铁及其化合物练案基础训练
2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物（学案及训练）核心知识梳理 一、铁 1．存在形态在自然界中，既存在游离态又存在化合态的铁。
2．物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电和延展性，能被磁铁吸引。
3．化学性质铁元素的性质活泼，其单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： (1)Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
(2)Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(写离子方程式)： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(5)Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象。
与氧化性酸(如稀HNO 3)的反应(写离子方程式)： Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
4．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：①还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
②铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
二、铁的氧化物问题思考。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl – (D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A ．FeCl 3 AlCl 3B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 37、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．稀H 2SO 4C ．浓盐酸D ．蒸馏水（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________910、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶311、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉12、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13143Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9能力提高1、只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a gA．70% B．52.4% C．47.6% D．30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
2022届高三化学二轮复习基础训练 ：铁及其化合物
铁及其化合物一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列关于铁的叙述正确的是 ( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
答案 B2．(2021·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ( )。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2解析MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
答案 D3．(2021·绍兴模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液消灭红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中肯定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋肯定被氧化成Fe3＋，此时溶液消灭红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显推断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
人教版必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础练习一、单选题1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池2．某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+63．用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。
下列说法不正确的是（）A．甲可能为氢氧化钠溶液B．乙可以使紫色石蕊溶液变红C．丙和丁的反应一定是置换反应D．戊一定是氧化铜4．在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜5．下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是（）A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应B．Fe与过量稀盐酸反应C．FeCl2溶液中加少量硝酸D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中6．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来7．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是( )A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来8．把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶19．某混合物由Fe∶Fe2O3和FeCO3组成。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础训练
2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础训练一、单选题1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Fe 在Cl 2中燃烧 D ．C 和O 22．下列各组离子能大量共存的是A ．NaClO 水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +B ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、Na +、I -、S 2-C ．无色酸性溶液中：K +、CH 3COO -、-3HCO 、-4MnOD ．pH=2的溶液中：+4NH 、Na +、Cl -、Cu 2+3．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Cu 与稀硝酸反应生成NOB ．Fe 与H 2O(g)加热生成Fe 2O 3C ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3D ．室温下，氨水中通入过量SO 2生成(NH 4)2SO 3 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeSO 4易溶于水，可用于制造红色颜料B ．FeS 是黑色粉末，可用于去除水体中Cu 2+等重金属C ．Fe 2(SO 4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H 2SD ．Fe 在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐5．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．纳米级 Fe 3O 4可用于以太阳能为热源分解水制H 2，过程如下图所示。
下列说法正确的是：A ．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2太阳能2Fe 3O 4B ．过程Ⅰ中H 2为还原剂C ．整个过程的总反应为：2H 2O 34Fe O 太阳能2H 2↑+O 2↑ D ．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物7．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A ．合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B ．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白织物C ．四氧化三铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料D ．HF 与SiO 2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列关于Na 2O 2的说法正确的是A ．Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1：1B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，溶液变红C ．Na 2O 2投与FeCl 2溶液的反应：能将Fe 2+氧化成Fe 3+，得到Fe(OH)3沉淀D ．Na 2O 2与水反应，H 2O 是氧化剂9．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2B ．Fe 在稀硝酸中发生钝化C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 210．下述实验设计能够达到目的的是（ ）A ．CO 2中混有少量SO 2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体B ．HNO 3溶液中混有少量H 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液，再过滤C ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D ．检验溶液中是否含有Fe 2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液11．无水2FeCl 为黄绿色吸湿性晶体，熔点670~674C ，可用HCl气体与铁粉反应制得，实验装置（夹持装置已略）如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．装置a 用于制取HCl ，①、②可以依次是浓盐酸、浓硫酸B ．玻璃丝的作用是防止2FeCl 堵塞后面导管C ．实验开始时，先加热瓷舟，再通入HCl 气体D ．装置d 、e 的作用依次是防止水蒸气进入系统、防止倒吸和尾气处理12．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向酸性KMnO 4溶液中加NaHSO 3溶液，溶液紫色褪去：2-4MnO +52-3SO +6H +=2Mn 2++52-4SO +3H 2O C ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++C1-=AgCl↓+2+4NH +H 2O D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe ＋8H ＋＋2-3NO ＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O13．科研小组取180 g 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O ，Mr ＝180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为说明：500℃之前，晶体处于Ar 气氛中；500℃起，样品与大气相通。
第8讲铁及其化合物A基础训练提升训练挑战训练,含精细解析及解题方法
当铜有剩余， 铁无剩余时， 溶液中一定只
C
有 Fe2＋，无 Cu2＋
正确， Cu 有剩余故无 Cu 2＋
当铁有剩余， 铜无剩余时， 溶液中一定有 不正确，不可能有 Fe 剩余， Cu 不剩余，
D
Fe2＋、 Cu2 ＋
因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3＋反应
12.图 K8 － 1 中 A ～ J 均代表无机物或其水溶液，其中 量最高的金属元素， G 是气体， D 是应用最广泛的金属。
________________________________________________________________________ 。 (3)③ 中 所 发 生 的 各 反 应 的 离 子 方 程 式 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(4)若溶液 D 的体积仍视为
0.15 L ，则该溶液中
c(Mg
2＋)来自为________，c(Fe2＋
)
为
________。
挑战自我
15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下
A [第 8 讲 铁及其化合物 ]
基础热身
1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探 索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。 根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的
核心部件的材料是 ( )
A ． FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4 D ． Fe(OH) 3
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
3.1 铁及其化合物 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3.1 铁及其化合物基础知识点练习知识点1 铁单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液答案 A2.下列叙述正确的是( ) A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是34Fe O ，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成2FeCl 和3FeCl答案 C3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( ) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的23Fe OB.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe 与2H O 不反应，但能与空气中的22O H O 、共同作用发生反应答案 A4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液D.3AgNO 溶液答案C知识点2 铁的氧化物4.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地，其柢指南”。
下列说法正确的是( )A.“杓”的主要成分是四氧化三铁B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为23Fe O 和FeO 的混合物 D .Fe 、23Fe O 、34Fe O 均具有磁性答案 A5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在2+Fe 和3+FeC.氧化铁是铁镑的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案 C6.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( )A ．FeO·3Fe 2O 3B ．FeO·2Fe 2O 3C ．2FeO·3Fe 2O 3D ．2FeO·Fe 2O 3答案 C知识点3 铁的氢氧化物7. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe （OH ）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
铁及其化合物能力训练
铁及其化合物能力训练(一)选择题：1.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A.铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应FeS+2H+＝Fe2++H2S↑知识点：离子方程式的书写规则及Fe的一些重要反应能力点：再现能力、推理能力2.5.6g铁粉加入到含0.3 mol硝酸铁的溶液中，充分反应后则( )A.铁完全被氧化B.铁部分被氧化C.铁离子完全被还原实用文档D.不发生氧化—还原反应知识点：铁与HNO3反应时为+3能力点：推理计算能力3.下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl知识点：Fe3+与OH-反应与Al3+不同。
能力点：再现能力、推理能力。
4.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )A.27B.56C.52D.64知识点：Fe在遇到强氧化剂时显+3价能力点：计算推断能力，再现能力5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO-24C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3实用文档知识点：离子共存的条件能力点：再现能力、发散思维能力6.有100毫升0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50mol 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是( )］A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］＞［Ag+］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3知识点：离子浓度的计算能力点：推理能力、发散思维能力7.炼铁高炉中排出的炉渣的主要成分是( )A.CaOB.FeSiO3C.CaSiO3D.Fe3O4知识点：炼铁的炉渣成分能力点：分析比较能力、辨认能力8.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是( )A.除氧化B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁知识点：炼钢过程中加入一些原料的作用实用文档9.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是( )A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④知识点：一些工业生产中的原料及用途能力点：再现能力、推断能力10.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.知识点：炼钢和炼铁的原理和目的能力点：再现能力、推断能力11.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4g。
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物1。
铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。
第三周期VⅢ族C。
第四周期VⅢA族D。
第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。
FeCl2C。
FeCl3D。
Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。
FeCl3溶液 D。
浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。
AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。
FeCl2和Br2D。
FeCl3和FeBr38。
能与大量Fe3+共存的是( )A。
Fe B.S2— C.Cu2+D。
Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。
NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。
使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。
Fe2+、Cu11。
28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。
Fe完全被氧化B。
Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。
溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。
KI溶液久置变黄色 D。
工业盐酸呈黄色13。
下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。
4Fe+3O22Fe2O3B。
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。
上科版高二化学铁及其化合物基础训练
铁及其化合物：1、关于铁的下列叙述正确的是（）A、红热的铁与水蒸气反映生成三氧化二铁和氢气B、铁粉与硫粉共热，只要硫过量，会制出Fe2S3C、铁与氯气在加热条件下反映，只要铁过量，会制出硝酸亚铁答案：D2、下列关于铁的叙述正确的是：（1）铁能被磁铁吸引，但纯铁易侵蚀。
（2）在人体的血红蛋白中含有铁元素（3）铁位于元素周期表中第周围期第ⅧB族（4）铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧（5）铁与强氧化剂硝酸反映的产物仅是Fe(NO3)3(6)不能通过化合反映制得FeCl2和Fe(OH)3 ……( )A、（1）（3）B、（2）（4）C、（2）（5）D、（4）（6）答案：B3、某500ml溶液中含^2+、^3+，加入铁粉，待Fe^3+完全被还原后，溶液中Fe^2+的物质的量浓度变成（假设反映前后体积不变）（）A、LB、LC、LD、L答案：C4、将下列四种铁的化合物溶于稀Hcl，滴加KSCN溶液没有颜色转变，再加入氯水呈红色的是（）A、FeSB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe2(SO4)3答案：A五、为证明某溶液中不含Fe^3+而可能含有Fe^2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）（1）加入足量氯水（2）加入足量KMnO4溶液（3）加入少量NH4SCN溶液A、（1）（3）B、（3）（2）C、（3）（1）D、（1）（2）（3）答案：C六、在含有Fe^3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反映发觉溶液中有Cu^2+存在，下列说法错误的是（）A、容器中确信无铁粉存在B、容器中确信无铜粉存在C、溶液中Fe^2+比Cu^2+多D、溶液中可能存在Fe^3+答案：B7、铁与100ml稀硝酸混合后充分反映，产动气体为NO，反映后铁、硝酸均无剩余。
向反映后的溶液中加入L 的碘化钾溶液，恰好溶液中的Fe^3+全数还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
八、某铁的氧化物，用L盐酸50ml恰好溶解，所得溶液中的Fe^2+可被56ml（标准状况）Cl2氧化，则该氧化物的化学式为（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7答案：D（血红色溶液）由此得出的以下结论中不正确的是：A、D溶液中存在[Fe(SCN)]^2+B、滤液中有Fe^3+C、B为AgBrD、A必然为无氧酸盐FeBr2答案：D10、下列各组离子在溶液中能够大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（）A、K^+ OH^+ CO3^2-B、Na^+ Cl^- Ag^+C、K^+ SO4^2- S^2-D、H^+ SO4^2- NO3^-答案：C1一、为确信下列置于空气中的物质是不是变质，所选查验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A、Na2SO3溶液（BaCl2）B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液）D、HClO溶液（石蕊试液）答案：A1二、在100ml的FeBr2溶液中，通入的标准状况下的氯气，充分反映后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。
第8讲 铁及其化合物B(基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法)
B[第8讲铁及其化合物]基础热身1．红珊瑚栖息于200～2 000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．Na B．FeC．Si D．Cu2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2012·西安模拟] 将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色能力提升6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2012·台州四校联考] 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D ．Fe 3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．[2012·临沂模拟] A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其他物质之间的反应关系如图K8－3所示，其中B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础训练
2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础训练一、单选题1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用疑等)改变，不会引起产物改变的是A.Na 和 6B. NaOH 和CO?C. Fe 在Cl?中燃烧D. C 和0?2.下列各组离子能大量共存的是A.NaClO 水溶液中:Fe2*^ CT、Ca2+. H*B.加入KSCN显红色的溶液：K\ Na\ I\ S2"C.无色酸性溶液中：K\ CH3COO-、HCO；、MnO4D.pH=2 的溶液中：NH：、Na\ Cl\ Cu2+3.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Cu与稀硝酸反应生成NOB. Fe与HQ(g)加热生成FezOsC. Mg在CO2中燃烧生成MgCOsD.室温下，氨水中通入过量SCh生成(NH4)2SO34.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu?+等重金属C.Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H?SD.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐5.下列实验“操作和现象“与“结论”都正确的是太阳能A. 过程::的反应为：6FeO+O2==2Fe 3O 4 太阳能C.整个过程的总反应为：2H 2O —2H 2T+O 2TD. F 亡0是过程二的氧化产物Fe 3°47. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白织物C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作红色汕漆和外墙涂料D. HF 与SiO 2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记8. 下列关于Na?。
?的说法正确的是A. Na?。
?中阴阳离子的个数比为1： 1B. Na ：O2投入到酚駄溶液中，溶液变红C. NaO 投与FeCb 溶液的反应：能将Fe?+氧化成Fe=得到Fe(OH)3沉淀D. Na?O2与水反应，是氧化剂9. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下Na 与空气中02反应制取Na 2O 2B. Fe 在稀硝酸中发生钝化c. S02与过虽氨水反应生成(NH4)2SO 3D. Mn02和稀盐酸反应制取C12 10. 下述实验设计能够达到目的的是()A. CO )中混有少量SO“通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体B. HNCh 溶液中混有少M H 2SO 4,加入适量BaCb 溶液，再过滤C. 提取浪水中的浪，可用加入乙醇萃取的方法D. 检验溶液中是否含有Fe 2t ,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液 A. A B. B C. C D. D6. 纳米级FesCU 可用于以太阳能为热源分解水制压,过程如下图所示。
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铁及其重要化合物－－基础训练
1.下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是()
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种
3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()
6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．下列除杂的操作不正确的是()
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3
＋，再加入CuO充分反应后过滤
9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加
水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
10．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D
的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物
易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确
的是()
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
13．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为()
A．4：1 B．1：4 C．1：6 D．6：1
14．某同学用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀，制备过程中下列说法不正确的是( )
A．用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量硫酸
B．除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法
C．生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液
D．FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触
15．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 16．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈
红色，说明废液中含有Fe2＋
17．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，
其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )
A ．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B ．实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入X
C ．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D ．反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
18．根据FeCl 3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( )
19．某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L -1的溶液。
在FeCl
2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________；
(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化.FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
20．碳
酸
亚
铁
(白
色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO 3 沉淀的最佳方案：
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
____Fe 2+ +_____ _____+___ ______ +____H 2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO 3−
(2)实验 II 中产生 FeCO 3 的离子方程式为_____________________________。
0.8 mol/L FeSO 4 溶液(pH=4.5) 1 mol/L NaHCO 3 溶液 (pH=8.6) 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色。