整理高中知识思维导图展望高中化学知识

文件编号： E3-08-4E-E4-C7高中化 学基础 知识网 络图第 1 页 共 11 页A4 打印 / 可编辑文件编号： E3-08-4E-E4-C7高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质：元素游离态 单 质分子分子晶体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物 化合态原子原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；离子离子晶体相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒纯净物分类 混合物单质：金属 、非金属 、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物化合 物无机 物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸有机 物碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物质性质物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量 分散系物质的量 (mol)阿伏加德罗常数：N =N/nA摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度第 2 页 共 11 页文件编号： E3-08-4E-E4-C7色、态、味金属性、非金属性溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳定性、可燃性 金属元素游离态 单质物理性质 宏观化学性质 纯净物单质 化合物非金属 稀有气体化合物 化合态大多数有机物 稀有气体 酸气态及挥发性物质分子晶体 分 子组分类 性质无机物有机物氢化物 金属氢化物酸性物质非金属氢化物 碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐 强碱碱性氧化物离子晶体 离 子部分过氧化物微观含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析混合物物理变化风化、干馏 裂化、裂解第 3 页 共 11 页化学变化有机、无机 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原分子、离子 吸热、放热可逆、不可逆文件编号： E3-08-4E-E4-C7第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）分 化子 学的 键形成 共离金 价子属 键键键 共离金 价子属 化化单 合合质 物物及合 金晶 体 类 型 金分原 属子子 晶晶晶 体体体分子物质结构原子 中子 质量数 同位素分分核电荷数 元素极 性 分 子 离 子 晶 体子子核外电子 原子核的间()极作 性用力运 动 状分 层排 布 规（态律非 极 性 分 子范 德 华 力 ）影 响特 殊 性最 外 层次 外 层各 层 最能 量 最电 子 云不 超 过不 超 过多 容 纳低 原 理2n2188物 理个 个个性 质表 示结构简图方法表的电子式结构质子元元素 周编 制素 周期期表律横：周第期 4元页素共种类11 页 起止序号原子序数性 质 变规 律化元 素 周 期 律表现形式元素实周质期律元核 归 素 决外 纳 性 定电质子 的排 周布 期周 性期性n=1 n=22 8短周期1～2 3～10元素性质n=3811～18周原文件编号： E3-08-4E-E4-C7比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理性质导电性传热性 延展性 溶解性典型实例离子晶体 阴、阳离子离子键 较高硬而脆 不良 水熔溶融液.导电不良 不良 易溶于极性溶剂 NaCl，KBr原子晶体 原子共价键 很高 大绝缘体(半导体) 不良 不良不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2分子晶体 分子范德华力 低 小不良不良 不良 相似相溶 化合单物质：：冰H2、、O干2 冰第 5 页 共 11 页文件编号： E3-08-4E-E4-C7和 化 学 平 衡化 学 反 应 速 率化 学 反 应化 学表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min 或 h )反是平均速率，均取正值应特点速同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同率 计算各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比内因(主)反应物的结构、性质影响因素浓度应用压强条合件成的氨化 学选 择适 于平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条 定件：v 正=v 逆≠0等化学平衡的特征动温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…各成分百分含量保持不变v 正=v 逆≠0 动态平衡化学平衡、化学 反应速率(平衡标志的判断) 变 条件改变，平衡状态改变影响化学平衡因素浓度 压强 温度平衡移动原理 (勒沙特列原理)强电解质（完全电离 ）AB A-+B-电（ 弱 部 电离平衡 AB A-+B-电离度的定义 (电离度 α=已电离的弱电解质分子数×100%)弱电解质的分子总数化 合 物解 电分 质 解电电离度平衡的移动质离 ）水的离子积 KW=1×10-14(25℃)水的电离平衡第H26O页 H共++1O1 H页- 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]实质文件编号： E3-08-4E-E4-C7比较 装置原电池能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流）外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 负极（－）→e 正极（＋）负极：M－ne氧→化 Mn+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。

电极反应 正极：2H+＋2e还→原H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne还→原M（不活泼金属的盐溶液）H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)电解池电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可阴极——连接电源负极阳极——连接电源正极电源负极→e 阴极电源正极→e 阳极阴极：2H+＋2e还→原 H2↑或 M n+＋ne还→原M惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne氧→化R（例 2Cl-—2e Cl2↑）或 4OH-—4e H2O＋O2↑金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne氧→化Mn+第 7 页 共 11 页文件编号： E3-08-4E-E4-C7第三部分：元素化合物转化关系Na2S C2H5ONaNa2ONaOHNaClNaNa2O2Na2CO3NaCl CH3COONa NaHCO3N2 Mg3N2MgO CO2H2O Mg(OH)2X2 MgX2煅烧O2 MgH2O MgOH2O Mg(OH)2 MgCO3△HCl△Cl2HClNaOH H2O HCl或电解CO2 OH-HCl MgCl2 Mg(HCO3)2CaCl2 HCl Cl2 或 HClNa2CO3CO2＋H2OHCl CaCO3 △CaHCO3HCl CO2O2 CaCaO H2OH3PO4 Ca(OH)2CaHPO4CO2C(电炉)H2OH2OCaC2Ca(ClO)2Na2SHClAlCl3(Al3+) NaOHHClHCl电解Al2O3O2NaOHHClHClAl H2O(沸腾) Al(OH)3 NaOHNaOH 或 HClCO2 NaOH NaAl O2FeS浓H2SO4稀Na2SFe2(SO4)C3l2、HNOF3 eSO4SH2SO4FeHClCOH2SO4 O2FeOO2CO等O2HClFe2O3FeCl2 Cl2 Fe FeCl3KSCN Fe(SCN)3KSCN Fe(SCN)3NaOH H2SO4Fe(OH)2Fe3O4O2 和 H2ONaOH HClFe(OH)3Cu2OCu2S S Cu O2 CuO CO、Al、H2HNO3 或 H2SO4(浓)H+ △H+Cu(OH)2 NH3H2O [Cu(NH3)4]2+NaOHCuS Na2S Cu2+(NO3-、SO42-)金属部分：按照单质 氧化物 氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系第 8 页 共 11 页文件编号： E3-08-4E-E4-C7NH4ClH2SO4 Zn CH4KClO3Na2O2HgOKMnO4CH3CH2OHH2H2OO2CH3COOHNH3 FeS2 Na2SO3CuCa(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2OFeSPbSSH2SNa2SCuSSO2SO3Na2SO4CH3ClClFeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO O2 HClO Ca(ClO)2CH2ClCH2ClAgBr HBr NaBrBr2 Cl2 HClI2HINaIAgIFeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHClMg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3 NaNO3HNO3Cu(NO3)2BaSO3H2SO3H2SO4BaSO4[Ag (NH3)2]+NH3·H2ONO2 或 (C6H7O2)NO2 NO2NO2 nPCl3 PPCl5Na3PO4P2O5HPO3Ca3(PO4)2H3PO4CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3H2SiO3SiO2SiCCO2CaHPO4Ca (H2PO4)2H4SiO4Na2SiO3 SiCl4 CaC2 Ca(OH)2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaO氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第 9 页 共 11 页文件编号： E3-08-4E-E4-C7第四部分：有机化学链烃饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3（脂肪烃）烃不饱和链烃烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2环烃环烷烃 CnH2n (n≥3)炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)R卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n≥1)R—X官 能 团的 性质有 机 化 烃的衍生物 合 物醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n≥1)R—OH醚CnH2n+2O (n≥2)R—O—R酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2)OH醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’ 硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2胺（官能团—NH2）R—NH2单糖：葡萄糖、果糖 C6H12O6(互为同分异构)糖二糖：蔗糖、麦芽糖 C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n 值不同)整理丨尼蛋克白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2 和—COOH）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成高分子合成塑料 合成橡胶第合10成页纤维共 11 页有 机 抓住文件编号：E3-08-4E-E4-C7本文档信息来自于网络，如您发现内容不准确或不完善，欢迎您联系我修正；如您发现内容涉嫌侵权，请与我们联系，我们将按照相关法律规定及时处理。