《氨的性质教学教案》
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
氨的性质和用途的教案(极力推荐)
氨的性质和用途-教案１合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。
德国化学家哈伯（F．Hａｂer,1８68－1９３0)因为在合成氨发面的巨大贡献，获得19１8年诺贝尔化学奖。
事隔13年后,19３1年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。
氮是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。
农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量,因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。
含氮化合物也是重要的化工原料。
空气是氮最丰富的来源,但多数生物不能直接从空气中吸收氮气,只有将氮转化为含氮化合物,才能被生物吸收。
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
高温高压N2+ 3H2 2 NH3催化剂1、氨的性质【实验4-8】如图4－27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
现象:分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:图4-2７氨溶于水的喷泉实验氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。
在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。
氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨（NH3·Ｈ2Ｏ)。
NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。
NH 3+Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ２ＯNH4＋+OH－NH3·H２OＮＨ3↑＋H2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【资料卡片】氨为什么显碱性在常温下，一水合氨中有一部分（约１%)电离成NH4＋和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
氨在水中的反应可以表示如下：NH ３+H2OＮH３·H2O NH4++ＯH-也可以简单表示如下:ＮH 3+H2O NH４＋+ＯＨ-氨与酸反应生成铵盐。
高二化学：实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计)
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计) As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计)[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
高中化学人教版氨的教案
高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高中化学教案氨
教学目标：1. 理解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法和用途。
3. 能够解决相关氨化学问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和用途。
难点：氨的化学性质和其与其他物质的反应。
教学准备：实验器材：氨水、盐酸、氢氧化钠等。
课本：有关氨的知识点。
图表：相关实验原理和结果图表。
教学过程：一、导入：通过有趣的实例引入氨的概念和作用，激发学生对氨的兴趣。
二、讲解氨的性质：1. 介绍氨的物理性质（无色、刺激性气味、易挥发等）和化学性质（碱性、与酸等物质发生反应）。
2. 展示实验现象，让学生亲自操作观察和体会氨的性质。
三、探讨氨的制备方法：1. 介绍氨的制备方法（氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成等）。
2. 分析不同制备方法的优缺点，并让学生进行讨论。
四、探讨氨的用途：1. 介绍氨在工业生产、医药、化肥等方面的广泛应用。
2. 分析氨的用途对人类生活和环境的影响，让学生思考如何合理利用和管理氨资源。
1. 安排相关实验，让学生进行氨的制备和性质实验。
2. 引导学生观察、记录实验现象并进行分析。
六、总结回顾：对本节课学习内容进行总结，强调氨的重要性和用途，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。
板书设计：氨的性质：物理性质、化学性质氨的制备方法：氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成氨的用途：工业生产、医药、化肥等作业布置：1. 思考并写出氨在不同领域的应用情况。
2. 撰写氨的化学性质及与其他物质的反应实验报告。
教学反思：本节课注重通过实验操作，引导学生深入理解氨的性质和用途，培养学生独立思考和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望，使得化学教学更生动有趣。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
中学化学《氨》教案
中学化学《氨》教案一、教学目标1．理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；2．通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3．增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授1．物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉实验。
同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。
但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2．化学性质【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢?【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。
高中化学 氨气 教案
氨气的性质教学目的:1.学问与技能目的：通过视察试验，使学生相识氨的溶解性，与酸的反响，相识氨的复原性通过分析相识氨与水的反响，氨水的性质2.过程与方法目的：培育通过视察试验现象，总结分析物质性质的实力；3.情感看法与价值观目的：培育学生自然科学素养，培育学生用所学学问爱护自己生命的意识。
教学重点：氨气、氨水性质教学难点，试验现象和分析原理教学方法：情景导入，试验探究，探讨分析，归纳小结，练习稳固。
教学过程：【引入】时政新闻《液氨泄露》【问题】从这则新闻你能理解氨气有什么物理性质，老师并展示盛有氨气的集气瓶。
板书：一、氨气的物理性质颜色―――无色气味―――刺激性气体状态―――气体密度―――略小于空气熔沸点较高，易液化易液化（放出大量热）氨气液氨应用：制冷剂溶解性―――极易溶于水【试验】演示喷泉试验【过渡】形成漂亮红色的喷泉说明氨气溶于水不只是个简洁的溶解过程同时也发生化学反响板书：二、氨气的化学性质１. 氨气与水的反响NH3·H2O NH4++OH-【问题】氨水问什么呈碱性？应用：氨气的检验（潮湿的红色石蕊试纸）氨气是唯一的碱性气体。
【探讨】在氨水中，主要存在哪些分子和离子？氨水的成分（混合物）：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O3种离子：NH4+、OH-、H+液氨成分（纯洁物）：NH3，氨水与液氨的比拟板书：一水合氨不稳定性【过渡】氨气是碱性气体，能与哪类物质反响呢？【试验】魔棒生烟板书：2.氨气与酸的反响ＮＨ３＋ＨＣl ＝ＮＨ４Ｃl【问题】浓盐酸换成浓硫酸，浓硝酸，有没有一样的现象？结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反响才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反响的方程式：NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4【过渡】在ＮＨ３分子中，Ｎ呈-３价，是最低价，具有复原性，可与具有氧化性的物质反响板书：3.催化氧化（工业制备硝酸的根底反响）【探讨】假如你正处于事发觉场，你将如何逃命？【过渡】小结氨气的用处:制纤维、塑料、染料制铵盐制尿素、制纯碱制硝酸制医用稀氨水、用做致冷剂【作业布置】板书设计：氨气的性质一、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化二、氨气的化学性质：1.氨气与水的反响NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-2.氨气与酸的反响a.易挥发的酸NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3b.难挥发的酸2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43.氨气催化氧化。
高中化学氨的性质试讲教案
高中化学氨的性质试讲教案
一、教学目标：
1. 了解氨的化学性质；
2. 掌握氨与酸、氧化剂等物质的反应；
3. 能够运用氨的性质解决实际问题。
二、教学重点：
1. 氨的碱性；
2. 氨与酸的中和反应。
三、教学难点：
1. 氨与氧化剂的反应；
2. 氨在实际生活中的应用。
四、教学过程：
1. 概念讲解：介绍氨的化学性质及其特点。
2. 实验演示：进行气味测试实验，展示氨的刺激性气味。
3. 实验操作：让学生在实验室中进行氨的气体收集实验。
4. 小组讨论：让学生分组讨论氨与酸、氧化剂等物质的反应特点。
5. 知识点总结：总结氨的其他性质及其在生活中的应用。
六、课堂练习：让学生进行练习题，巩固所学知识。
七、作业布置：布置相关题目让学生自主练习。
八、教学反思：回顾本节课教学过程，总结教学中的不足之处，并提出改进建议。
以上是化学氨的性质试讲教案范本，希望对您有帮助。
化学教学教案：胺类与胺的性质
胺类化合物在合成表面活 性剂中的反应机理
胺类化合物在合成表面活 性剂中的实际应用案例
其他应用
胺类化合物在药物合成中的应用
胺类化合物在农药合成中的应用
胺类化合物在染料合成中的应用
胺类化合物在香料合成中的应用
胺的危害与安全措施
毒性及危害
胺的毒性：低毒至高毒，对皮肤、眼睛和呼吸系统有刺激性。 致癌性：部分胺类物质具有致癌性，长期接触会增加患癌症的风险。 爆炸性：某些胺类物质在高温、摩擦或撞击条件下可能发生爆炸。 环境危害：胺类物质对水体和土壤造成污染，影响生态平衡。
伯胺的制备
胺的制备方法：氨的烃基化 伯胺的制备原理：氨或胺与卤代烃反应 伯胺的制备实例：甲胺、乙胺、丙胺等 伯胺的性质与用途：作为有机合成中间体、农药和染料等
仲胺的制备
烷基化反应：将卤代烃与氨或胺反应，生成仲胺 还原反应：将硝基化合物或酮与氢气在催化剂作用下还原成仲胺 酯交换反应：酯与氨或胺发生交换反应，生成仲胺和羧酸 酰胺还原：将酰胺与氢气在催化剂作用下还原成仲胺
胺的碱性大小可以 通过pKa值来衡量
胺的碱性可以影响 其溶解性和反应活 性
挥发性
胺类物质在常温下 可以挥发，但在室 温下挥发性较小。
胺的挥发性与其分 子量、分子结构、 温度和压力等因素 有关。
挥发性胺类物质在 工业中有广泛应用， 如作为溶剂、萃取 剂等。
挥发性胺类物质对 人体和环境有一定 危害，应采取相应 的防护措施。
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泄漏污染区要疏散周围人员，做好 隔离工作。
不要直接接触泄漏物，尽可能切断 泄漏源，防止进入下水道、排洪沟 等限制性空间。
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高中化学氨试讲教案
高中化学氨试讲教案年级：高中课题：氨的性质和用途时间：40分钟教学目标：1. 了解氨的物理性质和化学性质；2. 了解氨的制备方法和用途；3. 能够进行氨的相关实验，并分析实验结果。
教学重点和难点：1. 氨的化学性质；2. 氨的用途；3. 氨的实验操作和结果分析。
教学准备：1. 教具：氨气瓶、氨水瓶、指示剂、试管、试管夹、酚酞溶液等；2. 实验材料：氨气、盐酸、氧化铜、氨水等；3. 课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氨的制备实验，让学生了解氨的性质和用途；2. 回顾前几节课讲过的氨的相关知识。
二、讲解（15分钟）1. 展示氨气瓶和氨水瓶，介绍氨的物理性质；2. 讲解氨的化学性质，包括与酸碱的反应等；3. 介绍氨的制备方法和用途。
三、实验操作（15分钟）1. 实验一：氨气通入酚酞溶液中；2. 实验二：氨水与氧化铜的反应；3. 实验三：氨气与盐酸的反应。
四、实验结果分析（5分钟）1. 分析实验结果，让学生总结氨的化学性质；2. 引导学生思考氨的实际应用。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的主要内容；2. 提出问题，让学生思考。
教学反馈：1. 学生通过实验操作和结果分析，巩固对氨的理解；2. 教师提出问题，检查学生掌握情况。
布置作业：1. 阅读相关文献，了解更多氨的性质和用途；2. 完成相关练习题。
教学反思：1. 本节课内容设置合理，实验操作能够直观展示氨的性质；2. 下节课可以引入更多氨的应用案例，让学生更深入了解氨的实际价值。
高中化学氨和铵盐试讲教案
高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。
氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。
本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。
二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。
四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。
并提出本节课要讲解的内容和目标。
2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。
3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。
4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。
五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。
六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。
在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。
高中化学优质课氨气教案
高中化学优质课氨气教案
课题：氨气的性质和应用
一、教学目标
1.掌握氨气的性质和制备方法；
2.了解氨气在工业生产中的重要应用；
3.能够运用化学知识分析氨气的反应机理。
二、教学重点
1.氨气的物理性质和化学性质；
2.氨气的制备方法；
3.氨气的应用场景。
三、教学难点
1.氨气的工业应用；
2.氨气与酸碱中和反应的机理。
四、教学准备
1.实验室中制备氨气所需的化学试剂和设备；
2.相关视频和图片资料，便于学生理解氨气的应用；
3.教师讲授的PPT课件。
五、教学过程
1.引言
介绍氨气的特点和重要性，引发学生对氨气的兴趣。
2.氨气的性质
教师通过PPT展示氨气的物理性质和化学性质，并进行相关实验演示，让学生亲身感受氨气的特点。
3.氨气的制备方法
介绍氨气的制备方法，包括哈伯-博斯曼法和氨气合成法，让学生了解氨气的生产过程。
4.氨气的应用
通过图片和视频资料展示氨气在农业和化工领域的重要应用，让学生了解氨气在工业生产中的作用。
5.实验操作
进行简单的氨气制备实验，让学生亲自操作，加深他们对氨气性质的理解。
6.讨论与总结
与学生一起讨论氨气的应用和反应机理，总结本节课的重点内容。
七、作业布置
布置相关作业，让学生进一步巩固本节课所学知识。
八、教学反思
反思本节课的教学过程和效果，对下节课的教学进行调整和改进。
以上是化学优质课教案范本，仅供参考。
化学胺的教学教案
教学手段
多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，生动形象地展示教学内容。
实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应，加深对理论知识的 理解。
小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进交流与合作，提高自主学习能力。
案例分析：引入实际案例，帮助学生理解抽象的化学概念，提高解决实际 问题的能力。
05
教学过程
季铵盐：由脂肪 烃基或芳香烃基 与一个或多个氨 基相连形成的化 合物，其中氨基 被完全或部分质 子化
化学胺的性质
定义：化学胺 是一类具有氨 基或取代氨基
的化合物
分类：按其性 质可分为脂肪
胺和芳香胺
物理性质：具 有碱性，可与 酸反应生成盐
化学性质：可 进行取代、加 成、氧化等反
应
化学胺的用途
化学胺在药物合成中用作碱或催化剂 化学胺在有机合成中用作溶剂和化学原料 化学胺在农药合成中用作中间体和溶剂 化学胺在染料合成中用作中间体和溶剂
及时性：及时给予学生反馈，帮助他们了解自己的学习状况。 具体性：反馈内容要具体明确，指出学生的优点和不足。 建设性：提供建设性的建议，帮助学生改进学习方法。 激励性：鼓励学生积极参与学习，激发他们的学习兴趣。
07
教学反思
感谢观看
汇报人：XX
导入新课
展示教学目标，明确学习任 务
复习旧课，引出新课内容
创设情境，激发学生的学习 兴趣和探究欲望
提出疑问，引导学生思考并 回答问题
讲授新课
引入新课：通过实验演示或问题导入，引起学生的兴趣和思考 知识讲解：系统地介绍化学胺的分类、性质和用途等基本知识 实例分析：结合具体实例，深入剖析化学胺在日常生活和工业生产中的应用 课堂互动：设置课堂互动环节，引导学生积极参与讨论，加深对化学胺的理解和记忆
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氨的性质教学教案
知识技能使学生掌握氨的物理性质和化学性质。
能力培养通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现
象分析问题的能力。
科学思想渗透由表及里,由现象到本质的观点。
渗透结构
决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。
培养学生探究精神。
科学方法利用实验的手段,使学生学会氨的催化氧化法,通过讨论、分析的方式,使学生掌握氨与酸反应的实质。
【教学重点】:氨的化学性质
【教学难点】:氨的化学性质
【教学过程】:
教师活动学生活动设计意图
【引入】由氢气和氮气合成引出本节课题
【板书】一、氨(NH3,式量=17)
【板书】1.氨的分子结构
【提问】用电子式和结构式表示氨分子的结构
【板书】电子式H∶N∶H
结构式H-N-H
【展示】氨分子的球棍模型
【提问】氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗?
【展示】一瓶氨气
【提问】通常状况下,氨有哪些物理性质?
【投影】在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比
空气轻,易液化,极易溶于水。
回忆旧知识,明确本节目标。
思考,书写。
观察模型,认真思考并回答。
有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子
观察思考复习,引导学生进入新课情景。
用理论分析氨的分子结构
培养立体思维能力,帮助理解记忆。
培养观察和思考的能力。
【板书】2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和
实际应用。
【指导】氨的喷泉实验
【提问】(1)酚酞溶液为什么会喷入圆底烧瓶?(2)酚酞溶
液为什么会变成红色?
结论(1)氨极易溶于(1:700)(2)氨溶于水后呈碱性
【过渡】大家分析发生了什么化学变化呢?分析,思考。
激发学生探求新知识的欲望。
观察,描述。
分组实验并讨论。
培养观察和思考的能力。
1、培养学生动手操作能力。
2、通过讨论调动学生的积极性,使其主动参与,多方面考虑问题,加深印象。
3、培养学生的观察能力和语言表达能力。
4、引导学生发现化学中蕴涵的美。
【板书】3、氨的化学性质
【板书】(1)氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-
NH3·H2O=NH3+H2O
【讲解】NH3.H2O不稳定,且在水溶液中能少部分电离出
NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性。
【讨论】在氨水中,主要存在哪些分子和离子?
【演示】将湿的红色石蕊试纸,接近打开的盛有浓氨水的试剂瓶瓶口
【讲解】浓氨水有挥发性,
挥发出的氨跟水反应,使湿的
红色石蕊试纸变蓝,实验室用
此方法检验氨的存在。
【过渡设问】氨水有碱性,能与哪类物质反应呢?
【指导】氨与氯化氢反应
【提问】描述观察到的现象,并分析推断出什么结论?
【过渡设问】氨与酸能反应,反应的实质是什么呢?
【计算机演示】氨与酸溶液中H+结合成NH4+的过程(引导学生分析氨中氮元素的化合价,判断出氨有还原性) 【板书】(2)氨与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl
【讲解】由配位键的形成条件知,有孤对电子的NH3可以和有空轨道的H+形成配位键而地到NH4+。
NH3+H+→NH4+三角锥正四面体
【练习】
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【引入】在NH3分子中,N呈
-3价,是最低价,能被氧化
而升高,O2是最常见的强氧化
剂,那么,NH3和O2之间在
什么条件下可以反应?有什么
现象?产物是什么呢?
【演示】取干燥的250ml烧瓶在酒精灯上预热一分钟,迅
速将瓶口对着盛氨水的试剂瓶口,用向下排空气法收集氨气20秒,再将烧红热的螺旋状铂丝迅速插入烧瓶中。
【提问】观察到什么现象?说明什么问题?
【讲解】在上述条件下,NH3和O2可以反应,反应放热,初
时无明显现象,冷却时有红棕色气体生成,说明初时有NO生成。
【板书】(3)氨跟氧气的反应催4NH3+5O2=4NO+6H2O△-
3+2
【讲解】在反应中,N→N,0-2被氧化,O→O,被还原,由于这是在NH3、O2与催化剂接触时发生的氧化--还原反应,所以叫"氨的催化氧化法"反应,这是工业制硝酸的基础反应。
【过渡】通过上边的学习,不难看出氨有许多性质。
【板书】4、氨的用途
【小结】:氨的分子结构、性质
【练习】1、氨水与液氨有什么不同?
2、浓硫酸常用气体干燥剂,是否可以用来干燥氨气?为什么?
3、找出两种在实验室检验氨气的方法?
【作业】:
分组讨论,提出看法并说明理由。
思考,讨论。
分组实验,观察现象,讨论结果。
思考,讨论。
思考反应实质练习书写化学方程式
思考
观察实验现象,归纳反应原理。
标出电子转移的方向和总数
自己画网络图。
思考,交流
1、给学生营造一个研讨的气氛。
2、渗透由表及里、由现象到本质的观点
3、巩固重点内容,及时反馈知识掌握情况。
4、提高学生分析实验现象,解决问题的能力。
5、复习旧知识,巩固新知识,加深认识。
1、亲手实验,加深印象。
2、培养学生综合分析问题的能力。
3、培养逻辑推理能力。
设疑,激发学习兴趣。
变抽象思维为形象思维,加深对知识的理解,同时渗透结构与性质的关系。
引出氨与氧气反应的性质
1、培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
2、培养思维的严密性、敏捷性和创造性。
利用氧化--还原反应的原理探讨反应的实质。
考察学生对本节知识的理解和掌握情况。