江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案
江苏省苏州市新草桥中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
江苏省苏州市新草桥中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/LD．6.25mol/L参考答案：略2. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是键能/A．B．HI C．D．参考答案：D3. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。
4. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是①②③A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数参考答案：B略5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。
6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B7. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个3．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）4．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定5．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④6．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g7．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
江苏省新草桥中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
苏州新草桥中学 2018~2019 学年第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 Mn-55 H-1一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)1.《中华人民共和国大气污染防治法》于 2016 年1 月1 日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰（CaO）属于A.酸B.碱C.氧化物D. 盐 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是4. 60 Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的A.质子数B.中子数C. 电子数D.质量数5.下列互为同位素的是A．O2 与O3 B．H2O 与H2O2 C．与D．CH4 与C H3CH36.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A. SO2B. NOC. NH3D. Cl2 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是A. 胶体的分散质颗粒直径在l～100nm 之间B.胶体能产生丁达尔效应C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀D. 胶体均一、稳定8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl39.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 A.水B.NaOH 溶液C.饱和食盐水D.氨水10.下列属于氧化还原反应的是点燃A.SO3 +H2O == H2SO4B.2Mg + CO2 === 2MgO + CC.CaCO3 === CaO + CO2↑D.3HCl +Fe(OH)3 ==FeCl3 +3H2O11.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是A. NaClB. NaOHC. AgNO3D. 石蕊试液12.在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 规格（容量）C. 浓度D. 温度13.下列实验现象的描述中不正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色B.可以用焰色反应来区别NaCl 和 KClC.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2-D.向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体14.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
苏州新草桥中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138012]下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q22．(0分)[ID：138000]已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．6583．(0分)[ID：138096]下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ6．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 7．(0分)[ID：138043]下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/molB．一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-71 kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/molD．96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) △H=+b kJ/mol8．(0分)[ID：138042]已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJB．相同条件下，若生成气态水△H将更小C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ 热量9．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。
江苏省新草桥中学2018-2019学年高一期中考试化学试卷 Word版含答案
高温苏州新草桥中学 2018~2019 学年第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 Mn-55H-1一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于 2016 年 1 月 1 日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰（CaO ）属于A.酸B.碱C.氧化物D. 盐 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用4. Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的A.质子数B.中子数C. 电子数D.质量数5.下列互为同位素的是 A ．O 2 与O 3B ．H 2O 与 H 2O 2C ． 与D ．CH 4 与 C H 3CH 36.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是 A. SO 2B. NOC. NH 3D. Cl 2 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区A. 胶体的分散质颗粒直径在 l ～100nm 之间B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀D. 胶体均一、稳定8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是A.FeCl 2B.FeCl 3C.CuCl 2D.AlCl 39.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是 A.水B.NaOH 溶液C.饱和食盐水D.氨水10.下列属于氧化还原反应的是点燃A.SO 3 +H 2O == H 2SO 4B.2Mg + CO 2 === 2MgO + CC.CaCO 3 === CaO + CO 2↑D.3HCl +Fe(OH)3 ==FeCl 3 +3H 2O11. 以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是A. NaClB. NaOHC. AgNO3D. 石蕊试液12.在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 规格（容量）C. 浓度D. 温度13.下列实验现象的描述中不正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色B.可以用焰色反应来区别NaCl 和KClC.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO 2-D.向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体14.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
江苏省苏州市新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
江苏省苏州市新草桥中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。
溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第二次月考化学试题
江苏省新草桥中学人教版高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
苏州新草桥中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(提高培优)
一、选择题1．下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体答案：C【详解】A．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A项正确；B．氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，B项正确；C．FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C项错误；D．CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，D项正确；答案选C。
2．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
下列有关说法正确的是A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2答案：C【详解】A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误；C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误；故答案为：C。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4++2H2O答案：A【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H 2↑，故A 正确；B ．Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO ，故B 错误；C ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO ，故C 错误；D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al(OH)3↓+3+4NH ，故D 错误。
苏州新草桥中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(提高培优)
一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．AgNO 32．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝3．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O5．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 47．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO3↓+CO23 +2H2O8．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。
江苏省苏州市新草桥中学2022-2023高一化学月考试题含解析
江苏省苏州市新草桥中学2022-2023高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。
下列说法中，不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+＜Cl－C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：BA. 反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B. NH4+是还原剂，而Cl－是还原产物，所以还原性NH4+> Cl－，B不正确；C. N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1 mol N2就转移6 mol电子，C正确；D. 经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。
本题选B。
2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物一般为共价化合物B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C． C、D、E的半径：C＞E＞DD．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：A略3. 蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。
丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。
下列有关说法不正确的是（）A．点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧。
B．点燃蚊香时能闻到气味，这与构成物质的分子不断运动有关。
C．丙烯菊酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：C19H26O3+24O2点燃 13H2O+19 CO2D．为了节约和安全，在使用过程中（如右图所示）适时熄灭蚊香的方法是用水浇。
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
江苏省苏州新草桥中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A ．迅速退色B ．不退色C ．先退色后又恢复红色D ．慢慢退色【答案】B 【详解】Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。
【点睛】Cl 2、SO 2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
2020年江苏省苏州市新草桥中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年江苏省苏州市新草桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐参考答案：D略2. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 .A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应参考答案：C3. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl参考答案：B略4. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是()A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液参考答案：A略5. 只用水不能鉴别的一组物质是A. 苯、乙醇、四氯化碳B. 氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体C. 苯、己烷、硝基苯D. 乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷参考答案：C略6. 下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO4参考答案：A略7. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D. 1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol 水放出能量。
江苏苏州新草桥中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷
苏州新草桥中学2019－2020学年第二学期高一化学（选修）6月考试卷第I卷（选择题50分)可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分,每小题只有1个选项符合题意。
1．下列有机物属于烃的是( )A．溴乙烷B．硝基苯C．1,3-丁二烯D．氯乙烯2. 下列化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．聚乙烯的结构简式：C．溴苯的分子式：D．甲苯的键线式：3. 下列各组物质，互为同系物的是( )A．甲烷与新戊烷B．苯与萘C．甲苯与苯乙烯D．丙烯与2-甲基-1,3-丁二烯4. 下列各组物质，互为同分异构体的是( )A．溴乙烷和2-溴丙烷B．氧气和臭氧C．苯和乙苯D．1-丁烯和2-丁烯5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能够使酸性KMnO4溶液褪色6．常温下由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 乙烯C.苯D. 甲苯7. 下列烷烃一氯取代后，生成4种不同的有机产物的是( )A．正戊烷B．新戊烷C．2-甲基戊烷D．3-甲基戊烷8. 含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种9.下列芳香族化合物，氢核磁共振谱中有4种吸收峰的是( )A．B．C．D．10.下列说法不正确的是 ( )A．石油的分馏、煤的干馏属于化学变化B．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C．煤、石油、天然气都是化石燃料D．加聚反应是获得高分子材料的重要途径之一11. 下列反应中，属于加成反应的是( )A ．CH 3CH 3 + Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OHC ．CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2OD ．12. 分子式为C 11H 16的苯的同系物，经分析除苯环外没有其它的环状结构，还含有两个-CH 3、两个-CH 2-、一个-CH -，它可能的结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种13. 下列烯烃有顺反异构体的是（ ）A ．乙烯B ．丙烯C ．2-甲基-1-丙烯D ．2-戊烯14.关于有机物CH≡C C （CH 3）==CH 2的说法正确的是（ ）A. 所有原子一定共平面B. 所有碳原子一定共平面C. 分子中有6个原子共直线D. 分子中有4个碳原子共直线15．巳知维生素A 的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（ ）A . 维生素A 属于脂肪烃B . 维生素A 含有3种官能团C . 维生素A 的一个分子中有3个碳碳双键D . 维生素A 可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
苏州新草桥中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测题(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO2 + O2催化剂Δ2SO3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂B．O2发生氧化反应C．O2失去电子D．SO3既是氧化产物又是还原产物2．(0分)[ID：135790]下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体3．(0分)[ID：135788]下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D4．(0分)[ID：135762]下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1 B．PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S+6KOH ΔK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1D．3(NH4)2SO4Δ3SO2↑+N2↑+6H2O+4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：15．(0分)[ID：135746]下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．(0分)[ID：135734]下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 7．(0分)[ID ：135733]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NOB ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SOC ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NOD ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-4SO 、-3NO 8．(0分)[ID ：135730]在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCOD ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -9．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClOB ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 10．(0分)[ID ：135725]现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是． A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11．(0分)[ID ：135717]氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂12．(0分)[ID ：135703]乙硼烷(B 2H 6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是A ．乙硼烷不能与氨气发生反应B ．可发生反应：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HClC ．乙硼烷能在空气中发生自燃现象D ．实验室可用Mg 3B 2与H 3PO 4共热来制备乙硼烷二、填空题13．(0分)[ID ：135990]已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
苏州新草桥中学高中化学必修1第三章《铁金属材料》检测题(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：138799]下列关于盐类水解的说法错误的是A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②NH4Cl、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH4+水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质2．(0分)[ID：138787]下列说法正确的是A．将水加热，K w增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7K=1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性B．25℃时，c(H+)=WC．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，K w增大D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大3．(0分)[ID：138765]根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲表示1 mL0.01 mol/L某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K I＜K IIC．图丙表示不同温度下水溶液中−lg c(H+)、−lg c(OH-)变化曲线，说明T1＜T2D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol-14．(0分)[ID：138758]在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合5．(0分)[ID ：138753]下列说法不正确．．．的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71c H 2.010mol L +--=⨯⋅B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大6．(0分)[ID ：138745]室温下，H 2B 的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH 2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。
江苏省苏州新草桥中学中加班2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷
2021-2022 学年江苏省苏州市新草桥中学中加班高一期中卷高一化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32I 卷（选择题 60 分）一、选择题:（每题 3 分，20 题共60 分。
每小题只有一．个．选项符合题意）1.ClO2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.加热NaHCO3时，发生反应该反应属于（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应3.下列物质中属于酸性氧化物的是( )A．CO B．CO2C.CaO D．CuO4.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl5.氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。
则下列化学反应中属于阴影部分的是( )6. 2.408×1023个H2的物质的量是( )A．0.2mol B．0.4 molC．0.2 D．0.42 7. 1.204×1024个O 2分子约为( ) A ．0.25 mol B ．0.5mol C ．1 molD ．2 mol8. 下列有关水的说法正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量是 18B ．H O 的摩尔质量为 18 g·mol －1C ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量D ．1 molH 2O 约含有 6.02×1023个氢原子9. 下列物质中，所含原子个数最少的是( )A ．2molH 2B ．2 molCuC ．17gNH 3D ．4 ℃ 18 mLH 2O10. 下列叙述中错误的是( )A ．摩尔质量的常用单位为 g·mol－1B. 阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol －1C. 二氧化硫的摩尔质量为 64 g·mol－1D. 摩尔质量就是相对原子质量的 6.02×1023倍 11. 标准状况下，32gCH 4所占体积约为( )A ．44.8 LB ．22.4 LC ．11.2LD ．5.6 L12．标准状况下，11.2 L N 2约为( ) A ．14 g B ．28 g C ．56 gD ．112g13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是( ) A ．分散质是分子还是离子 B ．分散质微粒直径的大小 C ．能否发生丁达尔效应D ．是否均一、稳定、透明14. 大雾天气可致使航班停飞。
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江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案江苏省苏州新草桥中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn;③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D12．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响13．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:315．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等16．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％18．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。
图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应22．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D23．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水24．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D二、流程题26．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。
（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。
（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。
（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。
则该过程适宜的条件是_____。
27．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
28．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X 为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。
29．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方（资料卡片）①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH（实验方案）（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____。
（2）回收物甲是_____（填化学式）。
（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。
30．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。