整理高中知识思维导图展望高中化学知识

文件编号： E3-08-4E-E4-C7
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文件编号： E3-08-4E-E4-C7
高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质：元素
游离态 单 质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物 化合态
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
离子
离子晶体
相对原子质量、相对分子质量
构成物质的微粒
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
化合 物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物质
性质
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：N =N/n
A
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)
溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m
溶液：溶解平衡、溶解度
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色、态、味
金属性、非金属性
溶解度、熔点、沸点
氧化性、还原性
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
导热性、塑性
稳定性、可燃性 金
属
元素
游离态 单质
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
化合物 化合态
大多数有机物 稀有气体 酸
气态及挥发性物质
分子晶体 分 子
组
分类 性质
无机物
有机物
氢化物 金属氢化物
酸性
物质
非金属氢化物 碱性
成盐氧化物
两性
氧化物
特殊
变化
不成盐氧化物
原子晶体
原
石墨（混合晶体）
子
金属晶体
大多数盐 强碱
碱性氧化物
离子晶体 离 子
部分过氧化物
微观
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
强碱、弱碱
碱
可溶碱、难容碱
正盐
酸式盐
盐
碱式盐
复盐；络盐
潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析
混合物
物理变化
风化、干馏 裂化、裂解
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化学变化
有机、无机 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原
分子、离子 吸热、放热
可逆、不可逆

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第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
分 化子 学的 键形
成 共离金 价子属 键键键 共离金 价子属 化化单 合合质 物物及
合 金
晶 体 类 型 金分原 属子子 晶晶晶 体体体
分子
物质结构
原子 中子 质量数 同位素
分分
核电荷数 元素
极 性 分 子 离 子 晶 体
子子
核外电子 原子核
的间
()
极作 性用
力
运 动 状
分 层
排 布 规
（态
律
非 极 性 分 子
范 德 华 力 ）
影 响
特 殊 性
最 外 层
次 外 层
各 层 最
能 量 最
电 子 云
不 超 过
不 超 过
多 容 纳
低 原 理
2n2
18
8
物 理
个 个个
性 质
表 示
结构简图
方
法
表
的
电子式
结
构
质子
元元
素 周
编 制
素 周
期期
表律
横：周第期 4元页素共种类11 页 起止序号
原子序数
性 质 变
规 律
化
元 素 周 期 律
表现形式
元
素
实
周
质
期
律
元核 归 素 决外 纳 性 定电
质子 的排 周布 期周 性期
性
n=1 n=2
2 8
短周期
1～2 3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原

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比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物理性质
导电性
传热性 延展性 溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆 不良 水熔溶融液.导电
不良 不良 易溶于极性溶剂 NaCl，KBr
原子晶体 原子
共价键 很高 大
绝缘体(半导体) 不良 不良
不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、
Si、SiO2
分子晶体 分子
范德华力 低 小
不良
不良 不良 相似相溶 化合单物质：：冰H2、、O干2 冰
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和 化 学 平 衡
化 学 反 应 速 率
化 学 反 应
化 学
表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min 或 h )
反
是平均速率，均取正值
应
特点
速
同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同
率 计算
各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比
内因(主)
反应物的结构、性质
影响因素
浓度
应用
压强
条合
件成
的氨
化 学
选 择
适 于
平
衡
外因（辅）
可逆反应
化学平衡建立的条 定
件：v 正=v 逆≠0
等
化学平衡的特征
动
温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…
各成分百分含量保持不变
v 正=v 逆≠0 动态平衡
化学平衡、化学 反应速率
(平衡标志的判断) 变 条件改变，平衡状态改变
影响化学平衡因素
浓度 压强 温度
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
电
（ 弱 部 电离平衡 AB A-+B-
电离度的定义 (电离度 α=
已电离的弱电解质分子数
×100%)
弱电解质的分子总数
化 合 物
解 电分 质 解电
电离度平衡的移动
质离 ）
水的离子积 KW=1×10-14(25℃)
水的电离平衡第H26O页 H共++1O1 H页- 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
实质

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比较 装置
原电池
能量转换 （实质） 装置特点
电极名称
电子流向
化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流）
外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属
负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 负极（－）→e 正极（＋）
负极：M－ne氧→化 Mn+活泼金属失去电子
被氧化、被溶解、被腐蚀。
电极反应 正极：2H+＋2e还→原H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne还→原M（不活泼金属的盐溶液）
H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性
条件下的吸氧腐蚀)
电解池
电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可
阴极——连接电源负极
阳极——连接电源正极
电源负极→e 阴极
电源正极→e 阳极
阴极：2H+＋2e还→原 H2↑或 M n+＋ne还→原M
惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne氧→化R
（例 2Cl-—2e Cl2↑）
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne氧→化Mn+
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第三部分：元素化合物转化关系
Na2S C2H5ONa
Na2O
NaOH
NaCl
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl CH3COONa NaHCO3
N2 Mg3N2
MgO CO2
H2O Mg(OH)2
X2 MgX2
煅烧
O2 Mg
H2O MgO
H2O Mg(OH)2 MgCO3
△
HCl
△
Cl2
HCl
NaOH H2O HCl
或
电解
CO2 OH-
HCl MgCl2 Mg(HCO3)2
CaCl2 HCl Cl2 或 HCl
Na2CO3
CO2＋H2O
HCl CaCO3 △
CaHCO3
HCl CO2
O2 Ca
CaO H2O
H3PO4 Ca(OH)2
CaHPO4
CO2
C(电炉)
H2O
H2O
CaC2
Ca(ClO)2
Na2S
HCl
AlCl3(Al3+) NaOH
HCl
HCl
电解
Al2O3
O2
NaOH
HCl
HCl
Al H2O(沸腾) Al(OH)3 NaOH
NaOH 或 HCl
CO2 NaOH NaAl O2
FeS
浓
H2SO4
稀
Na2S
Fe2(SO4)C3l2、HNOF3 eSO4
S
H2SO4
Fe
HCl
CO
H2SO4 O2
FeO
O2
CO等
O2
HCl
Fe2O3
FeCl2 Cl2 Fe FeCl3KSCN Fe(SCN)3
KSCN Fe(SCN)3
NaOH H2SO4
Fe(OH)2
Fe3O4
O2 和 H2O
NaOH HCl
Fe(OH)3
Cu2O
Cu2S S Cu O2 CuO CO、Al、H2
HNO3 或 H2SO4(浓)
H+ △
H+
Cu(OH)2 NH3H2O [Cu(NH3)4]2+
NaOH
CuS Na2S Cu2+(NO3-、SO42-)
金属部分：
按照单质 氧化物 氢氧化物
盐为线索进行搜罗寻找关系
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NH4Cl
H2SO4 Zn CH4
KClO3
Na2O2
HgO
KMnO4
CH3CH2OH
H2
H2O
O2
CH3COOH
NH3 FeS2 Na2SO3
Cu
Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2O
FeS
PbS
S
H2S
Na2S
CuS
SO2
SO3
Na2SO4
CH3Cl
Cl
FeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO O2 HClO Ca(ClO)2
CH2ClCH2Cl
AgBr HBr NaBr
Br2 Cl2 HCl
I2
HI
NaI
AgI
FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl
Mg3N2
N2
NO
NO2
N2O4
NH4Cl
NH3 NaNO3
HNO3
Cu(NO3)2
BaSO3
H2SO3
H2SO4
BaSO4
[Ag (NH3)2]+
NH3·H2O
NO2 或 (C6H7O2)
NO2 NO2
NO2 n
PCl3 P
PCl5
Na3PO4
P2O5
HPO3
Ca3(PO4)2
H3PO4
CaSiO3
SiH4
SiF4
CO
H2CO3
H2SiO3
SiO2
Si
C
CO2
CaHPO4
Ca (H2PO4)2
H4SiO4
Na2SiO3 SiCl4 CaC2 Ca(OH)2
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有
Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaO
氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐
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第四部分：有机化学
链烃
饱和链烃
烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3
（脂肪烃）
烃
不饱和链烃
烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2
环烃
环烷烃 CnH2n (n≥3)
炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH
芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)
R
卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n≥1)R—X
官 能 团
的 性
质
有 机 化 烃的衍生物 合 物
醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n≥1)R—OH
醚
CnH2n+2O (n≥2)R—O—R
酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2)
OH
醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO
酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’
羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH
酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’ 硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2
胺（官能团—NH2）R—NH2
单糖：葡萄糖、果糖 C6H12O6(互为同分异构)
糖
二糖：蔗糖、麦芽糖 C12H22O11(互为同分异构)
多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n 值不同)
整理丨尼蛋克白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2 和—COOH）
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质
高分子化合物
合成高分子
合成塑料 合成橡胶
第合10成页纤维共 11 页
有 机 抓
住

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