江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案
江苏省苏州市新草桥中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
江苏省苏州市新草桥中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/LD．6.25mol/L参考答案：略2. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是键能/A．B．HI C．D．参考答案：D3. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。
4. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是①②③A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数参考答案：B略5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。
6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B7. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个3．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）4．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定5．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④6．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g7．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
江苏省新草桥中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
苏州新草桥中学 2018~2019 学年第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 Mn-55 H-1一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)1.《中华人民共和国大气污染防治法》于 2016 年1 月1 日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰（CaO）属于A.酸B.碱C.氧化物D. 盐 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是4. 60 Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的A.质子数B.中子数C. 电子数D.质量数5.下列互为同位素的是A．O2 与O3 B．H2O 与H2O2 C．与D．CH4 与C H3CH36.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A. SO2B. NOC. NH3D. Cl2 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是A. 胶体的分散质颗粒直径在l～100nm 之间B.胶体能产生丁达尔效应C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀D. 胶体均一、稳定8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl39.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 A.水B.NaOH 溶液C.饱和食盐水D.氨水10.下列属于氧化还原反应的是点燃A.SO3 +H2O == H2SO4B.2Mg + CO2 === 2MgO + CC.CaCO3 === CaO + CO2↑D.3HCl +Fe(OH)3 ==FeCl3 +3H2O11.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是A. NaClB. NaOHC. AgNO3D. 石蕊试液12.在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 规格（容量）C. 浓度D. 温度13.下列实验现象的描述中不正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色B.可以用焰色反应来区别NaCl 和 KClC.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2-D.向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体14.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
苏州新草桥中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138012]下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q22．(0分)[ID：138000]已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．6583．(0分)[ID：138096]下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ6．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 7．(0分)[ID：138043]下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/molB．一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-71 kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/molD．96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) △H=+b kJ/mol8．(0分)[ID：138042]已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJB．相同条件下，若生成气态水△H将更小C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量9．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。
江苏省新草桥中学2018-2019学年高一期中考试化学试卷 Word版含答案
高温苏州新草桥中学 2018~2019 学年第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 Mn-55H-1一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于 2016 年 1 月 1 日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰（CaO ）属于A.酸B.碱C.氧化物D. 盐 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用4. Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的A.质子数B.中子数C. 电子数D.质量数5.下列互为同位素的是 A ．O 2 与O 3B ．H 2O 与 H 2O 2C ． 与D ．CH 4 与 C H 3CH 36.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是 A. SO 2B. NOC. NH 3D. Cl 2 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区A. 胶体的分散质颗粒直径在 l ～100nm 之间B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀D. 胶体均一、稳定8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是A.FeCl 2B.FeCl 3C.CuCl 2D.AlCl 39.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 A.水B.NaOH 溶液C.饱和食盐水D.氨水10.下列属于氧化还原反应的是点燃A.SO 3 +H 2O == H 2SO 4B.2Mg + CO 2 === 2MgO + CC.CaCO 3 === CaO + CO 2↑D.3HCl +Fe(OH)3 ==FeCl 3 +3H 2O11. 以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是A. NaClB. NaOHC. AgNO3D. 石蕊试液12.在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 规格（容量）C. 浓度D. 温度13.下列实验现象的描述中不正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色B.可以用焰色反应来区别NaCl 和KClC.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2-D.向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体14.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
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江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn;③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D12．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响13．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:315．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等16．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％18．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。
图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应22．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D23．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水24．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D二、流程题26．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。
（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。
（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。
（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。
则该过程适宜的条件是_____。
27．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
28．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X 为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。
29．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方（资料卡片）①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH（实验方案）（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____。
（2）回收物甲是_____（填化学式）。
（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。
30．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。