钠的性质教案 盛玉德
钠的性质教学设计
钠的性质教学设计教案设计一、教案背景1、面向学生：中学2、学科：化学3、课时：14、学生课前准备：（1）课前预习了解（2）完成课后习题二、教学课题1、探究金属钠性质；2、欣赏钠的主要用途；3、学习有关化学实验的基础知识和基本技能，掌握实验探究的方法。
三、教材分析本课教材通过实验，引导学生学会观察，培养学生勇于质疑、勤于思索、独立思考的的能力。
【教学重点与难点】1、钠的化学性质（钠与氧气、水等的反应）2、学习和培养探究方法，养成主动探究的习惯教学之前用百度在网上搜索《钠》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，利用百度搜索有关实验的视频，现场放给学生观看，加深印象。
用百度网上搜索下载相关的图片，让学生加强了解。
四、教学方法1、实验引导学生主动探究；2、创设情境，引导师生、生生合作探究和引伸探究；五、教学过程录像：金属钠的用途1．钠及其重要化合物的性质⑴位置第3周期第AⅠ族。
⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：/u12/v_Mzg2NjQzMDY.html现象？出现这些现象的原因？方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑②钠与氧气的反应：/programs/view/ThQNUfkwPjo钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）（做练习）1、下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)钠放入水中，观察反应现象，讨论钠与水反应的实质，学生通过小组讨论的方式，加深对钠与水反应的理解，同时也锻炼了学生的合作能力和思维能力。
实验探究】学生进行钠与氧气、氯气、盐溶液反应的实验，观察实验现象，推测反应的实质，探究钠的化学性质，培养学生的动手能力和实验探究能力。
知识总结】学生通过归纳总结，掌握钠的物理性质和化学性质，能描述钠与氧气、氯气，钠与盐溶液的反应，钠与水反应的实验现象，写出相关的化学方程式。
课堂练】针对教学重点和难点，设计练题，巩固学生的知识点，提高学生的解题能力。
课后作业】布置钠的化学性质相关的练题和实验报告，让学生在课堂外继续巩固和拓展所学知识，同时也促进学生的自主研究和探究精神。
将钠放入含有酚酞的水中，教师通过观察反应现象并将其直播到大屏幕上，让学生观察反应的细节。
通过观察后，小组讨论并填写实验表格，推测并归纳钠的性质，从氧化还原反应的角度进行推测。
钠与非金属单质（氧气、氯气）反应时，观察变化背后的原因是什么？取一小块钠，用小刀将其切开，观察其变化很容易切开，培养学生观察推理总结的能力。
从结构分析中发现，钠容易失去电子，表现出比较活泼的性质，容易和空气中的氧气反应，所以表面光泽发生了由亮变暗的变化。
通过模拟实验，观察钠的燃烧现象。
在石棉网上加热一小块钠，观察现象。
钠比镁活泼，因此可以燃烧。
通过模拟实验操作使学生体会到科技和化学的魅力。
钠与盐溶液的反应，让一个同学来描述一下。
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象，我们可以用实验来验证一下。
结合已学过的金属反应规律，讨论为什么会出现蓝色絮状沉淀，与水反应相比，钠与硫酸铜溶液反应又有何异同。
钠的性质既然这么活泼，在实验室中我们更好掌握钠的保存方法及原理。
通过拟人化的方式让学生体会到钠的用途，并将学到的理论用到实践中解决问题。
在课堂上，我们可以体验到研究知识的乐趣，更加投入地参与课堂。
这有助于培养学生总结归纳知识的能力。
钠的性质教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教案教学目标：1. 理解钠的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在常温下的外观、硬度、熔点和沸点等物理性质。
3. 了解钠与水、氧气和酸等物质的反应，以及这些反应的化学方程式。
4. 能够描述钠的用途和重要性。
教学准备：1. 钠金属样品2. 水、氧气和酸的实验用品3. 教学投影仪或黑板4. 学生实验用具和实验记录表教学过程：引入：1. 使用教学投影仪或黑板展示钠的外观，并引导学生描述钠的外观特征。
2. 提问学生，钠是固体还是液体？它的硬度如何？探究钠的物理性质：1. 将钠金属样品分发给学生，让他们观察和感受钠的硬度，并记录下来。
2. 引导学生使用温度计测量钠的熔点和沸点，并与水的熔点和沸点进行比较。
3. 让学生思考和讨论为什么钠具有较低的熔点和沸点。
探究钠的化学性质：1. 展示钠与水的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察钠与氧气的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
3. 引导学生观察钠与酸的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
总结和应用：1. 引导学生总结钠的物理性质和化学性质，并记录在笔记中。
2. 引导学生思考和讨论钠的用途和重要性。
可以提问学生，为什么钠在冶金和化学工业中被广泛应用？作业：要求学生撰写一篇关于钠的性质和应用的小论文，包括物理性质、化学性质、用途和重要性等方面的内容。
评估：1. 观察学生在实验中的表现和记录是否准确。
2. 评估学生在小论文中对钠的性质和应用的描述是否准确和完整。
拓展活动：1. 邀请相关专业人士或科学家来学校进行钠的相关讲座或分享，进一步拓宽学生的知识面。
2. 组织学生进行实验，探究钠与其他物质的反应，如钠与非金属元素的反应等。
教学反思：1. 在引入部分，可以通过展示钠的外观和让学生观察和描述来激发学生的兴趣。
《钠的性质》教学设计（精选5篇）
《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
金属钠的性质教案(修改)
金属钠的性质教案教学目标：（一）知识与技能1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。
（二）过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
重点和难点：钠与氧气的反应；钠与水的反应。
教具准备：钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件教学设计：【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。
这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。
反应方程式为：4Na+O2=2Na2O初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。
钠的性质讲课教案
《钠的性质》【教学过程】:[引言]：尊敬的各位评委，大家辛苦了同学们好！在讲新课之前我们先看一段视频,请同学们认真的去看去听---燃烧的金属师：好视频看完了下面我提出两个问题1.为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？2.为什么火越烧越旺？这就是本节课我们要学习的内容[板书]：钠的性质师：下面我们下解决第一个问题，请同学们认真思考为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？师：有同学推测1.钠与水发生了反应，而且该反应放热。
还有同学推测2.钠与水反应生成了一种可燃性气体。
耳听为虚,眼见为实,下面请大家分组实验来证实你们的推测。
在做实验时，大家要按学案上操作步骤进行实验，同时把看到的实验现象写到学案上：操作步骤：1.用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2.在玻璃片或滤纸上切下绿豆大的一小块钠，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
3.在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液4.用镊子将钠放进盛水的烧杯中。
5.从烧杯侧面观察实验现象。
大家在实验过程中可以从以下五个反面仔细观察，一会儿告诉我你们看到了什么？1.钠所在的位置2.钠的状态变化3.钠的运动情况4.周围水雾的产生以及响声5.溶液颜色的变化情况生:学生分组实验下面我找一位同学说一下你看到的实验现象，师:总结归纳钠与水反应现象浮——钠浮在水的表面说明了什么呢----密度比水小熔——熔化用说明了什么----放热，钠熔点低游——游说明了什么----有气体生成 ?响——响说明了什么----反应剧烈红——溶液变红说明了什么----有碱生成（NaoH）通过刚才的实验我们首先总结钠有什么物理性质[板书]：一.物理性质:钠刚切开时是银白色，密度比水小，熔点低，质软。
思考与交流钠与水反应产生的气体是什么？有同学推测1.钠与水反应产生氢气2.钠与水反应产生氧气 3.钠与水反应产生氢气和氧气钠与水反应生成的气体到底是什么呢？下面我们通过理论来分析一下理论分析：师：钠的原子结构示意图Na由0价变成+1,化合价升高,水中的元素化合价必定要降低,而水中的H是+1价O是+2价所以必定。
《钠的性质》教学设计-优秀教案
标题：必修教材第二章第一节第1课时的教学设计《钠的性质》教学设计【教材分析】1、承前启后：继物质分类与化学反应分类之后，开启3种金属元素与4种非金属元素的学习；2、学法示例：以钠元素为代表指导元素化合物的学习方法。
【学情分析】1、初中已学习了金属活动性顺序表；2、初中对镁铝铁铜等金属的化学性质已有了简单认识，如与氧气、盐酸等的反应；3、已经具备基本实验操作能力，知道科学探究的基本思路。
【教学目标】1、要求学生知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质；2、要求学生结合实验记住钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式，能解释钠与水反应的实验现象；3、要求学生理解记忆金属钠的保存方法；4、通过对钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生培养观察能力、实验能力,提高其科学探究能力,通过合作实验,培养学生合作精神。
【教学重难点】1、重点：钠的化学性质及其存放；2、难点：钠与水反应产物验证的实验设计。
【教具】1、电子白板、实物投影仪2、实验（1）演示实验仪器：水槽、蒸发皿、三脚架、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、大烧杯、小试管、小刀、针药品：钠、酚酞、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、蒸馏水、硫酸铜溶液（2）学生实验仪器：烧杯1、镊子1、玻璃片1、滤纸3、药品：蒸馏水、黄豆大钠粒1、酚酞【教学过程】【教学过程】一、情景引入1、设问导航：【老师】你知道含钠元素的物质有哪些？【学生】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠……【老师】对学生的回答板书、补充，并进行分类。
2、情景过渡：【老师】实物展示，钠是怎么存放的？为什么?钠有哪些性质呢？二、探究学习1、结合实物，物理性质猜猜看【老师】同学们对金属钠进行观察，猜测物理性质，填写下表，我们过会回头再看。
2、化学性质实验究【老师】同学们猜测金属钠可能有什么样的化学性质？为什么？【学生】特别活泼，不然为什么要存放到煤油中呢？【学生】钠原子最外层只有一个电子，特别容易失去。
高中必修一化学钠的化学性质教案
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
高一化学《钠的性质》教学设计
高一化学《钠的性质》教学设计辽师大附中迟玉忱一、教材分析：本节内容安排在人教版化学1第三单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。
《学科教学指导意见》要求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的制取，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
课本在用途和制取未提及，我感觉我们学习是为了应用，另外学生会按照常规知识去迁移钠可以从金属氯化物中置换出某些金属，认为钠和初中学过的铁一样可以置换出活泼性相对差的金属而出现错误，故而引入钠与盐溶液反应的实验，尽管课标没有做要求，我们也在引导学生进行了假设后用实验进行了探究。
二、设计思想：新一轮课程改革要求以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。
要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。
尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本课在设计中，从网上收集了一个真实事例“炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解”，创设“真实”情景进行教学，充分调动和激发学生学习的主动性和参与性。
但由于实际问题的复杂性，在教学对材料进行适当的加工，突出主题。
同时由于知识的零散，学生很难及时找到“教师预设的目标”，这时要求教师要发挥课堂上的指导作用，及时做好适当的点拨与引导。
三、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学钠性质教案
高中化学钠性质教案
主题：钠的性质
教学目标：
1. 了解钠的基本性质；
2. 掌握钠在空气中的反应特点；
3. 理解钠在水中和酒精中的反应规律。
教学重点：
1. 钠的物理性质；
2. 钠的化学性质。
教学难点：
1. 钠在空气中的反应过程；
2. 钠在水中和酒精中的反应规律。
教学准备：
1. 实验室器材：钠金属、试管、酒精、水、瓷盘等；
2. 实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍钠的性质，引导学生思考并提出问题：为什么我们不能直接用手触摸钠金属？钠金属的性质有哪些？
二、实验展示（15分钟）
1. 实验一：观察钠金属放入水中的反应过程，观察结果并记录；
2. 实验二：观察钠金属放入酒精中的反应过程，观察结果并记录。
三、实验分析（15分钟）
1. 分析钠在不同介质中的反应规律，让学生通过实验结果总结钠在水和酒精中的反应情况；
2. 引导学生思考为什么钠金属会发生这样的反应。
四、知识拓展（10分钟）
1. 讲解钠在空气中的反应特点，引导学生思考钠金属与氧气的反应产物是什么；
2. 引导学生思考钠金属的化学式和化合价。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结钠的基本性质和化学性质；
2. 评价学生对钠性质的掌握情况，引导学生思考钠金属在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇文章，阐述钠金属的性质及应用。
七、课堂反思（5分钟）
反思本节课的教学过程，总结教学中的不足和改进之处。
钠的性质 教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教学目标：1. 理解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在水中的反应特点。
3. 了解钠的应用领域和相关安全知识。
教学准备：1. 教学资料：钠的性质的教学PPT、实验视频或图片等。
2. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、燃烧器具等。
3. 实验药品：氯化钠溶液、酚酞指示剂等。
教学过程：引入：1. 利用教学PPT或实验图片展示钠的外观和常见应用领域，引起学生兴趣。
2. 提问：你们知道钠的性质有哪些吗？请举例说明。
探究钠的物理性质：1. 展示钠的外观，让学生观察并描述其颜色、质地等特点。
2. 引导学生思考：钠的物理性质与其金属特性有关，你们知道钠是什么类型的金属吗？为什么？3. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的物理性质，并归纳到教学PPT中。
探究钠的化学性质：1. 提示学生：钠是一种活泼金属，会与水反应。
请预测钠与水反应的结果。
2. 展示钠与水反应的实验视频或图片，引导学生观察并记录实验现象。
3. 引导学生分析实验结果，总结钠与水反应的化学方程式和产物。
4. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的其他化学性质，并归纳到教学PPT中。
实验探究钠的反应特点：1. 引导学生进行一项简单的实验：将一小块钠片放入试管中，加入少量蒸馏水，观察反应过程。
2. 学生观察并记录实验现象，描述钠与蒸馏水反应的特点。
3. 引导学生分析实验结果，讨论钠与蒸馏水反应的原理和特点。
应用领域和安全知识：1. 展示钠在生活中的应用领域，如制备钠盐、制取金属钠等。
2. 强调钠的活泼性和与水反应的危险性，引导学生了解钠的安全操作规范和存储方法。
总结与拓展：1. 学生小组展示总结的教学PPT，归纳钠的性质和应用领域。
2. 提出拓展问题：钠与水反应的原理是什么？为什么钠在水中会产生氢气？3. 鼓励学生查阅资料，独立探究拓展问题，并在下节课进行讨论。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论中的参与程度。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
金属的化学性质—钠的性质(教案)
必修1 第三章第一节金属的化学性质—钠的性质（教案）一、教学目标【知识与技能】：1．掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2．了解钠的存在、用途及保存方法；3．通过探究实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
【过程与方法】：1．经历实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高化学实验能力。
2．发展学生自主学习、探究学习、合作学习的能力。
【情感、态度与价值观】：1．通过情景创设激发学生学习兴趣2．通过实验探究，，培养学生严格求实的科学态度，提高学生的科学素养。
二、教学重点和难点教学重点：金属钠的氧化、与水反应。
教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。
三、教学方法问题教学法实验探究法实验用品：小刀、镊子、烧杯、蒸发皿、试管、镊子、滤纸、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液。
四、教学过程【情景创设】阅读下列一则新闻报道：大洋网讯 2002年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。
记者赶到黄埔大道东东圃石溪路段时，在广东正大饲料公司旁边的石溪涌内看到了一个漂浮的白色金属桶。
交警已经将现场封锁，6辆消防车则一字排开。
一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。
据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停地冒着气泡。
10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。
据悉，早上珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。
据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。
但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
金属钠教案
《钠的性质》教案一、教材分析本章《金属及其化合物》是在第一章《从实验学化学》（实验基础）和第二章《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握钠与水、与氧气的反应过程和反应原理。
（2）通过实验探究，培养学生敢于大胆猜测，提出假设并通过实验论证的能力。
（3）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
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人教版高中化学必修1第三章第一节金属的性质
第二课时探究钠的性质
一．教材分析：
从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章介绍金属及其化合物，金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素开始。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后的元素周期律，元素周期表等知识做好铺垫。
在实际教学过程中，要尽可能的让学生有动手的机会，有做的经验，让学生学会思考，体会实验的乐趣和艰辛。
本节课将采用实验探究的方法，启发式教学。
二．教学设计
三维目标：
1.知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质；
（2）理解并掌握钠与氧气、水反应的现象和本质；
（3）了解钠的存在和保存。
2.过程与方法：(1)通过实验，发现反应的本质，
(2)获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
3.情感态度与价值观：(1)在实验探究中形成独立思考的能力，增强团队精神
(2)通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦
教学重点：钠与氧气、水的反应
教学难点：钠与水的反应
教学方法：启发式教学，实验探究法，归纳总结法
教学用具：金属钠，硫酸铜，酚酞试液，蒸馏水，烧杯，蒸发皿，胶头滴管，三脚架，泥三角，镊子，小刀，滤纸，酒精灯，多媒体，投影仪
教学过程：
【导入新课】：{多媒体展示}新闻报道：2001年7月，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞，准备清洗后使用，但当船员把盖子打开后桶内冒起浓浓白烟，而且，一接触桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛。
于是，他们又将桶推到水里，一遇到水，这个桶就爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
【推进新课】谜团：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
活动1：展示一瓶金属钠，学生通过观察，总结金属钠的保存方法和相关物理性质，并作出相关性质猜测。
学生：金属钠保存在煤油中，密度比煤油大，不与煤油反应，可能与氧气反应。
通过滴水点灯可以推测钠与水反应。
教师：现在同学们做出了两种猜测：钠可能与氧气、水等反应，接下来我们就一起开始今天的探究之旅。
【讲述】作为一个探究活动，应该包含以下几个方面：首先要明确实验目的，讨论实验方案，确定实验步骤，在实验过程中，要仔细观察实验现象，最后得出相关结论。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动1】探究钠在空气中与氧气的反应
实验目的：探究钠是否与氧气反应
实验用品：Na 镊子小刀玻璃片滤纸酒精灯蒸发皿泥三角
实验步骤：1、取一小块钠2、露置空气一会儿3、将钠置于蒸发皿中加热
教师：如何去金属钠，教师演示金属钠的切割。
学生：用镊子夹取，并用滤纸吸干表面的煤油。
实验记录：（学生分组实验）
(1)常温下：4Na+ 2O2 ==2Na2O
(2)加热条件下：2Na+O2==Na2O2（过氧化钠）
【问题讨论】1．这组实验对你有何启示？
2．列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。
学生：反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。
碳与氧气的反应等。
【教师】通过以上实验，证明钠能与空气中氧气反应，那接下来我们继续探究钠能否与水
反应。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动2】实验目的：探究钠与水的反应
实验用品：钠水烧杯酚酞镊子刀玻璃片滤纸
实验步骤：1、取一小块钠2、投入盛水的烧杯中，观察3、再滴入几滴酚酞，观察
提示：观察重点：钠在水的部位/形态如何变化/如何运动/什么声音/溶液颜色变化
实验记录：（学生分组实验）
实验现象分析（或结论）
钠浮在水面钠的密度比水小
钠熔成小球反应放热，金属钠的熔点低（低于100℃）反应过程发出“嘶嘶”的声音反应剧烈，产生的气体？
小球四处游动气体对钠有反作用力，受力不均
溶液变红反应后溶液呈碱性
【问题讨论】反应过程中产生的气体是什么？
【教师】，水中势必有一种元素化合价降低，只有氢元素化合价降低到0价，从而生成氢气。
也可以通过实验来检验，用试管收集气体，靠近酒精灯火焰，能燃烧有轻微爆鸣声，则为氢气。
【板书】.钠能与水反应
化学方程式：2Na + 2H
2O == 2NaOH + H2
↑
Na + 2H2O ==2Na +
+ 2OH
-
+H2↑
【教师】通过以上两个探究活动实验，从中能否概括钠的物理性质？
【学生】银白色，金属光泽的固体，质软，密度比煤油大，比水小；熔点低。
思考：钠作为一种活泼金属，能否将不活泼的金属从其溶液中置换出来？
【分组实验】将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?若能反应，有什么现象？【学生】现象：浮，熔，游，响，红，并且有蓝色沉淀生成。
其反应式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
【小结】钠不能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【疑团解答】1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
钠的密度比水小
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性
3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
钠与水反应放出大量的热，生成的氢气燃烧
4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
【课堂练习】1. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()
A．Cl－浓度不变B．溶液变浑浊
C．有金属铝产生D．溶液中存在最多的是Na＋
2.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【课堂小结】这节课，我们通过两个探究活动，验证了钠分别与氧气和水的反应，知道了Na与O2在不同条件下的反应。
Na与H2O反应产生H2。
金属活动性顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能与水反应而置换出H2。
课后作业：设计装置，检验钠与水反应产生的气体。
【板书设计】：
探究钠的性质
一.钠的物理性质
银白色，金属光泽的固体；质软，熔点低，密度比煤油大，比水小；电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1、钠与氧气反应
（1）常温下：4Na+ 2O2 ==2Na2O
（2）加热：2Na+O2==Na2O2（过氧化钠）2.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
离子方程式：Na + 2H
2O ==2Na ++ 2OH
-
+H2↑
【教学反思】
本节课重点讲解金属钠的性质，以新闻报道为起点，进行新课的导入，通过细抠新闻内容，让学生寻找重点词汇，分析总结金属钠的物理化学性质。
充分利用教室内多媒体投影仪等教学设备，展示演示实验使学生观察实验现象更加清楚。
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学生课后反馈，本节课讲解内容精彩，收获颇丰。