化学无机物思维导图ppt课件

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高中化学全套思维导图(高清版)

2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序操作的注意事项操作的目的适用范围化学与人类健康不溶性固体与液体的分萬实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少量杂质除去而得到纯净物质将物质的分萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管（专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识梳理化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学仪器的使用方法和操作注意事项较多液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子粉末状用药匙中及故取用药品的仪器的意的热覗分离仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ）水浴漏斗loop 以下普通漏斗长颈漏斗分液漏斗主要用途萃取,分液，反应加液体用器常仪冷凝管洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液，分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞上的凹槽对准上口小孔。

使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化是否易燃、易爆是否易与空W 中某些成分作用是否易挥发、,1 尹华是否具有毒性、腐蚀度便于取用防止变质防独、防爆等细口瓶、产口瓶、通瓶塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体其他基本操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、蒸憎烧瓶、锥形瓶乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。

2020中考复习化学思维导图(12张PPT)【完美版】

第一单元走进化学世界
思维导图
走进化学世界
物质的变化和性质
变化
性质反决映定
用途
物理变化化学变化物理性质化学性质
走进化学实验室
仪器的识别基本实验操作
第二单元我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧气含量的实验
空气污染物及其来源保
护
环防治措施境
我们周围的空气
工业制法实验室制法
制法
氧气
性质
空气的组成成分及
用途
物理性质
化学性质
氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体和杂质
催化剂
第三单元物质构成的奥秘
思维导图
元素符号
非金属元素金属元素
分类
地壳中空气中含量人体中
元素周期表
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘组分
合裂
宏观
微观
元组成素
物质
构成
原子
得
失
电
子
离子
分子运动现象的实验由分子构成的物质原子结构示意图
爆
燃烧与爆炸安全
炸
的相关图标常识
化
易燃、易爆
石
安全常识
燃
燃
燃料料
烧
燃烧与灭火
燃料及其利用
的合理利用与
开发
化学反应中的能量变化
新能源
灭火原理
吸热反应
放热反应
三大化石燃料：煤、石油、天然气
燃料使用对环境的影响可燃冰甲烷氢气
核能、风能、潮汐能、地热能等
2020中考复习化学思维导图（12张PPT ）【完美版】

化学无机物思维导图(精选优秀)PPT

化学无机物思维导图
O S
Po
氧族元素
Se Te
周期律（结构、性质）
颜色、状态、气味、熔点、沸点、每个仪器作用及对应反应方程每个仪器作用及对应反应方程每个仪器作用及对应反应方程每个仪器作用及对应反应方程每个仪器作用及对应反应方程颜色、状态、气味、熔点、沸点、每个仪器作用及对应反应方程颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、延展性每个仪器作用及对应反应方程颜色、状态、气味、熔点、沸点、每个仪器作用及对应反应方程颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、
S的氧化物
S S的氢化物
酸
S 盐
化合、吸附、氧化；萃取褪色
Байду номын сангаасSO3
每个仪器作用及对应反应方程
氧化性还原性酸性氧化物漂白原理
S的氧化物
化学性质
实验室
SO2
制取工业
杂质分离（HCl）
特殊性质
相似物质（CO2）
物理性质
53上相关考题解题思路
ABn型分子或离子的空间构型计算
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、延展性

必修一化学物质分类思维导图

物质分类及转化分类方法常见物质的分类交叉分类法树状分类法对同一事物安装不同标准进行分类用同一标准对事物进行再分类纯净物单质非金属单质化合物金属单质稀有气体无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐甲烷（CH4）最简单的有机物。

碳水化合物（CH2O ），较常见的酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物。

✘比如CO （无酸性）酸性氧化物一定是非金属氧化物。

✘比如七氧化二锰Mn2O7金属氧化物一定是碱性氧化物。

✘比如Mn2O7，Na2O2碱性氧化物一定是金属氧化物。

✔特殊点NH3(氢化物）不成盐氧化物根据酸最多电离出氢离子的个数根据酸分子中是否含有氧原子根据酸在水溶液中是否完全电离按有无挥发性一元酸醋酸CH3COOH 盐酸HCl 硝酸HNO3二元酸多元酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4磷酸H3PO4含氧酸H2SO4无氧酸HCl强酸盐酸，硫酸，硝酸，氢溴酸（HBr ）,氢碘酸（HI ），高氯酸（HClO4）弱酸（除了六大强酸以外的）挥发性酸难挥发性酸盐酸，硝酸硫酸根据碱最多电离出氢氧根离子的个数分成根据碱在水溶液中是否完全电离分成一元碱NaOH 二元碱多元碱Ca(OH)2Fe(OH)3强碱弱碱（在高中除了强碱就是弱碱）氢氧化钾，氢氧化钠，氧化钙，氢氧化钡根据盐在水溶液中的溶解性分成可溶微溶难溶根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子，氢氧根离子CO ，NO ，NO2等口诀：碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠氨钡钙，硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银。

酸式盐碱式盐碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（铜绿）正盐NaHCO3，KHSO4Na2CO3据中和生成盐的酸碱的强弱（正盐）强酸强碱盐(中)K2SO4强酸弱碱盐(酸)弱酸弱碱盐(碱)酸弱碱碱盐Fe(NO3)3Na2CO3(NH4)2CO3谁强显谁性酸式盐，碱式盐并不代表它显酸性或碱性混合物只含两种元素，其中一个是ONaOH , KOH , Ba(OH)2 , 一水合氨Ca(OH)2Fe(OH)3 , Mg(OH)2含碳的化合物，除CO ，CO2，碳酸，碳酸盐外（分散系）溶液（＜1nm ）胶体（1——100nm ）浊液（＞100nm ）氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体绿氢氧化铁胶体和氢氧化铁溶液的物质，外观是一样的，但氢氧化铁胶体的离子更小胶体的性质丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体介稳性电泳聚沉乳浊液悬浊液胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

高中生物第一册 2 2 细胞中的无机物课件 (思维导图)

在
形
式
•自由水 •结合水
•定义 •绝大部分的水呈游离状态，可以自由流动生
物
•特点 •可流动、易蒸发、易散失
体
•1.是细胞内的良好溶剂
的一
•2.参与细胞内的生化反应
切
•功能 •3.运输营养和代谢废物
生命
•4.为细胞提供液体生活环境
活
•定义 •与细胞内其他化合物相结合的水
动都
离
•特点 •不流动、不易散失、含量较稳定
含量较多的阳离子： Na+、K+、 Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等。含量较多的阴离子： Cl-、SO42-、PO43-、HCO3-等。
思考&讨论
资料2 植物在缺乏N、P、K等营养物质时会出现各种症状，因此生产过程中常要给植物施肥。玉米在生长过程中缺乏P,植株就
资料1 下图是一种叶绿素分子和血红素分子局部结构简图。
影响生物组织细胞的代谢速率。自由水/结合水比值高，代谢快
自由水/结合水比值低，代谢慢 •抗逆性高
观察一下，你有什么发现？
将种子放在阳光下2天
重量减轻
自由水大量散失
晒干的种子用水浸泡
仍能萌发
失去大部分自由水的种子仍保持其生理活性
晒干的种子不浸泡
不萌发
自由水少，代谢弱
将种子放在酒精灯中用试管加热
不同生物的含水量不同
藻类90%
水母97%
鱼类80-85%
蛙类78%
高等植物60-80%
哺乳动物65%
同一生物在不同的生长发育时期含水量不同
幼儿和成人体内的含水量
幼儿＞成人＞老年男性＞女性

大学无机化学思维导图第四章

02
化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键的形成
通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成。
离子晶体的特点
高熔点、硬度大、脆性、导电性差（固态）、溶解性（在水中易溶解）。
离子晶体的结构
离子晶体中，正离子和负离子交替排列，构成空间点阵结构。
共价键与分子晶体
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成。
配位化合物的分类
根据中心原子和配体的种类以及配位数的不同，配位化合物可分为不同类型，如单核配合物、多核配合物等。
配位化合物的组成和命名
配位化合物的组成表示方法
配位化合物的组成可以用化学式表示，其中中心原子和配体的比例以及配体的种类和数目都有特定的表示方法。
配位化合物的命名规则
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括中心原子、配体和配位数的表示，以及配合物类型的指明等。
大学无机化学思维导图第四章
contents
目录
• 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 配位化合物 • 氧化还原反应与电化学 • 固体无机化学简介
01
原子结构与元素周期律
原子结构模型
道尔顿实心球模型
原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。
汤姆生枣糕模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有弹性、不导电（固态和液态）、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶体。
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成。
金属晶体的特点

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思维导图
思维导图是一种将思维形象化的方法。我们知道放射性思考是人类大脑的自然思考方式，每一种进入大脑的资料，不论是感觉、记忆或是想法——包括文字、数字、符码、线条、颜色、意象、节奏、音符等，都可以成为一个思考中心，并由此中心向外发散出成千上万的关节点，每一个关节点代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的关节点，呈现出放射性立体结构，而这些关节的连结可以视为您的记忆，就如同大脑中的神经元一样互相连接，也就是您的个人数据库。
ABn型分子或离子的空间构型计算
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、
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1
O S
Po
氧族元素
Se Te
周期律（结构、性质）
2
3
4
5
S的氧化物
S S的氢化物
酸
S 盐
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化合、吸附、氧化；萃取褪色
SO3
每个仪器作用及对应反应方程
氧化性还原性酸性氧化物漂白原理
S的氧化物
化学性质
实验室
SO2
制取工业
杂质分离（HCl）
特殊性质
相似物质（CO2）
物理性质
53上相关考题解题思路