高中化学知识点 选修四 思维导图----弱电解质的电离
高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 (30张)(共30张PPT)教育课件
之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。 在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
都不一定 。 4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都 是减小的吗？
高二上学期化学选修四弱电解质的电离(演示课件)
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
2.特征： 动 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液各分子、离子的浓度不变。 变
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
c (H+)
加 HCl(g)
逆
增大
增大
加 NaOH(s)
正
减小
减小
加 CH3COONa
逆
加水
升温
课堂练习
➢填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 (提示：电离吸热)
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示
人教版-高二化学选修四弱电解质的电 离 PPT演示（优秀课件）
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问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，电离程度 __变_大__,离子浓 度 __不_能__确_定__? （填 变大、变小、不变或不能确定）
第三课时
人教版-高二化学选修四弱电解质的电 离 PPT演示（优秀课件）
知识回顾： 人教版-高二化学选修四弱电解质的电离 PPT演示（优秀课件）
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
解
强碱
质
强酸
弱酸 共价化合物 弱 碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
某些非金属氧化物
人教版-高二化学选修四弱电解质的电 离 PPT演示（优秀课件）
B.H2O
C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
人教版-高二化学选修四弱电解质的电 离 PPT演示（优秀课件）
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2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间 后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B）
A、Na2S溶液
B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
人教版-高二化学选修四弱电解质的电 离 PPT演示（优秀课件）
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3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_______硫___酸__＞__盐__酸__，＞醋酸 最终收集到的氢气的物质的量______硫__酸___＞__盐__酸__=。醋酸 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ___________三__者__相__等_， 最终收集到的氢气的物质的量 ______醋__酸__＞___硫__酸_。=盐酸
人教版化学选修四弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
高中化学思维导图
核外电于
l各层电子数 电子扫怖阶层排布）一·电子层 （K、L M、N..）
」←→原子结构示意图
质 子数＝核电而数＝核外电子数 ＝原子序数 质 量数（A) ＝质子数（Z) ＋中于数（NJ 元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）
L』且且歪曲，离叫子键 ；通过静电作用
一一于。化， 合H 物,,_一→ 离〔于晶体
t 化 平川 方 式 程
遵守质n守恒元律 且
湛卢氧化还原规律
寸
「强电解质的电离 电离方程式→」弱电解质的电离
离子方程式 ---l「禹F反应的实质
」离子方程式的书写 「与化学方程式的本质区别
热化学方释式→ 」热化学方程式的书写
「一 电解的电极反应 电极反应式-I」－电池的电极反应 电解总方程式
溶液浓度（mol L一I )
机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等
化一卡－榕．单街、一糖、多棺
合 卡－蛋自质氨基酸、＿：Ji!；、多肤 物 」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自主树脂、聚酣纤维等
�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物
生告碱
之
坠Z主
纵向关 系一斗
」非金属单原－�酸忡氧化物旦旦酸盟＋盐
芳查常以元素及其化合物知识为载体。 付1 一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D
平衡移动原现→f- 温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动
」 催化l'fiJ：对化学平衡状态无影响
．
在一定温度下，骂 一个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积
概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是 一个常数 ，这个常数称平衡常数。
当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在一定温度达到
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
人教版化学选修四弱电解质的电离21ppt
结论：不同电解质在溶液中电离程度不同，HCl 比CH3COOH的电离程度大。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
一、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电
解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电
解质。包括弱酸(如CH3COOH 、H2S)、弱 碱(如NH3·H2O)、水。
④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、
⑦ Na2O 、
⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，哪些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的
降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. n(H+)
B. c(OH-) AC
C. c(OH-) /c( NH3·H2O) D. c( NH4 +) 4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ ） BD
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
B.H2O D.CH3COONa (固）
5、有物质的量浓度相同、体积相等的三种 酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
人教版高中化学选修四课件高二化学第三章第一节弱电解质的电离2(18张幻灯片)新
溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平
衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C
•
3．在含有酚酞的0.1mol· L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色
C．变浅D．不变
B．变深
分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl 晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小， 则溶液颜色变浅。
•
思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 ?电离程度相对大小怎么比较？
六、电离常数和电离度
1．电离常数
在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中 离子浓度之积 分子浓度之比 与是一个常数，该常数就叫电离常数，用表示。
K
表示方法：对于ABA＋＋B－，
c A · cB K＝ cAB •
t 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)， 当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新 结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状 态，即电离平衡。
v特征——逆、等、动、定、变
•
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA） 、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并 完成下列问题： （1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：
＋ －
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和 c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 Ⅱ、K值只随温度变化。 Ⅲ、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸( 或碱)性越强。 Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，第一步电离程度最大， 一般有K1》K2》K3，因此多元弱酸的酸性由第一步 电离决定。
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
（第二课时）
•
四、弱电解质的电离平衡
人教版化学选修4第三章第一节---弱电解质的电离优秀课件PPT
实例探究：影响电离平衡因素？
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向
移动，c(H＋)_____减__小_____
加入固体CH3COONa，电离平衡向___逆___反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
加水，电离平 衡向 正
D 达到电离平衡状态的是
()
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、
H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新 结合成醋酸分子的速率相等
• 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达
到平衡的标志是
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第三章 第一节
弱电解质的电离
教学目标：
• 知识与技能
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； （2）掌握外界因素对电离平衡的影响。
❖ 过程与方法
在运用化学平衡原理分析各种因素对弱电解质的电离平衡影响过程 中，提高迁移应用和综合解决问题的能力，初步形成从微观角度 分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
❖情感态度与价值观
（1）感受弱电解质电离平衡中的对立统一关系；
（2）感悟化学的学习价值和实用价值。
教学重难点：
❖ 教学重点
弱电解质在水溶液中的的电离平衡； 影响电离平衡的因素。
❖ 教学难点
电离平衡的概念； 从微观角度认识和分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
一、弱电解质的电离平衡
- 电电离离
CH3COOH 结结合合 CH3COO + H+
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
选修4 3-1 课时2 弱电解质的电离
③ 动： 电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓 ④ 定： 度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤ 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
探究三
资 料 卡 片 1 资 料 卡 片 2
影响电离平衡的因素
电离是水分子先破坏化学键，再形成 水合离子，前者吸热，后者放热，弱 电解质的电离一般前者占主导，弱电 解质电离一般吸热。
平衡移 动方向
CH3COO- +H+ △H>0
电离度 (α) 导电 能力 Ka
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
加水稀释
加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入
（ CH3COONa)
向右 向右 向左 向右
增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
- 一(1) H2PO4 + + HPO 2- 一(2) H
4
H+ +
PO4
3-
一(3)
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
电离平衡状态
电离平衡状态是指： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解 质的溶液中， 前提 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 实质 结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
人教版高中化学选修四课件高二化学3-1弱电解质的电离1.pptx
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第8章 物质在水溶液中的行为
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弱电解质的电离
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1.强电解质与弱电解质的概念、判 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 断。
2.了解电解质在水溶液中的电离以 及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离 平衡。
②稀释时，Qc＝
[H＋]·[CH3COO－] [CH3COOH]
减小，此时Qc<K，故电离平衡向
正向移动。
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第8章 物质在水溶液中的行为
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(2)都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能消除，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释 或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比 原平衡时要小。
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第8章 物质在水电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 答案： C
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B
C
NaCl CaCO3
NH3
H3PO4
BaSO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
HA H＋＋A－，平衡常数K＝
[HA]
。
②对于一元弱碱BOH
[B＋]·[OH－]
BOH B＋＋OH－ ，平衡常数K＝ [BOH] 。
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第8章 物质在水溶液中的行为
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(3)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。增大 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐，级故减其小酸且性相取差决很大于第一 步。 (4)表示意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电越离易，所对应的酸性或碱 性相对。 越强
弱电解质的电离
（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物， 包括弱酸、弱碱、水。
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3 （难溶）等 弱碱：NH3· 2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 H
问题探讨
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于 强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质， 而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性 有何关系？怎样区分强弱电解质？
（1）导电能力强的电解质一定是强电解质
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（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电 能力很强 （5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物
×
电能力一样
【课堂练习】
.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（BD ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导 电的化合物
（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态 氢化物等）
下列物质属于电解质的是 ②③⑤⑥⑨
，
属于非电解质的是
⑦⑧
，
①NaCl溶液、②KOH 、③H2SO4、④Mg、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3· 2O、 ⑦SO2、 ⑧ H 乙醇、 ⑨水
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小 最小 最大
不变
不变
不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什 么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
CH3COOH