铁及其化合物专题练习

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高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铁及其化合物性质练习题一、单选题1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeOB.23Fe OC.34Fe OD.Fe2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 溶液反应产生红色沉淀3.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。

该黑色粉末可能为( )A.FeO 、CB.FeO 、CuOC.22Ag O MnO 、D.2CuO Cu S 、 4.向含323FeCl FeCl AlCl NaCl 、、、的溶液中加入足量的2Na O 固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( ) A.+NaB.3+AlC.3+FeD.2+Fe5.将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1-1mol L ⋅的盐酸中,恰好完全反应。

若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( ) A.16gB.() 16g m -C.() 16g m +D.()32g m - 6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23Fe O 硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是( ) A.铝热剂就是23Fe O 粉末和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否为23Fe O 的操作步骤:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCNC.分别还原a mol 23Fe O 所需2H 、Al 、CO 的物质的量之比为3:2:3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物7.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol • L -1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

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铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2.已知下述三个实验中均有化学反应发生。

下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+3.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不.正确的是( )A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl24.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+5.下列离子方程式书写正确的是( )A.FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO+2H+===Fe2++H2OB.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应:Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OD.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O6.某学生设计了如图所示的方法,鉴定盐A的组成成分。

由此分析,下列结论中正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O。

高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)

高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)

高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名:___________班级:_________________一、单选题1.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。

红珊瑚之所以是红色,最有可能的是含有 ( )A .NO 2B .Fe 3O 4C .Fe 2O 3D .Al 2O 32.下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A .Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B .硅胶多孔,吸水能力强,可做食品干燥剂C .Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D .四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料3.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A .氧化铁可用于红色油漆和涂料B .明矾可用于自来水的杀菌消毒C .N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附原理D .氨气易液化,汽化时会吸收大量热,可做制冷剂4.下列试剂的保存方法错误..的是( ) A .实验室少量的钠保存在煤油中B .浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C .存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D .NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5.将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中,恰好完全反应,放出标准状况下的气体0.448L 。

滴加KSCN 溶液,溶液不变色。

则下列判断正确的是( )A .原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B .无法计算原混合物的质量C .收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D .向溶液中通入20.025mol Cl ,可以将2Fe +完全转化为3Fe +6.1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,正确的是( )A .溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B .溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C .部分Fe 3+被氧化D .在反应后的溶液中加入KSCN 溶液,会出现血红色沉淀7.下列有关溶液组成的描述合理的是()+、Cl-、I-A.无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D.FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48.N A代表阿伏加德罗常数的值。

铁及其化合物专题练习

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垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+6.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.全部6.金属单质A可发生以下反应。

试推断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分):A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式:③_____________________________;⑤______________________。

铁及其化合物练习题

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铁及其化合物练习题一.选择题:(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4 ③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④3.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O35、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )A.Fe4O5 B.Fe2O3C.Fe5O7 D.Fe3O48、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3·H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为( )A.3a%B.(100-2a)%C.1-3a% D.20%10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为()A.3︰2 B.3︰5 C.4︰3 D.3︰411、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是()A.溶液中C(Fe2+)<C(Fe3+) B.溶液中C(Fe2+)>C(Fe3+)C.部分铁被氧化 D.部分Fe3+被还原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为()A.3∶2B.1∶7C.2∶7D.3∶1413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中,加入0.015mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是( )A.铁溶解,没有任何金属生成B.铁溶解,析出银,且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为()A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。

《铁及其重要化合物》练习题及答案

《铁及其重要化合物》练习题及答案

第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物(精练)完卷时间:50分钟可能用到的相对原子质量:O 16 S 32 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2021·北京西城区·高三二模)下列事实与电化学无关..的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池,铁发生吸氧腐蚀放出热量,与电化学有关,故A不符合题意;B.海沙中电解质的量大于河沙,钢筋在海沙中构成原电池时,由于电解质溶液浓度大,腐蚀速率快,则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关,故B不符合题意;C.家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀,则家用铁锅生锈与电化学有关,故C不符合题意;D.铁在冷的浓硫酸中发生钝化,则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关,与电化学有无关,故D符合题意;故选D。

2.(2021·广东高三二模)一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下:下列说法错误的是A.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应B.“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A .Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ,故5M 中的M 代表CO ,含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5,说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应,故A 正确;B .“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5,化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO),故B 正确;C .“分解”过程发生反应,5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ,需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动,提高分解率,故C 正确;D .“分解”过程后CO 还需要重新回收利用,不能在空气气氛的密闭容器内进行,故D 错误;故选D 。

3.(2020·浙江绍兴市·高三一模)某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验:已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A .实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB .实验II 和III 说明溶液中存在平衡: Fe 3++AgFe 2++ Ag +C .实验IV 中产生白色沉淀,说明Ag +氧化了Fe 2+D .欲证明实验IV 中产生了Fe 3+,可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A .实验I 中铁离子水解显酸性,含有硝酸根,3NO (H +)的氧化性强于Fe 3+,因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ,故A 正确;B .实验II 中银镜未消失,实验III 银镜消失,说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡:Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +,实验III 生成的Ag +和Cl -反应得到AgCl 沉淀,消耗Ag +,Ag +浓度减小,致使平衡不断正向移动,故B 正确;C .实验IV 中产生白色沉淀,生成了Ag 2SO 4沉淀,Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+,而自身变为黑色的Ag ,故C 错误;D .欲证明实验IV 中产生了Fe 3+,可以取上层清液滴加KSCN 溶液,若溶液变为血红色,说明含有Fe 3+,若不变血红色,则说明不含有Fe 3+,故D 正确;综上所述,答案为C 。

铁及其化合物习题(有答案,有分析)

铁及其化合物习题(有答案,有分析)

铁及其化合物习题(有答案,有分析)1.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2.把一铁片插入下列溶液中,过一段时间取出,发现铁片的质量减小,且没有气体产生,此溶液是( ) A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.H2SO4D.CuSO4【解析】Fe与Fe3+发生反应,形成Fe2+进入溶液,故Fe片质量减轻且无气体放出,Fe与H2SO4反应放出H2,Fe与CuSO4溶液反应,会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重,Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应,故A、C、D均不符合题意。

【答案】 B3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( ) A.11.2 g B.5.6 gC.2.8 g D.无法计算【解析】依题意,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒法,可建立关系n(Fe)=n(Fe2+)=12n(Cl-)=12n(HCl)=12×0.1 L×1 mol/L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。

【答案】 C4.在硫酸铁溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是 ( ) A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液中可能含Fe3+【解析】残留固体中一定含有Cu,由于a>c,说明溶液中一定含有Cu2+,故c g残余固体中不可能含Fe,溶液中也一定不含Fe3+。

【答案】 A5.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12 L NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为( ) A.450 mL B.500 mLC.400 mL D.无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最小,很重要的一点就是加入NaOH溶液后,无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀,剩余溶液始终为NaNO3溶液,注意Na +与NO-3的量的比例关系为1∶1,也就是说NaOH的物质的量与NO-3的物质的量相等时,使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最小。

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答下列问题:(1)物质A是___(填化学式)。

(2)反应②的离子反应方程式为___。

(3)反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A为氢氧化铁,Fe(OH)3,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeCl3,X为Fe,E为FeCl2 溶液,据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A为氢氧化铁,Fe(OH)3,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeCl3,X为Fe,E为FeCl2 溶液。

(1)依据推断可知A为Fe(OH)3;(2)反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲是H2,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。

铁及其重要化合物练习题

铁及其重要化合物练习题

一、选择题1.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+2.下列检验试剂选用正确的是()A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜3.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是() A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH+4、NO-3、Fe2+可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4.将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A.1∶1 B.5∶16C.2∶3 D.3∶25.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液6.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl27.采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),某学习小组设计了如下流程:下列说法错误的是()A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾8.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能9.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为() A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O710.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。

(完整版)高一化学铁及其化合物练习题

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铁及其化合物1. 【易】将铁片放到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( )A .稀硫酸B .硫酸铜溶液C .氢氧化钠溶液D .氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应,C 、D 两项错误;铁与H 2SO 4反应:Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑,溶液质量增加,A 选项错误;Fe 与CuSO 4溶液反应,Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ,溶液质量减轻,故应选B 。

2. 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A .赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B .铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C .除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D .Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,A 错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2,B 错误;C项中2FeCl 3+Fe===== 3FeCl 2,过滤可除去过量的铁粉,C 正确;Fe 3+与SCN -反应形成红色溶液而不是红色沉淀,D 错误。

3. 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不.属于氧化还原反应的是( ) A .Fe ――→盐酸FeCl 2 B .Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C .CuSO 4溶液――→铁CuD .Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3+3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

4. 【易】下列离子方程式正确的是( )A .铁跟FeCl 3溶液反应:Fe +Fe 3+===== 2Fe 2+B .Fe 跟稀盐酸反应:2Fe +6H +===== 2Fe 3++3H 2↑C .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2===== Fe 3++2Cl -D .Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +===== Fe 3++3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒,应为:Fe +2Fe 3+===== 3Fe 2+;B 中违反反应事实,应为:Fe +2H +===== Fe 2++H 2↑;C 中得失电子、电荷均不守恒,应为:2Fe 2++Cl 2===== 2Fe 3++2Cl -。

(完整版)铁及其化合物练习及答案

(完整版)铁及其化合物练习及答案

铁和铁的化合物1。

铁处于周期表的()A.第三周期VⅢB族 B。

第三周期VⅢ族C。

第四周期VⅢA族D。

第四周期VⅢ族2.下列化合物中,不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。

FeCl2C。

FeCl3D。

Na2O23.常温下,能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。

FeCl3溶液 D。

浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是()A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是()A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。

AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。

FeCl2和Br2D。

FeCl3和FeBr38。

能与大量Fe3+共存的是( )A。

Fe B.S2— C.Cu2+D。

Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是( )A。

NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。

使Fe,Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余,那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D。

Fe2+、Cu11。

28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和,则( )A。

Fe完全被氧化B。

Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。

溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是( )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。

KI溶液久置变黄色 D。

工业盐酸呈黄色13。

下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A。

4Fe+3O22Fe2O3B。

Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。

铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物?A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是:A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是:A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是:A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为:________________________。

7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为:________________________。

8. 铁与硝酸反应的化学方程式为:__________________________。

9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为:________________________。

10. 铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为:________________________。

三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。

12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。

13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。

四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,若反应中消耗了5.6g 铁,求生成的氢气的质量。

15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,若反应中消耗了0.5mol铁,求生成的NO的摩尔数。

五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色,并说明实验步骤和预期结果。

17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。

六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁,设计一个经济有效的生产方案,并说明其可行性。

(完整版)铁及其化合物计算题专练

(完整版)铁及其化合物计算题专练

铁及其化合物计算题专练一、单选题 1.由5mol23Fe o 、4mol34Fe o 和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和23Fe o 反应。

若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与23Fe o 的物质的量之比不可能是A 4:3B .3:2C ,3:1D .2:l 二 、多选题1.将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g 。

则收集到的气体体积V 的值可能为( )。

A .0.896B .1.10C . 1.69D . 2.242、将a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b g 沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量可能为A .5b gB .(a —5b) gC .(a —11b/4) gD .11b/4 g 3. 向200 mL 0.1mol/L 的F e(NO 3)2溶液中加入一定量NaOH ,使Fe 2+完全沉淀,加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化,此时固体的质量可能为 A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g4、将5.6g 铁放入含有x mol FeCl 3和y molCuCl 2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为5.6g 。

则x : y 可能是A .2:7B .8:7C .1:7D .1:15.实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后,所 得固体中含金属单质为18g ,则该氧化物粉末可能是A .232Fe O MnO 和B .2MnO 和25V OC .23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO6.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO ):编号 1 2 3 4 稀硝酸的体积(ml ) 100 200 300 400 剩余金属(g ) 18.0 9.6 0 0 NO 体积(ml ) 2240 4480 6720 V下列计算结果正确的是( )(A)1 中溶解了5.6克Fe (B)硝酸的浓度为4mol/L (C)2中溶解了9.6克Cu (D )4中V=8960三、填空题1.合成氨工业生产中所用的α-Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe 2+与Fe 3+物质的量之比为___________。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1.(2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试)长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤,有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确,应选择的试剂是 A .KClB .KNO 3C .K 2SO 4D .KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+,可以使用KSCN 溶液检验,向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌,土壤中的离子可以进入到蒸馏水中,过滤后得到澄清溶液,向溶液中滴加KSCN 溶液,若溶液变成红色,则说明土壤中含有Fe 3+,故答案选D 。

2.(2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试)向盛有()43Fe SO 溶液的试管中,滴入几滴KSCN 溶液,溶液呈A .无色B .红色C .白色D .蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中,滴入几滴KSCN 溶液,溶液中的反应为:3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=,生成血红色溶液。

答案选B 。

3.(2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A .铁具有导电、导热、延展性B .氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C .用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D .实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A .铁是一种金属单质,具有导电、导热、延展性,A 正确;B . 氧化铁是红棕色粉末,常用作涂料、油漆的红色颜料,B 正确;C .氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜,用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜,C 不正确;D .氢氧化亚铁具有还原性,易发生:22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ,实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰,D 正确;答案选C 。

4.(2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试)下列可用于检验3Fe +的试剂是A .稀盐酸B .KCl 溶液C .4CuSO 溶液D .KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应,铁离子能发生特征反应:3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++,所得溶液呈血红色,故可以用KSCN 溶液检验3Fe +,故选D 。

专题7:铁及其化合物精选试题(高中复习必备)

专题7:铁及其化合物精选试题(高中复习必备)

专题7:铁及其化合物一、单选题(共10题;共20分)1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D. Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀2.下列说法错误的是()A. 钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松,不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)34.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2.则A、C可能是()①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2.A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥5.一定条件下,下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是()A. AB. BC. CD. D6.常温下,将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。

下列说法正确的是()A. ①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化B. ②中数据表明,生成的气体中只有NO2C. ③中现象表明,硝酸一定有剩余D. ④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是()A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中不一定含Fe2+C. 剩余固体一定含Cu和FeD. 加入KSCN溶液一定不变红色8.铜片和铁片(均少部分被氧化)一起放入足量的盐酸中充分反应。

高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附详细答案

高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附详细答案

高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.在一定条件下,A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略),其中A、B、C为单质。

(1)若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,E为一种生活中必不可少的物质,则这五种物质的化学式为:A为__,B为__,C为__,D为__,E为__。

(2)A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。

【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C为单质,若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4,氢气和氧气反应生成H2O,符合转化关系,则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4,据此分析解答。

【详解】A、B、C为单质,若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4,Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4,氢气和氧气反应生成H2O,符合转化关系,则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4;(1)通过以上分析知,这五种物质的化学式为:A为Fe,B为O2,C为H2,D为Fe3O4,E为H2O;(2)在高温条件下,Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

2.A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断:(1)A:__、B:__、C:__、D:__、E:__;(2)固体C加热得到A的化学反应方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。

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垫江中学高2018级化学练习题
铁及其化合物
一、铁单质
1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.硫酸
B.硫酸铜
C.氯水
D.氯化铜
2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( )
A.锌粉
B.镁粉
C.铁粉
D.铝粉
3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D. 3
Fe与KSCN反应产生红色沉淀
4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是( )
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、Fe
D.Cu、Fe2+、Fe
5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下
列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
6.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①B.只有①③
C.只有①②③D.全部
6.金属单质A可发生以下反应。

试推断:
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分):
A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式:
③_____________________________;⑤______________________。

二、铁的氧化物
1.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能( )
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO 和红色Fe2O3
2.Fe2O3加入到足量的氢碘酸中,发生反应的离子方程式(用两个表示)为___________________________________________________________。

3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为
21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1C.1∶3∶1 D.1∶1∶3 4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN 溶液,无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
5.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为( )
A.Fe2O3B.Fe3O4 C.Fe4O5D.Fe5O7
6.下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.Fe3O4俗称铁红
三、铁的氢氧化物
1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氯水
D.KSCN溶液2.向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( )
A.1.44 g B.1.6 g C.2.82 g D.4.36 g
3.根据下列实验装置和操作,回答有关问题。

按图中所示装置,用两种不同的操作分别进行实验,观察B容器中的现象。

(1)先夹紧止水夹a,再使A容器中开始反应。

实验中B容器中观察到的现象是________________________________________;B容器中发生反应的离子方程式是____________________。

(2)打开止水夹a,使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到的现象是________________。

B容器中发生反应的离子方程式是______________________________。

4.(14分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为____________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案:
①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验,溶液未变红色,原因是____________(用化学方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关反应的化学方程式____________________________。

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。

由此可知,实验室FeCl2溶液需现用现配制的原因是________,并且配制时应加入少量________。

5.化合物A、B组成元素相同,且B为白色。

C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐,向C中加入适量的
NaOH溶液,可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末D。

回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:A________、B________、C________、D________。

(2)写出B转化为A的化学方程式:_______________________________________。

写出A受热分解的化学方程式:____________________________________。

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