订情况
该次修订，将第二版的第一章化学实验基本知识与技术拆分为两章，以突出基本知识与技术在化学实验教学 中的基础地位。第一章强化了化学实验中的安全问题与环保方面的知识，第二章增加了部分新的实验技术。考虑 到化学学科的发展和实验条件的改善，该次修订增加和删减了部分实验项目，增加的实验项目基本上来源于参编 教师的科研成果。该次修订将化学实验中涉及的基本操作制作成视频文件，学生可以通过扫描书中二维码浏览相 关的视频文件。
基础化学实验（第三版）（高 等教育出版社出版的图书）
高等教育出版社出版的图书
第一节 化学实验基本方法
药品取用的基本原则 1.使用药品做到“三不” 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到溶器口去闻 药品气味，更不得尝 任何药品的味道 2.取用药品应节约 液体1-2ml, 固体只要盖满试管底部 3.用剩药品要遵守“三不”
既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿 出实验室
2、加热仪器
酒精灯
可以加热仪器
5、不准随便挪用别组仪器、药品。公用仪器品，用 后立即放原处。 6、实验时要力求降低消耗，节约用电、用水、用料， 养成勤俭节约的美德。 7、仪器和药品绝对不能滥用和损坏，因违章操作损 坏的仪器，要照价赔偿。 8、实验完毕，必须认真地整理仪器、药品，要排列 整齐，清洁桌面，等待检查（组长留下即可），未 经检查就擅自离开者将拒绝实验。 9、室内药品一律不准私自带处室外，损坏仪器报告 老师给予补齐。
制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、 H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行； 且要进行尾气处理。
（5）防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体， 要注意先撤导管后熄灯；
（6）防堵塞
实验意外事故处理
思考与交流2：下列意外事故我们一般如何处理？
意外事故 处理方法
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中 酒精等有机物 在实验台上着火
立即用较多的水冲洗再涂上3%～5%的 NaHCO3溶液
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 进行回收后再撒上硫粉 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较 大时，可用灭火器扑救
化学实验基本方法
化学实验基本方法
化学实验包括：
（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧
B. ③⑥⑦⑧
C. ①③④⑥
D. ②③⑤⑥
练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处
C．2 处 D．1 处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂
练习2：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯。
化学实验基本方法第一课时教案
化学实验基本方法第一课时教案教学目标(一)知识与技能1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
教学重点难点1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用2. 蒸馏和萃取的掌握和应用教学过程第一课时实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些[学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
化学实验基本操作方法
化学实验基本操作方法(一)药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。
标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
《化学实验基本方法》 学历案
《化学实验基本方法》学历案一、学习目标1、了解化学实验安全规则，树立安全意识。
2、掌握常见仪器的使用方法和注意事项。
3、学会混合物分离和提纯的基本方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
二、学习重难点1、重点（1）化学实验安全知识。
（2）混合物分离和提纯的基本方法及操作。
2、难点（1）蒸馏和萃取的原理和操作。
（2）分离和提纯方法的选择及综合应用。
三、学习过程（一）化学实验安全1、遵守实验室规则进入实验室前，要认真阅读并遵守实验室规则。
了解实验室的安全设施，如灭火器、急救箱等的位置和使用方法。
2、了解安全措施（1）了解危险化学品的存放和使用，如易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品。
（2）实验中要注意防火、防爆、防中毒。
（3）意外事故的处理：如烫伤、烧伤应立即用大量水冲洗；若酸、碱溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上相应的药品。
3、掌握正确的操作方法（1）药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用量筒或滴管取用。
（2）给物质加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、蒸发皿等。
加热时要先预热，然后集中加热。
（3）仪器的连接和装配：连接玻璃仪器时，要先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入。
装配仪器时，要从下到上、从左到右进行。
（二）常见仪器的使用1、可直接加热的仪器（1）试管：用于少量物质的反应容器，可直接加热。
加热时要先均匀预热，然后集中在药品部位加热。
（2）蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩和结晶，可直接加热。
加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。
2、垫石棉网加热的仪器（1）烧杯：用于较多量物质的反应容器和溶解、配制溶液等，加热时要垫石棉网。
（2）烧瓶：分为圆底烧瓶和平底烧瓶，常用于较多量液体的反应容器，加热时要垫石棉网。
3、计量仪器（1）量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热，不能用于配制溶液。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）托盘天平：用于称量物质的质量，精确度为 01g。
2 化学实验基本方法(3)
六、常见气体的制备 1、常见气体发生装置： 、常见气体发生装置： 固反应， （1）固—固反应，须加热： ） 固反应 须加热：
可制O 用 可制 2(用KMnO4、KClO3和MnO2)、NH3、CH4。 、
（2）固—液反应，不加热： 液反应， ） 液反应 不加热：
启普发 多孔隔板 生器简 易装置
可制H 可制 2、CO2、 H2S，可用启普发生器制备。 ，可用启普发生器制备。
例6（2010全国 ）有A、B、C、D、E和F六瓶 （ 全国1） 、 、 、 、 和 六瓶 全国 E： 无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。 他们都是中学化学中常用的无机试剂。 无色溶液，：浓硫酸 为无色油状液体； 、 、 和 是盐溶液 是盐溶液， 纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且 为无色油状液体 他们的阴离子均不同。现进行如下实验： 他们的阴离子均不同。现进行如下实验： 有刺激性气味， ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接 有刺激性气味 近A时产生白色烟雾； A：浓氨水 时产生白色烟雾； ： 时产生白色烟雾 分别加入其它五中溶液中， ②将A分别加入其它五中溶液中，只有 、F中 分别加入其它五中溶液中 只有D、 中 有沉淀产生；继续加入过量A时 中沉淀无变化， 有沉淀产生；继续加入过量 时，D中沉淀无变化， 中沉淀无变化 F：AgNO3 D：硫酸盐 ： F中沉淀完全溶解； 中沉淀完全溶解； ： 中沉淀完全溶解 分别加入C、 、 、 中 ③将B分别加入 、D、E、F中，C、D、F中产 分别加入 、 、 中产 B： 生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ：碳酸盐 生沉淀， 中有无色、无味气体逸出； 中有无色 分别加入D、 、 中 均有沉淀生成， ④将C分别加入 、E、F中，均有沉淀生成， 分别加入 再加入稀HNO3，沉淀均不溶。C：BaCl2 沉淀均不溶。 ： 再加入稀
第一章 学案3 化学实验的基本方法(三)
学案3 化学实验的基本方法(三)——混合物的分离与提纯[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2图3 图4 (1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
问题思考1．可否利用KCl 和NaNO 3两种物质来制备KNO 3和NaCl ？若可行其简要的操作步骤是什么？答案 可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl ，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO 3。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
问题思考2．蒸馏时为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？ 答案 防止暴沸。
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5、蒸馏：
(1)常用仪器： 温度计
蒸馏烧瓶 碎瓷片（沸石）
酒精灯 石棉网 (2)原理：
利用加热将溶液中不 同沸点的组分分离。
蒸发和蒸馏的区别： 蒸发：要溶质； 蒸馏：要溶剂；
冷凝管
牛角管 锥形瓶
出水口 铁架台
进水口
冷却水方向：下进上出
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思考：如何分离油和水的液体瓶混塞合物？
6、萃取：
(1)常用仪器： 分液漏斗、
碘水（碘的水溶液）
上层液体显（ 黄 ）色
下层液体显（ 紫红）色
碘的CCl4溶液
＞ CCl4
水
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思考：如何分离油和水的液体混合物？
6、萃取：
(1)常用仪器： 分液漏斗、 烧杯、 铁架台(带铁圈)
(2)原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里
溶解度B
溶质 (I2) 蒸馏
+ 萃取剂（CCl4）分液萃取液
2种，不互a 溶
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×过过滤滤
NNaa++、、CCll--
过量过N量aB2CaOC3l2 过滤
（除去Ca2+和过量Ba2+） 2、最后加盐酸;
（除去过量CO32-和OH-）
？ … … 过量Na2CO3或Na2SOO4 HO-、HC-、OB32a-2+
a
Na+N、aC+l、- C7l-
4、除杂的原则：
(1)四原则： ①不增；（提纯过程中不增加新杂质） ②不减；（不减少被提纯物质）
标志1 爆炸品 标志2 易燃气体 标志3 易燃液体 标志4 易燃固体 标志5 自燃物品
标志6 遇湿易燃物品 标志7 氧化剂 标志8 剧毒品 标志9 放射性物品 标志10 腐蚀品
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1
一、化学实验安全：
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。
(1) 药品取用：①节约药品；② “三不”原则； ③ “回收”原则
。
(2) 仪器使用：
①直接加热： 试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙。
②垫石棉网加热： 烧杯、烧瓶、锥形瓶。
③不能加热： 集气瓶、试剂瓶、量筒、滴管。
a
2Leabharlann 二、混合物的分离和提纯：1、过滤：
(1)作用：除去液体中的不溶性固体。 (2)常用仪器： 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) (3)操作事项：一贴、二低、 三靠。
3、SO42-的检验：
溶液 盐酸
酸化
BaCl2
白色沉淀（BaSO4）
排除CO32-干扰
a
5
思考与交流：
按下表所示顺序，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
③易分离；（被提纯物质与杂质容易分离， 如沉淀、气体） ④易复原；（被提纯物质要容易复原）
(2)三必须： ①除杂试剂必须过量； ②过量试剂必须除尽；
③除杂途径必须最佳；
a
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在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分 离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应
选用的试剂组是（ C ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀硝酸 C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、硝酸银溶液、盐酸
提取出来。
被提取（萃取）
碘水
溶质（I2，被萃取物） 大于
溶解度A
溶解度B
+ 萃取剂（CCl4）
溶剂（水）
2种，不互a 溶
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6、萃取：
(3)萃取剂的选择： ①萃取剂与原溶剂不互溶； ②萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂；
③萃取剂与溶质不发生反应；
碘水
被提取（萃取）
溶质（I2，被萃取物） 大于
溶解度A 溶剂（水）
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
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思考：课本中试剂的加入顺序有何规律？
SO42-、Mg2+ 、Ca2+ 过量BaCl2 Ba2+、Mg2+、Ca2+ 过量NaOH Ba2+、OH-、Ca2+
Na+、Cl-
过滤
Na+、Cl-
过滤
Na+、Cl-
蒸发
使用时应注意：
活塞
1、使用前先检查是否漏水——检漏； 2、分液时，上层液体由上口倒出，下 层贴液烧体杯由内下壁端 。流出且分液漏斗下端紧分球液形漏、斗圆有锥圆形筒等形几、种圆
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思考：如何分离油和水的液体瓶混塞合物？
6、萃取：
(1)常用仪器： 分液漏斗、 烧杯、 铁架台(带铁圈)
活塞
现象：
液体分层
用品：滤纸
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2、蒸发：
(1)作用：加热液体使溶剂挥发而得到溶质。
(2)常用仪器： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳
(3)操作事项： ①液体不超过蒸发皿容量的2/3。 ②加热接近沸腾时，用玻璃棒不断 搅拌，以免液体局部过热而飞溅。
③析出大量固体时，停止加热。
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4
思考：
能否利用化学方法检验溶液中SO42-？
NaCl（晶体）
结晶
H+
Na+、Cl-
过量Na2CO3
过滤
过量盐酸
OH-、CO32Na+、Cl-
SO42-、Mg2+ 、Ca2+ 过量NaOH SO42-、OH-、Ca2+ 过过量量NBa2aCCOl23 SBOa422+-、、OH-、、CCOa23+2-
Na+、Cl-
过滤
Na+、Cl-
规律：1、Na2CO3加在BaCl2之后;