高二化学认识碳氢化合物的多样性
高中化学高二下册《认识碳氢化合物的多样性》教案、教学设计
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
1.系统介绍碳氢化合物的概念、分类、命名方法，结合教材实例进行讲解。
2.深入剖析碳氢化合物的结构特点，通过模型展示、动画演示等方式，帮助学生形象地理解。
3.详细讲解碳氢化合物的性质，尤其是各类碳氢化合物性质的变化规律。
b.设计递进式的教学任务，从简单到复杂，引导学生逐步掌握碳氢化合物性质的递变规律。
c.通过问题驱动的教学方法，激发学生的思维，培养他们在实际问题中运用碳氢化合物知识的能力。
3.创设生活化的教学情境，让学生在实际情境中感受碳氢化合物的作用。例如，介绍碳氢化合物在燃料、药物、材料等方面的应用，使学生认识到化学与生活的紧密联系。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碳氢化合物的概念、分类、命名及性质。
2.碳氢化合物结构与性质之间的关系。
3.碳氢化合物的应用及其在生活中的重要作用。
（二）教学难点
1.碳氢化合物结构的多样性和复杂性，尤其是立体化学概念的引入和掌握。
2.碳氢化合物性质的递变规律，以及有机化学反应机理的理解。
3.学生在实际问题中运用碳氢化合物知识的能力培养。
3.组织小组代表进行汇报，分享本组的讨论成果。
4.鼓励学生提问、质疑，培养批判性思维能力。
5.教师针对学生的讨论进行点评，纠正错误观念，巩固知识点。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下练习题：
1.选择不同类型的碳氢化合物，让学生进行命名、结构推测等练习。
2.设计有机化学反应题目，让学生分析反应机理，巩固所学知识。
高中化学高二下册《认识碳氢化合物的多样性》教案、教学设计
沪科版高二下学期-化学-L7-认识碳氢化合物的多样性-乙炔和炔烃A(共43张PPT)
氧化 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
被强氧化 剂氧化
化学方程式为：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 现象为： 火焰明亮并伴有黑烟
乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色
二、乙炔的性质
（2）加成反应： CHCH + Br2 → CHBr=CHBr 1, 2—二溴乙烯
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2—CHBr2 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
典型例题
例1.描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 C．6个碳原子不可能都在同一平面上
【解析】乙烯是共平面，乙炔是直线型
【答案】C
二、乙炔的性质
1、乙炔（电石气）的物理性质
的新物质—链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～
500）。对该物质的下列叙述正确的是（
）
A．在自然界可稳定存在
B．在常温下为气态
C．硬度比金刚石大
D．和 C60互为同素异形体
典型例题
例6. 1995年美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼
的新物质—链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～
1.药品： 电石、水 2.原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CHCH ↑ 3.发生装置：固固常温 4.收集装置： 排水集气法 ①用饱和食盐水代替水作用是什么？ 降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 ②为什么不用启普发生器制取乙炔？ a.反应的产物中糊状的Ca(OH)2, 可能堵住球型漏斗和底部容器间的空隙。 b.反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂
2020-2021学年高二下学期化学沪科版第11章 《认识碳氢化合物的多样性》检测题(含答案)
4．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④CCl4⑤环己烷
A．②③④B．①⑤C．②③④⑤D．都是
5．欲制取较纯净的1,2 -二氯乙烷，可采取的方法是
A．乙烯与HCl加成
B．乙烯与Cl2加成
液化空气 剩余液体 蒸馏所得气体 含微量杂质的氩气
①第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是__。
②NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的___、___和__。
五、计算题
21．常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。
⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。______________
18．A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
四、实验题
19．苯与液溴制取溴苯：
（1）装置A的名称是_____________________________。
（2）制取溴苯的化学反应方程式_____________________________。
（3）反应时，装置B中出现的现象有_________________________。
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因_____________________。
沪科版高二下学期-化学-L3-认识碳氢化合物的多样性-烷烃A(共42张PPT)
三、同分异构现象与同分异构体
1.定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同 分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
2.同分异构体的判断依据 (1)分子式必须相同。相对分子质量相同，结构不同的化合物不一
定是同分异构体。如C8H18和C7H14O。 (2)结构不同。注意从两个方面考虑，一是原子或原子团的连接顺
化合物正确名称应该是3-乙基辛烷。 【答案】 CD
二、同系物
1. 概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 互称为同系物，如CH4和CH3CH3。
2.同系物的特点和判断标准 （1）特点 ①同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合 方式相似。对于烷烃就是指碳原子之间以共价单键相结合，碳原子的 剩余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同。
C3H8、C4H10……，仔细观察其分子组成中C原子、H原子均成等
差数列，由数学数列通式，易得到烷烃中的碳原子数为n，烷烃
中的氢原子数为2n＋2，故烷烃的分子通式为CnH2n＋2。
典型例题
例1.下列有机物中，属于烷烃的是 ( )
A．CH2=CH2
B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．
D．
典型例题
例1.下列有机物中，属于烷烃的是 ( )
【答案】C
一、烷烃
6．烷烃的简单命名规则（习惯命名法） (1)在分子内所含碳原子的数目后加一个“烷”字，称为“某烷”
分子内碳原子数在十以内的，依次用天干——甲、乙、丙、丁 、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如甲烷、丁烷等。分子内碳 原子数超过十的烷烃，直接用汉字数字代表， 如C8H18命名为辛 烷，C18H38命名为十八烷
第十一章 认识碳氢化合物的多样性(xiazai )
第十一章认识碳氢化合物的多样性11．1 碳氢化合物的宝库——石油一．工业的血液和炼油1．被称作“工业的食粮”和“工业的血液”的物质分别是、。
2．石油的性状：色或色，有气味，水，密度 比水，没有固定的熔点和沸点（是混合物）。
3．石油主要含两种元素，含有少量的及微量的；主要由、和等物质组成的混合物；4．烃：。
5．石油的炼制y 。
原油−−−−→−脱盐脱水、① −→−②溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油重油−→−③润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦①原油为什么要进行脱水、脱盐等处理？。
如何分离液体混合物？（比如由自来水制纯净水、将酒精溶液中酒精与水分离） 。
组成石油的各成分分子中碳原子数不相等。
分子中碳原子数越少，该物质的密度、沸点，分子中碳原子数越多，该物质的密度、沸点。
当石油加热至沸腾时，石油中的各种成分就按大小被分离开。
②石油的分馏：。
分馏出来的各种成分叫。
每一种馏分仍是混合物。
③重油中含有多种有用物质，但各种成分密度大、沸点高，在较低温度下不易气化分离，而在较高温度下又易碳化结焦，所以采用减压分馏。
二．甲烷 1．存在：、、中均含有甲烷。
2．物理性质：色味的体，熔点：℃，沸点℃，在水中溶解度。
3．分子结构：分子式：电子式：结构式：空间构型： 4．化学性质①甲烷性质稳定，通常情况下，不与等物质反应； ②可燃性——纯净的甲烷在空气中能安静地燃烧： CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O空气中含甲烷5~15.4%（爆炸极限）时，遇火花会发生爆炸，因此在点燃甲烷前要，方法：。
③高温下分解CH 4−−→−高温C+2H 2④取代反应甲烷与氯气反应实验现象：气体颜色，体积，试管内液面，有生成。
取代反应：。
CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2 +Cl 2−−→−光照CHCl 3+Cl 2−−→−光照（甲烷分子中四个氢是等效的，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷均只有一种结构） 三．烷烃 1. 烷烃的性质： （1）物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为态，5-16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
高中化学 第四册 第十一章 认识碳氢化合物的多样性 .3 煤化工和乙炔教案 沪科版
学生总结全面、到位,对提问回答准确。
课
外
拓
展
1、作业：课后习题。
2、并完成名师上学点整合的习题。
板书
设计
第四节 乙炔
一、乙炔的化学式、结构式、结构简式、电子式。
二、乙炔的物理性质.
三、乙炔的化学性质。
1、乙炔发生的氧化反应.
（1)燃烧：
第十一章 认识碳氢化合物的多样性 11.3 煤化工和乙炔
乙炔
课型
问题解决课
课时
1
授课日期
教
材
分
析
教材首先通过烯烃，介绍了不饱和链烃除烯烃外,还有一类在分子结构中含有C≡C三键的烃，并由此给出了炔烃的概念。乙炔的实验室制法，可以通过电石与水的反应得到。对于乙炔的主要化学性质,教材引导学生在回忆烯烃化学性质的基础上，根据有关的实验现象，从不饱和烃的角度进行思考。所以，教材特别重视乙炔性质的实验。在做每一个实验时，都提出了具体的观察目标，引导学生与甲烷或乙烯的类似的实验进行对比，以正确、全面地了解乙炔的主要性质.
3、学生课前预习的要求。
4、课上辅助投影的准备.
教 学 过 程 设 计
程序
要素
时间
创设情景
教师行为
期望的学生行为
课
堂
引
入
3
分钟
比较乙烯和乙烷结构的不同。
写出乙烯和乙烷的结构式，利用“消去原理”解释单键变双键的过程，从而引出双键变三键的过程。
能够领会键的形成原理，对乙炔的结构能有更深的认识理解。
问
题
一
交流讨论积极,组内每位同学都能各司其职.形成准确答案。
沪科版高二下学期-化学11.1认识碳氢化合物的多样性-煤化工A(共22张PPT)
获得___________烃的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，
从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产
生大量的___________等气体物质，造成严重
的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并 ［α］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程
煤化工
【基础】
知识导航
煤的组成
煤
煤的分类
干馏
苯的工业制法
煤的综合利用
液化
气化
情景引入
一、煤的组成
1.煤除了主要含 外还含有少量的
（主要有硅、铝、钙、铁等元素）
2.煤是
和
组成的复杂混合物
3.煤是工业上获得
的一种重要来源
等元素以及
一、煤的组成
1.煤除了主要含碳外还含有少量的 S、P、N、H、O 等元素 以及 无机矿物质 （主要有硅、铝、钙、铁等元素） 2.煤是 有机物 和 无机物 组成的复杂混合物 3.煤是工业上获得 芳香烃 的一种重要来源
中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的是___________．
A．氯化钙
B．氧化钙
C．硫酸钙
D．氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程．
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资 源的综合利用方法还有___________，___________，___________等．
【答案】A
三、煤的综合利用
2.煤的气化
煤的气化就是让煤在
转化为
为城市
沪科版高二下学期-化学11-认识碳氢化合物的多样性-期中复习A(共23张PPT)
CH3
(甲基环丙烷)
四、烃燃烧的计算
1.在t＞100℃时，反应前后体积变化①当y＝4时，完全燃烧前后 物对于分子式为 CxHy的烃:
CxH
y
(x
y 4
)O2
点燃
xCO2
y 2
H2O
ΔV＝1－y/4
①当y＝4时，完全燃烧前后气体物质的量不变； ②当y＜4时，完全燃烧后气体物质的量减少； ③当y＞4时，完全燃烧后气体物质的量增加。
典型例题
【例2】写出分子式为C4H8的同分异构体
首先按碳链异构写出：
① CH2＝CH—CH2—CH3 (1—丁烯)；②CH2＝C—CH3 (2—甲基—1—丙烯
|
再按位置异构写有：
CH3
③CH同3，—CH＝CH—CH3 (2- 丁 烯 ) ； ④ CH3—｜C＝CH2 与 ② 相
最后按官能团异构写有：
稳定，易取代，加成，难氧化，侧链易被酸性 KMnO4溶液氧化
四、烃的同系物和同分异构体
1.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH2原子团的 物质互称为同系物。
注意：烯烃和环烷烃，炔烃和二烯烃之间不互为同系物
2、同分异构体：组成(分子式)相同，结构不同的化合物互称为同 分异构体。 注意：碳原子数相同的烯烃和环烷烃，炔烃和二烯烃互为同分异 构体。
的数目有(
)种
A.9
B.10
C.11
D.12
课堂练习
【练习2】已知分子式为C12H12的物质A结构简式为A苯环上的二 溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体
的数目有(
)种
A.9
B.10
C.11
D.12
【解析】C12H12的苯环上共有6个氢原子，二溴代物即二溴四氢有 9种同分异构体，四溴代物即四溴二氢，故也有9种同分异构体。 【解析】A
沪科版化学高二下册-11.1.2 认识碳氢化合物的多样性 课件
1
什么叫有机物？
1、定义： 大多数含碳元素的化合物为有机化 合物，简称有机物。
2、组成元素：
你熟悉的有机有哪些？
甲烷、氯仿、各种氨基酸、糖等是有机物。如：
H HCH
H
H Cl C Cl
Cl
O CH3 C OH
O R CH C OH
NH2
有机物来自哪里？
小结
【练习】
有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物， 且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的 密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的 21倍。求A、B的分子式。
有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量 分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密 度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
沪科版高二下学期-化学-L2-认识碳氢化合物的多样性-甲烷B(共48张PPT)
解得，n(CH4)=1/8mol
V(CH4)∶V(O2)=1/mol∶(1－1/8)mol=1∶7
典型例题
例4.将0.5mol的某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中，产生白色沉淀 100g，若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠 的干燥管充分作用后，干燥管增重30g，试计算推导该烃的分子式。
结构特点及空间构型
4个C—H键的 、 和 相同，具 有 结构，键角均为 。
二、甲烷
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
4个C—H键的 长度 、 强度 和 夹角 相同，具有_正四面体 结构 ，键角均为 109°28′ 。
典型例题
例2.有5种物质：①金刚石 ②白磷 ③甲烷 ④四氯化碳 ⑤二氯甲烷，其中 分子具有正四面体结构且键角为109°28′的是 （ ） A.②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部
甲
乙
丙
丁
熔点
高
低
高
低
水溶性
溶
不溶
不溶
溶
高温加热 稳定
分解
稳定
稳定
导电性
导电
不导电
不导电
导电
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
典型例题
例1.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试， 结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是（ ）
甲
乙
丙
丁
熔点
高
低
高
低
水溶性
溶
不溶
不溶
第十一章 认识碳氢化合物的多样性
第十一章认识碳氢化合物的多样性二、配套作业11.1碳氢化合物的宝库——石油（建议3课时）一、选择1．1下列物质属于有机物的是…………………………………………（）A. 碳铵B. 氨水C. 尿素D. 硝酸钾1．2下列物质属于有机物的是（）A．一氧化碳B．碳酸C．酒精Ｄ．碳化钙1．3下列物质中，属于烃类的是（）A．CO(NH2)2 B. C6H5NO2 C.CO D. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH31．4下列化合物不属于烃类的是（）A. C2H5OHB.C2H4C.C4H10D.C20H401．5在有机物分子中，每个碳原子与其他原子之间可以形成（）。
A．4个共价键B．2个共价键C．2个离子键D．2个共价键，2个离子键1．6目前已发现和人工合成的有机物有三千多万种，其品种如此众多是由于（）A．它们都是非电解质B．它们反应很复杂C．制取它们的方法很多D．它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其它原子间结构多样1．7下列关于有机物的叙述正确的是（）A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物B．凡是含碳元素的化合物都称为有机物C．有机物和无机物之间不能相互转换D．有机物形成固体一般是分子晶体，因此有机化合物熔点低1．8大多数有机化合物不具有的性质是（）A．熔、沸点高B．易燃烧C．热稳定性差D．反应慢且副反应多1．9不属于石油分馏产品的是（）A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青1．10下列石油的分馏产品中，沸点最高的是（）。
A．煤油B．柴油C．汽油D．润滑油1．11下列说法正确的是（）A．石油的成分只有烷烃B．石油分馏的过程是化学变化C．石油分馏的产品汽油是纯净物D．石油分馏过程是物理变化1．12石油分馏装置中温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处1．13下列燃料中不属于矿物燃料的是( )A．天然气B．煤C．石油D．酒精1．14下列物质中，有固定熔、沸点的是（）。
高中化学 第四册 第十一章 认识碳氢化合物的多样性
第十一章认识碳氢化合物的多样性11。
1 碳氢化合物的宝库--石油本章教材从帮助学生形成终身发展所必备的知识和能力出发，从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途;从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。
重点是在学习石油化工的基础上，学习甲烷与烷烃，乙烯与烯烃；在学习煤的综合利用的基础上，学习乙炔与炔烃，苯与芳香烃,认识饱和烃、不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应──取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。
帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用的重要性,初步确立可持续发展的观念。
本章教材的知识框架为：11。
1 碳氢化合物的宝库──石油(共4课时)第1课时工业的血液和炼油一、设计思想本课时是学生学习有机化学的第一课时,因此本节课应该成为有机化学的绪论课。
根据教材的编写意图，有机化学的教学应更多地体现化学与社会生产生活的关系，所以将有机物、烃的概念与石油生产结合在一起出现。
教学中重点解决两个问题：有机物的概念、与无机物的差异、烃的概念；石油的加工方法（重点是石油的分馏）。
第一个问题的解决使学生从总体上初步了解有机物，第二个问题的解决使学生知道有机物的主要来源、石油化工生产与化学知识、与社会生产生活的相互关系，激发学生学习兴趣。
（1）有机物的性质（A）（2）石油的成分（A）（3）石油的分馏和裂化（A）1．流程图2．流程说明➢引入：开门见山,提出本课的教学目标.➢教师活动I：讲解有机物的概念.➢师生活动I：石油的加工产品与生活生产的关系.➢师生活动II:石油的组成➢学生活动I：石油加工方法资料阅读分析➢师生活动III：石油的分馏原理及产品➢教师活动II:石油的裂化与重整➢小结: 石油资源综合利用的重要性【资料1】石油第一代产品可分为：石油燃料、石油溶剂与化工原料、润滑剂、石蜡、石油沥青、石油焦等6类.其中,各种燃料产量最大，约占总产量的90％;各种润滑剂品种最多，产量约占5%。
沪科版高二下学期-化学-L4-认识碳氢化合物的多样性-烷烃B(优化)(共30张PPT)
四、规律总结
2.最简式法 根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量和最简式量可
确定其分子式。
即N（C）∶N（H）= 碳的质量分数∶ 氢的质量分数 =a∶b（最简整数比）。
12
1
最简式为CaHb，则分子式为（CaHb)n， n=
M 12a b
(M为烷烃的相对分
子质量，12a+b为最简式量）。
答案：AC。
课堂练习
4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A. CH3CH2CH2CH3
C. CH3CH(CH3)2
B. CH3C(CH3)3
D. (CH3)2CHCH2CH3
解析： 只生成一种一氯代物，说明有机物中的氢原子就只有一类。首先同
一个碳原子上的氢原子是等效，其次同一个碳原子上连接的甲基上的氢
四、规律总结
4.利用燃烧反应方程式，抓住以下关键 （1）气体体积变化； （2）气体压强变化； （3）气体密度变化。
四、规律总结
（二）完全燃烧规律
CxH
y
(x
y 4
)O2
点燃
xCO2
y 2
H2O
1.等x物质y的量的的值Cx越H大y完，全耗燃氧烧量时越，多耗，氧反量之的越多少少；决定于
x y 4
的值，
设该烃A的一个分子中含个CH3，则：
n Mr (A) 30 2 Mr (CH3 ) 15
该烃的分子式为C2H6。答案：CH3、C2H6。
四、规律总结
3.商余法
烷烃的通式为CnH2n+2,相对分子质量为14n+2，即用烷烃的相对分
子质量除以14，若余数为 2 ，即 M = x…2 (M为烷烃的相对分子质
浦东新王牌春季周末小班高二化学：认识碳氢化合物的多样性
浦东新王牌春季周末⼩班⾼⼆化学：认识碳氢化合物的多样性第⼗⼀章认识碳氢化合物的多样性第⼀节碳氢化合物的宝库—⽯油（共2课时）第1课时⼯业的⾎液和炼油甲烷【学习要求】1、了解有机物的性质；2、知道⽯油的成分；3、理解⽯油的分馏和裂化；4、掌握甲烷的分⼦结构、化学性质及⽤途。
【课前预习】1、煤炭和⽯油是两⼤重要的能源和资源。
⼈们把煤炭称为⼯业的粮⾷，⽯油称为。
⽯油产品主要⽤作，三⼤合成材料、、也与⽯油产品有关。
2、⽯油的炼制主要有、、、。
3、⽯油中最多的两种元素是、。
⼤量燃烧⽯油，会对环境造成什么影响？4、甲烷是的主要成分。
甲烷分⼦中，1个碳原⼦与个氢原⼦以结合，形成以原⼦为中⼼，个原⼦为顶点的体的⽴体结构。
【课堂活动】⼀、有机物、烃的概念【活动1】我们已经学习过不少含碳的化合物，请⼤家举例，并请对写出的物质进⾏分类。
【讨论1】什么是有机物？【讨论2】什么是烃？【讨论3】有机物与⽆机物有何区别？⼆、⽯油的⽤途有机物家族庞⼤，地球上已发现和合成的混合物的90%以上是含碳化合物。
各种类型的有机物都是从碳氢化合物衍⽣出来的。
碳氢化合物的主要来源之⼀，就是⽯油。
【活动2】为什么⽯油如此重要呢？请⼤家谈谈，在你的印象中，哪些物质来源于⽯油及其加⼯产品？三、⽯油的组成【思考1】⽯油到底是怎样的⼀种物质呢？请阅读教材p5──⽯油的组成元素组成：主要含有、两种元素。
少量、、。
微量等元素物质组成：化合物。
各种、、组成的混合物。
四、⽯油的炼制与加⼯【思考2】开采出来未经处理的⽯油叫原油，是混合物，需要加⼯后才能得到需要的产品。
如何对⽯油进⾏加⼯呢，请阅读资料1. ⽯油的分馏：（1）原理：依据混合物中各物质不同。
【演⽰实验】(教材p6──课堂实验)问题：为什么3个塔间温度不同？不同塔间的物质有什么不同？为什么导出的⽓体能使酸性⾼锰酸钾溶液退⾊？观察图11.6⽯油分馏的产品和⽤途。
（注意关注产品沸点与分⼦中碳原⼦数的关系）（2）产物：主要是轻质燃料（如、等）、重油。
沪科版高二下学期-化学11.4认识碳氢化合物的多样性-苯和芳香烃B(共38张PPT)
A．①②
B．③④
C．①④
D．②④
【答案】B
【解析】根据苯的同系物的概念：含有一个苯环；侧链为烷基。可推知③ ④对。
二.芳香烃及苯的同系物
（3）苯的同系物的物理性质 ①苯的同系物不溶于水，比水轻。 ②苯的同系物溶于酒精。 ③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
二.芳香烃及苯的同系物
（4）苯的同系物的化学性质
【解析】若苯环结构中存在单双键交替结构，则可使酸性KMnO4溶液褪色，
邻二甲苯将有
和
；在一定条件下也可发生加成反应
【答案】C
小结
苯分子中不存在单、双键交替结构的证据 (1)苯分子是平面正六边形结构。 (2)苯分子中所有碳碳键完全等同。 (3)苯分子的邻位二元取代物只有一种。 (4)苯不能使溴的CCl4溶液、溴水及酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色。
典型例题
例1.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为 证据的事实有：（ ）
①苯的间位二元取代物只有一种。 ②苯的邻位二元取代物只有一种。 ③ 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ④苯能在一定条件下与H2反应生成环己 烷。 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
一.苯
b.与硝酸的反应 （1）反应方程式： （2）实验现象：生成油状液体。 （3）注意事项： ①加入试剂的顺序：浓HNO3、浓H2SO4、苯。 ②控制加热温度为50 ℃～60 ℃，用水浴加热。 ③温度计水银球应插入水浴中。
二.芳香烃及苯的同系物
1.芳香烃 分子里含有一个或多个苯环的烃。苯是最简单、最基本的芳香烃。
一.苯
（2）取代反应 a.与液溴反应
认识碳氢化合物的多样性
l
溶剂
二氯甲烷
CH Cl Cl
CH Cl
2
CH Cl 3 HCl
光照
l
溶剂、防腐 剂
三氯甲烷
光照 C 3 Cl 2
Cl HCl CCl4
4
四氯 化碳
l
溶剂、灭火 剂
四氯化碳
3、甲烷的分子结构：
二氯甲烷的结构只有一种证明：甲烷为立体结构， 而非平面结构
正四面体 三、甲烷的实验室制法 1、药品：无水醋酸钠和碱石灰(NaOH+CaO↑+Na2CO3
点燃 CO2 2H2 O Q CH4 2O2
纯甲烷在空气中安静的燃烧（淡蓝色火焰） 放出大量的热。燃料： 爆炸极限5%～15.4%
（2）热分解
高温 C 2H2 CH4
用途 H2：合成氨 C：橡胶、颜料、油墨、油漆
（3）取代反应——甲烷与氯气反应
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
第十一章 的多样性
认识碳氢化合物
一、工业的血液和炼油
（一）、物性 黑色或深棕色，有特殊的气味，不溶于水，比水 轻，粘稠状液体。 （二）、组成：主要含有C、H元素。 由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
（三）、用途：生产塑料、合成橡胶、合成纤维 （四）、石油炼制： 1、原油: 开采出来未经过处理的石油p5 2、石油的炼制主要有：分馏、裂化、重整、 精制
Cl2和CH4
日光或高压汞灯 饱和食盐水 请描述该实验的有关现象。
液面上升；黄绿色消失；试管壁有油状液 体,并有少量白雾.
分子 式
俗 状态 名
g
用途
高中化学第四册第十一章认识碳氢化合物的多样性11.3煤化工和乙炔素材沪科版2017091847.doc
第十一章认识碳氢化合物的多样性 11.3 煤化工和乙炔神雾环保“乙炔法煤化工新工艺”3月11日在京发布。
此项新工艺以“蓄热式电石生产新工艺”为核心，在生产低成本乙炔的同时，还能生产出大量低成本的合成气（氢气和一氧化碳）、石油、天然气等，进而可大量生产烯烃、汽柴油、甲醇、天然气、乙二醇、芳烃等重要的能源化工产品。
神雾环保董事长吴道洪表示，新工艺将为我国煤炭清洁高效利用创新出一条新途径，从而使我国大力发展现代煤化工拥有更好的技术选择。
新工艺在单位综合效益上优势突出。
投资上，以100万吨烯烃项目为例，煤气化法煤化工需投资约280亿元，新工艺需要约200亿元，减少28%；能耗上，新工艺生产每吨烯烃煤耗下降约26%；水耗上，煤气化生产每吨烯烃耗水量约27吨，新工艺需约13.2吨，下降约50%；排放上，煤气化生产每吨烯烃排放二氧化碳约7.5吨，新工艺排放约4.73吨，下降约37%；成本上，新工艺生产每吨烯烃成本下降15%以上。
3月11日，神雾环保技术股份有限公司（下称神雾环保）在北京发布颠覆性的煤化工技术——“乙炔法煤化工新工艺”（下称新工艺）。
与其它煤化工技术相比，这项由我国民营科技企业自主研发、全球首创的新工艺为我国现代煤化工开辟出一条全新的工艺路径，能源利用效率更高、水耗更低、污染物排放更少、经济效益更好，将为我国实现煤炭清洁高效利用，重塑能源生产与消费体系，推动绿色低碳发展提供重要的科技支撑。
与目前国际流行的以煤炭气化为龙头的现代煤化工工艺路线不同，新工艺通过颠覆性技术创新，以“蓄热式电石生产新工艺”为核心，在生产低成本乙炔的同时，还能生产出大量低成本的合成气（氢气和一氧化碳）、石油、天然气等，进而可大量生产烯烃、汽柴油、甲醇、天然气、乙二醇、芳烃等重要的能源化工产品。
新工艺根据煤炭的分子结构及固有特性，采用蓄热式电石生产新工艺，将煤炭中的挥发份与固定碳进行分质梯级利用，煤炭中的挥发份通过催化热解产生了人造天然气、人造石油、合成气；煤炭中的固定碳在高温下还原生石灰，生成了电石和一氧化碳，电石再与水反应生成乙炔。
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资源信息表
11．4 一种特殊的碳氢化合物——苯（共3课时）
第3课时单元复习
一、设计思想
本章内容主要体现了化学与生产、生活的关系，复习时既要突出化学学科知识，又要结合生活生产实际。
教学设计重点放在烃的分类、结构、性质的归纳上，帮助学生形成知识体系，认识烃的结构、性质和用途的关系；通过适当的练习，深化同系物、同分异构、加成、取代、聚合反应等概念。
教学中结合煤与石油的综合利用，帮助学生形成资源、能源、环保意识。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）从碳原子的结构特征来理解有机物的特点。
（2）学会烃的分类；理解烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子中碳原子数目的递增而变化的规律性。
（3）知道化石燃料与有机物的关系。
2．过程与方法
（1）认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辨证关系。
（2）通过对不同烃的分析，学会归纳、总结有机化合物性质的一般规律；初步形成分析、联想、类比、归类、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过学习化石燃料的综合利用，体验合理利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展的意义。
（2）通过煤与石油的综合利用以及对甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的主要性质和用途的归纳，感悟有机物对发展国民经济和提高人民生活的重要意义，养成严谨求实勇于创新的科学精神。
三、教学重点与难点
教学重点：烃的分类，各类烃同系物在组成、结构、化学性质比较，以及转化关系。
教学难点：结构决定性质，性质反映结构的化学思想；学习有机物的一般方法。
四、教学用品
媒体：电脑、投影仪
五、教学流程
1. 流程图
2．流程说明
引入：复习有机物的组成与特点。
学生讨论：烃的分类、通式、结构特点与化学性质。
归纳小结：烃的组成、分类与性质以及有机物的反应类型。
学生练习：请写下列各类烃代表物之间转化的化学方程式，并指出反应类型。
师生讨论：各类烃代表物之间转化的化学方程式与反应类型的正确性。
学生练习：同分异构、乙烯的实验室制法。
学生讨论：煤与石油的综合利用。
归纳小结：煤与石油的综合利用的方法。
学生练习：填表：石油的炼制原理、产品与用途。
六、教学案例
1．教学过程
[要求] 请写下列转化的化学方程式，
并指出反应类型：
（教师点评、帮助学生矫正错误）
[要求] 请总结烷烃、烯烃、炔烃、芳
香烃的通式、结构和性质。
讨论、交流：
（1）写出实验制取乙烯的化学方程式。
3．天然气的开发与应用
2．主要板书
一、有机物的组成及特点
3．相关连接
七、教学反思
从分析碳原子结构入手，学生对有机物的多样性认识更清晰，加深了结构决定性质，性质反映结构的认识。
通过对各类烃的讨论，以及书写各类烃的代表物发生反应的化学方程式，学会了对烃的归纳、总结，理解了各类烃之间的转化关系。
通过对煤、石油综合利用的讨论，进一步认识了煤、石油综合利用的一般方法和重要意义。
本节课内容比较多，教师可引导学生抓住烃的分类、结构、性质、用途的归纳，重点认识结构、性质、用途的关系。